陕西省武功县长宁高级中学2023学年化学高二第二学期期末学业水平测试试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A石油裂解得到的汽油是纯净物B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C煤就是碳，属于单质D天然气是一种清洁的化石燃料2、某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用

2、M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是()AM的结构简式为HOOCCHOHCH2COOHBB的分子式为C4H4O4Br2C与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种DC物质不可能溶于水3、下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反

3、应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4、异丙苯是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是()A异丙苯是苯的同系物B可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯C在光照条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种D在一定条件下能与氢气发生加成反应5、下列反应可用离子方程式“H+OH-H2O”表示的是ANaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合BHCl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合CHCl 溶液与 NH3H2O 溶液混合DNaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合6、下列说法不正确的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱BSi、SiC、金刚石的熔点依次降低CF2、Cl2、

4、Br2、I2的沸点依次升高DHCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点7、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是（ ）物质分子式沸点溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D二者组成和结构相似，互为同系物8、波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（）A液晶高分子材料 B橡胶C高分子分离膜 D碳纤维复合材料9、下列离子方程式正确的是A向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2OAlO22H2O4NH4B过氧化钠投

5、入水中：2O222H2O4OHO2C向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2HCO3OHCaCO3H2OD向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH4OHNH3H2O10、下列说法正确的是（ ）A纤维素三硝酸酯的结构简式为B化合物是苯的同系物C按系统命名法，化合物的名称为2,3,3三甲基丁烷D1 mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol11、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O，IO3I2，MnO4-Mn2+，HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3-CMn

6、O4-DHNO212、下列说法不正确的是A皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油B淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应D“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃13、将24gNaOH和2269混合并配成溶液，向溶液中滴加22mol稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是ABCD14、下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是（ ）ABCD15、如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是（ ）AA6B8CBA2B4C

7、CA3BCDA3B4C16、根据相应的图像，判断下列相关说法错误的是A图中，密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件，则改变的条件可能是加压(a+b=c)或使用催化剂B图是达到平衡时外界条件对平衡的影响关系，则正反应为放热反应，p2p1C图是物质的百分含量和温度T关系，则反应为放热反应D图是反应速率和反应条件变化关系，则该反应的正反应为吸热反应，且A、B、C、D一定均为气体17、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有

8、关BNa+与A2的导电能力之和大于HA的Cb点的混合溶液pH=7Dc点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)18、在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键19、下列说法正确的是AFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C反应A(g)B(g) H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为Ebk

9、J/mol，则H=-(Ea-Eb)kJ/molD3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇20、下列属于强电解质的是A硫酸钡B食盐水C二氧化硅D醋酸21、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（）AH+、NH4+、Mg2+、NO3-BH+、Al3+、AlO2-、NH4+CH+、NH4+、Al3+、Cl- DNH4+、Al3+、Cl-、SO42-22、下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是 （ ）A羰基：B羧基：-COOHC醛基：-COHD羟基：-OH二、

10、非选择题(共84分)23、（14分）D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：（1）A的化学名称是_，C中含氧官能团的名称为_。（2）F的结构简式为_，A和E生成F的反应类型为_。（3）A生成B的化学方程式为_。（4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_种（不含立体异构）。遇FeCl3溶液发生显色反应； 能发生银镜反应24、（12分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布

11、式是_；(2)B的分子式分别是 _；C分子的立体结构呈_ 形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式为_(4) 若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 _。25、（12分）下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。（1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是_；（2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是_，写

12、出反应的化学方程式_。26、（10分）己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。已二酸的合成路线如下：制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。实验步骤：I.己二酸的制备连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环已醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。II.分离提纯趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出已二酸粗品。回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：_。(2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是_。(3)将已二酸粗

13、品提纯的方法是_。A过滤 B萃取 C重结晶 D蒸馏(4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒_、_。洗涤滤渣的目的是_。(5)若制得纯已二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为_。27、（12分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下 ：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。（4）无水AlCl3（183C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下

14、列装置制备。装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为_。28、（14分）镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。回答下列问题(1)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_，能量最低的是_(填序号)a1s22s22p43s13px13py13pz1 b1s22s22p33s23px13py13pz1 c1s22s22p63s13px1 d1s22s22p63s2 (2)Mg元素的第一电离能高于Al元素，其原因是_。(3)MgO是一种耐火材料，熔点2852，其熔融物中有Mg2和O，这两个离子半

15、径大小关系是_；MgO的熔点高于MgCl2的原因是_。(4)叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物，从叶绿素a的结构看，其中的碳原子既有sp2杂化，又有sp3杂化，以sp2杂化的碳原子有_个，叶绿素a结构中存在_(填标号)。a配位键 b键 c非极性键 d氢键 e极性键(5)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，有些尖晶石透明且颜色漂亮，可作宝石。如图为尖晶石的一种晶胞，晶胞中有A型和B型两种结构单元。则该尖晶石的化学式为_。29、（10分）微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。(1)基态B原子的电子排布图为_，其第一电离能比Be_（填“大”或“小”）。(2)

16、三价B易形成配离子，如B(OH)4、BH4等。B(OH)4的结构简式为_ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为_，写出BH4的一种阳离子等电子体_。（3）下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_(以n表示硼原子的个数)。（4）硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_。(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_。(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为_；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为 gcm3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是_。2023学年模拟测试卷

