2023学年新疆乌鲁木齐市四中化学高一下期末联考模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y 形管中放置的药品组合符合要求的是（ ）Cu 和浓硝酸 氢氧化钠固体和浓氨水 大理石和稀盐酸 过氧化氢和二氧化锰AB全部CD2、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是砹易溶于某

2、些有机溶剂；砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；砹是黑色固体；砹化银难溶于水； 砹化氢很稳定。A只有B只有C只有D只有3、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A煅烧石灰石B锌与稀硫酸反应CNaOH溶液和稀盐酸反应D铝热反应4、室温下，下来事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A0.1 molL-1NH3H2O的pH小于13B0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL-1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色5、氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反

3、应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法合理的是A上述反应中氮气作还原剂B氮氧化铝中氮元素的化合价是-3C氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力D根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同6、反应N23H22NH3 ，开始时N2的浓度为3 molL1，H2的浓度为5 molL1，3 min后测得NH3浓度为0.6 molL1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )Av(NH3)0.2 molL1s1Bv(N2)1.0molL1min1Cv(H2)0.3 molL1min1 Dv(H2)1.67 molL1min17、在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：

4、A2(g)+B2(g)2AB(g)。该反应达到平衡状态的标志是AA2、B2、AB的反应速率的比值为1:1:2B容器内的总压强不随时间变化而变化C单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变8、下列反应中, 属于取代反应的是( )AC2H5OH C2H4 H2O BCH2CH2 Br2 CH2BrCH2BrC D2CH3CHO O2 2CH3COOH9、下列反应中，属于取代反应的是（ ）A在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2二溴乙烷B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷10、下列离子

5、方程式书写正确的是ANO2与H2O反应：NO2+H2ONO3+2H+BCaCO3与盐酸反应：CO32+2H+CO2+ H2OCFeCl3溶液与足量氨水反应：Fe3+3OHFe(OH)3DCu与稀硝酸反应：3Cu +8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A15g甲基（CH3）含有的电子数是9NAB7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAD标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA12、298 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的

6、曲线图，下列叙述错误的是()A加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/molD在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ13、分子中共处于同一平面的原子最多有( )A24个B22个C20个D18个14、检验某晶体是铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后A加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验B直接加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验C加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红15、下列离子

7、在溶液中可以大量共存的是ANa+、 NO3-、SO42- BAg+、NO3-、Cl-CH+、K+、CH3COO- DNH4+、Na+、OH-16、下列装置中能组成原电池的是ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B请回答下列问题：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是_和_（填字母）。（2）在常温下，A和B通过_转化为C。该过程的能量转化关系如何?_。（3）写出由C生成D的反应的化学方程式

8、_。（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是_。（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是_。18、A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。（3）E、F、G三

9、种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的_极，正极的电极反应式为_。19、某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：.（1）引发铝热反应的实验操作是_（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_（3）反应的化学方程式为_.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：物质AlFe熔点()6601 535沸点()2 4672 750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝

10、合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_20、探究苯与溴反应生成溴苯的实验可用如图所示装置，分析装置并完成下列题目：（1）关闭止水夹F，打开止水夹C，由A口向装有少量苯的三口烧瓶中加入过量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的有机化学方程式为_。（2）D、E试管内出现的现象分别为：D_， E_。（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，松开止水夹F，关闭止水夹C，可以看到的现象是_。21、现今太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅

11、的生产与应用。回答下列问题：工业上用“西门子法”以硅石（SiO2）为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示：己知：SiHCl3 室温下为易挥发、易水解的无色液体。（1）“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为_。（2）“氧化”过程反应温度为200300，该反应的化学方程式为_。（3）“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下，原因是_。（4）上述生产工艺中可循环使用的物质是_、_（填化学式）。冶金级高纯硅中常含有微量的杂质元素，比如铁、硼等，需对其进行测定并除杂，以进一步提高硅的纯度。（5）测定冶金级高纯硅中铁元素含量将m g 样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V

