苏州市苏州实验中学2023学年高二化学第二学期期末质量检测模拟试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A质子数为10B单质具有还原性C是单原子分子D电子数为102、下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A将等物质的量的乙烷与氯气混合，光照一段时间制得纯净的氯乙烷B将乙烯通入酸性高锰酸钾溶

2、液中，溶液褪色乙烯具有还原性C蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间产物只有葡萄糖D碘酒滴到土豆上会变蓝淀粉遇碘元素变蓝AABBCCDD3、通过核磁共振氢谱可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子A6 B5 C3 D44、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A去甲肾上腺素能与乙二酸发生缩聚反应且有多种缩合的可能B每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）C1mol去甲肾上腺素最多能与2 molBr2发生取代反应D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应故属于氨基酸5

3、、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ACa(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3+2HClO BCuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O D2Na + Cl2 = 2NaCl6、下列关于有机化合物的说法正确的是A已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不会溶解D实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=7的溶液：K、Na、Cl、Fe3+B能使酚酞

4、显红色的溶液：Na、Mg2、HCO3-、SO42-Cc(H)/c(OH)1012的溶液：K、Fe3、Cl、SO42-D水电离出的c(H)1013 molL1的溶液：Ca2、NH4+、NO3-、HCO3-8、已知还原性：Fe2Br。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为()A2 molL1B1.5 molL1C1 molL1D0.75 molL19、比较下列各组物质的沸点，结论正确的是 丙烷乙醇 正戊烷正丁烷 乙醇乙二醇A B C D10、下列离子方程式书写正确的是（ ）A氧化亚铁溶于稀硝酸：

5、FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OB往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2CO2H2O=CaCO32HC碘化亚铁溶液与足量氯气反应：2ICl2=I22ClD向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O11、下列叙述中，不正确的是：（）AFe分别与氯气和稀盐酸反应得到同一种氯化物BNa在空气中长期放置，最终变为Na2CO3粉末C用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液D浓硝酸在光照条件下变黄，说明硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸12、0.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯

6、化铬最可能为ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)4Cl2Cl2H2OCCr(H2O)5ClCl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂14、硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是A位于第四周期B质量数为34C原子最外层有6个电子D相对原子质量为78.9615、下列有机化合物中含有手性碳原子的是（ ）ACH3CH(CH3)2 BCH3CH2OHCCH3CH

7、(OH)CH2CH3 DCH3CHO16、下列物质中属于有机物的是( )A氰化钾B碳酸氢铵C乙烯D碳化硅17、一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成：下列说法正确的是AY分子中有2个手性碳原子BY分子中所有碳原子处于同一平面C鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液D1molY最多可与1molNaOH反应18、下列说法正确的是A间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构B用酸性高锰酸钾溶液可除去甲烷中的乙烯从而达到除杂的目的C煤中含有的苯、甲苯等物质可通过蒸馏的方法分离D等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同19、下列有关说法正确的是（ ）A油脂在人体内最终分解为甘油

8、和高级脂肪酸B乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。20、下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是选项ABCD反应装置实验现象试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降反应开始后，针筒活塞向右移动温度计的水银柱不断上升饱和石灰水变浑浊AABBCCDD21、对于0.1molL-1Na2SO3溶液，正确的是A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)Cc(Na)+c(H）=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D加入少量NaOH

9、固体，c(SO32)与c(Na)均增大22、化学与生产、生活密切相关，下述正确的是 （ ）A医院里的血液透析利用了胶体的性质BPM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C“地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油DNi-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为为_。（2）由E生成F的反应类型分别为_。（3）E的结构简式为_。（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。（5）芳香

10、化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合要求的X的结构简式_、_。24、（12分）A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题：(1)写出E元素原子基态时的电子排布式：_。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)与D元

11、素同周期且未成对电子数最多的元素是_。(4)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42+配离子，其中存在的化学键类型有_(填字母)。配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键 若E(CA3)42+配离子具有对称的空间构型，且当E(CA3)42+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)4 2+的空间构型为_(填字母)。a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形25、（12分）如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题：（1）若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）

12、与乙酸外，还应加入的试剂是 _，试管B中应加入 _，虚线框中的导管作用是 _（2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 _种；（3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂 _（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式） _，冷却后，再向烧瓶中加入试剂 _ （填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是 _（填写分子式）。26、（10分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤计算，_，_，_，洗涤，_， 摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：_

