2023届-初中化学-试卷

1、PAGE 初中化学试卷 第7页，共8页初中教师备考根本功考核试卷化学时间120分钟；总分值100分考前须知：答题前，教师务必将自己所在的学校、姓名、考号写在答题卷左侧指定的位置。教师作答时，将答案答在答题卷上。在试卷上答题无效。相对原子质量: H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 A局部，中考试题解答，共39分一、选择题此题包括5小题，共15分，每题仅有一个正确选项。1以下归纳总结完全正确的一组是。1化学之最2化学与生活熔点最低的金属是汞地壳中含量最高的金属元素是铁天然存在的最硬的物质是金刚石可用汽油除去衣服上的油污用食盐水浸泡除去水壶中的水垢可用活

2、性炭吸附冰箱中的异味3物质保存方法4化学与工农业浓盐酸要密封保存，防止挥发白磷应隔绝空气保存在冷水中 氢氧化钠要密封保存,防止潮解、变质用焦炭和铁矿石炼铁用石油产品生产合成纤维施用大量化肥、农药可增加粮食产量A1B2C3D4 2. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如下图。 实验过程中，以下做法会使实验结果产生明显误差的是 。 A使用过量的红磷 B把红磷改为蜡烛 C恢复到实验开始前的温度才进行测量 D不翻开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃 3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。以下说法错误的是 。 At1时，25 g甲充分溶解于100 g水中，配得甲的饱和溶液 B假设甲中含有少量乙，可用

3、溶解、过滤的方法提纯甲 Ct2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 D将甲的饱和溶液从t2降温到t1，可析出晶体 4. 以下图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是。A.向一定量铁粉中滴加稀盐酸 B.向一定量硫酸铜溶液中不断参加铁粉 C.加热一定量高锰酸钾固体 D.向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸5. 我国中草药黄花蒿中含有抗疟特效药青蒿素。青蒿素的化学式是C15H22O5，我国科学家屠呦呦发现加水熬煮黄花蒿得到的汁液，疗效不好。她改用液态有机化合物乙醚在低温下从黄花蒿中提取青蒿素，大大提高了疗效，因此获得了2023年诺贝尔医学奖。以下判断错误的是。A青蒿素属于有机化合物B提

4、取青蒿素不宜用水高温熬煮C乙醚能提取黄花蒿，说明青蒿素可溶于乙醚D从黄花蒿中提取青蒿素属于化学变化二、此题包括2小题，共24分。6.9分小金利用图示装置进行下述实验：夹紧止水夹，通过注射器向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%的NaOH溶液，轻轻振荡集气瓶。1CO2和20%的NaOH溶液发生反响的化学方程式:。2注入过量的20%的NaOH溶液振荡后，假设想把注射器活塞退出一些，会显得比拟费力。其原因是。3注入过量的20%的NaOH溶振荡后，翻开止水夹，观察到的现象有_。4反响后将集气瓶中的液态混合物过滤，所得的滤中除CaCl2外，还存在的溶质有_。7.15分1化学小组选用以下图装置制取并收集氧

5、气。仪器的名称：a是，b。实验室制取氧气的化学方程式为写一个，实验时对应的气体发生和收集装置分别是和填标号，下同。2碘化钾KI是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘I2而泛黄变质。化学小组查得以下资料：I对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反响：甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2乙：4KI+ O2+2H2O=4KOH+2I2KOH与NaOH的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。【实验过程】实验1取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中参加足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。石灰水变浑浊的原因是用化学方程

6、式表示。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反响甲是造成碘化钾变质的原因的结论。理由是。实验2 按右图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。 据此现象，可得出的结论是。实验3 按右图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反响须在潮湿环境中进行。化学小组据此改良实验，很快观察到固体泛黄的现象。 简述化学小组改良实验的具体措施：【实验结论】根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与共同作用的结果。B局部，中考试题分析，共50分此题包括5小题，共50分。8.5分三种物质在密闭容器中发生反响，反响前后质量比例的变化关系

7、如右图所示。以下说法正确的是 C A反响中CaO为催化剂 B该反响是复分解反响 C反响后容器中固体质量减少 D反响后容器中氧元素质量分数增大答题要求：根据试题及参考答案分析答题思路与方法。9.5分模型是联系宏观与微观的桥梁。1右图是钠原子结构示意图。 x的数值为。“11指的是。钠原子在化学反响中易失去1个电子，形成填离子符号。2以下图是氢分子和氧分子运动的示意图。在A、B和C中，能比拟得出“温度越高，分子运动速率越快的是_填标号。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_有关。 举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快的生活事例：参考答案:18钠原子的质子数为11或其他合理答案Na+2