12、 mL 溶液，用羟胺（NH2OH，难电离）将Fe3+还原为Fe2+后，加入二氮杂菲，形成红色物质。利用吸光度法测得吸光度A 为0.500（吸光度A与Fe2+浓度对应曲线如图）。 酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为_。 样品中铁元素的质量分数表达式为_（用字母表示）。（6）利用氧化挥发法除冶金级高纯硅中的硼元素采用Ar等离子焰，分别加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的损失率，实验结果如下图所示。在实际生产过程，应调节O2或CO2的合理比例的原因是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、

13、A【答案解析】SO2通入BaCl2溶液，因为亚硫酸酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀，若要产生沉淀，可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，或者通入碱性物质，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，据此解答。【题目详解】Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故选；氨水滴入到氢氧化钠固体中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化硫生成亚硫酸铵，亚硫酸根与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故选；大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫

14、与氯化钡溶液均不反应，不会产生沉淀，故不选；过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，氧气在溶液中能够氧化亚硫酸生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故选；答案为A。2、D【答案解析】砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同主族元素性质的相似性和递变性分析判断。【题目详解】氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，故不选；碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故选；卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为紫黑色固体，则砹是黑色固体，故不选；AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故不选；砹的非金属性很弱，则砹化氢

15、很不稳定，故选；砹或砹的化合物最不可能具有的性质是，故选D。3、A【答案解析】煅烧石灰石是吸热反应，生成物的总能量高，故A正确；锌与稀硫酸反应、NaOH溶液和稀盐酸反应、铝热反应都是放热反应，故B、C、D错误。点睛：本题考查吸热反应和放热反应，生成物总能量大于反应物总能量的是吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量的是放热反应。4、D【答案解析】A、室温下0.1 molL-1氨水溶液pH13，溶液中c（OH） molL-1=0.1mol/Lc（NH3H2O），说明NH3H2O部分电离，为弱电解质，A正确；B、室温下0.1 molLNH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3H

16、2O是弱电解质，B正确；C、相同条件下，浓度均为0.1 molL1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3H2O是弱电解质，C正确；D、0.1 molL1NH3H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3H2O显碱性，电离产生OH，不能证明是弱电解质，D错误。【答案点睛】本题考查强、弱电解质的判断，根据电离程度，电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，所以只要证明氨水部分电离即可。5、D【答案解析】由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为-2价，氮元素的化合价为-1。A反应中N元素化合价降低，N2为氧化剂，A错误

17、；B根据上述分析，氮元素的化合价为-1，B错误；C氮氧化铝晶体中化学键应为共价键C错误；D根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型应为原子晶体，D正确；故选D。6、C【答案解析】3min后测得NH3浓度为0.6 molL-1，则此时间内用氨气表示的反应速率为0.6 molL-13min0.2molL-1min-，反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知用氢气和氮气表示的反应速率分别是molL-1min-10.1、0.3，答案选C。7、C【答案解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态

18、，据此解答。在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应:A2(g)+B2(g)2AB(g)。该反应达到平衡状态的标志是详解：A. 反应速率之比是化学计量数之比，则A2、B2、AB的反应速率的比值为1:1:2时不能说明反应达到平衡状态，A错误；B. 反应前后体积不变，压强不变，则容器内的总压强不随时间变化而变化不能说明反应达到平衡状态，B错误；C. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；D. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量均是不变的，因此容器内混合气体的平均相对分子质量始终保

19、持不变，不能据此说明反应达到平衡状态，D错误。答案选C。8、C【答案解析】分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义进行判断。详解：A. C2H5OH C2H4 H2O 属于消去反应，故A错误；B. CH2CH2 Br2 CH2BrCH2Br属于加成反应，故B错误；C. 属于取代反应，故C正确；D. 2CH3CHO O2 2CH3COOH属于氧化反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查了取代反应的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机反应的类型、概念及判断方法，明确加成反应、取代反应、消去反应等之间的反应原理及区别。9、B【答案解析】A. 在催

20、化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2二溴乙烷的反应是加成反应，A错误；B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯发生硝化反应，属于取代反应，B正确；C. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，C错误；D. 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷发生加成反应，D错误；答案选B。10、D【答案解析】A. NO2与H2O反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO2+H2O2NO3+2H+NO，选项A错误；B. CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，必须写化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+ H2O，选项B错误；C. FeCl3溶液与足量氨水反应生成氢

