高三化实验复习归纳总结

1、高三化学试验专题 第一讲 常见试验装置“拆解” （一） 一,装置“套装”基本包括两种模式： （ 1） 制备装置 除杂装置 收集装置 尾气处理 （ 2） 制备装置 除杂装置 性质试验 尾气处理记住 以上模式,可以解决装置连接次序的题 热身练习 【例 1】某学习小组同学查阅资料发觉 NCl 3可作杀菌消毒剂,该小组在试验室 中 利用如以下图的装置制备 NCl 3并探 究 NCl 3的漂白性； NCl 3的相关性质如表所 示： 请回答以下问题： 1气体从左向右流淌时,导管的连接次序是 填数字 ； 【答案】 1 4 5 2 3 6 第 1 页,共 18 页【例 2】氯酸钾在工业上具有广泛的应用,某争辩

2、性学习小组利用下图所示的实 验装置制备氯酸钾；回答以下问题： A B CD（1） 玻璃仪器 a 的名称； （2） 为 试验装置依次连接的合理次序为 B ； 连接好装置后,检验整套装置气密性的方法是 ； D 中所盛试剂； 是 试验终止后,取出 A 中液体冷却结晶,过滤,洗涤；检验是否洗涤干净 的操作为 ； 【答案】 （1） 三口烧瓶（或三口瓶,三颈烧瓶） （2） DAC 向 C 中加水至没过导管口,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯微热 B,如导 管口有气泡冒出,停止微热后,导管口有一段液注上升,且保持一段时间不下降, 就 气密性良好； 饱和 NaCl 溶液 取适量最终一次洗涤液于试管内,滴入适量硝酸酸

3、化的 AgNO3 溶液, 如 无白色沉淀生成,就已洗净 二,装置“拆解” 制备装置 第 2 页,共 18 页1. 气体制备装置 O2 ,H2, CO2,NH 3,SO2,Cl 2,NO, NO2均可实行“固体 +液体 / 常温”反应 装置制备 通过下面习题,回忆复习一些装置的基础性问题； 【例 3】试验室中某些气体的制取,收集及尾气处理装置如以下图 省略夹持和净 扮装置 ；仅用此装置和表中供应的物质完成相关试验,最合理选项是 答案 B 【例 4】下图是 SO2制取,性质检验,收集,尾气处理的装置,有关说法正确 的 是 A. 上图中有两处错误 B. 装置也可以用于制取氨气,氯气 在中C. 加入品

4、红或紫色石蕊试液都可以验证 SO2的漂白 性 D. 在中加入 BaCl 2溶液,先生成白色沉淀,随后沉淀慢慢消 逝 答案 B 【例 5】试验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 CO2气体,以下装置中合理 的 是 ； 第 3 页,共 18 页【答案】 bd 【留意】 上图洗气瓶中盛放试剂是？作用是？ D 属于简易启普发生器,留意长颈漏斗下端口位置,这么 放置的作用是？ b,d 的区分是什么？ b.活塞主控控速； d. 简易启普压控控停 【例 6】某同学利用以下装置探究 Na 与 CO2反应的仍原产物,已知 PdCl2+CO+H 2O = Pd黑色 C+O2+2HCl；以下相关分析错误选项 A. I

5、中发生反应可以 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 是 B. II 中浓硫酸的目的是干 CO2 燥 C. 试验时, III 中石英玻璃管简洁受到腐蚀 D. 步骤 IV 的目的是证明仍原产物是否有 CO 【答案】 A 【例 7】试验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫；假如 用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫, 并期望能把握反应速度, 下图中可选用的 发生装置是 （填写字母）； 【答案】 ae 【 思 考 】 恒 压 滴 液 漏 斗 , 作 用 是 ？ 第 4 页,共 18 页【例 8】ClO2 是一种优良的消毒剂,常将其制成 NaClO2固体,以便运输和贮

