福建省永安一中2023学年化学高一第二学期期末考试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有机物命名正确的是( )A1,3,4三甲苯B3,5二甲基2,6二乙基庚烷CCH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3 2乙基1戊烯D2甲基3丁炔2、下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸

2、的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C生石灰与水反应D甲烷在氧气中的燃烧反应3、下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是A在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢B硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用4、下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是A用双氧水代替高锰酸钾制取氧气B用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C用溴水代替碘水进行萃取实验D用大量的氯气进行性质实验5、下列关于乙烯与苯的说法正确的是A分子中均含有碳碳双键B常温常压下，它们均呈气态C都能

3、使酸性KMnO4溶液褪色D分子中所有原子均处于同一平面6、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏CCO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A1mol甲基(CH3-)所含的电子数为10NAB46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAC常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NAD标准状况下22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目

4、为4NA8、下列实验装置或操作不符合实验要求的是A石油的分馏B灼烧干海带C用四氯化碳提取碘水中的碘D冶炼铁9、下列化学用语正确的是A乙醇的分子式：CH3CH2OHB氮气的结构式：C中子数为8的氧原子：D环己烷的结构简式：10、对于反应2A(g)+B(g) 2C(g) Hc(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)13、下图所示的实验，能达到实验目的的是( )ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性:ClCSi实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响AABBCCDD14、某化学反应能量变化如图所示，下列说法不正确的是A反应物能量高于生成物能量，反应放出能量B经过化学变化后，反应体系的

5、能量降低C加催化剂反应时，反应物和生成物能量的差值变大D在不同温度下进行反应，化学反应的能量变化值不同15、下列化合物中存在离子键的是:ACO2 BCH4 CH2O DNaCl16、下列属于微量元素的是（）A铁 B氧 C钾 D钙17、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+40H-+4e-=4H20 02+2H20+4e-=40H-，据此作出判断，下列说法中错误的是 ( )AH2在负极发生氧化反应B供电时的总反应为：2H2十02=2H20C燃料电池的能量转化率可达100%D产物为无污染的水，属于环境友好电池18、下列表示水解的离子方

6、程式正确的是ACH3COOH2OCH3COOHOHBNH4+H2ONH4OHHCS22H2OH2S2OHDHCO3-H2OH3OCO32-19、在25和101kPa的条件下：化学键H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（ ）A断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C由键能数据分析,该反应属于吸热反应D2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低20、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应M(g)N(g

7、)Q(g)达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）A反应已经停止BM、N全部变成了QC反应物和生成物的浓度都保持不变DM、N、Q三种物质的浓度一定相等21、废电池必须进行集中处理的首要原因是A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品22、1氯丙烷和2氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应（）A产物相同B产物不同C碳氢键断裂的位置相同D反应类型不同二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍

8、。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示: (1)A的结构式为_。B中官能团的名称为_。 (2)写出反应的化学方程式。_,反应类型:_。 _,反应类型:_。 (3)写出D与金属钠反应的化学方程式_(4)实验室怎样区分B和D?_。 (5)含B的体积分数为75%的水溶液可以作_。24、（12分）现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法实验现象把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味只有E没有气味各取少量于试管中 ，加水稀释只有C、D不溶解而浮在水面上分别取少量5种液体

9、于试管中，加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味（1）写出这6种物质的名称。A_ B_ C_ D_ E_ （2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为_25、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟产生氢气体积50mL120mL232mL290mL310mL（1）在01、12、23、34、45min时间段中，化学反应速率最大的时间段是_，导致该时间段化学

10、反应速率最大的影响因素是_（选填字母编号）。A浓度 B温度 C气体压强（2）化学反应速率最小的时间段是_，主要原因是_。（3）在23分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_mol/（Lmin）（设溶液体积不变）。（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以向盐酸中分别加入等体积的_。A蒸馏水；BNaCl溶液；CNaNO3溶液；DCuSO4溶液；E.Na2CO3溶液26、（10分）为验证氧化性：Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，

11、然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。作用是_。(3)A中发生反应的化学方程式：_。(4)导致步骤中溶液变黄的离子反应是_。用_(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是_。(5)能说明氧化性Fe3SO2的离子方程式是_。(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性C

12、l2Fe3SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。27、（12分）为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，加入23滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌。实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。试管内的黑色物质是：_。该物质的生成表现了浓硫酸的_性。滴加浓硫酸之前加入23滴水的目的是_。写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式：_。兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。X、Y分别是_和_。已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性，图中所示装置中酸性KMnO4溶液的作用是_。28、（14分

13、）甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：（1）甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。（2）甲的单质与水反应的离子方程式为_，乙单质与丙单质反应的化学方程式为_，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_，_29、（10分）I.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（8分钟时A为0.2mol 、B为0.5mol）(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为_。(3)4

