2023学年江西省南昌一中高一化学第二学期期末综合测试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、医疗上用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是A

2、BaCO3BBaOCBaCl2DBaSO42、新型NaCO2电池工作原理为：4Na3CO2=2Na2CO3C，下列说法正确的是ANa是氧化剂 BCO2在反应中失去电子CCO2全部被还原 D每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子3、下列有关化学用语表示正确的是A中子数为10的氧原子：BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O5、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A甲：

3、Fe棒为负极，电极反应为 Fe-3e-=Fe3+B乙：正极的电极反应式为 O24e-4H+=2H2OC丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D丁：使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降6、下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是AZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgBPbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OCZnCuSO4=CuZnSO4DCaOSiO2CaSiO37、本草纲目中对利用K2CO3 去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。”文中涉及的化学反应属于（ ）A水解反应B置换反应C醋化反应D加成反应8、2

4、98 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是()A加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/molD在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ9、已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列说法正确的是( )A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小

5、压强都有利于该反应平衡正向移动10、818O2气体比黄金贵百倍，0.lmol8A2.0mol B1.8mol C1.6mol D1.4mol11、下列分子式表示的不一定是纯净物的是AC3H7Cl BCH2Cl2 CCHCl3 DC3H812、下列交叉分类法正确的是ABCD13、下列有机化合物的分类正确的是ABCDCH3COCH3苯的同系物烃的衍生物醛醚AABBCCDD14、下列装置能够组成原电池ABCD15、CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A质子数为6B电子数为13C中子数为6D质量数为616、某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为32，该烃能使酸

6、性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为AC3H4 BC2H4 CC2H6 DC6H6二、非选择题（本题包括5小题）17、通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题。已知：有机物D是一种有水果香味的油状液体。（1）有机物B的名称为_，结构简式为_。决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_。（2）写出图示反应、的化学方程式，并指明反应类型：_；反应类型_。_；反应类型_。18、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C

7、原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是_。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_（填离子符号）。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：若乙具有漂白性，则乙的电子式为_。若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_（填化学式）。（4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）_，可以验证该结论的是_（填写编号）。a比较这两种元素的常见单质的沸点b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素的含氧酸的酸性（5）

8、A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为_。（6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知： 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体； X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是_（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式_。19、实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制取并验证其性质(1)盛装的仪器名称为_ ，还缺少的玻璃仪器是_，用的化学方程式_(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择_填代号a. 饱和溶液 b. 饱和溶液c

9、. 饱和溶液 d. 饱和NaHSO3溶液 (3)验证二氧化硫的氧化性的装置是_，现象为_(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案_填“I”、“”或“”；若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为_(5)装置F的作用是_20、实验室欲配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液250 mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_。（

10、2）若用Na2CO310H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为_g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线21、已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的电子式为_；组成气体乙的元素在周期表的位置_；物质B含有的化学键类型是_；（2）写出下列反应的离子方程式： _

11、； _；（3）金属D与稀硝酸反应，产生标准状况下1.12L的NO气体，则参加反应的硝酸为_mol。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】ABaCO3能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，A项错误；BBaO能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，B项错误；CBaCl2是可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，C项错误；DBaSO4不与人体胃液中的盐酸反应，也不溶于水和脂质，可以用做造影剂，D项正确；答案选D。2、D【答案解析】A. Na的化合价的变化为0+1，Na是还原剂，故A错误；B.C的化合价的变化为+

12、4 0，CO2在反应中得到电子，故B错误；C.13C的化合价降低，CO2部分被还原，故C错误；D. 每生成1 molNa2CO3转移2mol电子，故3、B【答案解析】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。答案选B。4、A【答案解析】当元素处于最低价时，只能升高，只有还原性，反之，只能降低，只有氧化性；而当处于

13、中间价时，既有氧化性又有还原性，据此分析解答。【题目详解】A项，F只能得电子变成F-，所以F2只有氧化性；K只能失电子变成K+，所以K只有还原性；HCl中的H+能得电子体现氧化性，Cl-能失电子体现还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性，故选A项；B项，Cl既能得电子变成Cl-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有还原性；Al只能失电子变成Al3+，所以Al只有还原性；H2可以失电子变成H+，与活泼金属化合时可以得电子变为H-，所以H2既有氧化性又有还原性，故不选B项；C项，NO2既有氧化性又有还原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失电子变