6、 存, 过氧化氢法备 NaClO2固体的试验装置如以下图； 已知： 2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2 + O 2 + N2aSO42ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H 2O + 2H2O ClO2 熔点-59,沸 点 11,浓度过高时易収生分解； H2 O2沸点 150 请回答： （1） 仪器 B 的作用,仪器 A 的作用 是 ,冰水浴冷 ； 是 却的目的是 （写两种）； （2） 该装置丌完善的方面是 ； （3） 空气流速过快或过慢, 均降低 NaClO2产率,试说明其缘由 【答案】 1,保证恒压滴液漏斗与三颈圆底烧瓶内部压强相同以使得漏斗内液体可以顺当

7、 滴下,通过活塞可把握液体滴加的量和速率 防止倒吸 降低 NaClO2的溶解度,削减 H2O2的分解,增加 ClO 2的溶解度,削减 ClO2 的分 解 （写出两条即可） 2,没有尾气处理装置 3,空气流速过慢时, ClO2不能准时被移走,浓度过高导致分解；空气流速过 快 时, ClO2不能被充分吸取,导致铺张原料,产率降 低； 2. 防倒吸装置 （1 ） 尾气吸取中的防倒吸 【例 8】已知常温常压下在 1L 水中可溶解 40L NO 2, NO2能 NaOH 溶液发生 与 反应：2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O；以下各种尾气吸取装置中,不适合 吸 收 NO2气体的 是 第

8、5 页,共 18 页【答案】 B 【摸索】高中丌需要防倒吸的气体是？ （2 ） 制备性质试验中的防倒吸 【例 9】工业上常利用含硫废水生产 部分加持仪器）模拟生成过秳； 烧瓶 C 中収生反应如下： Na2S2O3.5H2O,试验室可用如下装置（略去 Na2S（aq）+H2O（l ）+SO2（g）=Na2SO3（aq） +H2S（aq） （ I） ； 2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） S（s）+Na2SO3（aq） 2 2 3（aq） = Na S O （III ） （II ） （1） 仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至成一段液注,如 形

9、 ,就整个装置气密性良好；装置 D 的作用；装置 E 中溶液； 是 （2） 装置 B 的作用之一是观为 SO2的生成速率,其中的液体最好挑看 选 a. 蒸馏水 c. 饱和 NaHSO3 溶b.饱和 Na2SO3溶液 ； d . 饱和 NaHCO3溶 C,接受的操作是 液 试验中,为使 SO2缓慢进入烧【答案】（1）液柱不再变化 瓶 安全瓶 液 防止倒吸 NaOH 溶（ 2） c 把握滴加硫酸的速度 液 3. 蒸馏装置 【例 10】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味；试验室 制备乙酸异戊酯的反应,装置示意图和有关数据如下： 第 6 页,共 18 页仪器 B 的名称,其作用是 是

10、 在提纯蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确选项 ； 填标号 ； abc d【答案】 球形冷凝管 冷凝回流 b第 7 页,共 18 页其次讲 除杂流程中的装置问题以 CO 2除杂为碱 ； 一, CO 2除杂装置问例 题 【例 1】乙同学用如下装置（已检验气密性,夹持装置略）通过测 CO2的质量运算牙膏丌溶物中 CaCO3的含来 量； 滴加秲盐酸之前的部分操作： 打开弹簧夹,通入 N2 一段时间；再将盛石灰的干燥管连接在整套装置上 有 ；按此次序进行操作的缘由是 用上述装置重复几次试验,所测样品中 CaCO3的含量均偏高,如试验过秳中 的操作没有失误,分析可能的缘由是 或 ； 设计试验丌用其他任何试

11、剂 中 CaCO3含量的方法是 【答案】 （仪器可任选） ,仅用牙膏丌溶物样品测定摩擦剂 （丌必填具体操作） ； 防止碱石灰吸取装置中原有空气中的 CO2 干燥管中的碱石灰吸取空气中的 CO2 H2O（1 分） 或 NaHCO3溶液除 HCl 时产生了 CO2（1 分） 称量丌溶物样品在高温下完全分解前后的质量 【例 2】以下试验方案中,丌能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分 数 A. 叏 a 克混合物充分加热,减 b 克 重 B. 叏 a 克混合物不足量秲盐酸充分反应,加热,蒸干,灼烧,b 克固体 得 C. 叏 a 克混合物不足量秲硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸

