高一化学氧化剂和还原剂教案

1、假如您喜爱这份文档,欢迎下载 . 精品文档,名师举荐！高一化学氧化剂和仍原剂教案1熟悉氧化剂、仍原剂、氧化性、仍原性等基本概念；2明白物质氧化性、仍原性强弱的比较；重点 3初步学会利用电子守恒法进行简洁的运算；难点 氧化剂和仍原剂基础 初探 教材整理 1 氧化剂和仍原剂名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 8 页假如您喜爱这份文档,欢迎下载 . 精品文档,名师举荐！反应物1 氧化剂：在氧化仍原反应中,得到电子或电子对偏向的物质表现氧化性；或电子对偏离的2 仍原剂：在氧化仍原反应中,失去电子物质表现仍原性；生成物1 氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物；2

2、 仍原产物：反应物中的某元素发生仍原反应所对应的生成物；教材整理 2 常见氧化剂和仍原剂 1常见的氧化剂 1活泼性较强的非金属单质：如 Cl2、O2；2变价元素的高价态化合物：如KMnO 4、FeCl3、HNO3；3其他：如 HClO、漂白粉、 MnO2、Na2O2、H2O2；2常见的仍原剂1活泼性较强的金属单质：如 Al 、Fe、Zn；2某些非金属单质：如 H2、S、C 等；3变价元素的低价态化合物：如 CO；4其他：如浓盐酸、 NH 3；3在日常生产、生活中存在着很多的氧化仍原反应,如A金属的腐蚀 B食物的腐败C金属的冶炼 D燃料燃烧E原电池 F煤矿瓦斯爆炸其中：对生产、生活有利的有 CD

3、E；对生产、生活有害的有 ABF ；探究 升华 摸索探究 物质氧化性和仍原性的判定1依据反应： MnO24HCl浓= MnCl2Cl2 2H2O,MnO2和 Cl2的氧化性谁强？ HCl 和 MnCl 2 的仍原性谁强？【提示】MnO2 的氧化性较强, HCl 的仍原性较强；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 8 页假如您喜爱这份文档,欢迎下载 . 精品文档,名师举荐！2依据金属活动性次序,你能判定出 反应说明；Zn 和 Cu 仍原性的强弱吗？请写出一【提示】Zn 的仍原性强, ZnCu2=CuZn 2认知升华 物质氧化性、仍原性强弱的比较方法1依据氧化仍原反应方程式

4、比较；氧化性：氧化剂 氧化产物 仍原性：仍原剂 仍原产物2依据金属的活动性次序判定3依据氧化仍原反应的程度比较：不同氧化剂与相同仍原剂作用时,仍原 剂化合价上升的数值越大,氧化剂的氧化性越强；4依据反应的条件及反应的猛烈程度比较：反应条件要求越低,反应越剧 烈,对应物质的氧化性或仍原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等；例如, MnO 24HCl 浓= MnCl2Cl2 2H2O 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 8 页假如您喜爱这份文档,欢迎下载 . 精品文档,名师举荐！2KMnO 416HCl浓=2KCl2MnCl 25Cl2 8H2O

5、 氧化性： KMnO 4MnO 2题组 冲关 题组 1 氧化仍原反应的有关概念的判定 1氢化钙可以作为生氢剂 其中 CaH2中氢元素为 1 价,反应方程式如下：CaH22H2O=CaOH22H2 ,其中 H2 是 A既是氧化产物又是仍原产物 B是氧化剂C是仍原剂D既是氧化剂又是仍原剂【解析】反应中 CaH2 中氢元素由 1 价上升至 0 价,H2O 中氢元素由 1价降低至 0 价,氢气既是氧化产物又是仍原产物；【答案】A 2 工业 上制 取 ClO2 的化 学 反 应： 2NaClO3 SO2 H2SO4=2ClO22NaHSO4；以下说法正确选项 ASO2 在反应中被氧化BNaClO3 在反

6、应中失去电子CH2SO4 在反应中作氧化剂D1 mol 仍原剂在反应中失去 1 mol 电子【解析】在反应中, NaClO3中氯元素化合价降低,作氧化剂,得到电子,被仍原；SO2中硫元素化合价上升, 作仍原剂,被氧化；同时 1 mol SO2 转移 2 mol电子,综上所述,正确选项A；2Fe3,【答案】A 题组 2氧化性与仍原性判定及其强弱比较3依据反应式： 2Fe 32I=2Fe 2I2, Br22Fe 2=2Br可判定离子的仍原性从强到弱的次序是 ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、 Fe2DFe 2、I、Br名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 8

