高中化学必修1导学案设计-学案教案

1、第一章 从试验学化学高中化学必修1 导学案设计第一章 从试验学化学第一节 化学试验基本方法（第 1 课时 化学试验安全）【明确学习目标】1、复习把握正确的基本试验操作方法,初步形成良好的试验工作习惯；（学习 重点）2、树立安全意识,能识别一些化学品安全标识,明白试验室一般事故的预防和 处理方法；【相关学问点回忆】说说试验室以下做法的目的是什么？（1）取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体；（2）稀释浓硫酸时,应将浓硫酸渐渐加入水中,并不断搅拌；（3）点燃可燃性气体前要检验纯度；（4）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气终止时,（5）禁止给燃着的酒精灯添加酒精；【预学能把握的内容】一

2、、化学试验安全 1、遵守试验室规章；学问链接 试验室规章先移去导气管, 再移去酒精灯；1、进试验室前,应先预习试验,明确试验目的、原理和方法,严禁不预习进 试验室； 1 2、进试验室后,应先检查试验用品是否齐全；第 1 页,共 144 页第一章 从试验学化学2、明白安全措施；（1）试验室中常用酒精灯进行加热,从安全的角度分析使用酒精灯时,应留意 的问题：确定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火；确定禁止用酒精灯 引燃另一只酒精灯；熄灭酒精灯时,必需用酒精灯帽盖灭；不行用嘴去吹；不 慎碰倒起火,应立刻用湿抹布盖灭；向酒精灯里添加酒精时,不能超过酒精灯容 积的 2/3；（2）化学药品可通过呼吸道

3、、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中 毒；为防止中毒,应留意几点：应设有良好的通风设备,使空气畅通；使用、制 备有毒气体和有烟雾的试验应在通风橱中进行,外加尾气处理装置；禁止在试验 室内饮食和存放食品,餐具不准带进试验室,试验完毕后要用水把手洗洁净；皮 肤上有伤口时,不能接触有毒物质,否就会经伤口进入人体而造成中毒；不行品 尝任何药品的味道；（3）试验过程如不慎发生意外事故也不必慌张,要学会如下紧急处理：玻璃 割伤等其他“ 机械类” 创伤,应先除去伤口的玻璃等,再用双氧水擦洗消毒,最终 敷药包扎；烫伤应找医生处理；酒精及有机物燃烧,小面积着火,应快速用湿 布或沙子盖灭； 大量浓酸洒在试

4、验台上, 先用 Na2CO3溶液中和,后用水冲擦洁净；浓酸溅到皮肤上,先用干抹布拭去,再用水冲洗并涂上NaHCO3 溶液,严峻的须就医；浓碱洒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净；沾在皮肤上,宜 先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液；如眼睛受化学物质灼伤,立刻用大量水冲洗,边洗边瞬间睛；学问链接 危急化学品的存放和使用（1）危急品：这类试剂应分类存放并远离火源；（ 2）易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶 剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等；能自燃的有白磷；（ 3）本身不行燃但与可燃物接触后有危急的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等；3、把握正确的操作方法；包括和

5、的使用、（4）易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等；（5）剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等； 2 （6）强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等；第 2 页,共 144 页第一章 从试验学化学4、重视并逐步熟识污染物和废弃物的处理方法；【预学中的疑难问题】一、化学试验安全沟通展现小组沟通课前预习收成与疑问, 争论课本 P5 第一个“ 摸索与沟通”并积极展现；合作探究 1化学是一门试验性很强的科学,它不仅支持了高新技术的快速进展,而且将为 解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等供应更多的有效试验；所以 说,无论是学习仍是争论化学要常常进行试验；化学试验必需留意

6、安全,把握正确 的操作方法是试验安全的根本保证；请依据中学所学学问沟通探究以下各试验操作 的正确方法；（1）药品的取用：如何向一试管中取用块状固体？应留意什么？（一横二放三慢竖）如何向一试管中取用粉末状固体？应留意什么？（一斜二送三直立）向一试管中注入适量液体如何操作？应留意什么？向一试管中滴加少量液体如何操作？应留意什么？学问链接 取用药品的留意事项（1）取用三原就：三不（不摸、不闻、不尝）；（2）留意节省药品：液体12 mL,固体盖满试管底；（3）剩余药品处理“ 三不” （不放回原瓶,不随便丢弃,不拿出试验室） ；（放如何给肯定量的液体物质进行加热操作？可能用到哪些仪器？操作时需要注意哪些

7、安全问题？到废物缸里）； 3 第 3 页,共 144 页第一章 从试验学化学如何给肯定量的固体物质进行加热操作？可能用到哪些仪器？操作时需要注 意哪些安全问题？点燃可燃性气体 如 H2、CO、CH4 等之前,要做什么？用 H2、CO 仍原 Fe2O3、CuO 试验中,为了试验安全应当留意什么？（3）气体的收集：试验室制备气体试验中,气体的收集方法有哪些？依据是什么？加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气并用排水法收集,试验终止时需要注 意什么安全问题？（4）如何稀释浓 H2SO4？需要留意什么安全问题？合作探究 2阅读课本 P4“ 图 11 一些常用危急化学品的标志”,争论探究如下问题；（1）常用