13、）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_。使用容量瓶前必须进行的操作是_。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_ 。某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_。27、（12分）无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B

14、中加入15mL液溴步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是_实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_（4）有关步骤4的说法，正确

15、的是_A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0的苯C、加热至160的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4MgY2滴定管洗涤前的操作是_测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）28、（14分）SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下：I. 探究SO2的漂白性实验一：将SO2分别通

16、入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：试管中的液体现象a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5)溶液立即变浅，约15s后完全褪色c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)溶液立即褪色d. pH=10NaOH溶液红色溶液不变色e. pH=2H2SO4溶液红色溶液不变色 (1)实验d的目的是_。(2)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_。(3)已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的

17、无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因_。II. 探究SO2与漂粉精的反应实验三：操作现象i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去小组同学对上述现象进行探究：(1)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。(2)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原

18、因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀x中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因_。29、（10分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表_族。Cu2+的外围电子排布式为_。(2)Cu元素可形成，其中存在的化学键类型有_（填序号）。配位键 氢键 极性共价键 非极性共价键 离子键(3)若具有对称的空间构型，

19、且当其中的两个NH3被两个Cl取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为_（填字母）。a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V形(4)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，实验现象为先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_（填“高”或“低”），请解释原因_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】根据核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，根据常见的10电子微粒分析。【题目详解】已知某微粒的核外电子排

20、布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能确定该微粒属于原子、分子或离子，无法确定该粒子的性质，但是可以知道其电子数为10，D正确；正确选项D。2、B【答案解析】分析：A.乙烷与氯气发生取代反应生成的卤代烃不止一种；B.酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D.单质碘遇淀粉显蓝色。详解：A.由于乙烷与氯气发生取代反应生成的卤代烃不止一种，所以将等物质的量的乙烷和氯气混合光照一段时间后，不可能得到纯净的氯乙烷，A错误；B.乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液能氧化而使其褪色，体现的是乙烯的还原

21、性，B正确；C.蔗糖是二糖，在催化剂作用下水解生成葡萄糖和果糖两种单糖，C错误；D.单质碘遇淀粉显蓝色，而不是碘元素，D错误。答案选B。3、B【答案解析】分析：根据等效H判断，等效H的判断方法：分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连的氢原子等效；处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效。详解：根据有机物的结构简式可知（CH3)2CHCH2CH2OH中有-CH3、-CH2-、-OH，其中2个-CH3中6个H原子等效，2个-CH2-中的H原子不等效，故分子中含有5中不同的H原子。答案选B。4、A【答案解析】分析：A. 去甲肾上腺素结构中含有氨基，乙二酸含有羧基，二

22、者能够发生缩聚反应；B. 有机物中只有1个手性碳；C. 该有机物分子含有酚羟基，溴原子可以取代酚羟基的邻对位上的氢原子；D.既含有氨基，又含有羧基的有机物为氨基酸。据以上分析解答。详解：去甲肾上腺素结构中含有氨基，乙二酸含有羧基，二者能够发生缩聚反应，A正确；手性碳原子的四个基团都不相同，该有机物中满足条件的碳原子只有1个，B错误；该有机物分子含有酚羟基，溴原子可以取代酚羟基的邻对位上的氢原子，因此 1mol该分子最多可能与3molBr2发生取代反应，C错误；该有机物的酚羟基可以与氢氧化钠溶液发生反应，氨基可以与盐酸发生反应，但是该有机物不含羧基，不属于氨基酸，D错误；正确选项A。5、D【答案

23、解析】分析：氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化。详解：ACa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO反应中元素的化合价没有发生变化，属于复分解反应，故A错误；BCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O反应中元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B错误；C. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O反应中元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故C错误；D. 2Na + Cl2 = 2NaCl反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。6、B【答案解析】A、乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中

24、连碳碳双键与醛基的单键可以旋转；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，再发生酯化反应；C、向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，属于盐析，是可逆的。D、实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯【题目详解】A、丙烯醛为CH2=CH-CHO，乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中连碳碳双键与醛基的单键可以旋转，故丙烯醛所有原子不一定共平面，故A错误；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B正确；C、向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，属