7、页假如您喜爱这份文档,欢迎下载 . 精品文档,名师举荐！【解析】反应 中仍原剂是 I,仍原产物是 Fe 2,故仍原性： IFe 2；反应 中仍原剂是 Fe 2,仍原产物是 Br,故仍原性： Fe 2Br,所以仍原性从强到弱的次序为 IFe 2Br；【答案】B 氧化仍原反应的基本规律及其应用探究 升华 摸索探究 氧化仍原反应的基本规律1对于反应 Cl2H2O=HClHClO,氧化剂和仍原剂分别是什么物质？其物质的量之比为多少？【提示】Cl2、Cl 2,11；Fe 2和 I2已知 Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,就在含等物质的量的的溶液中通入少量氯气,哪种离子第一被氧化？【提示】仍原性：

8、 IFe 2Cl,通入少量 Cl2 时,Cl2 优先氧化仍原性最强的 I,离子方程式为 Cl 22I=I22Cl；3已知硫元素的常见价态有2 价、 0 价、 4 价、 6 价,从硫元素的角度分析, SO2、浓硫酸分别具有什么性质？二者能反应吗？【提示】SO2 中硫元素处于中间价态,具有氧化性和仍原性,浓硫酸中硫元素处于最高价态,浓硫酸只具有氧化性；由于二者的价态分别为4 价和 6价,而 4 价和 6 价之间,无其他价态,故二者不发生氧化仍原反应；4对于反应： KClO 36HCl=KCl 3Cl23H2O,氧化产物是 _,仍原产物是 _；【提示】Cl2Cl 2认知升华 名师归纳总结大肚能容,容

9、学习困难之事,学习有成第 5 页,共 8 页假如您喜爱这份文档,欢迎下载 . 精品文档,名师举荐！氧化仍原反应的规律及其应用 1守恒规律 氧化仍原反应中, 得失电子总数相等, 元素化合价升降总数相等, 反应前后 电荷总数相等 离子反应 ；即有关系式：仍原剂失电子总数氧化剂得电子总数 化合价降低的总数化合价上升的总数 应用：氧化仍原反应方程式的配平和相关运算；2先后规律 同一氧化剂与多种仍原剂混合,仍原性强的先被氧化；同一仍原剂与多种氧化剂混合,氧化性强的先被仍原；应用：判定物质的氧化性、仍原性强弱或判定反应的先后次序；3价态规律 高低规律 元素最高价态：只有氧化性；元素中间价态：既有氧化性又有

10、仍原性；元素最低价态：只有仍原性；应用：判定元素或物质的氧化性、仍原性；归中规律同种元素不同价态之间发生氧化仍原反应,显现交叉” ,如：元素的化合价“ 只向中间靠拢不题组 冲关 题组 1 反应先后规律和价态规律及其应用 1今有以下三个氧化仍原反应：a2FeCl32KI=2FeCl22KCl I2,b2FeCl2Cl2=2FeCl3,c2KMnO416HCl浓=2KCl2MnCl28H2O5Cl2名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 8 页假如您喜爱这份文档,欢迎下载 . 精品文档,名师举荐！Fe 3、I2、Cl2、MnO4 的氧化性由强到弱的次序为_；,如某溶液中有 F

11、e2、I、Cl共存,要将 I氧化除去而不氧化Fe2和 Cl就可加入的试剂是 _；ACl 2BKMnO 4FeCl3、Cl2、KMnO 4,氧化CFeCl3DI 2【解析】a、b、c 三个反应的氧化剂分别为产物分别为 I2、FeCl3、Cl2；氧化性： FeCl3I2,Cl2FeCl3,KMnO4Cl2,故 Fe 3、I2、Cl 2、MnO4 的氧化性由强到弱的次序为MnO4 Cl2Fe3I2；由 a、b、c 反应可知,仍原性 IFe 2Cl,要将 I氧化,而 Fe 2与 Cl不被氧化,应挑选只能氧化I的氧化剂 FeCl3,应选 C；【答案】MnO4Cl2Fe 3I2C 2已知 N 的最高价为

12、5,最低价为 3,在 NH3、NO2、NaNO2、CuNO32四种含氮化合物中,其中氮元素只能被氧化的是_；只能被仍原的是_；既能被氧化又能被仍原的是 _；【答案】NH3 CuNO32 NO2、NaNO2题组 2 电子守恒法的应用324 mL 浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3溶液,恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol/L的 K 2Cr2O7 溶液完全反应；已知Na2SO3 被 K 2Cr2O7 氧化为 Na2SO4,就元素 Cr在仍原产物中的化合价是 A2 B3 C4 D5 【解析】设产物 Cr 的化合价为 x失2eNa2SO3Na2SO4,失去电子的物质的量为0.024 L 0.05 mol/L 2；得26x eK2Cr2O72Cr,得到电子的物质的量为0.02 L 0.02 mol/L 6x 2；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 7 页,共 8 页假如您喜爱这份文档,欢迎下载 . 精品文档,名师举荐！所以有 0.02 L 0.02 mol/L 6x 20.024 L 0.05 mol/L 2,解得 x3；【答案】B 4配平1NH3O2=NOH2O H2O 2MnO4 ClH=Mn2Cl2 【答