14、成Na+，所以Na只有还原性；Br既能得电子变成Br-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有还原性，故不选C项；D项，O只能得电子，所以O2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S+2H2O ）又有还原性（2 SO2+ O2=2 SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O =2NaOH+H2）又有还原性（2F2+2H2O =4HF+ O2），故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。5、A【答案解析】A.在铜、铁原电池中，Fe为负极，发生氧化反应，失去电子变为Fe2+，A错误；B.在氢氧燃料电池中，通入氧气的电极为正极，由于电解质溶液为酸性，因

15、此正极的电极反应式为O24e-4H+=2H2O，B正确；C.在锌锰干电池中，由于活动性ZnC，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应变为Zn2+，所以随着电池的使用，锌筒不断被消耗，而逐渐变薄，C正确；D.在铅蓄电池中，负极上Pb失去电子变为Pb2+，与溶液中的SO42-结合形成PbSO4，在正极上发生反应：PbO2+4H+SO42-=PbSO4+2H2O，因此使用一段时间后，随着反应的不断进行，硫酸铅沉淀在电极板上，溶液中浓度降低，溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确；故合理选项是A。6、D【答案解析】理论上能自发进行的、放热的氧化还原反应均可以设计为原电池，选项A、B、C均是氧化还原反应，

16、可以设计为原电池，选项D中的反应是非氧化还原反应，不能设计为原电池，答案选D。【答案点睛】明确原电池的原理、构成条件是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，因此理论上自发进行的、放热的氧化还原反应均可以设计为原电池。7、A【答案解析】碳酸钾水解生成碱，氢氧化钾，属于水解反应，答案选A。8、D【答案解析】A.催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A项正确；B. 加入催化剂，降低反应的活化能，但不改变H，反应速率加快，b曲线符合要求，B项正确；C.根据图象可知，

17、1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92 kJ，C项正确；D.因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1molN2和3 molH2，反应后放出的热量小于92 kJ，D项错误；正确选项D。9、B【答案解析】A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。【题目详解】A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确；C. 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确；D. 达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D不正确。故选B。

18、10、A【答案解析】分析：1个818O2中含详解：1个818O2中含20个中子，0.1mol818O211、A【答案解析】分析：纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答。同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物。详解：AC3H7Cl中氯原子可以连接在端点碳上，为1-氯丙烷，也可以连在中间碳上，为2-氯丙烷，不能表示纯净物，A正确；B甲烷是正四面体结构，CH2Cl2中2个氯原子和2个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，B错误；C甲烷是正四面体结构，CHCl3中3个氯原子和1个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，C错误； DC3H8只能表

19、示丙烷，为纯净物，D错误。答案选A。点睛：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，题目难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成，注意有机物同分异构体的判断。12、A【答案解析】A、硝酸镁属于镁盐或硝酸盐，故A错误；B、硫酸钙属于硫酸盐，故B错误；C、碳酸氢钠属于酸式盐，故C错误；D、CuO属于金属氧化物或碱性氧化物，CO2是非金属氧化物或酸性氧化物，Mn2O2是金属氧化物或酸性氧化物，SO2是非金属氧化物或酸性氧化物，故D正确，故选D。13、B【答案解析】测试卷分析：苯分子中的1个氢原子被烷烃基取代后的物质是苯的同系物，A不正确，该物质是环烷烃；B正确，C不正确，分子中含义的官能团是酯基，属于

20、酯类；D不正确，分子中含义羰基，属于酮类，答案选B。考点：考查有机物分类的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，测试卷紧扣教材基础知识，旨在巩固基础，提高学生的能力。该题的关键是准确判断出有机物分子中的官能团，然后依据有关的概念灵活运用即可。14、B【答案解析】原电池的构成条件是能自发的进行氧化还原反应，有两个金属活泼性不同的电极插入电解质溶液中构成闭合回路，这几个条件必须同时具备，缺一不可。【题目详解】A项、装置中两个电极材料相同，不能形成原电池，应为两种活泼性不同的金属，故A错误；B项、装置中两电极材料不同，铜能和硝酸银发生置换反应，且构成了闭合回路，符合原电池的构成条件，故B正确；C项、