8、危急化学品的识别与存放危急化学品常分为不同的类别,具有不同的 图形标志,如：观看上述图标,回答疑题：装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 后应贴的图标是；贴有图标 B、D 的化学试剂应 的地方；盛有大量酒精的容器封装储存,放置在远离（2）在危急化学品的外包装标签上印有警示性标志；以下化学品名称与警示性标志名称对应不正确选项（）B汽油 易燃品A烧碱 剧毒品C浓硫酸 腐蚀品D酒精 易燃品 4 第 4 页,共 144 页第一章 从试验学化学（3）为了火车客运安全,以下药品： NH 4NO3 NH 42SO4 食盐 油漆 汽油 黑火药 生石灰,从化学性质判定,由于易燃易爆而不能带上火车的是（）A B C D课

9、堂练习1、以下试剂储存方法正确选项（）A浓硫酸难挥发,可以敞口放置 C剩余的 BaCl2 残液可以倒入下水道中 2、以下各操作正确选项（）A用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B高锰酸钾与有机物可以放在一起 D酒精可以密封在无色试剂瓶中B用托盘天平称量固体药品时,砝码放在左盘 C量取液体时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 D稀释浓硫酸,应将水沿器壁渐渐注入浓硫酸中 3、化学试验中安全意识是重要的科学素养,以下试验操作或事故处理操作中不正确 的是（）A熄灭酒精灯时,必需用灯帽盖灭B将 CO 中毒者移至通风处抢救C配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入肯定量的水,再在搅拌条件下加入浓 H2SO4 D

10、做“ 氢气仍原氧化铜” 的试验时,先通氢气再加热4、化学试验中, 人的五官起着特别重要的作用, 以下五官的使用符合要求的是 （）准时总结自主总结本课时主要内容并沟通展现；【基础达标】1、有四种化学药品,标签上分别写着白砂糖、淀粉、加碘食盐和食用味精；为进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学试验,以下做法中不行取的一组 5 第 5 页,共 144 页第一章 从试验学化学是（）观看比较它们的外观状态 各取少量分别放在手里试一试 各取少量分别放在口里品尝一下 用化学方法进行鉴别 用物理方法进行鉴别A B C D2、以下试验操作中,没有考虑到安全因素的是（）A给试管里的固体加热时,试管口应略向

11、下倾斜,外壁干燥后再预热B给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜 C加热后的蒸发皿,要用坩埚钳夹持约 45,外壁干燥后再预热D盛装浓硫酸的铁桶,用水冲洗,并用打火机照明 3、以下有关化学试验安全问题的表达中不正确选项（）如浓硫酸溅到皮肤上,直接用大量的水冲洗 取用少量化学药品时,应特殊留意观看药品包装容器上的安全警示标记 凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂 闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品 A B C D 4、进行化学试验必需留意安全,以下说法不正确选项（）A点燃氢气前要检查纯度,以免发生爆炸 B不慎将浓盐酸沾到皮肤上,要立刻用浓碱溶液冲洗 C假如少量酒精失火燃烧,可

12、用湿抹布盖灭火焰 D在盛 O2集气瓶中进行铁丝燃烧试验时,事先在集气瓶底铺上一层沙子【才能提升】5、今有 A、B、C、D、E、F 六种装置,如下列图； （胶塞、导管可自由选用）（1）试验室制取并收集氧气时应挑选和相连接,制取并收集氢气时应挑选和相连接；和和相连接,（2）做木炭仍原氧化铜并检验生成气体的试验,应挑选检验气体时观看到的试验现象是；（3）制取氢气并做仍原氧化铜的试验,应挑选装置,试验结束时应先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其缘由是；（4）氨气 NH 3在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水；试验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气,其反

13、应 6 第 6 页,共 144 页第一章 从试验学化学的化学方程式为：试验室制备氨气应与制备气装置相同,即选装置；收集氨气应挑选装置；化学试验基本方法第一节（第 2 课时 过滤和蒸发）【明确学习目标】1、通过粗盐提纯试验,进一步把握溶解、过滤、蒸发等基本操作方法；2、明白 SO4 2离子的检验方法；以除去粗盐中可溶性杂质为例,初步学会依据常见物质的性质设计除杂质方案； （学习重点）【相关学问点回忆】粗盐提纯（除去粗盐中的沙子）的基本步骤是什么？【预学能把握的内容】二、混合物的分别与提纯学问链接 分别与提纯的概念 : （1）物质的分别 是利用两种物质的性质不同,挑选不同的方法使两种物质分别开,再

14、复原至原状态（如原先是固体,最终仍是固体）；（2）物质的提纯 是利用被提纯物质和杂质性质的差异,采纳不同的方法除1、过滤和蒸发（1）过滤 去杂质；与物质的分别不同的是杂质不需要复原原状态；定义和适用范畴：依据混合物中各种物质在某种溶剂（水）的溶解性不同,将不溶物和可溶物分别的一种方法；分别和提纯的原理和方法基本相同,主要方法有物理方法和化学方法两类；所用仪器：；操作留意事项：“ 一贴二低三靠”详细是指：一贴：；二低：； 7 第 7 页,共 144 页第一章 从试验学化学；三靠：；（2）蒸发 定义和适用范畴：物质从液体转化为气体的过程叫蒸发；依据混合物中溶质 和溶剂的沸点不同,将混合物加热使溶质

