高一化学二氧化硫教案

1、：李丽学号： 11310063 班级： 11 级化学教学班 二氧化硫教案设计 一、教学目标1、学问目标：明白SO2的物质性质和用途,把握SO2 的化学性质；2、才能目标：培育试验设计、观看、分析才能,训练学问应用才能；3、德育目标：明白酸雨的形成和危害,熟悉爱护环境的重要性,增强环保意识；二、教学重点、难点SO2的化学性质 三、教学方法试验探究、设疑启示、比照归纳等；四、教具预备投影仪、两试管 SO2气体、试管、水槽、烧瓶、石棉网、酒精灯、分液漏斗、石蕊试液、品红试液、新制氯水、KMnO 4 溶液、碘水、稀盐酸、BaCl2 溶液；五、教学策略 1 通过新旧学问的联系比照,培育同学迁移、扩展才能

2、；对于 SO2 具酸性氧化物的性质,实行比照法,先分析CO2、SO2的组成,然后设计试验验证,这样把CO2 的反应规律移到了SO2中,使同学能较好地把握新学问；2 设计试验进行探究,培育同学观看思维分析的才能；针对 SO2 的复原性,设计了几例具针对性、启示性的试验,如SO2 和溴水、 KMnO 4溶液的反应, 引导同学从现象入手进行分析,从而熟悉本质, 体会学习和争论问题的方法和思维过程,提高学习才能；3 通过设疑,培育同学综合运用学问解决问题的才能；在学习了 SO2 的复原性之后,能否将学问迁移、综合应用呢 .为此,特设计试验：往BaCl2溶液中通 SO2 气体；往滴加了新制氯水的 BaC

3、l2 溶液中通 SO2气体,并加稀盐酸；通过观看现象, 引导同学进行分析,再运用已学有关反应规律的学问解决设置的问题,使才能得以提高；在 SO2 漂白性之后,设置的问题是在潮湿条件下将等物质的量的 SO2、Cl 2同时作用于有色物质后漂白作用如何 .为什么 . 小结 SO2 的化学性质后,将问题上升到综合比较的层次：CO2和 SO2 在化学性质上有相似性,也有差异性,如何区分它们 . 4 通过好玩的试验探究和问题设置,来引导同学的深厚爱好；5 通过对酸雨危害性的史料介绍,使同学熟悉环境爱护的重要性,增强环保意识；六、教学过程板书其次节 二氧化硫一、二氧化硫的性质展现一试管 SO2气体,观色并闻

4、味；演示将一集满 SO2的试管倒置于水槽中,晃动、观看、橡皮塞塞上后,取出水面,留作后用；无色、 有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,设疑从物质组成看,SO2 和 CO2 有何关系 . 易溶于水 1 40 ,易液化 10 ；讲解 SO2 和 CO2 组成上的相像性,可能导致性质上的相像；CO2 是一种酸性氧化物,SO2是否也是 .SO2中硫显 +4 价,通过 S-2、S 0、S +4S +6,可以看出, S 处于中间位置,而 CO2中碳显最高价态 4 价,这将导致两者性质上的差异；下面,通过试验来探究 SO2 的化学性质；设疑 SO2是酸性氧化物吗 .如何验证 . 演示往刚刚充有水的试管中滴

5、加紫色石蕊试液,观看；分析紫色石蕊试液变红,说明溶液呈酸性,这是由于SO2 溶于水和 H2O反应生成 H2SO3；这同 CO2溶于水极为相像,亚硫酸也只能存在于溶液中,很不稳固,易分解成 SO2 和 H2O；板书 1 酸性氧化物SO2H2O H2SO3CO2H2O H2CO3 讲解 H2SO3、H2CO3 均为不稳固的弱酸,但H2SO3 的酸性比 H2CO 3强；引导既然SO2是酸性氧化物,它应具有酸性氧化物的通性,请大家比照CO2写出 SO2 同NaOH溶液反应的化学方程式；评判并板书 SO22NaOH=Na 2SO3 SO2NaOH=NaHSO设疑分析 SO2中 S的价态,估计它可能具有的

