陕西韩城象山中学2023学年高一化学第二学期期末统考模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，产生的气体可能有SO2 SO3 H2S H2A B C D只有2、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )AHBrO4的酸性比HIO4的酸性强B锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈C在氧气中，铷(Rb

2、)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸3、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法正确的是（）A在“火树银花合，星桥铁锁开”中，星桥铁锁开涉及到化学变化B古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢的熔点低于纯铁C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于化学变化D“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是高价金属硫化物4、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A体系压强保持不变B

3、混合气体颜色保持不变C混合气体的密度保持不变D每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO25、下列热化学方程式书写正确的是AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367kJmol-1（燃烧热）B2 NO2=O2+2NO H= +116.2kJmol-1（反应热）CS(s) +O2(g)=SO2(g) H= -296.8kJmol-1（反应热）DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H= +57.3kJmol-1（中和热）6、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A用排饱和食盐水的方法收集氯气BSO2催化氧化制SO3的过程

4、中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快7、下列说法中，能说明苯不是单双键交替结构的是A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B苯能和氢气发生加成反应C苯的间位二氯代物没有同分异构体D苯能与溴水因发生化学反应而褪色8、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A金属钠B氢氧化钠C溴水D乙醇9、下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）A稳定性：H2OPH3NH3B原子半径：FOClC酸性

5、：H2CO3H2SO4H3PO4D碱性：LiOHNaOHAl(OH)310、为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位11、电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A锌B汞C石墨D二氧

6、化锰12、磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO40.5H2O+6H3PO4。有关说法正确的是（ ）A该反应属于氧化还原反应B硫酸酸性比磷酸强CCa5(PO4)3(OH)是牙釉质的主要成分，易溶于水DS、P同主族，S的非金属性更强13、下列关于有机物的叙述正确的是( )A乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色BBr|H-C苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多14、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气

7、中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ()A肯定只有SO2 B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO15、下图是一种有机物的结构简式，下列关于该有机物的说法错误的是A属于烃B是异丁烷C其中有3 个碳原子在一条直线上D与CH3CH2CH2CH3 互为同分异构体16、室温下，CuSO4(s)和 CuSO45H2O(s)溶于水及CuSO45H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A将CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高CH3H2DH1=H2+H3二、非选择题（本题包括5小题）17、可降解聚合物

8、P的合成路线如下已知：（1）A的含氧官能团名称是_。（2）羧酸a的电离方程是_。（3）BC的化学方程式是_。（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是_。（5）EF中反应和的反应类型分别是_。（6）F的结构简式是_。（7）聚合物P的结构简式是_。18、烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：（1）写出决定B、D性质的重要原子团的名称：B_、D_。（2）A的结构式为_。（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：_，反应类型：_；_，反应类型：_。（4）实验室怎样区分B和D？_。（5）除去F中少量B和D的最好试剂是_（填

9、字母）。A 饱和碳酸钠溶液 B 氢氧化钠溶液 C 苯 D 水19、某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。实验步骤如下：取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（184 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在5060下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205210馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问

10、题：（1）图中装置C的作用是_。（2）制备硝基苯的化学方程式_。（3）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中_（“是”或“否”），说明理由：_。（4）为了使反应在5060下进行，常用的方法是_。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_。（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_。（6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_。（7）本实验所得到的硝基苯产率是_。20、亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：2NO+N

11、a2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)装置中仪器a的名称为_。A中反应的化学方程式_。(2)装置B中观察到的主要现象_。(3)装置C中盛放的试剂是_。(4)装置E的作用是_。(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是_。(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式_。21、下表是A、B两种有机物的有关信息：AB分子模型为：；能使溴的四氯化碳溶液褪色；其产量是衡量石油化工水平的标志。由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；水溶液能使紫色石蕊试液变红。根据表中信息回答下列问题：(1)关于A的下列说法中，不

12、正确的是_(填标号)。a分子里含有碳碳双键 b分子里所有的原子共平面 c结构简式为CH2-CH2(2)A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=_时，这类们机物开始出现同分异构休。(3)B与乙醇反应的化学方程式为_，反应类型为_。(4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物P，则P的结构简式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，答案选C。2、B【答案

13、解析】A.同主族元素从上到下非金属性减弱，所以 HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故A正确；B. 同主族元素从上到下金属性增强，钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈，故B错误；C. 同主族元素从上到下金属性增强，在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D. 同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹(At)为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故D正确；选B。3、B【答案解析】A在“火树银花合，星桥铁索开”中，星桥铁锁开的意思是城门的铁锁打开了，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，合金