15、与溶剂分别；所用仪器：；操作要点： A蒸发皿的液体不超过容积的 2/3 ；B加热时,用玻璃棒不 断搅拌,防止局部过热；C接近蒸干时,利用余热加热；D取下未冷却的 蒸发皿时,要用坩埚钳,放在石棉网上；（3）SO4 2离子检验的方法： 取少量待检溶液, 先滴入；溶液,然后再滴入溶液,产生现象,利用这种方法可以检验和【预学中的疑难问题】二、混合物的分别和提纯1、过滤和蒸发沟通展现小组沟通课前预习收成与疑问,争论课本 P5 其次个“ 摸索与沟通”和“ 学与问”并积极展现；合作探究 1（1）粗盐中常含有不溶性的和可溶性的、以及一些等；写；（2）粗盐的提纯：小组合作完成课本 P5“ 试验 11”,并完成课

16、本 P6 表格填（3）争论：上述试验后所得的纯 NaCl 吗？可能仍有什么杂质未除去？如何检 8 第 8 页,共 144 页第一章 从试验学化学验它们？试验探究小组合作完成课本P6“ 试验 12” ,把握 SO42离子的检验方法；合作探究 2（1）小组沟通课本 P7“ 摸索与沟通” ,完成下表：杂质 加入的试剂 涉及的化学方程式硫酸盐（ SO4 2）a. MgCl 2（Mg 2+）b. CaCl2（Ca 2+）c. （2）为了使杂质能够除得比较完全,所加的除杂试剂一般要求“ 略微过量”；除杂试剂过量就又显现原杂质被除去却又引入新杂质的情形,因此提纯物质时必需设计 加入除杂试剂的次序,即要使前面

17、过量的除杂试剂在后续除杂操作中被除去（后加 的除杂试剂能够与先加的除杂试剂反应） ；要除去粗盐中可溶性杂质,但又不能增加新的杂质,上述试剂加入次序合理的是（）c b Db a c Ab c a Ba b c Ca （3）盐酸是挥发性酸,加热过程中HCl 可以挥发；粗盐提纯过程中,如是碱性试剂过量,最终可加盐酸排除；那么,为了除去粗盐中可溶性杂质,合理的试剂加 入次序共有几种？你能说出理由吗？学问链接 除杂的基本思路确定物质的组成, 即含有哪些杂质； 挑选最适当的方法进行提纯 物理仍是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）；挑选适当的除杂试剂,尽量不引入新杂质,否就要求生成新杂质后要易于再次除

18、去；课堂练习1、试验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是（各种试剂的用量,以在最终不引入新杂质为原就除去杂质；充分考虑除杂过程中） 9 第 9 页,共 144 页第一章 从试验学化学A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯2、为了除去粗盐中的 Ca 2+、Mg 2+、SO4 2及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作：过滤,加过量 NaOH溶液,加适量盐酸,加过量 Na2CO3溶液,加过量 BaCl2溶液；正确的操作次序是（）A B C D准时总结自主总结本课时主要内容并积极展现；【基础达标】1、某同学发觉滴瓶中溶液里有悬浊物,拟用右图所示操作进行过滤,错误的操作有（）A4处 B3处 C2

19、处 D1处2、试验室进行 NaCl 溶液蒸发时,一般有以下操作过程：固定铁圈的位置,放置酒精灯,放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液）,加热搅拌,停止加热、余热蒸干；正D确地操作次序是（）ABC3、某同学在试验室里过滤一种浑浊液体,发觉滤出的液体仍浑浊；他检查试验装置发觉漏斗外壁没有水,滤纸也未显现破旧或小漏洞,就造成试验失败的缘由可能是以下操作中的（）A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 C倾倒液体时液面高于滤纸边缘B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边4、粗盐提纯过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,请分别说明在三种情形下使用玻璃棒的作用：溶解时：

20、 _过滤时： _蒸发时： _【才能提升】5、除去以下物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是（）物质 杂质 除杂所用试剂和方法A H2SO4 HCl AgNO 3 溶液、过滤B KNO 3 K2SO4 BaNO32 溶液、过滤C Cu CuO 盐酸、过滤 10 第 10 页,共 144 页D CaCO3CaO H2O、过滤第一章从试验学化学6、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是（）A加入过量的碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B加入过量的碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C加入过量的硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D加入过量的硫酸钾溶

21、液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 7、除去 KCl 溶液中的 SO4 2离子,依次加入的溶液为（填溶质的化学式） ：；第一节 化学试验基本方法（第 3 课时 蒸馏和萃取）【明确学习目标】1、初步把握蒸馏、萃取与分液操作的基础学问和基本技能,明白分液漏斗、冷 凝管的正确使用方法； （学习重点）2、明白 Cl离子的检验方法；3、初步学会依据常见物质的性质设计分别和提纯物质的方案；【相关学问点回忆】中学化学试验中,哪些试验用到漏斗？这些漏斗是不是同种类型的？【预学能把握的内容】二、混合物的分别和提纯2、蒸馏和萃取（1）蒸馏 定义和适用范畴： 蒸馏是利用液体混合物中各组分的 不同,给液体混 合物

22、加热,使其中的一组分变成蒸气再冷凝成液体,跟其他组分分别的操作；适用于分别 相差较大的液体混合物；蒸馏试验装置图如右, 请按从上的次序写出试验所用仪器：； 11 第 11 页,共 144 页第一章 从试验学化学操作留意事项：A蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3,也不少于 1/3； B为了防止加热时液体发生暴沸现象,可以在蒸馏烧瓶里加入少量；C冷却水从 进从 出；D温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口邻近处；（2）萃取定义和适用范畴：萃取是利用溶质在两种的溶剂中溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法；所用仪器：；试验步骤：装液、振荡、静置、分液C