25、于盐析，是可逆的，再加水沉淀可以溶解，故C错误；D、实验室用乙醇在浓硫酸作用下加热制备乙烯，故D错误。故选B。7、C【答案解析】A.由于Fe33H2OFe(OH)33H，Fe3大量存在的溶液显酸性pHBr-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应；根据得失电子守恒和原子守恒列式。【题目详解】n（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因为还原性Fe2+Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全

26、反应、Br-部分反应，根据Cl守恒，反应后溶液中n（Cl-）=0.15mol2=0.3mol；设原溶液中FeBr2物质的量为x，则原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根据得失电子守恒，0.15mol2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr29、A【答案解析】丙烷与乙醇相对分子质量接近，但乙醇分子间存在氢键，丙烷分子间存在范德华力，故乙醇沸点大于丙烷，正确； 正戊烷与正丁烷是同系物，相对分子质量越大，沸点越高，正戊烷沸点大于正丁烷沸点，正确； 乙醇、乙二醇均存在氢键，但乙二醇分子间作用力、氢键大于乙醇，乙二醇沸点大于乙醇，错误；故答案选A。10、D【答案解析】

27、离子方程式正误判断常用方法为检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。【题目详解】A项、FeO与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O，故A错误；B项、碳酸的酸性弱于盐酸，CaCl2溶液与CO2不反应，故B错误；C项、氯气过量，溶液中亚铁离子和碘离子完全被氧化生成三价铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-，故C错误；D项、澄清石灰水与少量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉

28、淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2OHHCO3=CaCO3H2O，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查了离子方程式书写，涉及复分解反应和氧化还原反应的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键。11、A【答案解析】分析：A、铁有变价，氧化剂不同氧化产生的价态不同；B、钠通过一系列变化最终生成碳酸钠；C、胶体和溶液可通过丁达尔现象区别；D、浓硝酸见光易分解。详解：A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，选项A不正确；BNa的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2C

29、O3xH2O风化脱水生成Na2CO3，选项B正确；C胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，所以用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液，选项C正确；D浓硝酸不稳定，光照条件下分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸使硝酸显黄色，选项D正确；答案选A。点睛：本题考查了硝酸的性质、铁的性质、胶体和溶液的性质，明确硝酸的不稳定性和相关概念是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大。12、C【答案解析】0.01mol的氯化铬能生成0.02mol的AgCl沉淀，说明该氯化铬中的Cl-仅有两个形成的是离子键，那么剩余的一个Cl-则是通过配位键与中心原子形成了配离子；C项的书写形式符合要求；答案选C。13、

30、D【答案解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。14、B【答案解析】A、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，Se位于第四周期A族，选项A正确；B、根据元素周期表中的信

31、息可知，Se的原子序数为34，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是质量数为34，选项B错误；C、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，则Se原子最外层有6个电子，选项C正确；D、根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，选项D正确；答案选B。15、C【答案解析】分析：连接4个不同的原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，CH3CH（CH3）2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子，CH3CH（OH）CH2CH3中含1个手性碳原子。详解：连接4个不同

32、的原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，CH3CH（CH3）2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子，CH3CH（OH）CH2CH3中含1个手性碳原子，如图中*碳原子为手性碳原子，答案选C。16、C【答案解析】根据有机物和无机物的定义判断，有机物一般是指含碳的化合物，无机物一般是指不含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、碳化物等性质与无机物相似，常归为无机物。【题目详解】A.氰化钾化学式是KCN，含有C元素的化合物，但性质与无机物相似，常归为无机物，A错误；B.碳酸氢铵化学式是NH4HCO3, 含有C元素的化合物，但性质与无机物相似，常归为无机物，B错误；C.乙烯结构

33、简式是CH2=CH2，属于有机物，C正确；D.碳化硅化学式是SiC，含有C元素的化合物，但性质与无机物相似，常归为无机物，D错误；故合理选项是C。【答案点睛】本题主要考查有机物和无机物的定义，在区分时除根据是否含碳，还要根据物质的性质，问题才可顺利解决。17、A【答案解析】A、根据手性碳原子的定义，Y分子中有2个手性碳原子，即，故A正确；B、Y分子中手性碳原子与另外个相连的C原子没有在一个平面上，故B错误；C、X、Y分子上都有碳碳双键，都能与Br2发生加成反应，因此Br2的CCl4溶液不能鉴别Y与X，故C错误；D、Y分子中能与NaOH反应的官能团是酚羟基和酯基，各有1个，即1molY最多消耗2

