青海省西宁市大通二中2023学年高一化学第二学期期末监测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()ANaOH溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液2、如图是某空间站能量转化系统的局部示意图：其中燃料池采用KOH溶液为解液，下列有关说法中不正确的是（）A燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能B该能量转化系统中的水可以循环利用C背日面时，燃料电池负极反应为：H2+2OH2e2H2OD向日面时，水电解产生的H2和O2的体积比为1：2（相同条件）3、工业上冶炼金属镁采用的方法是（ ）A热还原法B热氧化法C热分解法

3、D电解法4、下列化学用语表达正确的是AN2的电子式：BCl离子的结构示意图：CCH4分子的比例模型：D质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：5、下列有关化学用语使用正确的是AHC1的电子式： BCO2的比例模型： C乙酸的分子式：CH3COOH D甲烷的实验式为CH46、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2 g H2所含原子数目为2NAB1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NAC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD2.8 g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.15 NA7、在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O22SO3，若反应物浓度由

4、0.1 molL1降到0.06 molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.024molL1需要的反应时间为A等于18sB等于12sC大于18sD小于18s8、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖9、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）选项实验操作现象及结论A将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl3B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉

5、淀产生，则Na2SO3己变质C用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+AABBCCDD10、下列说法不正确的是A硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物11、短周期主族元素XYZW 的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族下列说法正确的是（

6、 ）A原子半径:YZ7的有_；(选填编号)(4)写出下列物质之间发生反应的离子方程式：+_ +_ +_(5)明矾溶于水后能净水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3胶体，该胶体具有吸附性，请写出Al3+水解的方程式：_；硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式中x、y、z的值分别为_(填整数)2023学年模拟测试卷参考答案（含

7、详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】200.0mL 2.0mol/L的某溶液中溶质的物质的量为0.2L2.0mol/L=0.4mol，5.4 g Al的物质的量为0.2mol。【题目详解】A项、由反应2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2可知，0.2molAl与0.4mol NaOH溶液反应时，碱过量，没有金属剩余，故A错误；B项、由反应2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2可知，0.2molAl与0.4mol Ba(OH)2溶液反应时，碱过量，没有金属剩余，故B错误；C项、由反应2Al+6H+2Al3+3H2可知，0.2molAl与0.4molH2SO4

8、溶液反应，硫酸过量，没有金属剩余，故C错误；D项、由反应2Al+6H+2Al3+3H2可知，0.2molAl与0.4molHCl溶液反应，Al过量，有金属剩余，故D正确；故选D。【答案点睛】金属铝既能与酸反应生成氢气，又能与碱反应生成氢气，注意利用已知量来判断过量问题是解答的关键。2、D【答案解析】A、水电解系统中的能量来自于光电转换器，能量实际上来自于太阳能，选项A正确；B、由转化图可知，水电解产生氢气和氧气，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故该能量转化系统中的水可以循环使用，选项B正确；C、背日面时，碱性条件下燃料电池负极反应为：H2+2OH2e2H2O，选项C正确；D、向日面时，根据

9、电解的反应式2H2O2H2+O2，水电解产生的H2和O2的体积比为2：1（相同条件），选项D不正确；答案选D。【答案点睛】本题考查电化学基础，出题的切入点新颖，以信息的形式考查了化学反应与能量的关系，解答时要根据所学知识细心分析，根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化。3、D【答案解析】镁属于活泼的金属元素，常常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，故选D。点晴：本题考查金属的冶炼。一般来说，活泼金属KAl一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较活泼的金属ZnCu等用热还原法制得；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，

10、Pt、Au用物理分离的方法制得。4、C【答案解析】A.N2中每个N原子上还都有一对孤电子对，所以其电子式：，A错误；B.Cl-离子最外层有8个电子，所以Cl-的结构示意图：，B错误；C.该图示表示的是CH4分子的比例模型，C正确；D.质子数为92、中子数为146的铀(U)质量数是238，可用原子符号：，D错误；故合理选项是C。5、D【答案解析】分析：A.氯化氢是共价化合物；B.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起；C.CH3COOH表示乙酸的结构简式；D.分子中各原子的最简个数比是实验式。详解：A. HC1分