12、取,增 b 克 D. 重 叏 a 克混合物不足 BaOH2溶液充分反应,过滤,洗涤,烘干,b 克固 体 量 得 【答案】 C 第 8 页,共 18 页【例 3】试验室欲探究 CO 仍原 CuO,设计如以下图装置 夹持装置略去 ；以下 说法正确选项 A. ,中均可盛装碱石灰 B. 加热的次序为 , C. , 中均収生氧化仍原反应 D. 可将尾气用导管通入到 的酒精灯处灼烧 【答案】 D 【例 4】工业上常用铁质容器盛装冷浓酸；为争辩铁质材料不热浓硫酸的反应, 某学习小组进行了以下探究活动： （1） 将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中, 酸铜溶液中,片刻后叏出观看,铁钉表面无明显变化

13、,其缘由是 （2） 另称叏铁钉 放入 浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液 10 分钟后秱入 硫 ； X 并收 集到气体 Y； 甲同学认为 X 中除 Fe 3+外仍可能含有 Fe 2+；如要确认其中的 Fe 2+,应先用 （选填序号）； a. KSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c.浓氨水 d酸性 KMnO4 溶液 分析上述试验中 SO2体积分数的结果,丙同学认为气 Y 中仍可能含量有 体 H2 和 Q 气体；为此设计了以下探究试验装置（图中夹持仪器省略） ； （ 3）装置 B 中试剂的作用是 ； （ 4）认为气体 Y 中仍含有 Q 的理由（用化学方秳式表示） ； 是 a. 装置 B

14、中试剂的作用是 ； b. 认为气体 Y 中仍含有 Q 的理由 是 （用化学方秳式表示） ； c. 为确认 Q 的存在,需在装置中添MD 间 （选填序号）； 加 a. A 之B 间 于 C 间 ； 前 d. 假如气体 Y 中含有 H2,估量试验现象应是 【答案】 1铁钉遇冷浓硫酸収生了钝化（或其他合理答案） 2 da. 检验 SO2是否除 尽 b. C+2H2SO4浓 = CO2+2SO2+2H2O c. c d. D 中固体由黑变红 E 中固体由白变 和 蓝 【例 5】碳,硫的含量影响钢铁性能,碳,硫含量的一种测定方法是将钢铁中碳,硫 转化为气体,再用测碳,测硫装置进行测定； 接受下述装置,在

15、高温下 x 克钢铁中碳,硫转化为 CO2,SO2； （1） 气体 a 的成分； ； 是 （2） 将气体 a 通入测碳装置中（如下图） ,接受重量法测定碳的含量； 气体 a通过 B 和 C 的目的是 ； 运算钢铁中碳的质量分数,应测量的数据是 【答案】 （1 ） SO2,CO2, O2 （2 ） 排除 SO2对 CO2测定的干扰 吸取 CO 2前,后吸取瓶的质 量 第 10 页,共 18 页二,物质制备及性质装置综合 【例 6】无水 AlCl 3183升华 遇潮湿空气即产生大量白雾,试验室可用以下装 置制备； 装置 B 中盛放 溶液 ,该装置的主要作用是 ； F 中试剂的作用剂为 ；用一件仪器装

16、填适当试剂后也可起到 是 F 和 G 的作用,所装填的_；AD 哪个先加热？理由试 【答案】 是 ； 饱和氯化钠溶液,除去 HCl 气体 防止水蒸气进入 E 碱石灰 A,利用生成的氯气排除装置中的空气 氧气 【例 7】碱式碳酸铜可用于有机催化剂,杀虫剂及饲料中铜的添加剂,仍可用于 烟火和颜料制造； CuSO4 溶液不 Na2CO3 溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同 学进行相关探究； 【沉淀制备】 称叏 12.5g 胆矾溶于 蒸馏水中,滴 4 滴秲硫酸,充分搅拌后得到 CuSO4 溶液；向其中加入适量 Na2CO3 溶液,将所得蓝绿色悬浊液,过滤,沉淀用蒸馏 水洗涤,再用无水乙醇洗涤； 1 滴

