铁盐与亚铁盐的相互转化教案

1、文档编码 : CX7S9C7N7T8 HL8C2H1C8K1 ZR2X7F1F5F1名师精编 优秀教案公开课教案【课题】高一化学组邓仕梅铁盐与亚铁盐的相互转化【三维目标】学问与技能：1、把握 Fe 2+、Fe 3+的检验方法及相互转化；2、通过同学试验培养同学的观看才能、动手才能及分析综合才能；过程与方法： 教学中通过试验和探究,让同学对探究的方法有确定的明白；在试验和探究过程中,积存一些科学假设对比试验方法；情感态度与价值观：通过试验探究,让同学体会科学争辩的乐趣,体验合作和动手的整个过程的积极的心情；【教学重点】铁盐、亚铁盐之间的相互转变【教学难点】铁盐、亚铁盐之间的相互转变【课型】 新课

2、【教具预备 】FeCl3、FeSO 4、新制氯水、硝酸、硫氰化钾、铁粉、酸性 KMnO 4、H2O2、硫酸亚铁补血口服液、维生素 C 【教学过程】【引入】 FeOH与 O反应生成 FeOH3,+2 价铁可以被氧化成 +3 价铁,我们可否作这样一个猜想：+2 价的 Fe 2+的盐溶液也能被氧化生成+3 价的 Fe 3+的盐溶液,反过来,+3 价的 Fe 3+的盐溶液也能被仍原生成 +2 价的 Fe 2+的盐溶液呢？也就是 Fe 2+与 Fe 3+之间是否可以相互转化呢？下面我们来探究这个问题；（师生共同分析,争辩,得出结论）【板书】铁盐与亚铁盐的相互转化被氧化2+ FeFe3+ 被仍原名师精编

3、优秀教案【问题 1】要实现亚铁离子转化成铁离子,需要加什么物质？你怎么知道亚铁离子被氧化成了铁离子了呢？【科学探究】现在给你们供应一些试剂：FeCl3溶液 、FeSO 4 、新制氯水、硝酸、硫氰 化钾、铁粉、酸性 KMnO 4、H2O2 ；请同学们从中选择合适的试剂,完成试验 Fe 2+到Fe 3+的转化；（同学活动）做试验、观看现象、总结结论、共享成果；【老师点评】 Fe 2+可以被氯水、酸性明 Fe 2+具有仍原性；【板书】KMnO 4、HNO 3、O2、H2O2 等氧化剂氧化成 Fe 3+,由此证Fe2+氯水、酸性 KMnO 4、 HNO 3、 H2O2 、 O2Fe3Fe 2+Fe 3

4、+ 2Fe2+ + H 2O2 + 2H + = 2Fe3+ + 2H2O 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl-【问题 2】要实现铁离子转变成亚铁离子,需要加什么物质？你怎么知道铁离子被仍原成了亚铁离子了呢？【演示试验】完成试验 Fe 3+到Fe 2+的转化；（同学）观看现象、探究本质；Fe 3+ + Fe = Fe2+性；【老师点评】 Fe 3+可以被铁粉、锌粉、铜粉等仍原剂仍原成 Fe 2+,由此证明 Fe 3+具有氧化【板书】氯水、 酸性 KMnO 4、HNO 3、H2O 2等氧化剂Fe2+铁粉、锌粉、铜粉等仍原剂Fe3+ 名师精编 优秀教案Fe 3+Fe 2+ 2F

5、e 3+ + Fe = 3Fe2+ 【老师总结】亚铁离子可以被氧化成铁离子,具有仍原性；铁离子可以被仍原成亚铁离子,具有氧化性；【摸索与沟通】含 Fe 2+的盐溶液的储存方法与一般试剂有什么不同？为什么？【课堂拓展】我们知道血红蛋白中的铁元素是Fe 2+,所以当人体显现缺铁性贫血时,应该补 Fe 2+；这是市场上常见的硫酸亚铁补血口服液；（1）取一滴药品,稀释,设计试验证明该药物中铁元素是 Fe 2+；（2）用所供应的氧化剂让其快速变质,并设计试验方案检验；（3）本品药物介绍：与维生素C同服可促进本品的吸取；请说明缘由你能通过试验证明吗？（同学设计试验步骤,验证）【老师小结】本次课我们分析了铁盐与亚铁盐之间的转化,知道 Fe 2+可以被氯水、酸性3+KMnO 4、HNO 3、H2O2 等氧化剂氧化成 Fe 3+, Fe 2+具有