14、min时，反应是否达平衡状态？_(填“是”或“否”)， 8min时，V正_V逆(填“”“”或“”)。II在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 (1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。a. v(NO2)2v(O2) b.容器内压强保持不变c. v逆(NO)2v正(O2) d. 容器内密度保持不变2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解

15、析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A.根据系统命名原则， 的名称是1,2,4三甲苯，故A错误；B. 根据系统命名原则，的名称是3,4,6,7四甲基壬烷，故B错误；C. 根据系统命名原则，CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3 的名称是2乙基1戊烯，故C正确；D. 根据系统命名原则， 的名称是3甲基1丁炔，故D错误。2、B【答案解析】分析：凡是反应前后有元素化合价变化的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化分析解答。详解：A. 铝片与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应，A错误；B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，且不

16、是氧化还原反应，B正确；C. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，是放热反应，但不是氧化还原反应，C错误；D. 甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误；答案选B。点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。3、B【答案解析】A在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢，A正确。B金箔是单质，不是合金，B错误；C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，C正确；DAl是比较活泼的金属，但由于它在常温下容易与空

17、气中的氧气发生反应产生致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用。所以有一定的抗腐蚀性能，D正确；答案选B。4、A【答案解析】A双氧水制取氧气的产物为水，对环境没有任何污染，也没有产生任何固体废物，而且在反应过程中使用催化剂，使反应速度大大加快，反应过程也不需要任何额外的能量供应，节省了能源，符合化学实验“绿色化学”原则，故A正确；B用铜粉与浓硝酸反应，在不需要反应时，不能控制反应的停止，容易造成环境污染，不符合绿色化学原则，故B错误；C溴水易挥发、溴蒸气有毒，会污染空气，不符合绿色化学理念，故C错误；D氯气有毒，易污染环境，实验时应减少其用量，不符合“绿色化学”原则，故D错误；故选A。【答

18、案点睛】本题的易错点为B，主要原因是不易控制反应的发生与停止，容易造成污染。5、D【答案解析】A苯中不含碳碳双键，乙烯含有碳碳双键，选项A错误；B. 常温常压下，乙烯呈气态，苯为液态，选项B错误；C. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C错误；D. 乙烯与苯分子中所有原子均处于同一平面，选项D正确。答案选D。6、B【答案解析】测试卷分析：A、光照条件下通入Cl2，Cl2会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样除去杂质，又引入新的物质，不符合除杂的原则，A错误；B、饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，

19、分液即可实现分离，B正确；C、二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，C错误；D、乙酸与乙醇在浓硫酸作用下会反应生成乙酸乙酯，与乙醇互溶，除去杂质但又引入新的杂质，D错误；答案选B。考点：考查物质的分离提纯。7、B【答案解析】A、1mol甲基中含有电子的物质的量为9mol，故A错误；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物质的量为463/46mol=3mol，故B正确；C、如果是乙醇，即结构简式为CH3CH2OH，含有CO键物质的量为1mol，如果是醚，其结构简式为CH3OCH3，含有CO键的物质的量为2mol，故C

20、错误；D、四氯化碳标准状况下不是气体，因此不能用22.4Lmol1，故D错误。8、A【答案解析】A. 石油分馏应使用温度计测量气体温度，即温度计水银球的位置与蒸馏烧瓶支管口的下沿平齐，A错误；B. 灼烧固体在坩埚中进行，坩埚放在泥三角上，用酒精灯加热，B正确；C. 碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中进行，C正确；D. 铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁，用氯酸钾和镁条引发，D正确；故合理选项为A。【答案点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重实验装置及操作的考查，要求学生对实验需要注意的事项、装置能否达到实验要求能快速分析出来，要有一定分析

21、、评价能力。9、C【答案解析】A项、乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B项、氮气的分子式为N2，分子中含有氮氮三键，结构式为，故B错误；C项、中子数为8的氧原子的质量数为16，原子符号为，故C正确；D项、环己烷的分子式为C6H12，结构简式为，故D错误；故选C。10、A【答案解析】A反应2A(g)+B(g) 2C(g) Hc(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，选项D正确。答案选C。13、D【答案解析】A没有构成闭合回路；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变

22、量。【题目详解】A没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；B盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，B错误；C氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；答案选D。14、C【答案解析】由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应。【题目详解】A项、该反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，反应放出能量，故A正确；B项、该反应是放