11、子中含有共价键，电子式为，A错误；B. 由于碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C. 乙酸的分子式为C2H4O2，C错误；D. 甲烷是最简单的碳氢化合物，实验式为CH4，D正确。答案选D。6、A【答案解析】A项、氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，分子中含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故A正确；B项、缺1 mol/L NaOH溶液的体积，无法计算溶液中Na+的物质的量，故B错误；C项、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，故C错误；D项、2.8g铁粉的物质的量为0.0

12、5mol，与足量盐酸生成氯化亚铁和氢气，转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故D错误；故选A。【答案点睛】本题考查了阿伏加德罗常数，注意掌握有关物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的转化关系是解答关键。7、C【答案解析】反应物的浓度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s，即反应物的浓度变化为（0.1-0.06）molL-1=0.04molL-1，反应速率为，反应物的浓度由0.06molL-1降到0.024molL-，即反应物的浓度变化为（0.06-0.024）molL-1=0.036molL-1，由于随着反应的进行，反应速率逐渐降低，则有，解得t

13、18s，故选C。【答案点睛】本题考查反应速率的有关计算，注意理解随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低是解答关键。8、A【答案解析】A、糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质，A正确；B、饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚乙烯，B错误；C、甘油一般浓度不能太高，因为甘油可以吸水，浓度低的时候它会防止人脱水，但是浓度太高它会吸人体内的水，C错误；D、大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉不能变成葡萄糖，淀粉水解需要催化剂，D错误。答案选A。9、C【答案解析】A项：由于 AlCl3水解生成的 HCl挥发而促进水解，所以蒸发溶剂后所得固体为Al(OH)3，A 项错误；B项：酸性

14、条件下 NO3-有强氧化性，能将 SO32-氧化为SO42- ，B项错误；C项：用量筒量取一定体积的液体时，仰视读数，液面高出刻度线，液体体积偏大，C 项正确；D项：C l2与 Fe2+ 、I -的反应产物分别为 Fe 3+ 、I 2，两者的溶液均为黄色，故通入少量 Cl 2时，从溶液变黄的现象无法推知是哪种离子先反应，因此无法确定氧化性是Cl 2F e 3+还是Cl 2I 2，D项错误。10、A【答案解析】A油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，故A错误；B淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精，故B正确；C硫酸铜使蛋白

15、质发生变性，则鸡蛋清凝聚，故C正确；D多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故D正确；故选A。11、B【答案解析】X的最高正价与最低负价的代数和为2，X为N或P，Y是地壳中含有最多的元素，即Y为O，因为元素的原子序数依次增大，因此X为N，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为Al，W与Y同主族，则W为S，A、电子层数越多，半径越大；电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是AlSNO，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非

16、金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。12、A【答案解析】分析：一次能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源；二次能源是指需要依靠其它能源（也就是一次能源）的能量间接制取的能源，据此判断。详解：A. 氢气需要通过其他能源提供能量制取，属于二次能源，A正确；B. 煤是化石燃料，属于一次能源，B错误；C. 石油是化石燃料，属于一次能源，C错误；D. 天然气的主要成分是甲烷，是化石燃料，属于一次能源，D错误；答案选A。13、D【答案解析】分析:A. 二者反应生成氢氧化钠和氢气；B.

17、 惰性电极电解时，银离子及水中的氢氧根离子放电；C. 金属铜的电解精炼过程中阴极上铜离子得电子；D.苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯。详解:A. 钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A正确；B. 用惰性电极电解硝酸银溶液的离子反应为4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+，故B正确；C. 金属铜的电解精炼过程中,阴极上铜离子得电子生成Cu,其电极反应式为：Cu2+2e-=Cu,故C正确；D. 苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，正确的化学方程式为：，所以D选项是错误的；所以本题选D。点睛：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子

18、个数、电荷守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大。14、D【答案解析】A.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu和U的质子数不同，不是同位素，故A错误；B.94239Pu的质量数A=239、质子数Z=94、则中子数N=A-Z=239-94=145，94238Pu的质量数A=238、质子数Z=94、则中子数N=A-Z=238-94=144，核内质子数相同，但中子数不同，故C.两者的质子数不同，94238Pu与92238U属于不同的元素，其化学性质不同，故D.两者具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的电子层结构，故D正确。故选D。【答案点睛】质量数=质子