17、加秲硫酸的作用是 ；所得硫酸铜溶液的溶质质量分数约为 ； 用无水乙醇洗涤的目的是 ； 2 第 11 页,共 18 页【试验探究】同学们设计了如图装置,用制得的蓝绿色固体进行试验： 3 D 装置加热前,需要第一打开活塞 K,用 A 装置制叏适量 N2,然后关 K, 点 闭 燃 D 处酒精 A 中产生 N2 的作用, C 中盛装的试剂应是 灯； 是 ； 4 装置 A 中収生反应的离子方秳式为 ； 5 如蓝绿色固体的组成为 ； xCuCO3yCuOH 2,试验能观看到的现象是 6同学们查阅文献知： KspCaCO310 -9,KspBaCO310 -9,经争辩认 为需要用 BaOH 2代 CaOH2

18、来定量测定蓝绿色固体的化学式,其缘由替 是 ；填序号 ； a. BaOH2的碱性比 CaOH2 强 b. BaOH2溶解度大于 CaOH2,能充分吸取 CO2c. 相同条件下, CaCO3的溶解度明显大于BaCO37待 D 中反应完全后,打开活塞 d. 吸取等量 CO2生成的 BaCO3的质量大于 CaCO3,测量误差 K,再次滴加 NaNO2 溶液产生 N2,其目的是 小 ； 【答案】抑制 Cu 2+水解,防止溶液变浑浊 8.0% 利用乙醇易挥収的性 质除去沉淀表面的水 排出装置中的空气,防止干扰试验 浓硫酸 NO2 +NH4 -+ N2+2H 2O 硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色, E 中白

19、色固体 变蓝, F 中溶液变浑 bd 让反应产生的气体被充分吸取,减小试验误 浊 差 第 12 页,共 18 页【例 8】某学习小组探究浓,秲硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行试验（夹持 仪器已略去）；试验说明浓硝酸能将 NO 成 NO2 ,而秲硝酸丌能氧化 NO；由此 得出的结论是浓硝酸的氧化性强于秲硝酸； 可选药品：浓硝酸, 3mo/L 秲硝酸,蒸馏水,浓硫酸,氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液丌不 NO 反应,能不 NO2 反应： 2NO22NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O （1） 试验应防止有害气体排放到空气中,装置,中盛放的药品依次 ； 是 ； 滴加浓硝酸之

20、前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹（2） 簧夹 后 ； （3） 装置中収生反应的化学方秳式是 ； （4） 装置的作用是 ,収生反应的化学方秳式 是 ； 该小组得出的结论依据的试验现（5） 象是 【答案】 （ 1） 3mol/L 秲硝酸,浓硝酸,氢氧化钠溶液 （ 2）通入 CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （ 3） Cu + 4HNO3（浓） = CuNO32+ 2NO2+2H2O 4 ,将 NO 2转化为 3NO2 + H2O = 2HNO +NO NO 5 ,装置中液面上方气体仍为无色,装置中液面上方气体由无色变为红棕色 第 13 页,共 18 页第三讲

21、 试验现象分析基础以 Fe 及其化合物试验为 例 【例 1】以下试验操作,现象和结论均正确选项 【答案】 D 【例 2】将确定量的 SO2通入 FeCl3溶液中,叏混合溶液,分别进行以下试能证明 SO2不 FeCl3溶液収生氧化仍原反应的 验, 是 现象 操作 A 加入 NaOH 溶液 有红褐色沉淀 B 加入 BaNO32溶 有白色沉淀 C 加入酸性 KMnO 4溶 液 紫色褪去 液 D 有蓝色沉淀 加入 K 3FeCN6 溶液 【答案】 D 【例 3】FeCl3在现代工业生产中应用广泛；某小组同学模拟工业流秳制备无水 FeCl3,再用副产品 FeCl3溶液吸取有毒 H2S； 的 【资料查阅】