23、热反应，反应后体系的能量降低，故B正确；C项、使用催化剂，反应物和生成物能量没有变化，故C错误；D项、在不同温度下进行反应，反应物的能量不同，化学反应的能量变化值不同，故D正确；故选C。15、D【答案解析】测试卷分析：ACO2是共价化合物，只含有极性共价键，不含有离子键，错误；BCH4是共价化合物，只含有极性共价键，不含有离子键，错误；CH2O是共价化合物，只含有极性共价键，不含有离子键，错误；DNaCl是离子化合物，含有离子键，符合题意，正确。考点：考查物质含有的化学键的类型的判断的知识。16、A【答案解析】分析：组成生物体的化学元素根据其含量不同分为常量元素和微量元素两大类。常量元素是指含

24、量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。详解：A、铁属于微量元素，A正确；B、氧属于常量元素，B错误；C、钾属于常量元素，C错误；D、钙属于常量元素，D错误。答案选A。点睛：本题知识点简单，要求考生了解常见元素的种类、含量及作用，能准确判断各选项的元素是否属于常量元素或微量元素，再根据题干要求选出正确的答案即可，难度不大。17、C【答案解析】本题考查燃料电池的的工作原理。分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通

25、入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。详解：由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O22H2O，B正确；氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，C错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，D正确。故选C。18、A【答案解析】A.醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，CH3COOH2OCH3COOHOH，故A正确；B.NH4+的水解离子反应为NH4

26、+H2ONH3H2OH，NH4OH书写错误，故B错误；C.S2-是多元弱酸的阴离子，应分两步水解，S2H2OHS-OH，HS-+H2O H2S+OH-，以第一步为主，故C错误；D.H3O+即是H+，故该反应是HCO3-的电离，HCO3-的水解离子反应为HCO3-H2OH2CO3OH-，故D错误；故选A。【答案点睛】明确盐的水解原理为解答关键，弱碱阳离子水解结合水中的氢氧根离子，弱酸阴离子水解结合水中的氢离子。19、D【答案解析】A. 因H-H键能436 kJ/mol，则有断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量，故A错误；B.因H-Cl键能431 kJ/mol，则生成2molHCl

27、中的H-Cl键需要放出431kJ2=862 kJ的能量，故B错误；C.由键能与焓变的关系可得H=(436+243-4312) kJ/mol =-183 kJ/mol，H0，所以该反应为放热反应，故C错误；D. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量生成物的总能量，故D正确。答案选D。【答案点睛】本题主要考查了化学反应中的能量变化，H等于反应物中化学键断裂吸收的能量总和减去形成生成物的化学键所放出的能量总和。20、C【答案解析】分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。详解：A、反应达到平衡状态时，正逆反应速

28、率相等，但反应不停止，选项A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，选项B错误；C、反应物和生成物的浓度都保持不变是化学平衡状态的判断依据，选项C正确；D、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，选项D错误；答案选C。21、C【答案解析】废电池中含有重金属离子，为了防止重金属离子污染土壤和水源，所以要集中处理。答案选C。22、A【答案解析】卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，卤素原子以及与之相连的碳原子的邻位碳上的一个氢原子同时脱去，形成不饱和键。【题目详解】1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液

29、共热发生消去反应生成丙烯，断键位置为：C-Cl和中间碳原子上的C-H；2-氯丙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，断键位置为：C-Cl和相邻碳原子上的C-H；所以二者发生反应相同都是消去反应，生成产物相同都是丙烯，但是断裂碳氢键位置不同，答案选A。【答案点睛】本题主要考查氯代烃的消去反应，题目难度中等，解答该题时需理解消去反应，掌握反应机理。二、非选择题(共84分)23、 羟基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) 2CH3COOH+2Na2CH3COONa+ H2 分别取

30、待测液于试管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液变红,则所取待测液为乙酸,另一种为乙醇(或其他合理方法 消毒剂（或医用酒精） 【答案解析】以A、B、D、F为突破口，结合合成路线中的信息进行分析求解。【题目详解】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯；A与水反应可生成B，B、D是饮食中两种常见的有机物，则B为乙醇，D可能乙酸；F是一种有香味的物质，F可能为酯；由图中信息可知，B和D可在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成F， F中碳原子数是D的两倍，则可确定D为乙酸、F为乙酸乙酯；以A为主要原料合成高分子化合物E，则E为聚乙烯。(1)A为乙烯，其结构式为。B为乙醇，其官能团的名称

31、为羟基。 (2)反应为乙醇的催化氧化反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反应类型: 氧化反应。 反应为酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反应类型: 酯化反应(或取代反应)。 (3)乙酸有酸性，可以与金属钠反应生成氢气，化学方程式为2CH3COOH+2Na2CH3COONa+ H2。(4)实验室区分乙醇和乙酸的方法有多种，要注意根据两者的性质差异寻找，如根据乙酸有酸性而乙醇没有，可以设计为；分别取待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇。 (5)含乙醇的体积分数为75%的水

