湖北省荆州市2023学年高一化学第二学期期末监测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列能源不属于一次能源的是A风力 B石油 C流水 D电力2、一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反应过程如图所示。下列说法正确的是()At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2)0.09 molL1min1D1012 min，N2的平均反应速率v(N2)0.25 molL1min13、下列化学用语正确的是A氯原子的结构示意图：B乙醇分子的结构式：C过氧化氢分子的电子式：D硫酸钠的电

3、离方程式：Na2SO4=Na2+ SO42-4、下列有关电池的说法不正确的是（ ）A锌锰干电池中，锌电极是负极 B甲醇燃料电池的能量转化率可达100%C手机上用的锂离子电池属于二次电池 D充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行5、下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A光照下能够发生取代反应 B分子中所有碳原子一定在同一平面上C与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物 D比丁烷更易液化6、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是ABCD7、为了除去括号内的杂质，其试剂选择

4、和分离方法都正确的是序号物质（杂质）所用试剂分离方法A乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液分液B乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾溶液洗气C溴苯（溴）碘化钾溶液分液D乙醇（水）生石灰蒸馏AABBCCDD8、下列物质属于有机物的是 ( )ACaC2 B Na2CO3 CCO DCO(NH2)29、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A氨水BAgNO3溶液C浓NaOH溶液DNaCl溶液10、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是AK+、Na+、Cl-、CO32- BNH4+、Na+、Cl- 、SO42-CNa+、HCO3-、NO3-

5、、SO42 - DK+、MnO4-、Na+、Cl-11、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液12、下列有关物质分离或提纯方法正确的是A用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物B为除去乙烯中混有的甲烷，将混合气体通入溴水C为除去苯中的苯酚，加入浓溴水过滤D为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤13、下列说法正确的是( )A1 mol O2

6、所占体积约为22.4 LB40 g SO3中含有的分子数约为6.021023C100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 molD标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01102314、下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是A油脂都不能使溴水褪色B食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖C糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应D棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A9 g D2O中含有的电子数为5NAB46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC1

7、mol C2H6分子中含共价键总数为6NAD7.1 g C12与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA16、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸17、下列关于燃烧的说法中，错误的是（ ）A燃烧一定要有氧气参加B燃烧一定属于氧化还原反应C燃烧一定伴有发光现象D燃烧一定会放出热量18、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别甲烷和乙烯分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B

8、检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝D除去乙酸乙酯中的乙酸用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液AABBCCDD19、化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ）A压强降低，反应减慢 B温度降低，反应加快C使CO2浓度增加，反应加快 D使O2浓度增加，反应加快20、关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是A核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B每一个电子层最多可容纳的电子数

9、为2n2C某原子的核外最外层最多可容纳8个电子D当M层为次外层时，最多可容纳18个电子21、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时d极质量减少，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）AabcdBacdbCcabdDbdca22、化学点亮生活。下列说法中，不正确的是A沙子是基本的建筑材料B光导纤维的主要成分是硅C硅酸钠是制备木材防火剂的原料D目前制作太阳能电池板的材料是硅二、非选择题(共84分)23、（14分）I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分

10、，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)请回答下列问题:(1)写出B的电子式_。(2)分别写出下列反应的化学方程式AD_；FG_。II.为测定某有机化合物X的化学式. 进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45mol O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g. 试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程) _。24、（12分）A、B、C、D、E、

11、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极

12、通入D2气体，则a极是该电池的_极，正极的电极反应式为_。25、（12分）下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中 A 为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A 中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)_；（2）能证明A 中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C 中苯的作用是_。反应开始后，观察D 和E 两支试管，看到的现象分别是_，_；（3）反应 2 min3 min 后，在 B 中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是_、_；（4）苯是一种重要的化工原料，以下

13、是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：已知：aRNO2 RNH2b苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。c+H2SO4(浓)+H2OA 转化为 B 的化学方程式是_；E 的结构简式为_26、（10分）某溶液中含有、Cl三种阴离子，如果只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来： (1)应该先检验_离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_； (2)再检验_离子，加入的试剂是_，反应的离子方程式为：_； (3)最后检验_离子，加入的试剂是_，反应的离子方程式为：_。27、（12分）海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。以下为工业