34、molNaOH，故D错误；18、D【答案解析】A. 即使苯中存在单双键交替的结构，间二甲苯也只有一种，假如苯中存在单双键交替的结构，邻二甲苯就有两种，则邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构，A错误；B.酸性高锰酸钾溶液可氧化乙烯产生二氧化碳气体，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，B错误；C. 煤中没有苯、甲苯，煤干馏得到的煤焦油中含有的苯、甲苯等物质可通过蒸馏的方法分离，C错误；D. 乙烯和丙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同，D正确；答案选D。【答案点睛】C容易错，同学经常误以为煤中含有苯、甲苯等，煤是无机物和有机物组成的复杂混合

35、物，但煤中不含苯、甲苯，煤干馏以后得到焦炭、煤焦油和焦炉气，煤焦油里有苯、甲苯等。19、C【答案解析】分析：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；B油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；C甘油与硝酸发生硝化反应，形成酯类物质；D、涤纶中除存在两个端醇羟基外，并无其它极性基团，因而涤纶纤维亲水性极差。详解：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸与甘油，最终分解生成二氧化碳和水，选项A错误；B、油脂（高级脂肪酸甘油酯）在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，选项B错误；C甘油与硝酸发生硝化反应得到硝化甘油，形成酯类物质，选项C正确；

36、D、涤纶子中除存在两个端醇羟基外，并无其它极性基团，因而涤纶纤维亲水性极差，俗称“的确良”，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了化学知识在生活实际的应用，为高考常见题型，熟悉物质的组成、性质、环境保护等即可解答，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。20、B【答案解析】分析：A. A处红色水柱下降，可知瓶内空气受热温度升高；B. Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动；C. 温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量；D. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。详解：A. A处红色水柱下降，可知瓶内空气受热温度升高，说明相应的化学反应是放热反应，故A错误；B

37、. Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，故B正确；C.温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故C错误；D. 饱和石灰水变浑浊，则有氢氧化钙固体析出，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，说明镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故D错误；答案选B.21、D【答案解析】A、SO32水解溶液显碱性，SO32水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，OH离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误；B、依据溶液中物料守恒分析判断，n(Na)=2n(S)，溶液中离子浓度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(

38、H2SO3)，故B错误；C、溶液中存在电荷守恒分析，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C错误；D、Na2SO3水解显碱性，加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，溶液中SO32-浓度增大，Na+浓度增大，故D正确；故选D。22、A【答案解析】分析：A、 人体血液属于胶体，不能透过半透膜；B、砷为非金属元素；C、地沟油不能够食用；D、催化剂对平衡无影响。详解：人体血液属于胶体，胶体是粒子直径在1nm100nm之间的分散系，不能透过半透膜，所以医院里的血液透析利用了胶体的性质，A选项正确；PM 2.5含有的铅、镉、

39、铬、钒、砷等对人体有害的元素，其中铅、镉、铬、钒均是金属元素，砷为非金属元素，B选项错误；地沟油是生活中存在的各类劣质油，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，不能够食用，C选项错误；催化剂能增大反应速率，但是对平衡移动无影响，所以转化率不变，D选项错误；正确选项A。二、非选择题(共84分)23、苯甲醛取代反应、【答案解析】结合A生成B的步骤与已知信息可知A为苯甲醛，B为，根据反应条件Cu(OH)2和加热可知C为，C经过Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的过程应为卤族原子在强碱和醇溶液的条件下发生消去反应，则E为，E经过酯化反应生成F，F中的碳碳三键与G中的碳碳双键加成生成H，结合条

40、件可知G为。【题目详解】（1）根据分析可知A的化学名称为苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根据分析可知E生成F为醇和羧酸的酯化反应，属于取代反应。答案：取代反应。（3）由分析可知E的结构简式为。答案：。（4）G为甲苯的同分异构体，则G的分子式为C7H8，G的结构简式为，所以F生成H的化学方程式为：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，则X的分子式为C11H10O2，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明X中含有羧基，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，所以X的结构简式有、共4种可能性，任意写两种即可。24、1s22s22p63s23p63d104s1 大 Cr a

41、 【答案解析】A元素的一种原子的原子核内没有中子，则A为H。B是所有元素中电负性最大的元素，则B为F。C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，则C为N。E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO，则E为Cu。D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，则D为Ca。综上所述，A为H，B为F，C为N，D为Ca，E为Cu。【题目详解】（1）E为Cu，29号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C为N，其非金属性比O弱，由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，其第一电离能要比O的大；（3）D为Ca，位于第四周期，该周期中未成对电