23、Cl4留意事项：振荡时,须不断放气,以减小分液漏斗内压强；分液时,先将下 层液体从下口流出,再将上层液体从上口倒出；分液时,须将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使玻璃塞上的凹槽 的内壁；或小孔 对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要紧靠烧杯萃取剂的挑选： A溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大；B萃取剂与原溶剂不互溶；C萃取剂与溶液不发生反应；学问链接 同一种溶质在不同的溶剂里有不同的溶解度：（1）有机物一般难溶于无机溶剂,较简洁溶于有机溶剂（如酒精、四氯化碳、苯等；）（3）Cl离子检验的方法：取少量待检溶液,滴入（2）碘单质（ I2）难溶于水,易溶于有机溶剂；和溶液,产生现象；【预学中的疑难问题】 1

24、2 第 12 页,共 144 页第一章 从试验学化学二、混合物的分别和提纯2、蒸馏和萃取沟通展现小组沟通课前预习收成与疑问,并积极展现；合作探究 1小组合作完成课本 P8“ 试验 13” ,完成表格填写,摸索、争论如下问题：（1）试验中三个步骤的目的分别是什么？（2）其次步制蒸馏水的过程中：加热前加入几粒沸石（或碎瓷片）的目的是什么？冷凝管中注入冷却水的方向如何？为什么温度计水银球的顶端要与蒸馏烧瓶支管下沿处于同一水平线？蒸馏操作的步骤是什么？仍需要留意什么问题？合作探究 2小组合作完成课本 P9“ 试验 19” ；试验前仔细倾听老师的示范和讲解,明确 如下问题：（1）萃取和分液操作的主要仪器

25、是分液漏斗；分液漏斗与中学化学试验中遇到的漏斗相比,有哪些特点？分液漏斗使用前要进行的操作是什么？如何操作？（2）从碘水中分别碘（萃取） ；向碘的饱和水溶液中加入四氯化碳,振荡后静置,有什么现象？为什么这样 的现象？ 13 第 13 页,共 144 页第一章 从试验学化学试验操作的基本步骤有哪些？操作中需要留意什么问题？能不能用酒精来萃取碘水中的碘？为什么？课堂练习1、将浑浊的河水制成蒸馏水,正确的方法是（）A过滤 B蒸发 C先过滤后蒸馏 D加入某种药品溶解浑浊的固体2、现有一瓶物质甲与乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下：物质化学式熔点 沸点 密度g/cm3 水中溶解性甲C3H6O298 5

26、7.5 0.93 可溶乙C4H8O284 77 0.90 可溶据此,将甲和乙相互分别的正确方法是什么？说出你的理由；3、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水；现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分别两种溶液；其试验操作可分解为如下几步：（ A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把 50mL 碘水和15mLCCl 4 加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口玻璃 塞是否漏液；（D）倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最终关闭活塞,把分液漏斗放正；（E）放开活塞,用烧杯接收溶液；（F）从分液漏斗上口倒（G）将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗

27、出上层水溶液；口上的小孔；（H）静置、分层；就此试验,完成以下填空：（1）正确操作步骤的次序是（用上述各操作的编号字母填空）：F；_AG_E（2）上述 E 步骤的操作中应留意上述 G 步骤操作的目的是；（3）能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的缘由是；准时总结自主总结本课时主要内容并积极展现； 14 第 14 页,共 144 页第一章 从试验学化学【基础达标】1、选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水,且必需易与碘发生反应 C不溶于水,且必需密度比水大B不溶于水,且比水更简洁使碘溶解 D不溶于水,且必需密度比水小2、以下试验操作中错误选项（）A分液时,分液漏斗下层

28、液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D配制浓 H2SO4和浓HNO 3的混酸时,应将浓 H2SO4渐渐加到浓 HNO3中,并准时 搅拌和冷却 3、某试验小组只领取以下仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴；不能进行的试验操作是（）C过滤D蒸馏A蒸发B萃取4、如图为试验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图,依据图示回答以下问题；（1）图中的两处明显的错误是进水；A B （2）A 仪器的名称是 _,出水B 仪器的名称是 _；（3）试验时 A 中除加入少量自

29、来水外,仍需加入少量,其作用是；【才能提升】5、已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体, 不溶于水,密度小于 1g/mL,沸点约为 55,要从水与丙酮的混合物中将丙酮分别出来,以下方法最合理的是（）A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发 6、酒精、苯、 CCl4 、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶 于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相像,其溶液呈 15 第 15 页,共 144 页第一章 从试验学化学橙色；（1）以下能用分液漏斗分别的是（）A液溴和 CCl4 B酒精和煤油CCaCl2和 Na2SO4溶液 D苯和蒸馏水（2）在酒精、苯、 CCl4、NaCl 溶

30、液、蒸馏水五种试剂中,能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是,萃取时,上层液体呈色,下层液体呈色；7、在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,假如不知道哪一层液体是“ 水层”,试设计一种简便的判定方法；其次节 化学计量在试验中的应用（第 1 课时 物质的量及其单位）【明确学习目标】1、明白“ 物质的量” 是描述微观粒子集体的一个物理量,“ 摩尔” 是物质的量的基本单位；领悟学习物质的量这一物理量的重要性和必要性；2、明白阿伏加德罗常数的含义,明白物质的量与微观粒子数之间的关系；【相关学问点回忆】摸索回忆如下问题：2H2+ O2点燃2H2O 的意义？（1