14、从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59 ，微溶于水，有毒性。(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。(2)步骤中反应的离子方程式_。(3)从“溴水混合物”到“溴水混合物”的目的是_。(4)步骤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_。28、（14分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3两种工艺的流程如下：请回答下列问题：(1)流程乙加入烧碱后和SiO2反应的离子方程式为_。(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方

15、程式为_。(3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法：_。(4)写出滤液E中溶质的一种用途_。(5)由物质G制取铝的化学方程式为_。(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式_。29、（10分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填写编号）。（1）芳香烃：_；（2）卤代烃：_；（3）醇：_； （4）酚：_；（5）醛：_；（6）酮：_；（7）羧酸：_；（8）酯：_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、

16、D【答案解析】一次能源指的是直接从自然界取得的能源，如流水、风力、原煤、石油等，电力属于二次能源，故D正确。2、B【答案解析】A.由图知，t1 min时，只是X和Y的物质的量相等，t1后物质的量还在改变，没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，故A错误；B.根据图像，X、Y的物质的量变化比为2:3，所以Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，故B正确；C.08 min，H2的平均反应速率 (H2)0.011 25 molL1min1，故C错误；D.1012 min，NH3的物质的量变化是0.1mol，N2的物质的量变化是0.05mol， N2的平均反应速率

17、 (N2)0.002 5 molL1min1，故D错误；选B。【答案点睛】本题要主考查了化学反应速率和化学平衡移动，注意物质的量变化比等于系数比，反应速率用单位时间内浓度的变化表示，不是用物质的量变化表示。3、B【答案解析】A.氯原子的结构示意图应该是：，A错误；B.乙醇分子的结构式：，B正确；C.过氧化氢分子是共价化合物，电子式为：，C错误；D.硫酸钠的电离方程式为：Na2SO42NaSO42，D错误；答案选B。4、B【答案解析】分析：A锌锰干电池中锌失去电子；B燃料电池能提高能源利用率，但达不到100%；C锂离子电池可充电和放电；D充电是放电的逆过程。详解：A锌锰干电池中锌失去电子，则Zn

18、作负极，A正确B甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相似，均为原电池装置，将化学能转化为电能，能源利用率较高，但能量转化率达不到100%，B错误；C锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，C正确；D充电是放电的逆过程，因此充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，D正确；答案选B。点睛：本题考查原电池原理、常见的化学电源，为高频考点，把握电源的种类、工作原理、能源利用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大。5、D【答案解析】分析：A.烷烃是饱和烃，性质稳定，特征反应为取代反应；B.碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，丙

19、烷分子中碳原子一定在同一平面上；C. 丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2 都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同系物； D. 烷烃碳数越多沸点越高容易液化,以沸点高低为根据分析。详解:A.丙烷含有3个碳原子的烷烃，丙烷的分子式是C3H8,在光照条件下能够与Cl2发生取代反应，所以A选项是正确的；B.丙烷分子中含有3个碳原子，碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，故丙烷中的3个碳原子处于四面体的一个平面上，所以B选项是正确的；C. 丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2 都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同系物，所以C选项是正确的； D. 丙烷分子中碳

20、原子数小于丁烷，故丙烷比丁烷更难液化，故D错误。所以本题答案选D。6、A【答案解析】镁与铝的质量比是8: 9，物质的量比是1:1。加足量盐酸溶解，再加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先中和掉多余的酸，再分别与Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，过量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，最终只剩Mg(OH)2沉淀。由于镁、铝的物质的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量也相等，由两种沉淀的分子式知Al(OH)3的质量大于Mg(OH)2的质量，故最终沉淀不会消失，但最终沉淀质量小于沉淀达到最大时质量的一半，故A项正确。综上所述，本题正确答案为A。7、D【答案解析】A

