西藏日喀则市第一高级中学2023学年化学高一第二学期期末调研试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可表明反应：A(g)B(g)C(g)D(g) 已达化学平衡状态的是（ ）A混合气体的压强 BB的物质的量浓度 C混合气体的密度 Dv(A)正 = v(D

2、)正2、C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被发现或制备出来。下列有关叙述中，不正确的是AC60与金刚石互为同素异形体BH3和H2化学性质相同，互为同位素CKO2属于含有共价键的离子化合物DN5+中含有34个电子3、下列各组顺序的排列不正确的是A热稳定性：HClH2SPH3B若离子半径：R2-M+，则原子序数一定：RMC酸性强弱：H2SiO3H2CO3CH3COOHD熔点：金刚石食盐干冰4、关于核素碳614A碳元素的相对原子质量为14 B碳元素的原子序数为6C该核素的中子数为8 D该核素用于测定一些文物的年代5、高温下，某反应达平衡，平衡常数K ，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确

3、的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H26、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A制取SO2B验证漂白性C收集SO2D尾气处理7、下列叙述中正确的是A氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2CSO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH38、最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似。N60在高温或撞击后

4、会释放出巨大能量。下列对N60的说法不正确的是()AN60和14N都是氮的同位素 BN60和N2都是氮的同素异形体CN60中氮原子之间由共价键结合 DN60的摩尔质量为840g/mol9、下列化学名词书写正确的是A油脂B苯C铵基酸D脂化反应10、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是A“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应C“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化11、硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元

5、素同周期。下列关于硒的描述错误的是A原子序数是24B气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强C最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D原子半径比硫原子的原子半径大12、将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是()A2 mol SO2和1 mol O2B4 mol SO2和1 mol O2C2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D2 mol SO313

6、、2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年，今年被确定为“世界化学元素周期表年”，下列关于元素周期表的说法中错误的是A原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数B原子最外层电子数为2 的元素不一定为A 族元素C除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8D同主族元素原子的最外层电子数相同，同周期元素原子的电子层数相同14、在酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BFe2+、K+、SO42-、NO3CBa2+、 K+、Cl、 NO3DFe3+、K+、SCN-、Cl15、下列有关化学用语表示正确的是A次氯酸的结构式：HClOBNH4Cl的电子式：C四氯化

7、碳分子比例模型：DCOS的电子式：16、下列有关叙述不正确的是()A高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大B聚乙烯有固定的熔点C相同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等D油脂不是天然高分子化合物17、据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅235，已知镅（Am）的原子序数为95，下列关于的叙述正确的是A镅235与铀235具有相同的质子数B镅235的原子质量是12C原子质量的235倍C镅235原子核内中子数为140，核外电子数为95D镅235原子一定不具有放射性18、反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700时平衡常数为1.47，9

8、00时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为K=c(C绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D该反应的正反应是放热反应19、在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变B增大C减小D无法判断20、将1 mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（）A生成的乙酸乙酯中含有18OB生成的水分子中含有18OC可能生成44 g乙酸

9、乙酯D不可能生成90 g乙酸乙酯21、下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（ ）ACl2BSO2CSO3DNO222、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应二、非选择题(共84分)23、（14分）可降解聚合物P的合成路线如下已知：（1）A的含氧官能团名称是_。（2）羧酸a的电离方程是_。（3）BC的化学方程式是_。（4）

10、化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是_。（5）EF中反应和的反应类型分别是_。（6）F的结构简式是_。（7）聚合物P的结构简式是_。24、（12分）2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表列出了八种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)写出元素质量数为18的的核素符号_。(2)甲为、两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程_。(3)以上表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_。(4)元素的简单氢化物和元素的简单氢化物与卤化氢的反应相似，产物的结构性质也相似。下列对元素的简单氢化物与HI反应产物的推断正确的是_(填序号）。A.能与NaOH反应 B.含离