31、）如何描述化学方程式（2）中学学习过哪些物理量？单位分别是什么？分别表示什么含义？请总结一下；【预学能把握的内容】一、物质的量的单位摩尔1、物质的量：“ 物质的量” 是七个基本物理量之一,符号为；（1）意义：表示 的集合体；（2）单位：,简称,符号；（3）留意事项：物质的量度量的对象是微粒集体,微粒可以是分子、原子（原子团）、离子、质子、中子、电子等；物质的量不能度量宏观物质（缘由是数值太大）； 16 第 16 页,共 144 页第一章 从试验学化学使用物质的量一般用化学式指明微粒,而不能用名称；“ 物质的量” 的专出名词,不行随便增、减字,如不能说成“ 物质的数量”、“ 物质量” 等；判定：

32、 以下说法不恰当的是：；A1mol 氧B 1mol H2O C5mol H+. D2molO2E0.5molNaOH F3mol H H 2mol CO32I1mol 麦粒2、阿伏加德罗常数（1）国际上规定, 1mol 粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同,约为 个；（2）把_叫做阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数是一个物理量,用符号 _表示,单位是；【预学中的疑难问题】一、物质的量的单位摩尔沟通展现小组沟通课前预习收成与疑问,并积极展现；合作探究（1）仍记得“ 曹冲称象” 的故事中,曹冲用了什么方法称得一头大象的重量？他运用了什么思想？（2）你能用日常生活中常见的称去称得一粒米的

33、质量吗？你运用了什么思想？（3）你在生活中听说过“ 双”多少个数目集体？、“ 打” 等表示数目集体的词语吗？它们分别表示 17 第 17 页,共 144 页第一章 从试验学化学（4）物质的量的含义是什么？引入物质的量有什么意义？（5）阿伏伽德罗常数是如何定义的？典例解析NA 与 6.0210 23的关系是什么？例 1、 判定以下说法是否正确？如错误请说明理由；1molH 2O 中含有 6.02 10 23个水分子；1molH 2O 中含有 NA 个氢原子；1molH 2O 中含有 1molH2 和 1molO；1molH 2O 中含有阿伏加德罗常数个原子；例 2、完成以下填空：（1）2 mol

34、 NH 3中含有 个分子,个N 原子, _个 H 原子； 2molNH 3 含有 mol 原子；（2）含有 1.204 10 23个 H 原子的 H2O 的物质的量是 mo1；（3）1 个水分子中有 个电子, 2 mol H2O 中含有 mo1 电子,约含有 个电子；（4）现有 CO、CO2、O3 三种气体,它们含有的氧原子个数相等,就这三种气体的物质的量之比为；沟通小结依据上述例题,你能归纳出物质的量与粒子数的关系吗？课堂练习1、2 mol CO2中含有 _mol C 和_mol O ,含有_个 CO2 分子；2、1mol H 2SO4中含有个 H,共含有mol 原子； 18 第 18 页,

35、共 144 页3、3mol CaCl2 中含molCa 2+,molCl,共第一章从试验学化学mol 离子；4、_mol H2O 中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同；5、3.0110 23个 O2 的物质的量是,与其物质的量相等的臭氧 O3中所含氧原子 个；6、2 mol SO2和 1mol SO3 所含氧原子个数之比为；准时总结自主总结本课时主要内容并积极展现；【基础达标】1、以下说法中正确选项（）A1 mol 氧 B1 mol H2SO4 C1 mol 米 D1 mol 面粉2、在 0.5mol Na2CO3 中含有（）A0.5mol CO3 2B1mol N

36、a +C6.02 10 23 mol Na +D1.5 个 O 3、1 mol 以下气体中所含原子数最多的是（）A H2 BCO2 CCH4 DO2 4、以下说法中正确选项 NA 代表阿伏加德罗常数的值 （）A1 mol N 2和 1 molCO 所含的分子数都是 NAB1 mol H 2和 1 mol CO2 所含的原子数都是 NAC1 mol CO 和 1 mol CO2所含的氧原子数都是 NAD1 mol H 2SO4和 1 mol H3PO4 所含的原子数都是 4NA5、以下数量的各物质中,含原子个数最多的是（）A1mol HCl B3.01 10 23 个氧气分子C12g 12C D

37、0.5mol CH 46、以下说法中正确选项（）A物质的量就是物质的质量23B阿伏加德罗常数就是 6.02 10C阿伏加德罗常数通常使用 6.02 10 23 mol1这个近似值D摩尔是物质的量的单位,也是七个国际基本物理量之一【才能提升】7、物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的（）A电子数目 B质子数目 C分子数目 D原子数目8、1molH2SO4 的质量约是一个硫酸分子质量的（） 19 第 19 页,共 144 页A6.02 10 23 倍B6.02 倍第一章从试验学化学C98 倍D3.01 10 23倍）9、与 0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是以下哪种物质（A0.3mol HN

