初中化学九年级下册第九单元溶液溶液的浓度-第九单元溶液的浓度教案

1、课题3 溶液的浓度（第一课时）南京市浦口区汤泉中学 杨金银【教学目标】知识与技能：1. 理解溶质质量分数的概念，知道其是溶液的浓稀的一种准确地表达方式。2. 理解某温度下某物质饱和溶液溶质质量分数为一定值，其与溶解度大小有关。3.能进行溶质质量分数的简单计算。过程与方法：1. 通过溶质量分数的学习，知道其是表示溶液组成多种方法中的一种，学会表示混合物组成的表达方法。2. 通过对某温度下饱和溶液溶质质量分数为一定值的讨论，体验概念是我们分析问题解决问题的依据。情感态度价值观：通过溶质质量分数的计算，初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实等科学品质。【重点和难点】重点：溶质的质量分数的概念及简单计算

2、。难点：溶质的质量分数概念的理解与应用。【教学准备】多媒体课件实验药品及相关器材【教学过程】教学流程教师活动学生活动复习引入展示人们在死海里看书的照片；【提问】1.什么是饱和溶液？不饱和溶液怎样变成饱和溶液?Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?【过渡】不同的溶液组成可能是不同的。如何来表示溶液的组成呢？激发学生兴趣启发学生思考并回答问题讨论【问题】怎样判断溶液的浓和稀？【活动1】出示3支试管，盛有不同浓度的硫酸铜溶液。请学生判断试管里溶液的浓稀，并说明判断的依据。【活动2】演示【实验9-7】试管编号溶剂/g溶质/g溶液/g202020请填写上表，并讨论，除根据溶液颜色外，你还有什么方法来

3、判断3支试管里溶液的浓稀？【活动3】按下表数据配制3种氯化钠溶液，试判断溶液的浓稀。试管编号溶剂/g溶质/g溶液/g【板书】一、溶液的组成与“浓”“稀”的关系：1、溶液是由溶质和溶剂组成的。2、溶液的“浓”“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。(1)判断的依据是：一定量溶液里，所含溶质的多少。(2)注意：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。二、溶质的质量分数表示溶液组成的一种方式。1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2、定义式：溶质的质量分数 = (溶质质量/溶液质量)100%【活动4】计算实验9-7中的溶液中的溶质质量分数试管编号溶剂/g溶质/g溶质质量分数202020【活动5

4、】演示【实验9-6】试管编号溶剂/g溶质/g溶质质量分数90108020试判断上述两溶液的浓稀。讨论回答：根据溶液的颜色，颜色越深，溶液越浓。填表一定量的溶剂里，溶解的溶质越多，溶液越浓。溶解一定时的溶质，所用的溶剂越少，溶液越浓。倾听、记录相同质量的溶液里含 溶质越多，溶液越浓。讨论1.“溶质质量分数为10%” 的含义？2.已知20时，氯化钠的溶解度为36g“20时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”讨论溶质质量分数的含义；初探饱和溶液的溶质质量分数求法。议一议已知20时，氯化钠的溶解度为36g。现分别取10g水，按下表所示中入一定量的氯化钠进行实验。试填写下表：试管编号水/g氯化钠/g溶液/g是否饱和溶质的质量分数102103104105讨论：20我们所能配制的最浓的氯化钠溶液中，溶质的质量分数是多大？【小结】1.一定温度，同种溶质的饱和溶液最浓。2.一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = 100%溶解度+100g溶解度【板书】三、有关溶质质量分数的计算：1已知溶质的质量和溶剂的质量，求溶质的质量分数2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。学生分组讨论练一练例1、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数？例2、在农业生产中，