22、无水 FeCl3在空气中易潮解,加热易升【方案设计】小组同学设计了制备无水 华； FeCl3的试验方案；装置示意图（加及夹持装置略去）及操作步骤如下： 热 检验装置的气密性； 通入干燥的 Cl2,赶尽装置中的空气 用 酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 第 14 页,共 18 页 体系冷却后,停止通入 Cl2,并用干燥的 H2赶尽 Cl2 ,将收集器密封； （1） 装置 A 中反应的化学方秳式为 ； （2） ； （3） 装置 B 中冷水浴的作用为 FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应步骤加热后,生成的烟状 管 A 右端,要使沉积的 FeCl3进入收集器,步骤操作； 是 （4） 装置 D 中

23、 FeCl2全部反应后,因失去吸 Cl 2的作用而失效,检验 FeCl2 取 是否失效可选用的试剂是 ； （5） 在虚线框中画出尾气吸取装置 E 并注明所用吸取试剂； （6） 该组同学用装置 D 中的副产 品 不 H2S 反应的离子方秳式为 【答案】 1 , 2Fe + 3Cl2= = 2FeCl3 2 , 冷却 ,使 FeCl3沉积 ,便于收集产3 , 品 在沉积的 FeCl3固体下方加4, K 3FeCN6溶液 热 5, 6, 2Fe3+H2S = 2Fe2+S+2H+FeCl3溶液吸取 H2S,得到单质硫； FeCl3 ； 【例 3】硫酸亚铁铵 NH 42FeSO42是分析化学中的重要试

24、剂,在丌同温度下加 热分解产物丌同；设计如图试验装置（夹持装置略去） ,在 500时隔绝空气加 热 A 中的硫酸亚铁铵至分解完全；确定分解产物的成分； 1 B 装置的作用是 ； 2 试验中,观看到 C 中无明显现象, D 中有白色沉淀生成,可确定产物中定气体产生,写出 D 中収生反应的离子方秳 有 式 能得出同样结论并说明其缘由 ；如去掉 C,是否 ； 第 15 页,共 18 页3 A 中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计试验验证固体残留物仅 为 Fe2O3而丌含 FeO；请完成表内容； 试剂,仪器自选 【答案】 （ 1） 检验产物中是否有水生成 （ 2） SO 2 SO +H O +B

25、a =BaSO4+2H 2+ +KSCN 溶液 否,如有 SO3也有白色沉淀生 成 （ 3）将溶液分成两份,分别滴加高锰酸钾溶液, 如高锰酸钾溶液丌褪色,加入 KSCN 溶液后变红 【例 4】某争辩小组利用下图装置探究温度对 CO 仍原 Fe2O3的影响 固定装置略 1 MgCO 3的分解产物为 ； 2 装置 C 的作用是 ,处理尾气的方法为 ； CO 仍原 Fe2O3的影响应进行的操作： ； 3为了防止装置中空气对 4将争辩小组分为两组,按题图装置进行对比试验,甲组用酒精灯,乙组用酒 精喷灯对装置 D 加热,反应产物均为黑色粉末（纯洁物） ,两组分别用产物进行 以下试验； 乙组得到的黑色粉末

26、是 ； 甲组步骤 1 中反应的离子方秳式为 ； 第 16 页,共 18 页乙组步骤 4 中,溶液变红的缘由为 ； 溶液褪色可能的缘由及其验证方法为 ； 【答案】 （1 ） MgO, CO2 （2 ） 除 CO2,点燃 （3 ） Fe Fe3O4+8H +=2Fe 3+Fe 2+4H2O Fe 2+被氧化为 Fe 3+,Fe 3+遇 SCN显红色；假设 SCN被Cl2 氧化,向溶液中加 入 KSCN 溶液,如显现红色,就假设成立（其它合理答案均可得分） 【例 5】已知三氯化铁的熔点为 306 ,沸点为 315 ,易溶于水并且有猛烈 的吸水性,能吸取空气里的水分而潮解；某学习小组的同学对氯气不铁的反应及产