38、O 3B3.612 10 23个 HNO3 分子C0.1molH 3PO4D0.2molCH4*10、（1）0.3mol NH 3 分子中所含质子数与 中所含质子数相等；个 H2O 分子（2）含有 5.41810 23个质子的 OH 离子的物质的量为 mol；其次节 化学计量在试验中的应用（第 2 课时 摩尔质量）【明确学习目标】1、把握摩尔质量的概念,明白摩尔质量与相对原子质量的区分和联系；2、能娴熟运用摩尔质量的概念进行相关运算,把握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系； （学习重点）【相关学问点回忆】（1）相对原子质量：国际上规定以 为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,

39、就是一种原子的相对原子质量；（2）写出以下物质的相对原子质量或相对分子质量（相对式量）：CFeH2O；H2SO4+ NaOH【预学能把握的内容】二、摩尔质量1、定义：,常用单位是叫做摩尔质量；2、摩尔质量的符号为；3、规定： 1mol 任何粒子或物质的质量以为单位时,其数值上等于该物质的或；4、物质的量、质量和摩尔质量的之间的关系表达式： 20 第 20 页,共 144 页第一章 从试验学化学练习：H2 的摩尔质量 CO2 的摩尔质量H + 的摩尔质量 OH 的摩尔质量NaCl 的摩尔质量 Fe 的摩尔质量【预学中的疑难问题】二、摩尔质量沟通展现小组沟通课前预习收成与疑问,并积极展现；合作探究

40、（1）阿伏加德罗常数规定为 12g 12C 中所含碳原子数, 我们中学所学某种原子的相对原子质量也是以 12C 原子为标准得出来的,它是怎样定义的？（2）假如一原子的质量为m1,12C 原子的质量为 mC,就该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来；（3）依据以下图示,你能导出1 mol 任何原子的质量吗？（原子的质量比= 原子相对原子质量比； ）23 倍一个 Fe 原子23 倍微观粒子一个 C 原子一个 O 原子扩大 6.021023 倍扩大 6.02 10扩大 6.02 101 mol C 原子1 mol O 原子1 mol Fe 原子宏观质量0.012 kg=12 g x

41、 g y g 相对原子质量12 16 56 21 第 21 页,共 144 页第一章 从试验学化学（4）某物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量（相对式量）的关系 是什么？它们有什么区分和联系？典例解析例 1、课本 P13“ 学与问” ；例 2、22gCO2 的物质的量是多少 .所含 CO2 分子的个数是多少？含有多少 mol 氧原子？例 3、（1）12.041023个硫酸分子含有克 H2SO4,其中氧元素的质量是克；2mol ,该 Na2SO4（2）某 Na2SO4固体中有 Na +为 6.0210 23 个,就有 SO4的质量为g；规律小结（1）物质的量（ n）、质量（ m）、摩尔质

42、量（ M）之间的关系如何表示？关系式 可以如何变化？（2）微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来,他们之间的转化关系为：粒子数（ N）物质的量（ n ）物质的质量（ m）课堂练习1、71g Na2SO4 中含有 Na +和 SO42物质的量分别是；2、19.6g H2SO4 中氧元素的质量是 22 第 22 页,共 144 页第一章 从试验学化学3、3.6g H2O 物质的量为,含 个 H 原子,含原子共mol,含电子共 mol,与 g NH 3含有相同的氢原子；4、14 克某气体含有 3.01 10 23个分子,其相对分子质量是；5、 0.2 mol KClO 3中所含的 Cl 原子数与

43、 克 CaCl2 中所含的 Cl离子数相等；准时总结自主总结本课时主要内容并积极展现；【基础达标】1、以下说法中正确选项（）1 A1 mol O 的质量是 16 g mol1 CCO2的摩尔质量是 44 g molBNa +的摩尔质量是 23 g 1D氢的摩尔质量是2 g mol2、填写以下表格物质分子数质量物质的量摩尔质量氮气22 3.01 1014g 0.5 mol H2SO4H2O 3、以下物质中,所含分子的物质的量最多的是（A56gN2B1.5molO2C100gCl2）D3.01 10 23 个硫酸分子4、相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A1:1 B8:9 C9:8 D2:3

44、5、（1）等物质的量的氧气 O2）和臭氧（ O3）,所含的分子数之比为,所含的氧原子数之比为,其质量之比为；（2）如 O2 和 O3 质量相等,就其分子数之比为,氧原子数之比为；【才能提升】6、质量相同的以下各物质中,含分子数最多的是（）DCH4 AO2BNH 3CCO ）7、以下数量的各物质的微粒中含原子数最多的是（A12 g 12C B1mol HCl 23 第 23 页,共 144 页第一章 从试验学化学C0.5mol CH4 D3.01 10 23个碘分子8、1g 氮气含有 m 个分子,就阿伏加德罗常数的值可表示为（）Am B m Cm D 28m 28 149、 12.4g Na2X

45、 中含有 Na + 为 0.4mol,就 X 的相对原子质量是多少 . 10、（1）与 19.2 g SO2 所含氧原子数目相同的 SO3的质量是；（2）1.7 g NH3中所含氢原子数约为 质的量为；个,含有电子的物其次节 化学计量在试验中的应用（第 3 课时 气体摩尔体积）【明确学习目标】1、懂得气体摩尔体积的概念,初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简洁的计算；（学习重点）2、领悟阿伏加德罗定律及其应用；【相关学问点回忆】1、物质的集合状态主要有态态态；很多物质在不同的温度和压强下可以出现不同的集合状态；2、1mol 任何物质的质量,我们可以通过摩尔质量求出,如要通过质量求体积,仍需要知道