42、子数最多的元素是Cr（核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三种元素可形成Cu(NH3)42+配离子，其化学键Cu-N属于配位键，N-H属于极性共价键，故合理选项为；当Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则说明该离子的空间构型为平面正方形（参考甲烷的空间构型的验证实验）。25、 浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 导气兼冷凝 4 CaO CH3CH2CH2OH 浓硫酸 C2H4O2【答案解析】(1)C3H8O(醇)与乙酸发生酯化反应要用浓硫酸作催化剂；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用饱和碳酸钠溶液分离混合物；长导管

43、起到导气和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案为：浓硫酸；饱和碳酸钠溶液；导气兼冷凝；(2)C3H8O对应的醇有两种：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，两种醇可发生消去反应生成同一种物质丙烯；任意两分子的醇可发生分子间脱水反应生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，则这两种醇任意组合，可生成3种醚，所以生成的有机物可能有4种，故答案为：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸转化为盐溶液，加热蒸馏，试管B中收集到的馏分为丙醇，烧瓶中剩余的为乙酸钙的水溶液，再加浓硫酸得到乙酸，通过蒸馏分离得到乙酸，故答案为：CaO；CH3CH2CH2OH；浓硫酸；C2H4O2。【答案点

44、睛】本题考查了有机物的制备、分离和提纯，侧重于基本实验操作的考查，注意把握有关物质的性质。本题的易错点为(2)，要注意醇的脱水，可能是分子内脱水生成烯烃，也可能是分子间脱水生成醚。26、称量 溶解 移液 定容 500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 检查是否漏液 偏高 偏低 1.00mol/L 【答案解析】（1）根据溶液配制的原理和方法，用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为称量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL 0.10molL-1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒

45、、量筒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，容量瓶使用前必须检查是否漏水，故答案为500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；检查是否漏液；（3）液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高故答案为偏高；定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故答案为偏低；溶液是均一的，从溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度不变，仍为1.00mol/L，故答案为1.00mol/L。27、干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和

46、Br2的反应 会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 镁屑 BD 检漏 92% 【答案解析】（1）仪器A为干燥管，本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，例如氧气，所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气，防止镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍Mg和Br2的反应，故答案为干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应；（2）将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，装置B是利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈瓶中，反应容易控制，可防止反应过快，故答案为会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量

47、放热而存在安全隐患；（3）步骤3过滤出去的是不溶于水的镁屑，故答案为镁屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，选项A错误；B加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0C的苯，可以减少产品的溶解，选项B正确；C加热至160C的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，选项C错误；D该步骤是为了除去乙醚和溴，选项D正确；答案选BD；（5）滴定管洗涤前的操作是检漏；依据方程式Mg2+Y4-MgY2-分析，溴化镁的物质的量=0.0500mol/L0.0250L=0.00125mol，则溴化镁的质量为0.00125mol184g/mol=0.23g，溴化镁的产品的纯度=10

48、0%=92%。28、证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰SO32- SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3+H2O，SO32-浓度减小，SO2与品红结合的过程平衡逆向移动，红色出现检验是否含有Cl2，排除Cl2干扰如果白雾中混有SO2，加入AgNO3后仍会有白色沉淀向漂粉精中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色CaSO4SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【答案解析】I.（1）氢氧化钠溶液中红色不褪去说明氢氧根离子对品红褪色不干扰；（2）a.0.1molL1SO2溶液（pH=2），溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色，b.0.1molL1NaHSO3溶液（pH=5），溶液立即变浅，约15s后完全褪色，c.0.1molL1Na2SO3溶液（pH=10），溶液立即褪色，说明亚硫酸根离子影响大；(3)向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀亚硫酸钡，溶液变红，说明品红褪色可逆；II.（1）氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色,检验是否含有Cl2，排除Cl2干扰；检验HCl，用硝酸银溶液，如果白雾中混有SO2，被硝酸氧化为硫酸，加入AgNO3后仍会有白色沉淀；（2）可向漂粉精中逐滴加入硫酸；（3）SO2被氧化为SO42，硫酸根离子和钙离子结合生成微溶物硫酸钙；溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸【题目详解】