初中化学中考其他-强化系列十一

1、初三化学强化系列十一第十一单元 盐 姓名 学号 知识点小结1.海水晒盐得粗盐，粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，能吸收空气里的水分而变潮（潮解）。粗盐经溶解、过滤、蒸发、转移固体（计算产率）制得精盐。2.食盐（NaCl）生活上用于调味、腌制食品，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，农业上选种，医疗上生理盐水含%NaCl，交通上融雪。3.工业用盐（NaNO2）有毒。4.纯碱（Na2CO3）白色粉末，易溶，显碱性。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。5.组成里含有CO32-的盐跟盐酸反应都能生成CO2，可用于鉴别盐中是否含有CO32-。6.我国著名化学家侯德榜改进纯碱的生产，发明联合制

2、碱法。7.（1）碳酸氢钠：俗称小苏打，化学式为NaHCO3 ，碳酸氢钠是制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药物，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。 （2）碳酸钙：化学式为CaCO3 。碳酸钙是建筑，雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分。 8、石笋和钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 5H2OCuSO4+5H2O其现象：蓝色晶体变为白色粉末，有水生成。CuSO4+5H2O=CuSO45H2O。10.钾盐是含K+的盐，硫酸盐是含SO42-的盐。11.钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影

3、踪，硫酸盐不溶是铅钡，氯化物不溶银亚汞，酸除硅酸都可溶，碱除钾钙钠钡铵都难溶。12.判断复分解反应能否发生的步骤：一看反应物，二看生成物反应物生成物碱性氧化物+酸酸必须可溶必须有水或气体或沉淀生成碱+酸至少有一种可溶盐+酸酸必可溶，盐除AgCl、BaSO4盐+碱两者都可溶盐+盐两者都可溶13.铁在溶液中发生置换反应生成亚铁化合物；金属与酸反应，金属必须比氢活泼，酸必须可溶，HNO3、浓H2SO4与金属反应不生成氢气；金属与盐反应，金属必须比盐中金属活泼，盐必须可溶，钾、钙、钠、钡与盐溶液反应特殊。14.化合反应：酸性氧化物和水化合生成可溶性酸。碱性氧化物和水化合生成可溶性碱。钾、钙、钠、钡的氧

4、化物常温下能与酸性氧化物反应，其中与SiO2的反应必须高温。15.分解反应：含氧酸加热分解生成酸性氧化物和水。不溶性碱加热分解生成碱性氧化物和水NH3H2O=NH3+H2O）。不溶性碳酸盐高温下分解生成碱性氧化物和CO2（CaCO3）。16.酸性氧化物能与可溶性碱反应生成盐和水。钾、钙、钠、镁、铝、钡的氧化物不能被H2、C、CO等还原。习题巩固1、海水中含量最多的物质是( ) 3 C (OH)2、粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( )A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗3、下列物质中，不属于纯净物的是( ) A.盐酸 B.碳酸钙 C.硫酸 D.胆矾4、为了防

5、治虫害，农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药。据有关专家介绍，用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的( )A.食醋 B.纯碱 C.白酒 D.白糖5、下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀腐败( ) A.酒精 B.食盐 C.醋酸 D.硝酸钾6、某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是( )A.+2 B.+3 C.+4 D.+56、把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂和先后顺序

6、合理的是( )溶液、稀HNO3、石蕊试液 B.石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液C.稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液 D.稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶7、“群众利益无小事，食品安全是大事”。下列不会导致食品对人体健康有害的做法是( )A.用报纸直接包裹食品 B.在鸡蛋表面涂石灰水保鲜C.用硫磺熏制辣椒、白木耳等食品 D.加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉质新鲜8、为了初步确定某种铁矿石的种类，取该铁矿石用盐酸溶解，有气体放出，这种铁矿石的名称是( )A.磁铁矿 B.赤铁矿 C.菱铁矿 D.大理石9、.用足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的NaCl溶

7、液，实验操作有：称量 过滤 蒸发结晶 计算 溶解 干燥。其顺序正确的是( )A. B. C. D. = 1 * GB3 10、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )A. B. C. D.11、将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为（ ）1 2 C.13 412、下列说法正确的是（ ）=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性 B.碱类物质一定能使酚酞试液变红C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应D.现要测定某溶液的

8、pH，若事先用水把pH试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较将偏大13、X、Y两种元素间能形成多种化合物。已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为%，则下列化合物中X的质量分数大于%的是（ ） 3 C14、下列物质能大量共存于水溶液中的是( )A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙15、有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为( ) 2 C (OH)16、吸入“笑气”会使人发笑，该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，式量（相对分子质量）为44，氮

9、、氧元素的质量比为74，则它的化学式（分子式）为_。17、根据以下实验室常用仪器填空。(1)写出指定仪器的名称：C_， E_。(2)在粗盐提纯实验中，进行_时(填操 作名称)用到仪器B；进行蒸发时除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外还缺的仪器是_。(3)配制200 g溶质质量分数为%的生理盐水，需要水_ g；配制该溶液的整个过程中，需用到上述图示所给的_等仪器(填序号)。18、右图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后完成以下问题：(1)包装标签上钙含量是指_ _(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)。(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 _。(3

10、)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数_。19、.小明发现一个盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶，标签破损(如图所示)。请根据图示提供的信息，对该试剂作出猜想，并设计实验验证。(1)猜想：这种试剂可能是_。(2)设计实验(简述步骤、现象和结论)：_。20、钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺 乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部 来源于食盐(NaCl)。(1)每位成人每天正常摄入食盐的质量约为5 g，试计算每人每天摄入的钠元素的质量。(2)某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水(NaCl的质量分数为%，密度约为1 gmL-1)来补充食盐。医生