14、的熔点一般低于成分金属的熔点，因此剂钢的熔点低于纯铁，故B正确；C对青蒿素的提取属于萃取，属于物理变化，故C错误；D矾是金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐，不是金属硫化物，故D错误；答案选B。4、B【答案解析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【题目详解】A项、该反应是一个气体体积不变的反应，混合气体的压强终不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B项、该反应是一个气体颜色变浅的反应，混合气体颜色保持不变说明各物质的浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确

15、；C项、由质量守恒定律可知，混合气体质量始终不变，固定的密闭容器中混合气体密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D项、消耗1 mol SO3为逆反应速率，生成1 molNO2也为逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查平衡状态的标志，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。5、C【答案解析】A热化学方程式中水是气体，不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故A错误；B热化学方程式需要标注物质的聚集状态，故B错误；C符合热化学方程式的书写规范和反应热

16、效应，故C正确；D强酸强碱中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，H应为负值，故D错误；故答案为C。6、D【答案解析】A.实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，可以用平衡移动原理解释，A不选；B.SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，增大氧气浓度平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率，可以用平衡移动原理解释，B不选；C.加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，使溴离子浓度减小，平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用平衡移动原理解释，C不选；D.锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液

17、，Zn与CuSO4发生置换反应反应，产生Cu单质，Zn、Cu及稀硫酸构成了Cu-Zn原电池，原电池反应加快化学反应速率，所以不能用平衡移动原理解释，D选；故合理选项是D。7、A【答案解析】A. 苯若是单双键交替结构，就能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则能说明苯不是单双键交替结构，故A正确；B. 苯能和氢气发生加成反应，但是能和氢气发生加成反应不一定能说明苯不是单双键交替结构，因为大键也能和H2发生加成反应，故B错误；C. 无论苯是不是单双键交替结构，苯的间位二氯代物都没有同分异构体，苯的间位二氯代物没有同分异构体则不能说明苯不是单双键交替结构，故C错误；D. 苯不能与

18、溴水发生化学反应，故D错误；故答案为：A。【答案点睛】易错选项为C，注意是间位二氯代物没有同分异构体，若是邻位二氯代物没有同分异构体就能说明苯不是单双键交替结构。8、C【答案解析】苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的结构中均含有羧基，金属钠、氢氧化钠、乙醇可以与COOH反应，故可以和两种物质都反应，A、B、D均不选；山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的结构中还含有碳碳双键，溴水可与C=C发生加成反应，苯环中没有C=C，故溴水只与山梨酸反应，C符合题意；故选C。9、B【答案解析】A. 非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性： PH3NH3H2O

19、，A项错误；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径FOCl，B项正确；C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3H3PO4H2SO4，C项错误；D. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性： Al(OH)3LiOHNaOH，D项错误；答案选B。10、B【答案解析】图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，而且没有实验Cl和SO对应的影响，故该实验不能确定Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果。11、B【答案解析】电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A. 锌虽是重金属，但是对环

20、境没有太大的影响，且锌是生物体必需的元素； B. 汞是一种毒性很大的重金属，会严重污染环境； C. 石墨无毒，对环境无影响； D. 二氧化锰无毒，对环境无影响。综上所述，本题选B。12、B【答案解析】分析：A.根据元素的化合价变化分析；B.硫元素非金属性强于磷元素；C.Ca5(PO4)3(OH)难溶于水；D.S、P位于同一周期。详解：A. 根据方程式可知反应前后元素的化合价均没有发生变化，该反应不属于氧化还原反应，A错误；B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫元素非金属性强于磷元素，所以硫酸酸性比磷酸强，B正确；C. Ca5(PO4)3(OH)难溶于水，C错误；D. S、P均是第三周期

21、元素，S的非金属性更强，D错误。答案选B。13、C【答案解析】分析：A.聚乙烯是高聚物，不含碳碳双键;B.甲烷的二取代物不存在同分异构体;C.在一定条件下,苯可发生取代反应;D.烃的含氢量越大,等质量时耗氧量越多。详解：A.聚乙烯不含碳碳双键,与溴水不反应,故A错误;B.和为同一种物质,故B错误;C.在一定条件下,苯可发生取代反应,在催化剂作用下苯能与浓硝酸发生取代反应,所以C选项是正确的;D.烃的含氢量越大,等质量时耗氧量越多,则等质量的甲烷和乙烯完全燃烧,甲烷消耗的O2多,故D错误.所以C选项是正确的。14、B【答案解析】二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气

22、，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。故选B。【答案点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溴蒸气：红棕色。氟气：浅黄绿色。掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。15、C【答案解析】A. 根据有机物结构简式可知该物质是异丁烷，属于烃，A正确；B. 该物质是异丁烷，B正确；C. 烷烃是锯齿形结构，3 个碳原子不可能在一条直线上，C错误；D. 与CH3CH2CH2CH3 的结构不同，