46、什么？（1）下表列出了 0、101KPa 时几种气体的密度, 请运算 1mol 它们的体积（保留 1 位小数）：物质 摩尔质量 g/mol 1mol 物质的质量 g 密度 1mol 物质的体积（L）O2 1.429 g/L H2 0.0899 g/L CO2 1.977 g/L （2）下表列出了 20时几种固体和液体的密度,请运算 1mol 它们的体积（保 24 第 24 页,共 144 页第一章 从试验学化学留 1 位小数）：摩尔质量 1mol 物质的物质 密度 1mol 物质的体积g/mol 质量 g 3Al 27 2.70g/cm3Fe 56 7.86 g/cm3H2O 18 0.998

47、 g/cm3C2H5OH 46 0.789 g/cm（3）结论：相同条件下,相同物质的量的固体或液体所占的体积（填“ 相同” 或“ 不同”,下空同；）； 相同条件下,相同物质的量的气体所占的体积近似；【预学能把握的内容】小组合作完成课本 P13“ 科学探究” 内容,然后通过课本学问自主学习完成下列填空；三、气体摩尔体积1、打算物质体积的因素：从微观角度来看,物质体积的大小取决于构成物质的三个因素；、和（1）固态、液态物质粒子间的距离 件,它们的体积主要打算,在粒子数相同 比如 1mol的条,由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小,所以 1mol 固态、液态物质的体积不同；（2）气态物质分子

48、间的距离分子本身的直径,在分子数相同比如 1mol的条件下,其体积主要打算于,而分子间的距离与、有亲密关系；在相同的温度和压强下,各气体分子间的距离,因而,粒子数相同的任何气体都具有 的体积；（3）阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（V 1V 2“ 三同定一同” ）；即：N 1n 1（同温同强,任何气体）N2n 22、气体摩尔体积：（1）叫气体摩尔体积,符号 25 第 25 页,共 144 页为,常用单位有第一章从试验学化学；（2）气体体积与物质的量的关系：V；（3）气体摩尔体积的数值打算于；在标准状况 0, 101KPa下 ,气体摩尔体积为；在通常

49、状况 25, 101KPa下 ,气体摩尔体积为；【预学中的疑难问题】三、气体摩尔体积沟通展现小组沟通课前预习收成与疑问,并积极展现；摸索沟通（1）一堆篮球和一堆排球的体积大小与什么因素有关？（2）用四个篮球为顶点所围的正方形面积肯定比用四个乒乓球为顶点所围的正方形面积大吗？有没有所围面积大约相等的情形（球间距相等）？（3）依据上述类比, 你能说明 “ 1mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的” ,而“ 在相同温度和压强下, 粒子数相同的任何气体都具有相同的体积；” 吗？合作探究（1）对于气体摩尔体积的懂得,应留意以下几点：气体摩尔体积与“22.4L/mol ” 是什么关系？ Vm22

50、.4 L/mol 肯定要在标准状况下吗？ 26 第 26 页,共 144 页第一章 从试验学化学为什么气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于混合气体？（2）由气体摩尔体积的表达公式,推导以下关系式及应用条件：V 1N 1n 1V 2N2n 2 =MVm课堂练习 1判定以下说法是否正确,并说明理由：A1mol 任何气体的体积都是 22.4L B标准状况下, 1molH 2和 1molH 2O 所占有的体积都约为 22.4L C标准状况下, H2 的气体摩尔体积约为 22.4L D标准状况下, 1mol O2和 N2 的混合气体所占有的体积约为 22.4L E如 1mol 气体的体积约为 22.4

51、L,就它肯定处于标准状况下 F1mol SO2在 20时的体积比 22.4L 大（）G在标准状况下, 22.4L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的 N 原子的物质的量约为 2mol （）典例解析例 1、在标准状况下,（1）0.5molHCl 占有的体积是多少？（2）33.6LH2 的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2 中含有的 N2 分子数是多少？（5）0.7g 某气体的体积为560mL,就该气体的相对分子质量是多少？ 27 例 2、同温同压下,同质量的以下气体,分子数最多的是第一章从试验学化学,体积最小的是,原子数最多的是B CO2；C H2AO2D

52、CH4E Cl 2课堂练习 21、以下说法正确选项（）A标准状况下, 1 mol 任何物质的体积都为 22.4L B2gH2 和 44gCO2的体积相等C1mol 某气体的体积为 22.4L,就该气体肯定处于标准状况D在标准状况下, 1gH2和 11.2LO2 的物质的量相等2、同温同压下,同质量的以下气,体积最大的是（）A NH 3 B SO2 CCH4 D H23、在标准状况下,测得 1.92 g 某气体的体积为 672 mL；就此气体的相对分子质量是多少？准时总结自主总结本课时主要内容并积极展现；【基础达标】1、同温同压下,同体积的以下气体,质量最大的是（）ANH 3 BSO2 C CH