19、数+中子数，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。15、B【答案解析】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。16、A【答案解析】A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；

20、B项，KAl（SO4）212H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，C项正确；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、氧 第二周期第A族 氧化 PH3H2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al2O3 （熔融） 4Al + 3

21、O2 【答案解析】根据元素在周期表中的相对位置可知九种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【题目详解】（1）元素是O，名称是氧，在周期表中所处位置是第二周期第A族。氧元素最外层电子数是6个，容易得到电子达到8电子稳定结构，因此从元素原子得失电子的角度看，元素形成的单质具有氧化性；（2）元素是P，原子序数是15，其原子结构示意图是；（3）非金属性是OSP，非金属性越强，氢化物越稳定，则按氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性为PH3H2SH2O；（4）元素形成的单质钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2；（5）与

22、能形成一种化合物是共价化合物H2S，用电子式表示该化合物的形成过程为；（6）铝是活泼的金属，工业制取的单质需要电解法，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2。18、氧元素 Al O3 SO2 H2O2（或Na2O2） Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+H2O 离子键和非极性共价键 【答案解析】短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，D为硫元素，E是自然界中含量最高的金属，E为铝元素，据

23、此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，E为铝元素。(1)B为氧元素；E是自然界中含量最高的金属，为铝元素，化学符号为：Al，故答案为：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四种元素中，能形成漂白作用的物质有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案为：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C与D形成的化合物为Na2S，形成过程为它的电子式为，故答案为：；(4)E的最高价氧化物为氧化铝，具有两性，能够与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；(

24、5)B和C两元素形成的原子个数比为11的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键。【答案点睛】本题的易错点为(2)，要注意具有漂白作用的物质主要包括：强氧化剂氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。19、（1）闻气味，有刺鼻气味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分别加入小苏打，有气泡产生的是白醋，无气泡的是白酒。（3）取相同体积液体，质量大的是白醋，质量小的是白酒。其他答案合理即可。【答案解析】测试卷分析：本题考查物质的鉴别。对比食用白醋和白酒物理性质、化学性质的异同，可选用下列

25、方法进行鉴别：（1）闻气味，有刺鼻气味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分别取两种液体，滴加小苏打，有气泡产生的为食用白醋，无气泡的是白酒。（3）取相同体积的两种液体，称重，质量大的是食用白醋，质量小的是白酒。（4）分别取两种液体，滴加纯碱溶液，有气泡产生的为食用白醋，无气泡的是白酒。20、4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O分液漏斗圆底烧瓶防止外界水蒸气进入饱和食盐水，浓硫酸引起爆炸（合理均可）【答案解析】(1)根据流程图，A装置是制取氯气的装置，实验室制取Cl2的离子方程式为4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O，故答案为4H+2Cl-+MnO2 Mn2+C

26、l2+2H2O；(2)根据装置图，仪器甲为分液漏斗；仪器乙为圆底烧瓶，故答案为分液漏斗；圆底烧瓶；(3) 氯化铝易吸收水分，为了防止外界水蒸气进入，需要用F中的碱石灰吸收，故答案为防止外界水蒸气进入；(4)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B中装入饱和食盐水，除去氯化氢、装置C中装入浓硫酸，除去水蒸气，故答案为饱和食盐水；浓硫酸；(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，潮湿的氯化氢与铝反应生成氢气，会引起爆炸，故答案为引起爆炸。21、 SO42-+Ba2+=BaSO4 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ HCO3-+H+=CO2+H2O Al3+3H2

27、OAl(OH)3+3H+ 2、 5、 17 【答案解析】(1)明矾是可溶性盐，属于强电解质；一水合氨是一元弱碱，属于弱电解质；碳酸氢钠、硫酸铁和硝酸钡是可溶性盐，属于强电解质；硝酸是强酸，属于强电解质；(2)明矾是可溶性盐，在水中电离出Al3+，氯离子水解使溶液呈酸性；硫酸铁在溶液中电离出铁离子，铁离子水解使溶液呈酸性；(3)一水合氨是一元弱碱，水溶液PH 7；碳酸氢钠属于弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH 7； (4)明矾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾和硝酸铝；一水合氨和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钠；(5) Al3+水解生成氢氧化铝；(6) 取5.130g碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)，溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42-。加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