21、. 乙酸与氢氧化钠溶液反应，而杂质乙醇不与氢氧化钠溶液反应，且它们之间互溶，无法用分液分离，故A错误；B. 乙烯和二氧化硫都可以与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的二氧化硫，故B错误；C.碘化钾与溴反应生成单质碘，碘、溴都易溶于溴苯，无法用分液的方法分离，故C错误；D. 水与生石灰反应生成氢氧化钙，然后蒸馏分离出乙醇，故D正确。故选D。【答案点睛】除去乙醇中少量的水，由于两者沸点相近，蒸馏很容易使两者都蒸出来，所以加生石灰，生成不挥发的氢氧化钙，然后再蒸馏，这样可得99.5%的无水酒精，如果还要去掉残留的少量水，可以加入金属镁再蒸馏。8、D【答案解析】测试卷分析：有机物都

22、含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都属于有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、金属碳化物等不属于有机物。考点：有机物点评：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等虽然也含有碳元素，但它们的性质与无机物性质相似，一向把它们归为无机物研究。9、C【答案解析】A、加入氨水，氯化镁生成白色沉淀，氯化铝也生成白色沉淀，不能鉴别，不选A；B、硝酸银和五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，不选B；C、氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，氯化铝和氢氧化钠先生成白色沉淀后沉淀溶解，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和红褐色沉淀，氯化铵和氢氧化钠产生

23、气体，能鉴别，选C；D、氯化钠和五种溶液都不反应，不选D；答案选C。【答案点睛】常用的离子检验的方法有：1、颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。2、硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。3、氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。4、碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解10、A【答案解析】A. K+、Na+、Cl-、CO32-在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明，A正确；B. NH4+在碱性溶液中不能大量共存，B

24、错误；C. HCO3-在碱性溶液中不能大量共存，C错误；D. MnO4-在溶液中不显无色，D错误，答案选A。点睛：掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。11、A【答案解析】根据2Fe3+Fe=3Fe2+知，Fe易失电子而作负极，比Fe的活泼性弱的金属或导电的非金属作正极

25、，Fe3+得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此判断。A铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，A正确；B铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，B错误；CZn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，C错误；DCu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，D错误；答案选A。12、D【答案解析】A选项，乙醇和乙酸是互溶的，不能用分液法分离，故A错误；B选项，为除去甲烷中混有的乙烯，将混合气体通入溴水，除乙烯中的甲烷不能用溴水，故B错误；C选项

26、，为除去苯中的苯酚，加入浓溴水，生成的2，4,6-三溴苯酚与苯互溶，无法过滤，故C错误；D选项，为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生蛋白质盐析，沉降后过滤，将过滤后的蛋白质放入清水中，盐析的蛋白质又舒展开，故D正确；综上所述，答案为D。【答案点睛】蛋白质盐析一般是加轻金属盐或者铵盐，盐析是可逆过程；蛋白质变性可能是加热、加重金属盐、加有机物、X射线照射等等，变性是不可逆的；苯和苯酚是互溶的，苯和2,4,6-三溴苯酚也是互溶的，不能用分液的方法分离。13、C【答案解析】分析：A.没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积；B.三氧化硫的摩尔质量

27、为80g/mol，40g三氧化硫分子的物质的量为0.5mol；C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠0.01 mol；D.标准状况下，11.2 L混合气体的物质的量为0.5mol，氢气和氮气为双原子分子，0.5mol氢气和氮气的混合物中含有1mol原子。详解：A.不是标准状况下，题中条件无法计算1mol氧气的体积,故A错误;B. 40 g三氧化硫的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.011023，故B错误；C. 100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液中,含有溶质氯化钠：0.1mol/L0.1L=0.01mol，所以C选项是正确的；D.标况下，11.2

28、 L氮气和氢气的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，所含原子数约为6.021023，故D错误。所以C选项是正确的。14、D【答案解析】A. 含有碳碳双键的油脂能使溴水褪色，A错误；B. 人体中不存在水解纤维素的酶，食物中含有的纤维素，不能在人体内直接水解成葡萄糖，B错误；C. 糖类中的单糖不能发生水解反应，C错误；D. 蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉麻（主要成分是纤维素）、蚕丝织品（主要成分是蛋白质）可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别，D正确，答案选D。15、B【答案解析】A. 1mol重水中含10mol电子，9 g D2O的物质的量为=0.45mol，0.45mo