11、子键、共价键 C.能与稀硫酸反应(5)向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的离子反应方程式为_。(6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出形成的互化物和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_。25、（12分）工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a_，b_。（2）A中反应的化学方程式为_。C中反应的化学方程式为_。（3）装置B中加入的试剂是_。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置_和_（填字母）间增加一个盛有_的洗气

12、瓶。（5）装置D的作用是_。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：_。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是_，观察到的现象是_。26、（10分）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图所示：实验序号A溶液B溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4溶液30mL 0.01molL-1KMnO4溶液20mL 0.2mo

13、lL-1H2C2O4溶液30mL 0.01molL-1KMnO4溶液（1）写出该反应的离子方程式_。（2）该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_（填实验序号）。（3）若实验在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4-)=_ molL-1（假设混合溶液的体积为50mL）。（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。（5）小组同学发现反应速率变化如图，其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是：反应放热，_。27、（12分）某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙

14、酸乙酯的实验。请回答下列问题：(1)反应物中含有的官能团有_（填写名称）。(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是_。(3)浓硫酸在该反应中的作用是_。(4)右边试管中的溶液是_，其作用是_。(5)用同位素180示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式_ ，反应类型是_。28、（14分）回收利用CO2是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径。(1)工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H2)，化学方程式为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2O(g)上述反应的能量变化如图1所示，该反应是_(填“吸热反应，或“放热反应

15、”）。(2)工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molO2和4molH2，一定条件下发-反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，用CH3OH表示的平均反应速率为_。若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：A.v(H2)=0.01molL-1s-1 B.v(CO2)=0.15molL-1s-1C.v(CH3OH)=0.3molL-1min-1 D.v(H2O)=0.45molL

16、-1min-1该反应进行由快到慢的顺序为_(填字母）。下列描述能说明反应达到最大限度的是_(填字母）。A.混合气体的密度保持不变B.混合气体中CH3OH的体积分数约为21.4%C.混合气体的总质量保持不变 D.H2、CH3OH的生成速率之比为3：1(3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，甲醇在_极反应，电极反应式为_。29、（10分）空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。(1)“苦卤”到“含Br2的海水”过程_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。(2)步骤利用了S02的还原性

17、，反应的离子方程式为_。(3)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，其原因是_。(4)若处理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2，不考虑转化过程中溴的损耗，则海水中溴离子的物质的量浓度为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】分析：反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度，百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，同时所有反应物和生成物都为气态，反应前后气体的总质量也不变。.详解：A.该反应

18、是反应前后气体体积没有变化的反应,容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；B. B的物质的量浓度不发生变化，说明生成B的速率和消耗B的速率相等，说明反应达到了平衡，故B正确；C. 由于反应物都是气体，容器是恒容密闭容器，所以反应前后气体体积不变，根据=mV可知气体密度始终不变，故C错误；D.无论该反应是否达到平衡状态始终有v(A)正 = v(D)正，所以不能用v(A)正 = v(D)作为化学平衡的判断依据，故D错误。故本题选B。点睛：当可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等（不等于0），各物质的浓度不变，由此延伸的一些物理性质也不变，即如果某个物理量随着反应的进行而发生

19、改变，如果某时刻不再变化，则说明反应达到了平衡。2、B【答案解析】分析：A.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；B.质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；C.根据KO2的结构分析；D.阳离子的核外电子数等于质子数减去所带电荷数。详解：A. C60与金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B. H3和H2化学性质相同，均是单质，不能互为同位素，B错误；C. KO2中含有钾离子和O2离子，含有离子键，氧元素与氧元素之间还含有共价键，因此属于含有共价键的离子化合物，C正确；D. N5+中含有电子的个数是57-1=34，D正确；答案选B。3、B【答案解析】A非金属性

20、ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，A正确；B如R2-、M+的核外电子排布相同，由核电荷数越大，离子半径越小可知，可能存在RM，B错误；C非金属性SiC，则酸性H2SiO3H2CO3，醋酸的酸性比碳酸强，C正确；D金刚石是原子晶体，食盐为离子晶体，干冰为分子晶体，所以熔点：金刚石食盐干冰，D正确；答案选B。4、A【答案解析】分析：元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此进行解答。详解：614C的质量数为14、质子数为6，其中子数=14-6=A.14为该核素的质量数，不是相对原子质量，A错误；B碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6，B正确；C该