6、性质；提问并答复SO2中 S 为+4 价,处于中间价,所以既有氧化性又有复原性；评判正确,请举例说明它的氧化性；板书 2 氧化性, SO22H2S=3S 2H2O 讲解 SO2的氧化性较弱,只在少数反应中表达；争论请同学们设计几例试验验证 SO2 的复原性；评判、叙述SO2 的复原性应表现在它与氧化剂的反应上,可通过与 O2、KMnO 4H、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明；演示将 SO2 气体分别通入溴水、KMnO 4溶液中,观看；分析溴水和 KMnO 4溶液褪为无色,说明两者都与 SO2发生了氧化复原反应,SO2具有复原性；板书 3 复原性, SO2Br 22H2O=H 2SO42HBr

7、 副板书 5SO22KMnO 4 2H2O=K 2SO42MnSO 4 2H2SO4 板书 2SO2O2=2SO讲解 SO2具较强的复原性,可被X2、O2、KMnO 4、HNO 3等很多氧化剂氧化；摸索 2 mol SO 2与 1 mol O2在上述条件下充分反应,能否得到2 mol SO 3. 提问并答复不能；因该反应是可逆的,不能朝某一方向进行究竟,反应物、生成物是共存的；练习请看试验演示往BaCl2溶液中通入SO2,观看；往 BaCl2 溶液中加入新制氯水,然后通入SO2 气体,再加入稀盐酸,观看；分析 BaCl 2 溶液中通入SO2 气体无明显现象,在其中加入新制氯水后,通入SO2有白

8、色沉淀生成,加入稀盐酸后,沉淀不消逝；问题白色沉淀是何物 .如何产生 .写出反应的化学方程式；争论分组进行提问并答复白色沉淀是 BaSO4 SO2Cl22H2O=2HClH2SO4 4 2HCl H2SO4BaCl 2=BaSO评判同学们答得很对；小结由上述试验可知,SO2 中+4 价的 S遇到氧化剂可失去电子被氧化成 +6 价的 S,说明 SO2 具有复原性； SO2 和 O2需在肯定温度和催化剂存在条件下才能反应,但由 SO2 转化成的 H2SO3 或亚硫酸盐在常温下就能被氧化,所以亚硫酸盐应密闭储存,以防变质；副板书 2H 2SO3O2=2H2SO4 2Na2SO3O2=2Na2SO4

9、过渡我们学过的HClO、 O3、 Na2O2、H2O2 等都是强氧化剂,具漂白性；SO2 也有氧化性,能漂白吗 . 演示往品红溶液中通入SO2气体,然后再加热,观看；Cl 2的现象相同,说明SO2具有分析品红溶液中通入SO2 气体,红色褪去,与往其中通入什么性质 .加热后,红色复原,说明白什么. 小结 SO2具有漂白性,但生成的无色物质不稳固,受热易分解,使颜色复原；设疑 SO2和氯水的漂白有何不同 . 讲解氯水漂白是因Cl 2 溶于水后产生的HClO 有强氧化性,可将有色物质氧化成无色物质而漂白,实质为氧化复原反应,这种漂白成效是永久性的；SO2 漂白是由于它与有色物质反应生成一种不稳固的无

10、色物质,这种无色物质见光遇热易分解,从而使有色物质复原原色；实质为非氧化复原反应,这种漂白结果是临时的；投影小结氯水与二氧化硫漂白性的比较原理氯水中氯水二氧化硫HClO 将有色物质氧化成无色物SO2 溶于水产生的H2SO3 与有色物质质直接结合生成不稳固的无色物质实质 氧化复原反应 非氧化复原反应成效 永久性 临时性范畴 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊 漂白某些有色物质,不能使紫色试液褪色 石蕊试液褪色设疑久置的报纸为什么会变黄 . 分析工业上常用 SO2来漂白纸浆,以致报纸放久会变黄；设疑 SO2能使溴水、 KMnO 4溶液褪色与 SO2 使品红褪色,实质相同吗 . 答复不同；前者缘于

11、SO2 的复原性,发生的是氧化复原反应；后者缘于其漂白性,发生的是非氧化复原反应；设疑在潮湿条件下,假设将等物质的量的果会更好吗 .为什么 . SO2气体和 Cl2 同时作用于有色物质,漂白效答复潮湿条件下,SO2与 Cl 2混合会发生氧化复原反应：SO2Cl 22H2O=2HClH2SO4,生成的盐酸和硫酸均不具有漂白性,所以当两者按等物质的量混合时,漂白作用消逝殆尽；投影小结 SO2 的化学性质SO2具有酸性氧化物的通性,与H2O、NaOH反应具有氧化性,与H2S反应具有复原性,与 具有漂白性O2、Br2、I2、Cl2、KMnO 4 等反应设疑 CO2和 SO2 在化学性质上既有相像性又有