29、l D2O中含有的电子数为4.5NA，A错误；B. NO2和N2O4最简式相同，均为NO2，46 g NO2的物质的量为=1mol，由质量一定最简式相同的物质的混合物中所含原子个数为定值可知，含有原子数为3NA，B正确；C. C2H6分子中含有6个碳氢键和1个碳碳键，则1 mol C2H6分子中含共价键总数为7NA，C错误；D. C12与足量NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数目为e，7.1 g C12的物质的量为=0.1mol，则0.1mol C12与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NA，D错误；故选B。【答案点睛】质量相等最简式相同的物质所含原子个数相等，质量一定

30、最简式相同的物质的混合物中所含原子个数为定值是解答关键。16、D【答案解析】原子序数为114的元素在第7周期IVA族。则A.它的最外层电子数为4，A正确；B.同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，B正确；C.该元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4价，C正确；D.同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，D错误。答案选D。17、A【答案解析】分析：任何发光发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，据此解答。详解：A. 燃烧不一定要有氧气参加，例如氢气在氯气中可以燃烧，A错误；B. 燃烧一定属于氧化还原

31、反应，B正确；C. 任何发光发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，因此燃烧一定伴有发光现象，C正确；D. 燃烧一定会放出热量，D正确。答案选A。18、B【答案解析】A乙烯能与酸性高锰酸钾反应，而甲烷不反应，能够褪色的是乙烯，可鉴别，A正确；B酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化为铁离子，从而造成干扰，向溶液中滴加KSCN溶液观察是否变红色即可判断，B错误；C将少量溴水加入KI溶液中，溶液颜色变深，说明二者发生氧化还原反应2I-+Br2=2Br-+I2，溴是氧化剂、碘是氧化产物，所以溴的氧化性大于碘，所以能实现实验目的，C正确；D乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二

32、氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，D正确，答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及常见有机物的鉴别，注意常见有机物的性质，注重基础知识的积累。选项B是易错点，注意硝酸根在酸性条件下的强氧化性。19、D【答案解析】测试卷分析：碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，火会更旺，答案选C。考点：考查化学反应速率的影响因素20、C【答案解析】A. 依能量最低原理，核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，A项正确；B. 依电子排布规律，每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2，B项正确；C. 通常，某原子的核外最外层最多

33、可容纳8个电子，当K为最外层时，最多只容纳2个电 子，C项错误；D. M层最多能容纳18个电子，当M层为次外层时，也最多可容纳18个电子，D项正确；所以答案选择C项。【答案点睛】M层最多可以排布18个电子，若M作为最外层，则最多可以排8个电子，M作为次外层，则最多可以排布18个电子。21、B【答案解析】分析：原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答。详解：若a、b相连时a为负极，则活动性顺序ab；c、d相连时电流由dc，说明c是负极，则活动性顺序cd；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序ac；b、d相连时d极

34、质量减少，说明d是负极，b是正极，则活动性顺序db，故活动性顺序是acdb。答案选B。22、B【答案解析】A.沙子的主要成分是二氧化硅，是基本的建筑材料，故A正确；B.光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝,所以光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C.硅酸钠不与氧气反应,易溶于水具有粘性,可用来制备硅胶和木材防火剂的原料,故C正确；D.硅是将太阳能转化为电能的材料，可以制太阳能电池，故D正确；答案为B。二、非选择题(共84分)23、 +HCNCH2=CHCN nCH2=CHCl C3H6O2 【答案解析】I.根据E的结构简式为，逆推D是丙烯腈，乙炔与HCN发生加成反应生

35、成丙烯腈，则A是乙炔，乙炔与氢气加成后的产物B能生成高聚物C，则C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔与氯化氢加成后的产物F能生成高聚物G，则F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根据原子守恒计算X的化学式。【题目详解】(1) B是乙烯，结构简式是CH2=CH2，电子式是。(2) AD是乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，化学方程式是+HCNCH2=CHCN ；FG是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式是 nCH2=CHCl 。II. 产物经过浓H2SO4后质量增加8.1g，则燃烧生成水的物质的量是 ，H原子的物质的量为0.9mol；通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，说明CO吸收氧原子的物质的