53、4 DH22、在标准状况下,所占体积最大的是（）A98g H2SO4 B6.02 10 23 个 N2分子C44.8L HCl D6g H23、在标准状况下 448mL 某气体的质量为 1.28g,该气体的摩尔质量约为（）11A64g B64 C64gmol D32 g mol4以下判定中正确选项（） 28 第 28 页,共 144 页第一章 从试验学化学A. 标准状况下, 1 mol 水的体积约为 22.4 L B. 标准状况下,氧气的气体摩尔体积约为 22.4 L C. 常温常压下, 1 mol 氢气的体积为 22.4L D. 常温常压下, 1 mol 氧气的质量为 32 克【才能提升】5

54、、在同温同压下 ,同体积的氢气和甲烷 ,它们的原子数之比是（）A2:5 B1:1 C1:5 D1:8 6、标准状况下, 1.7gNH3和_LH2S 含有相同的氢原子数；7、标准状况下,混合气体由0.2molCO2 和 0.3molCO 组成,求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？其次节 化学计量在试验中的应用（第 4 课时 物质的量浓度）【明确学习目标】1、精确懂得物质的量浓度的概念,把握有关物质的量浓度概念的基本运算；2、初步学会溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算；【相关学问点回忆】怎样表示溶液的组分？从 量是多少？【预学能把握的内容】四、物质的量浓度100 g 20% NaO

55、H溶液取出 10g,其中 NaOH 的物质的1、概念：表示里所含溶质 B 的的物理量,称为 B 的物质的量浓度, 符号：,常用单位：；2、数学表达式：练习 1：判定以下说法是否正确,并分析缘由：（1）1mol NaOH 溶解在 1L 水中得到 1mol/LNaOH 溶液；（2）标准状况下 22.4 LHCl 气体溶于 1 L 水得到 1 mol/L 盐酸； 29 第 29 页,共 144 页第一章 从试验学化学（3）将 58.5gNaCl 完全溶解于 1L 水中,所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L ；（4）从 100mL 1mol/LNaCl 溶液中取出 10mL,其所得溶液物质的量浓度为

56、 0.1mol/L ；（5）20mL18.4mol/L H 2SO4 溶于 100mL 水中得到溶液体积为 120mL；你从以上五个问题有什么启示和收成？练习 2：（1）将 2mol Na2SO4 溶于水配成 4L 溶液,其溶液物质的量浓度为 _,其中 Na +的物质的量浓度为 _；（2）配制 500mL0.1mol/LNaOH 溶液,需要 NaOH 的物质的量为,质量为；【预学中的疑难问题】四、物质的量浓度沟通展现小组沟通课前预习收成与疑问,并积极展现；课堂练习1、将 40gNaOH 固体溶于水配成2L 溶液,求所得 NaOH 溶液的物质的量浓度？2、标准状况下, 2.24LHCl 气体溶于

57、水中制成 0.5L 溶液,求盐酸的物质的量浓度？3、配制 500mL0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液需要 Na2CO3 的质量是多少 . 合作探究 30 第 30 页,共 144 页第一章 从试验学化学（1）1.0L 1mol/LH 2SO4 中溶质以离子形式存在,物质的量分别是,物质的量浓度分别是（2）在 500mL 1mol/L 的 Fe2SO43溶液中, Fe2SO43 的物质的量为；,；,其 物质的其中 Fe 3+的物质的量浓度为, SO4 2的物质的量浓度为（3）某 Fe2SO43 溶液中, cFe 3+= 0.6mol/L ,就 cSO4 2= 中 Fe 3+和 SO4 2

58、的物质的量浓度的比值为；（4）以下溶液中的 Cl 物质的量浓度与 1mol/L 的 AlCl 3溶液中的 Cl量浓度相同的是（）A1mol/L 的 NaCl 溶液 C3mol/L 的 KCl 溶液典例解析例 1、将 250mL 18mol/L 的浓硫酸稀释到 浓度是多少？B2mol/L 的 NH 4Cl 溶液 D1.5mol/L 的 CaCl2溶液600mL,此时溶液中硫酸的物质的量注：小组沟通课本 P17“ 摸索与沟通” 内容,明白稀释定律：c浓溶液 V 浓溶液 = c稀溶液 V 稀溶液 例 2、市售浓硫酸中溶质的质量分数为 酸的物质的量浓度 . 98%,密度为 1.84g/cm 3,运算市

59、售浓硫注：解题中留意通过以下图示,明确溶液的物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（w）的联系,找出二者换算关系：c = n 如何换算？m溶质= w V 如何换算？m溶液 31 第 31 页,共 144 页第一章 从试验学化学例 3、100mL 0.3mol/LNa 2SO4 溶液和 50mL 0.2mol/LAl 2SO43 溶液混合后 假设溶液体积可相加 ,溶液中 SO4 2的物质的量浓度为（）A 0.2mol/LB 0.25mol/LC0.40mol/LD0.50mol/L 准时总结自主总结本课时主要内容并积极展现；【基础达标】1、 1L 1mol/L NaCl 溶液表示（）A溶液中含有 1

60、mol NaCl C58.5g 氯化钠溶于 741.5g 水中B1mol NaCl 溶于 1L 水中 D1L 溶液中含有 58.5gNaCl 2、以下溶液中的cCl与 50mL 1mol/L 氯化钠溶液中 cCl相等的是（）A150mL 1mol/LNaCl 溶液 C150mL 3mol/LKCl 溶液B75mL 2mol/LCaCl 2溶液 D75mL 1mol/LFeCl 3 溶液3、2gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液,取出其中 50m,就这 50mLNaOH 溶液的物质的量浓度为（）A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L 4、以下关于 0