21、核素的中子数=14-6=8，C正确；D.614C能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，答案选A。点睛：本题考查元素符号的表示方法，题目难度不大，明确质量数与质子数、质子数的表示方法即可解答，注意掌握元素符号的表示方法，A选项是解答的易错点，注意元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。5、A【答案解析】根据平衡常数K=，可知该反应为CO2+H2 CO+H2O(g)，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，据此分析解答。【题目详解】A由上述分析可知，升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，焓变为正值，故A正确

22、；B恒温恒容下，若充入惰性气体增大压强，平衡不移动，氢气浓度不变，故B错误；C升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误；D由K的表达式可知，该反应为CO2+H2 CO+H2O(g)，故D错误；答案选A。【答案点睛】把握K的表达式与反应的关系，温度和压强对平衡的影响为解答的关键。本题的易错点为B，要注意条件为“恒温恒容”，该反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，增大压强的方法可能是通入了惰性气体。6、B【答案解析】A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO

23、2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。答案：B。7、A【答案解析】A、碘易升华，可用升华的方法除杂，正确；B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，但不一定为氯气，可为二氧化氮等气体，错误；C、二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，错误；D、浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，错误。答案选A。8、A【答案解析】AN60为单质，14N为原子，二者不是同位素关系，故A错误；BN60和N2都是单质，且均只含N元素，则均为氮的同素异形体，故B正确；C只有一种非金属元素，可知N60中氮原子之间由共价键结合，故C正确；DN60的相

24、对原子质量为840，则摩尔质量为840g/mol，故D正确；答案为A。9、A【答案解析】分析：有机物的命名中注意专有名称汉字的书写，根据是否出现错别字来解答，易混淆的有“苯”与“笨”，“酯”与“脂”等。详解：A、油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，A正确；B、“笨”应该是苯，B错误；C、“铵”错误，正确应为氨基酸，C错误；D、酯化反应属于醇类与羧酸的反应，属于有机反应，故“脂”字错误，D错误；答案选A。点睛：本题考查常见物质的化学名称，题目难度不大，注意汉字的书写，不要混写、错写。10、B【答案解析】A.日照香炉生紫烟”描述的现象中，“烟”此处实为雾，雾在太阳光的照射下产生的丁达尔效应象是紫烟，

25、与碘的升华无关，故A错误；B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了硫酸铜和铁的置换反应，生成硫酸亚铁和单质铜，故B正确；C.相同质量和温度的同种物质固态的能量比液态低，所以相同质量和温度的水和冰相比较，水的能量高，故C错误；D.“玉不琢不成器”只描述了玉石的形状发生改变，属于物理变化，故D错误；本题答案为B。11、A【答案解析】A硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第A族，与氧元素原子序数相差18，其原子序数为16+1834，A错误；B硒的负化合价为-2，气态氢化物化学式是H2Se，非金属性：ClSSe，则氢化物还原性：HClH2Se，B正确；C第A族元素的最

26、高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SeO3，与同主族的S的化合物性质相似，属于酸性氧化物，C正确；D同主族自上而下原子半径增大，故Se原子半径比硫原子的原子半径大，D正确；答案选A。【答案点睛】本题主要是考查结构性质位置关系应用，注意理解同族元素性质的相似性与递变性，题目难度不大，另外注意同主族元素原子序数的计算方法。12、C【答案解析】2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)初始：2mol 2mol反应：2-n （2-n）/2 2-n平衡：4-n （2-n）/2 n【题目详解】A起始量进行等效处理后和题目所给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，n（