8、BC分子种类或其他合理答案湿衣服在阳光下比阴凉处干得快或其他合理答案答题要求：根据试题及参考答案分析主要考查的知识点。10.10分右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图，相邻两张卡片所标的物质或其溶液间能发生反响。1A不可能是填标号。 aMg bFe cAg dZn2假设B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反响的化学方程式为_ _。 3假设C为碳酸钠 C与D的反响是填根本反响类型。 D与盐酸反响的化学方程式为_ 写一个。将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠NaHCO3，该反响的反响物有_种。参考答案:1c2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3复分解反响2HCl+Ca

9、(OH)2=2H2O+CaCl2等 3答题要求：根据试题及参考答案分析此题的命题意图。11.15分化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关探究：探究一：氢气的燃烧实验1用锌和稀硫酸制取氢气，从图11中选择仪器组装一套便于添加液体药品的发生装置，所需仪器为填编号；仪器B的名称是。 图11 图122按图12操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物。现由1中组装的正确装置制取氢气，如何用试管假设试管容积为10 mL收集氢气与空气体积比为4:1的混合气体，写出其操作方法：。3用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验。结果如下：序号1234567氢气与空气体积比9:18:2

10、7:35:53:71:90.5:9.5点燃现象安静燃烧安静燃烧弱的爆鸣声强的爆鸣声强的爆鸣声弱的爆鸣声不燃烧不爆鸣分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是。探究二：可燃性粉尘燃烧剧烈程度的影响因素4用图13装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力。 = 1 * GB3 实验过程中需改变的实验条件是，不需改变的是、仅列出三种。 = 2 * GB3 实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系如图14所示，其原因是。图13 图14 图155兴趣小组另测得可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系如图15

11、所示， 结合图15信息，提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议：禁止烟火；。参考答案:1ABD 长颈漏斗2在试管中装8 mL水，用拇指堵住试管口，倒扣在水中，通入氢气，将试管中的水恰好排完。3可燃物能否燃烧除具备燃烧条件，还与可燃物的浓度或纯度有关。或其他合理答案 4 = 1 * GB3 可燃性粉尘颗粒直径打气筒打入气体的量、可燃性粉尘质量、容器体积或其他合理答案 = 2 * GB3 在相同条件下，可燃性粉尘的直径越小，和空气接触面越大，燃烧越充分5通风以降低粉尘的浓度或其他合理答案答题要求：根据试题及参考答案从试题所考查知识点与能力点分析、试题特点与教学价值评价、亮点与缺乏、学生解题时可能遇到

12、的困难或障碍分析及教学对策等等方面进行评价。12. 15分实验室有一瓶标签受到腐蚀如下图的无色溶液，老师叫各小组开展探究。【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?【猜测与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：1甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是_溶液。2乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是_。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。实 验 操 作实 验 现 象取少量该无色溶液于试管中，慢慢

13、滴加BaCl2溶液。静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。产生白色沉淀。产生大量气泡，沉淀消失。【实验结论】3该瓶无色溶液的溶质是_。生成白色沉淀的化学方程式是_。【实验反思】4丙同学认为原设计的实验还可简化，同样到达鉴别的目的。丙同学设计的实验如下将实验操作及实验现象填入相应的空格中：实 验 操 作实 验 现 象参考答案：1氯化钠或NaCl2碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2或碳酸氢根和硝酸根化合价为1价，而标签中显示推断酸根为2价 3碳酸钠或Na2CO3Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl4实 验 操 作实 验 现 象取少量无色溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸

14、有大量气泡产生答题要求：根据试题及参考答案从试题所考查知识点与能力点分析、试题特点与教学价值评价、亮点与缺乏、学生解题时可能遇到的困难或障碍分析及教学对策等等方面进行评价。C局部，模拟试题解答，共11分此题包括1小题，共11分。13.研究性学习小组，利用以下图实验装置，进行实验测定水中氢、氧元素的原子个数比。1实验中D中发生的反响的化学方程式是。2为得到实验结果，要通过实验获取一定的实验数据。为此，实验开始、实验结束时要分别称量图中的仪器装置包括连同其中的盛装的药品有：、。3实验开始，C中酒精灯先不点燃，等A中反响生成的气体通入整个装置一段时间后，再点燃酒精灯，这样操作的理由是。4当C中玻璃管内的固体由黑色转变为红色时，熄灭酒精灯，继续让A中生成的气体通入装置，直到C中玻璃管内的固体冷却到室温。这是为了。5从实验获得的数据发现，C玻璃管和其中固体的总质量在反响后减少了a g；装