32、溶液可以使蛋白质变性，故可作消毒剂（或医用酒精）。【答案点睛】本题注重考查了常见重要有机物的经典转化关系，要求学生在基础年级要注意夯实基础，掌握这些重要有机物的重要性质及其转化关系，并能将其迁移到相似的情境，举一反三，融会贯通。24、 乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 葡萄糖 CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH【答案解析】分析：本题考查的是有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应的现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查。详解：只有F液体没有气味，说明为葡萄糖溶液，F中产生砖红色沉淀，更可以确定为葡萄糖。B能溶解氢氧化铜，说明其为乙酸。乙酸乙

33、酯有香味，所以为D，苯不溶于水，密度比水小，所以为C。则A为乙醇。(1)根据以上分析可知A为乙醇；B为乙酸 ；C为苯；D为乙酸乙酯；F为葡萄糖； (2)乙酸乙酯与氢氧化钠在加热条件下水解生成乙酸钠和乙醇，方程式为： CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH。25、23min B 45min 因为此时H+浓度小 v（HCl）=0.1mol/（Lmin） A、B 【答案解析】（1）(2)在01、12、23、34、45min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响

34、分析；（3）计算出氢气的体积，根据2HClH2，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=c/t计算反应速率；（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H浓度，但不能影响H的物质的量【题目详解】（1）在01、12、23、34、45min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为23 min，因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，故选B。（2）反应速率最小的时间段是45min时间段，此时温度虽然较高，但H浓度小；（3）在23min时间段内，n（H2）=0.112L/22.4Lmol1=0.005mol，根据2

35、HClH2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则（HCl）=0.01mol0.1L1min=0.1 mol/（Lmin）；（4）A加入蒸馏水，H浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确； B加入NaCl溶液，H浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确； C加入NaNO3溶液，生成NO气体，影响生成氢气的量，故C错误； D加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，故D错误； E加入Na2CO3溶液，消耗H，H浓度减小，影响生成氢气的量，故E错误故答案为：A、B26、排出装置中的氧气 氢氧化钠溶液 吸收Cl2、SO2，防止污染空气 MnO24HCl(浓)MnCl

36、2Cl22H2O 2Fe2Cl22Fe32Cl KSCN 溶液变红 2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H 乙丙 【答案解析】（1）根据装置中含有空气能干扰实验判断；（2）根据氯气和二氧化硫能污染空气分析；（3）根据A装置制备氯气解答；（4）根据氯气能氧化亚铁离子分析；（5）根据铁离子能把二氧化硫氧化为硫酸分析；（6）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析判断。【题目详解】（1）打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气，防止干扰实验。（2）棉花中浸润的为氢氧化钠溶液，它能够吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；（3）A中为二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气

37、、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；（4）氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应方程式是：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；氧化产物中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果溶液变为血红色，证明有铁离子生成；（5）Fe3+在酸性条件下能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身还原为Fe2+，可以说明氧化性Fe3+SO2，反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+4H+SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；甲中第二次含有SO42，可能是过量的氯气把二氧化硫氧化为S

38、O42，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲错误；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子；乙中第二次含有SO42，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2Fe3+SO2；乙正确；丙中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；第二次有Fe2+，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2Fe3+SO2；丙正确；答案选乙、丙。27、炭（或C） 脱水 浓硫酸遇水放热，提高反应的温度 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O 品红（或酸性KMnO4溶液） 氢氧化钙或Ca(

39、OH)2 除去SO2 【答案解析】蔗糖的组成元素为碳、氢、氧，实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，说明有碳生成，证明浓硫酸有脱水作用，使蔗糖脱水炭化，体积膨胀说明有气体生成，同时闻到刺激性气味，说明碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳和有刺激性气味的二氧化硫，反应表现了浓硫酸的强氧化性，试管壁摸起来发烫说明该实验是一个放热过程。【题目详解】（1）实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，说明有C生成，证明浓硫酸有脱水作用，使蔗糖脱水炭化，故答案为：炭（或C）；脱水；（2）浓硫酸稀释时放出大量的热，则滴加浓硫酸之前加入23滴水的目的是浓硫酸遇水放热，提高反应的温度，有利于蔗糖的脱水炭化；脱水炭化生成的C与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，故答案为：浓硫酸遇水放热，提高反应的温度；C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；（3）因二氧化硫干扰二氧化碳的检验，所以应先利用二氧化硫的漂白性或还原性检验二氧化硫气体，再用酸性高锰酸钾溶液吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，再用澄清石灰水检验二氧化碳。X试剂的目的是利用二氧化硫的漂白性或还原性检验二氧化硫气体的生成，则X可以为品红溶