27、SO3）n，A错误；B起始量进行等效处理后与题中给定起始量相同，平衡时完全相同，SO3物质的量为n mol，B错误；C起始量相当于加入4molSO2和2molO2，相当于在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动， n（SO3）nmol， C正确；D起始充入2molSO3，相当于起始加入了2molSO2和1molO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫，平衡逆移，n（SO3）nmol，D错误；答案为C【答案点睛】恒温恒容下，反应前后气体体积发生改变，改变起始加入物质的物质的量，等价转化后，若通过可逆反应的化学计量数换算成初始的物质的物质的量，则与原平衡相等，再分析多出的数据

28、分析平衡的移动。13、A【答案解析】A原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但阳离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+核外电子层数为2，但钠为第三周期元素，故A错误；B原子最外层电子数为2 的元素不一定为A 族元素，还可以是0族的元素He，很多过渡元素原子的最外层也有两个电子，如铁等，故B正确；C除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8，故C正确；D同主族元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数等于主族序数，同周期元素原子的电子层数相同，电子层数等于周期序数，故D正确；故选A。14、C【答案解析】A. 酸性溶液中HCO3不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中Fe2+能被N

29、O3氧化，二者不能大量共存，B错误；C. 酸性溶液中Ba2+、 K+、Cl、 NO3之间不反应，可以大量共存，C正确；D. Fe3+与SCN-不能大量共存，D错误；答案选C。【答案点睛】掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）注意字眼，是“可能”共存，还是“一定”共存等。15、D【答案解析】A次氯酸的结构式应当

30、把氧写在中间，即H-O-Cl，A项错误；B氯离子作为阴离子，应加上方括号，并标出8个电子，B项错误；C氯原子的半径应该比碳原子的半径大，而题图所给的明显原子半径大小不符，C项错误；DCOS的电子式与CO2的电子式相似，只是将O换成同主族的S，D项正确；所以答案选择D项。16、B【答案解析】A高分子化合物一般有小分子加聚或者缩聚得到，所有组成元素较简单；其相对分子质量在10000以上，相对分子质量较大，A项正确，不符合题意；B聚乙烯由于n值不同，聚乙烯是混合物，没有固定的熔点，B项错误，符合题意；C乙烯和聚乙烯的最简式相同，均为CH2，所以通过最简式计算，则相同质量的乙烯和聚乙烯，含有的CH2相

31、同，完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等，C项正确，不符合题意；D油脂，为高级脂肪酸的甘油酯，其相对分子质量较小，不是高分子化合物，D项正确，不符合题意；本题答案选B。【答案点睛】本题考查对高分子化合物概念和性质的理解，注意所有的高分子化合物都是混合物。17、C【答案解析】A、镅235与铀235的质量数均为235，具有相同的质量数，故A错误；B、质量数是相对原子质量的近似整数值，镅235的原子质量约为12C原子质量的倍，故B错误；C、质量数=质子数+中子数，镅235原子核内中子数=235-95=140，核外电子数等于质子数=95，故C正确；D、镅235属于锕系乙酸，具有放射性，故D错误；故选C。1

32、8、C【答案解析】A、升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；B、反应过程中，固体物质的浓度不发生变化，所以平衡常数表达式中，不应该写固体，故B错误；C项，反应过程中，伴随着能量变化，温度不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确；D项，温度升高，平衡常数增大，平衡右移，说明正反应是吸热反应，故D错误；故选C。19、A【答案解析】在恒温时，一容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，由于反应前后反应物和生成物均是一种，因此如果保持压强不变，则平衡等效，体积分数不变，答案选A。20、B【答案解析】酯化反应的本质为酸脱羟基

33、，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应依据有机酯化反应的本质“酸脱羟基醇脱氢”即可解答。【题目详解】将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，乙酸脱羟基，乙醇脱氢，化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；A从反应原理和化学方程式知：生成的乙酸乙酯中含有18O，选项A正确；B从反应原理和化学方程式知：生成的水分子中不含有18O，选项B不正确；C从反应原理和化学方程式知：产物乙酸乙酯中存在用18O标记的氧，所以乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，反应为可逆反应，不能完全转