21、装置中蔗糖是非电解质，其溶液不能导电，不能形成原电池，故C错误；D项、该装置没有形成闭合回路，故D错误。故选B。【答案点睛】本题考查原电池的工作原理，明确原电池的构成条件是解本题关键。15、A【答案解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是1367.又因为核外电子数等于质子数，所以只有选项A是正确的，答案选A。16、B【答案解析】烃的燃烧通式是CnHm（nm/4）O2 nCO2 m/2H2 O，所以根据题意可知，（nm/4）n32，解得nm12。又因为该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，能使溴水退色，所以

22、应该是乙烯，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醛 CH3CHO 羟基、羧基 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反应 nCH2CH2 加聚反应 【答案解析】C2H4发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，B为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成CH3COOCH2CH3，则D为CH3COOCH2CH3，据此解答。【题目详解】（1）通过以上分析知，B为CH3CHO，名称为乙醛，

23、A、C的原子团分别为羟基、羧基；（2）为乙酸与乙醇在浓硫酸的作用发生酯化反应，反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；为乙烯的加聚反应，反应方程式为。【点晴】明确官能团及其性质关系、物质之间的转化及反应条件、反应类型判断是解本题关键。18、 第三周期第VIA族 Al3+ Na或Na2O2 氯 bc NH4HSO3 SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-【答案解析】分析：本题考查的元素推断和非金属性的比较，关键是根据原子结构分析元素。详解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大已知在周期表中A是原子半径最小的元素，为氢元素，B的

24、气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，为氮元素，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，为氧元素，D+和E3+离子的电子层结构相同，D为钠元素，E为铝元素，C与F属于同一主族，F为硫元素，G为氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮离子、氧离子、钠离子、铝离子、硫离子和氯离子中根据电子层数越多，半径越大分析，半径小的为2个电子层的微粒，再根据电子层结构相同时序小径大的原则，半径最小的是铝离子。（3）若乙具有漂白性，说明是氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，乙为次氯酸，电子式为。若丙的水溶液是强碱性溶液，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气或过氧化钠和水反应生成氢氧化钠

25、和氧气，则甲为钠或过氧化钠。（4）硫和氯两种元素相比较，非金属性较强的是氯，可以比较单质与氢气化合的难易程度或气态氢化物的稳定性，故选bc。（5）氢和氮两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构，该物质为氢化铵，该化合物电子式为。（6）由氢、氮、氧、硫四种元素组成的一种离子化合物X肯定为铵盐，已知： 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体，确定该铵盐中含有一个铵根离子； X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则说明Y气体具有还原性，则气体为二氧化硫气体，所以X为亚硫酸氢铵，二氧化硫和氯气反应生成硫酸和盐酸，离子

26、方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-。19、圆底烧瓶 酒精灯 Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O d C 有淡黄色沉淀生成 5SO2+2MnO4- +2H2O=5SO42- + 2Mn2+ +4H+ 吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境 【答案解析】根据实验装置及实验原理分析实验中的仪器名称及还需要的实验器材；根据二氧化硫的氧化性及还原性分析实验实验方案的可行性，并写出相关化学方程式。【题目详解】(1)如图所示，盛装亚硫酸钠的仪器名称为圆底烧瓶； 浓硫酸与铜反应生成二氧化硫需要加热，所以还缺少的玻璃仪器是酒精灯；化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4

27、+SO2+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；酒精灯；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；(2)亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫与溶液 、溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化硫与溶液反应生成亚硫酸氢钠，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以与Na2S反应生成单质硫，所以验证二氧化硫的氧化性的装置是C，现象为有淡黄色沉淀生成；(4)二氧化硫具有还原性，与新制氯水发生氧化还原反应，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯离子，可以生成氯化银沉淀，不能验证二氧化硫的还原性，故I不合理； 方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品红褪色，所以II也不能验证二氧化硫的还原性，故II不合理；方案：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀，此时溶液为酸性，产生的白色沉淀应该为硫