23、分子式相同，二者互为同分异构体，D正确，答案选C。16、D【答案解析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）+5H2O（l）H30；硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）H20；已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）H1；依据盖斯定律-得到：H1=H3H2，由于H20，H30，则H10，【题目详解】A、胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）+5H2OH30，故A正确；B、硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反

24、应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）H20；故B正确；C、由分析：H20，H30，H3H2，故C正确；D、由分析可知：依据盖斯定律-得到：H1=H3H2，故D错误；故选D。【答案点睛】本题考查化学反应与能量变化，侧重考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，解题关键：根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化，注意明确盖斯定律的内容及热化学方程式的书写原则。难点C选项，要先写出CuSO45H2O(s)溶于水、CuSO4(s)溶于水的热化学方程式，依据盖斯定律-得到：H1=H3H2。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基 CH3COOHCH3COO-+H+ 加成反应

25、，取代反应 【答案解析】由C还原得到，可推得可得知C为，硝基被还原得到氨基；B在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应，可以推得B为，A与羧酸a反应生成B，则羧酸a为乙酸，A为苯乙醇，通过D的分子式可推得D为，D被氧化得E，再根据信息（1）即可推得F的结构；由框图可知，G结构简式为，由信息ii可推知P结构简式为。【题目详解】（1）A的含氧官能团是-OH，名称是羟基；（2）由流程框图可知，羧酸a为CH3COOH，电离方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化学方程式是；（4）由上述解析可知，D的结构简式是；（5）反应是加成反应，反应是取代反应。（6）由上述解析可知，F的结构简式是；（

26、7）由上述解析可知，聚合物P的结构简式。18、羟基 羧基 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 氧化反应 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 酯化反应（或取代反应） 分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇（答案合理均可） A 【答案解析】根据A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，判断A应为乙烯，结构式为，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，所以B为乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C为乙醛；F的碳原子数为D的两倍，根据反应条件可知D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，所以F为乙酸乙酯

27、，据此进行解答。【题目详解】（1）根据上述分析可知：B为乙醇，D为乙酸，决定B、D性质的重要原子团的名称：B羟基、D羧基。答案：羟基； 羧基。（2）由分析知A为乙烯，其结构式为。答案：。（3）由图可知发生的是CH3CH2OH 催化氧化为CH3CHO 的反应，反应方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 答案：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O ； 氧化反应。发生的是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O ，反应类型为酯化反应（或取代反应）；答案：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O ；酯

28、化反应（或取代反应）。 （4）由B为乙醇，D为乙酸，实验室可以通过：分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇的方法区分；答案：分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇，其他答案符合题意也可。（5）F为乙酸乙酯，B为乙醇，D为乙酸，除去F中少量B和D的最好试剂是饱和碳酸钠溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A。【答案点睛】突破口：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，判断A为乙烯，再结合反应条件和各物质的性质进行判断即可。19、 冷凝回流 否 液体容易迸溅 水浴加热 溶有浓

29、硝酸分解产生的NO2 洗去残留的NaOH及生成的钠盐 防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂 72%【答案解析】分析：根据题意浓硫酸、浓硝酸和苯在加热时反应生成硝基苯，反应后，将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5NaOH溶液和水洗涤，先用水洗除去浓硫酸、硝酸，再用氢氧化钠除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐；分出的产物加入无水CaCl2颗粒，吸收其中少量的水，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205210馏分，得到纯硝基苯；计算产率时，根据苯的质量计算硝基苯的理论产量，产率=实际产量理论产量详解：（1）装置C为冷凝管，作用是导气、冷凝回流，可以

30、冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应，减少反应物的损失，提高转化率，故答案为：冷凝回流；（2）根据题意，浓硫酸、浓硝酸和苯在加热时反应生成硝基苯，制备硝基苯的化学方程式为，故答案为：；（3）浓硫酸密度大于浓硝酸，应将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅，故答案为：否；液体容易迸溅浓硝酸；（4）为了使反应在5060下进行，可以用水浴加热的方法控制温度。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，由于粗硝基苯中溶有浓硝酸分解产生的NO2，使得粗硝基苯呈黄色，故答案为：水浴加热；溶有浓硝酸分解产生的NO2；（5）先用水洗除去浓硫酸、硝酸

31、，再用氢氧化钠除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐，故答案为：洗去残留的NaOH及生成的钠盐；（6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管是为了防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂，故答案为：防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂；（7）苯完全反应生成硝基苯的理论产量为1.84g12378，故硝基苯的产率为18g（1.84g12378）100%=72%20、 分液漏斗 C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O 溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出 碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体) 吸收有毒气体NO，防止空气污染 排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰 5NO+3MnO4+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O【答案解析】分析：制备NaNO2并对其性质作探究，由实验装置可知A中发生C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，