34、化，若转化率为50%，则生成44 g乙酸乙酯，选项C正确；D从反应原理和化学方程式知：产物乙酸乙酯中存在用18O标记的氧，所以乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，反应为可逆反应，不能完全转化，不可能生成90 g乙酸乙酯，选项D正确；答案选B。【答案点睛】本题考查了酯化反应的反应本质，难度不大，注意“酸脱羟基醇脱氢”是解题的关键。21、B【答案解析】A. Cl2溶于水后生成盐酸、次氯酸，盐酸为强酸，与题意不符，A错误；B. SO2溶于水后生成亚硫酸，为弱酸，无强酸生成，符合题意，B正确；C. SO3溶于水后生成硫酸，为强酸，与题意不符，C错误；D. NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸为强酸，与题

35、意不符，D错误；答案为B。22、C【答案解析】A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应；甲烷与氯气混和后光照反应，为取代反应，故A不选；B乙烯通入酸性KMnO4溶液中发生氧化反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，为加成反应，故B不选；C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体，苯中H被取代，发生取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应，碳碳双键转化为-OH，为加成反应，故C选；D在苯中滴入溴水，溴水褪色，没有发生化学反应，是萃取；乙烯自身生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D不选；故选C。二、非选择题(共84分)23、羟基 CH3COOHCH3COO-+H+ 加成反应，取代反应 【答案解析】由C还原

36、得到，可推得可得知C为，硝基被还原得到氨基；B在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应，可以推得B为，A与羧酸a反应生成B，则羧酸a为乙酸，A为苯乙醇，通过D的分子式可推得D为，D被氧化得E，再根据信息（1）即可推得F的结构；由框图可知，G结构简式为，由信息ii可推知P结构简式为。【题目详解】（1）A的含氧官能团是-OH，名称是羟基；（2）由流程框图可知，羧酸a为CH3COOH，电离方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化学方程式是；（4）由上述解析可知，D的结构简式是；（5）反应是加成反应，反应是取代反应。（6）由上述解析可知，F的结构简式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的结

37、构简式。24、 HClO4 AB 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 BrCl+2H2O+SO2H2SO4+HCl+HBr 【答案解析】先根据元素在周期表的位置确定各种元素，然后结合元素周期律及物质的原子结构、形成化合物时的特点、元素化合物的性质分析解答。【题目详解】根据元素在周期表的位置可知各种元素分别是：是N元素，是O元素，是Mg元素，是Al元素，是P元素，是Cl元素，是K元素，是Br元素。(1)是O元素，质子数为8，质量数为18的O原子可表示为；(2)Mg、Cl两种元素形成的化合物甲为MgCl2，该物质是离子化合物，用电子式表示为：；(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对

38、应的水化物的酸性越强，在上述表格中，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4；(4)NH3与HCl反应形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性质相似，所以P元素的氢化物PH3与HCl反应产生的物质PH4Cl结构与NH4Cl也相似，属于离子化合物，含有离子键、极性共价键，能与强碱NaOH发生反应，产生NaCl、PH3、H2O，而不能与酸反应，故合理选项是AB；(5)K与水反应产生KOH和氢气，向该溶液中加入Al，会发生反应产生KAlO2、H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；(6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。如形成

39、的互化物BrCl性质类似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中发生反应，产生HCl、HBr、H2SO4，反应的化学方程式为BrCl+2H2O+SO2H2SO4+HCl+HBr。【答案点睛】在做题过程中要注意同种元素形成的化合物的相似性，运用规律分析解答，但有时也要注意应用范围。如同一主族元素组成的物质，由分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高，但若是相应的氢化物，NH3、H2O、HF分子之间还存在氢键，就增大了分子之间的吸引力，使得这几种物质的熔沸点在同族元素形成的化合物中最高。25、 分液漏斗 圆底烧瓶 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2Fe

40、+3Cl22FeCl3 浓硫酸 A B 饱和食盐水 除去过量氯气，防止其污染空气 改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶） 硫氰化钾溶液（或苯酚溶液） 溶液变为红色（或溶液变为紫色）【答案解析】装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，据此判断。【题目详解】（1）由仪器的构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；C为氯气与铁制备氯化铁