36、量是；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g，则最终生成CO2的物质的量是为 ，C原子的物质的量为0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子来自氧气、氧化铜、有机化合物X，根据原子守恒，有机物X提供的氧原子是0.45mol1+0.45mol2-0.45mol2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有机物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，该有机物X的化学式是C3H6O2。24、第二周期第A族 离子键和非极性共价键 2Na2O22H2O4NaOHO2 S2-ClNa+ 负 O22H2O4e4OH 【答案解析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依

37、次递增A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答。【题目详解】(1)C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G为Cl元素，其原子结构示意图为：；(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为，所含化学键类型为：离

38、子键和非极性共价键（或离子键和共价键），向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na2O22H2O4NaOHO2；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-ClNa+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，其正极的电极反应式为：O22H2O4e4OH。25、 吸收溴化氢气体中混有的Br2蒸汽 D管中溶液变红 E管中产生浅黄色沉淀 红褐色

39、沉淀 底层出现油状液体 【答案解析】（1）反应容器A 中苯和液溴在铁屑做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；（2）能证明A 中发生的是取代反应，而不是加成反应，说明生成物为溴苯和溴化氢，由于溴易挥发，溴化氢气体中混有溴蒸汽；（3）溴化铁与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；（4）由有机物转化关系可知，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成硝基苯；由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入硝基，新导入的取代基会进入苯环的间位，由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入溴原子，新导入的取代基会进入苯环的对位。【题目详解】（1）反应容器

40、A 中苯和液溴在铁屑做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为，故答案为：；（2）能证明A 中发生的是取代反应，而不是加成反应，说明生成物为溴苯和溴化氢，由于溴易挥发，溴化氢气体中混有溴蒸汽，根据相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收溴化氢气体中的溴蒸汽，防止溴蒸汽干扰溴化氢的检验；溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，则观察D和E两试管，看到的现象是D管中变红，E管中产生浅黄色沉淀，故答案为：吸收溴化氢气体中混有的Br2蒸汽；D管中溶液变红，E管中产生浅黄色沉淀；（3）溴与铁反应生成溴化铁

41、，溴化铁做反应的催化剂，溴化铁与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，则在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体，故答案为：红褐色沉淀；底层出现油状液体；（4）由有机物转化关系可知，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成硝基苯，则A为硝基苯；硝基苯与CH3Cl在催化剂作用下发生取代反应生成 ，则B为 ，故A 转化为B的化学方程式为，故答案为：；由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入硝基，新导入的取代基会进入苯环的间位，由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入溴原子，新导入的取代基会进入苯环的对位，则E一定为，故答案为：

42、。【答案点睛】注意苯的取代反应实验原理的理解，注意题给信息的分析是解答关键。26、CO32- CO32-+2H+=CO2+H2O SO42- 硝酸钡溶液 SO42-+Ba2+=BaSO4 Cl- 硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl 【答案解析】只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来，则（1）先检验CO32-，加入硝酸发生CO32-+2H+=CO2+H2O；（2）再加硝酸钡溶液检验SO42-，发生的离子反应为SO42-+Ba2+=BaSO4；（3）最后加硝酸银溶液检验Cl-，发生的离子反应为 Cl-+Ag+=AgCl。【答案点睛】本题考查离子的检验，把握信息中依次鉴别出离子为解答的关键，注意检验中不能对原离子的检验产生干扰，侧重常见离子检验的考查。27、bd ac SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br 浓缩Br2或富集溴 直接加热改为水浴加热 【答案解析】步骤时，通入氯气，与海水中的溴离子反应生成单质溴，溴的沸点为59 ，再通入热空气，把生成的溴单质吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴离子，再经过氯气氧化得到较纯的溴水，经过蒸馏得到液溴。【题目详解】(1)通入氯气的目的是将溴离子氧化为单质溴，故此时应关闭活塞bd，打开