12、差异性,如何区分这两种气体呢 . 答复可将两种气体分别通过品红溶液或溴水或 KMnO 4 溶液,使之褪色者为 SO2,反之为CO 2；追问能用澄清石灰水鉴别吗 .为什么 . 答复不能；因两者均能使澄清石灰水先变浑浊,后又变澄清；原理为：CO2CaOH2=CaCO 3 H2O CaCO 3H2OCO2=CaHCO 3 2 SO2CaOH2=CaSO 3 H2O CaSO3H2OSO2=CaHSO 32 过渡性质打算用途,SO2 有哪些用途呢 . 投影小结 SO2 的主要用途1 制硫酸： S SO2 SO3 H2SO4 2 漂白纸浆、毛、丝、草帽等3 杀菌消毒转引虽然 SO2的实际中有肯定的应用,

13、但 SO2是有毒气体,是主要的大气污染物之一,当空气中含有大量 SO2时,对环境危害极大；二、板书二氧化硫的污染阅读资料有关酸雨危害的记载SO2 是主要的大气污染物之一,它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病；它仍是形成酸雨的罪魁祸首之一,酸雨可谓“ 空中死神”,已成为全球性的环境问题；猖獗的酸雨严峻地威逼着地球；据资料记载,仅在 1980 年一年内,美国和加拿大就有5 万余人成了酸雨的猎物；比利时是西欧酸雨污染最为严峻的国家,它的环境酸化程度已超过正常标准的 16 倍；在意大利北部,5%的森林死于酸雨；瑞典有 15000 个湖泊酸化；挪威有很多马哈鱼生活的河流已被酸雨污染；世界古迹、 桥梁受酸雨

14、腐蚀越来越快；号称世界最大露天博物馆智利复活岛上的石雕人像,正面临着解体和倒塌的威逼,美国每年花在修理受损古迹方面的费用超过了 50 亿美元；著名世界,代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕,近年来也遭到意想不到的损害,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样的浮雕花纹,50多年前图案清楚可辨,如今却大多模糊不清,甚至成光板；我国江苏、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的大豆田曾经受酸雨影响造成经济缺失一年达 1380 多万元；提问阅读资料后,你有何感想 .酸雨的危害大致有哪些方面 . 投影小结酸雨的危害1 对人体健康造成直接危害2 破坏森林、草原和农作物3 使土壤酸性增强,湖泊酸化,生态环境受损4 破

15、坏建筑物过渡那么酸雨是如何形成的呢 . 讲解一般认为,酸雨是由于人为排放的SO2 和氮氧化物等酸性气体进入大气,当这些气体到达肯定浓度后,在水凝聚过程中溶于水形成硫酸和硝酸,使雨水酸性变大,pH 变小；催化剂pH小于 5.6 的雨水,称之为酸雨；尘埃投影 2SO22H2OO2=2H2SO4 NOx HNO 3小结酸雨是无情的,酸雨的危害触目惊心；为了我们惟一的家园,人类必需实行行动防止与根绝酸雨,爱护地球环境；课后摸索题1 空气中 SO2的主要来源 . 2 如何防止 SO2 污染环境 . 参考练习 1. 由于易被氧化,在试验室不易长期储存的溶液是 aOH2 a2SO3答案： BC 2. 以下气体在浓碱溶液中能做喷泉试验的是2 2 答案： CD 2中混有的少量SO2 气体,可选用试剂 3溶液解析： 鉴别 CO2和 SO2时,可将气体分别通过品红溶液或溴水或 KMnO 4 溶液等, 使溶液颜色褪去者为 SO2；但除杂时,要将 SO2 除尽且须防止 CO 2 的消耗与溶解；因此应挑选答案 D；原理： NaHCO 3SO2=NaHSO 3CO 2强制弱 ；答案： D 4. 以下各组气体中均能造成大气污染的是 2S、SO2 2、O2 2、CO 2、N2 答案： D 2S、 SO2、CO 2 和 H2中的几种组成；此混