专题七元素周期律和周期表_第1页
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1、1.(2015课标,9,6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,1、6、7、1。a-子层结构与氦相同,b和c1.(2015课标,9,6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,1、6、7、1。a-子层结构与氦相同,b和c8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述的是a3d3 )B2.(2015 福建理综,10,6 分)短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示,W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法是)原子半径 A 数为X2倍。下列说法正确的是)XYZWT YX2 晶体熔化、液态WX3 可以推测 D理综,7,14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表

2、示)原子半径的相对大小、最高正根据判断出的元素回答问题f在周期表中的位置比较d、e 常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):;比较g、h的最高价氧化物对根据判断出的元素回答问题f在周期表中的位置比较d、e 常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):;比较g、h的最高价氧化物对应已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)210mL1molL-1R1molL-1NaOH溶液,沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积的变化示意图如下:R溶液中,离子浓度由大到小的顺序写出m点反应的离子方程式若在R溶液中改加20 m

3、L 1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量mol(14分)(1)第三周期A (2)r(O2-) r(Na+) HClO4 均可 Na2O2(s) H=-511 kJmol-1.(2015课标,12,6 分)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L )分别为 单质的沸点阴离子的还原性氧化物的水化物的酸性 B2.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示。已知Y、W 的原子序数之和是Z 的 3 倍2.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示。已知Y、W 的原子序数之和是Z 的 3 倍,正确的是)原子半径气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性C )今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。下列

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