21、氧化铁和氯化铵，氨水为弱碱必须写化学式，反应的离子方程式为：Fe3+3NH3H2O3NH4+Fe(OH)3，选项C错误；D. Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu +8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，选项D正确。答案选D。11、A【答案解析】分析：A、甲基含有9个电子；B、苯中无碳碳双键；C、酯化反应中酸断羧基醇断氢；D、标准状况下CCl4为液体。详解：A15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9NA，选项A正确；B苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C、C2H5OH和CH3CO18OH反应生成

22、水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10NA个，选项C错误；D、标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。12、D【答案解析】A.催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A项正确；B. 加入催化剂，降低反应的活化能，但不改变H，反应速率加快，b曲线符合要求，B项正确；C.根据图象可知，1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92 kJ，C项正确；

23、D.因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1molN2和3 molH2，反应后放出的热量小于92 kJ，D项错误；正确选项D。13、C【答案解析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，判断时注意单键可以旋转。【题目详解】在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内；苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子(苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面；在甲基上可有1个氢原子

24、共平面，-CF3中有1个F共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，因此可能共平面的原子最多有20个，故选C。【答案点睛】本题考查有机物结构中共面、共线问题，注意结合甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，同时注意单键可以旋转是解答关键。14、A【答案解析】A将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故A正确；B直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊

25、试纸变蓝，故B错误；C加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液，显示蓝色的不一定是氨气的产生导致的，还可能是氢氧化钠存在的缘故，故C错误；D铵盐和水混合不会产生氨气，铵根离子水解显示酸性，滴加无色酚酞试液，不会变红，不能证明铵根离子的存在，故D错误；故答案为A。15、A【答案解析】A. Na+、 NO3-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B. Ag+与Cl-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C. H+与CH3COO-能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故C错误；D. NH4+与OH-能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故D错误；故选A。点晴：本题考查离子的

26、共存。要注意离子反应发生的条件，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，要熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存等。16、B【答案解析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答。【题目详解】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，A该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，选项A错误；B该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，选

27、项B正确；C酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，选项C错误；D该装置没有形成闭合的回路，所以不能形成原电池，选项D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意对基础知识的积累，易错点为选项B，注意必须为电解质溶液，满足原电池形成的条件。二、非选择题（本题包括5小题）17、C D 绿色植物的光合作用 该过程中光能转化为化学能 CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2 100mL血液中约含葡萄糖80100mg 温室效应加剧 【答案解析】A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类

28、均不超过三种，且甲是单质。因此联系植物的光合作用可知，甲是氧气，C是葡萄糖，A和B是CO2与水。葡萄糖在一定条件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常见的化合物，燃烧产物是水和CO2，这说明D是乙醇，B是CO2，所以A是水。【题目详解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案选C和D。（2）在常温下，A和B通过绿色植物的光合作用转化为C。该过程的能量转化关系是光能转化为化学能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反应的化学方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH2CO2。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中约含葡萄糖80

29、100mg。（5）CO2含量上升，容易引起温室效应。【点评】该类测试卷的关键是找准突破点，在解答该类测试卷时需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的测试卷，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。18、第二周期第A族 离子键和非极性共价键 2Na2O22H2O4NaOHO2 S2-ClNa+ 负 O22H2O4e4OH 【答案解析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧

30、元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答。【题目详解】(1)C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G为Cl元素，其原子结构示意图为：；(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为，所含化学键类型为：离子键和非极性共价键（或离子键和共价键），向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na2O22H2O4NaOHO2；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，

31、离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-ClNa+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，其正极的电极反应式为：O22H2O4e4OH。19、加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃； 使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火； Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3； 合理 取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，若有气体产生，则含有铝。 【答案解析】.（1）引发铝热反应的操作方法为：加少量K

32、ClO3，插上Mg条并将其点燃；（2）为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润；（3）反应的化学方程式为Fe2O3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁；. （1）由金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应可分析。【题目详解】.（1）为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；（2）铝热反应温度很高，为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润；（3）Fe2O3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；.（1）该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和