41、，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；（3）为制备无水氯化铁，B装置应为盛有浓硫酸的干燥氯气的装置，即装置B中加入的试剂是浓硫酸；（4）制备的氯气中混有氯化氢气体，所以需在干燥之前除氯化氢，故在A与B间添加饱和食盐水的装置；（5）氯气有毒，会污染空气，D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气，防止其污染空气；为制备无水氯化铁，防止D中水蒸气进入C装置，可选用碱石灰的干燥管，既能吸收氯气，又能吸水，或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶；（6）检验铁离子用硫氰化钾或者苯酚，若有铁离子，硫氰化钾溶液变红色，苯酚溶液变紫色。【答案点睛】本题以氯化铁制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见

42、尾气的处理方法以及铁离子的检验等，题目难度中等，注意气体的除杂以及尾气的处理方法，另外还要注意题干已知信息的提取和灵活应用。26、2MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O 浓度 0.0052 KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需要的时间） 产物Mn2+是反应的催化剂 【答案解析】（1）利用高锰酸钾的强氧化性，将草酸氧化成CO2，本身被还原成Mn2+，利用化合价升降法进行配平，即离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）对比实验只有草酸的浓度不同，即该实验探究的是浓度对反应速率的影响，实验中A溶液的c(H2C2

43、O4)比实验中大，则实验的化学反应速率快，相同时间内所得CO2的体积大，即；（3）收集到CO2的物质的量为n(CO2)=4.4810-3L22.4mol/L=210-4mol，根据（1）的离子方程式，得出：n(MnO4-)=2210-410mol=410-5mol，在2min末，n(MnO4-)=3010-3L0.01molL-1-410-5mol=2.610-4mol，从而可得c(MnO4（4）本实验还可通过测定KMnO4完全褪色所需的时间或产生相同体积气体所需要的时间；（5）这段时间，速率变快的主要原因是产物中Mn2+或MnSO4是反应的催化剂，反应放热，使混合溶液的温度升高，加快反应速率

44、。【答案点睛】氧化还原反应方程式的书写是难点，一般先写出氧化剂还原剂氧化产物还原产物，利用化合价升降法进行配平，根据所带电荷数和原子守恒确认有无其他微粒参与反应，注意电解质的酸碱性。27、羟基 羧基 先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸 催化剂 吸水剂 饱和碳酸钠溶液 除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低 CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O 酯化反应 【答案解析】(1)乙酸含羧基，乙醇含羟基； (2) 试剂的加入顺序是先加乙醇，在缓慢加入浓硫酸，等温度降低后最后加入乙酸；(3) 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸

45、吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动；(4) 乙酸与碳酸钠反应生成溶于水的醋酸钠，乙醇易溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，易分层析出；(5)根据酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，写出化学方程式；根据反应实质判断反应类型。【题目详解】(1)该实验有机反应物乙酸和乙醇中含有的官能团有羟基、羧基，因此，本题正确答案是：羟基、羧基； (2) 实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；因此，本题正确答案是：先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；(3) 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸

46、吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动提高乙醇、乙酸的转化率，故浓硫酸起催化剂和吸水剂作用；因此，本题正确答案是：催化剂 吸水剂；(4) 右边试管中的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。因此，本题正确答案是：饱和碳酸钠溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应。因此，本题正确答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反应。28、吸热反应 0.075 mol/(Lmin) BDCA BD 负 CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O 【答案解析】(1)反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应；(2)甲醇为产物，随着反应进行其浓度增大，10min时达到平衡状态，从反应开始到平衡，用CH3OH表示的平均反应速率v=c单位相同的条件下，其反应速率与其计量数之比数值越大化学反应速率越快；达到最大限度，说明反应达到平衡状态，可逆反应中正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变时，达到平衡状态；(3)甲醇、氧气和KOH溶液为原料，