17、参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】A汽油是C5C11的烃类混合物，A项错误；B煤的气化指的是高温下与水蒸气的化学反应，B项错误；C煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，C项错误；D天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分为甲烷，D项正确；答案选D。2、D【答案解析】由题意可知：1.34gA的物质的量为0.01mol，M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L即0.02mol，可以获得羧基的数目为2，确定有机物M的结构简式为HOOCCHOHCH2COOH。【题目详解】A.根据上述分析可知：M

18、的结构简式为HOOCCHOHCH2COOH，故A正确；B.由HOOCCHOHCH2COOH在浓硫酸作和加热的条件下发生消去反应生成含有双键的物质A即HOOCCH=CHCOOH，而A与溴发生了加成反应，生成了B为HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式为C4H4O4Br2，故B正确；C.与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有HOOCCOH(CH3)COOH，HOOCCH(COOH)CH2OH,故C正确；D.由B为HOOCCHBrCHBrCOOH可以与足量NaOH溶液发生反应生C，C为NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，钠盐是可溶性的盐，所以NaOOCCH(OH)CH(O

19、H)COONa可以溶于水，故D错误，答案D。3、D【答案解析】本题主要考查离子方程式的书写与判断。【题目详解】A原子数目不守恒应改为：，故A错误；B氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：，故B错误；C三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：，故C错误；D氯气能把亚铁离子氧化到最高价，即，故D正确；故答案选D。4、C【答案解析】分析：A.根据苯的同系物的概念分析判断；B.异丙苯中的侧链能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；C. 在光照的条件下，异丙苯中的侧链与Cl2发生取代反应；D. 结合苯的性质分析判断。详解：A. 异丙苯中含有苯环，与苯相差3个CH2原子团，是苯的同系物，故A正确；B. 异丙苯能够与酸性高

20、锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，可以区别，故B正确；C. 在光照的条件下，发生苯环侧链的取代反应，异丙基中含有2种氢原子，因此异丙苯与Cl2发生侧链的取代反应生成的氯代物有两种，故C错误；D. 异丙苯中含有苯环，在一定条件下能与氢气发生加成反应，故D正确；故选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，掌握苯的同系物的性质是解题的关键。本题的易错点为C，要注意苯环上的氢原子和侧链上的氢原子发生取代反应的条件是不同的。5、B【答案解析】A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合有硫酸钡沉淀生成，不能用H+OH-H2O表示，A错误；B. HCl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成

21、氯化钙、水，能用H+OH-H2O表示，B正确；C. HCl溶液与NH3H2O溶液混合生成氯化铵和水，但一水合氨是弱电解质，不能用H+OH-H2O表示，C错误；D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，不能用H+OH-H2O表示，D错误；答案选B。【答案点睛】离子反应不仅可以表示某一具体的反应，还可以表示某一类反应。例如强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用H+OH-H2O表示，但需要注意的是该离子反应还可以表示其他类型的反应，例如NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O，答题时注意灵活应用。6、B【答案解析】A.因为非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价

22、键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A正确；B.因Si、SiC、金刚石都是原子晶体，键能C-C键Si-C键Si-Si键，所以熔点依次升高,故B错误；C.F2、C12、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，组成和结构相同的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高，故C正确；D.HF含有氢键，熔沸点较高，所以HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点，故D正确；答案：B。7、D【答案解析】A. 乙醇和乙二醇都与水分子形成氢键，所以二者均能与水经任意比混溶，A正确；B.二者的沸点相差较大，所以 可以采用蒸馏的方法将二者进行分离，B正确；C. 丙三醇分子中的羟基数目更多，其分子之间可以

23、形成更多的氢键，所以其沸点应该高于乙二醇的沸点，C正确；D. 同系物的结构相似是指碳链相似、官能团的种类和个数分别相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正确。本题选D。点睛：同系物之间碳链相似、官能团的种类和数目均需相同，在分子组成上必须相差一个或若干个“CH2”原子团。8、D【答案解析】飞机的机身和机翼要承受较大的压力，故需要的材料应具有较强的韧性刚性。【题目详解】A液晶高分子材料是做液晶屏的材料，故A错误；B因为橡胶较软不可能做机身，故B错误；C高分子分离膜是由聚合物或高分子复合材料制得的具有分离流体混合物功能的薄膜，故C错误；D碳纤维复合材料有很大的韧性刚性，而且碳纤维复合材料的密度较小

24、，故D正确；故选D。9、C【答案解析】A硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，过量的氨水不能溶解氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故A错误；B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故B错误；C向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水，发生反应为：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O，故C正确；D向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：HCO3-+NH4+2OH-NH3H2O+H2O+CO32-，故D错误；故选C。10、A【答案解析】分析：A根据纤维素的分子通

25、式为(C6H10O5)n，结构单元中含有3个羟基分析判断；B根据苯的同系物的概念分析判断；C依据烷烃的命名方法分析判断；D能与NaOH反应的有-COOH、酚羟基和酯基等分析判断。详解：A纤维素的分子通式为(C6H10O5)n，结构单元中含有3个羟基，因此纤维素三硝酸酯的结构简式为，故A正确； B分子中含有两个苯环，不属于苯的同系物，故B错误；C的名称为2，2，3-三甲基丁烷，故C错误；D能与NaOH反应的有-COOH、酚羟基和酯基，则1mol与足量NaOH溶液充分反应，消耗3molNaOH，故D错误；故选A。点睛：本题考查有机化合物命名、苯的同系物、有机物的性质等。本题的易错项为D，要注意酯基

26、水解后的羟基是否为酚羟基。11、D【答案解析】根据氧化还原反应中电子得失守恒分析解答。【题目详解】根据H2O2H2O，IO3I2，MnO4-Mn2+，HNO2NO可知1 mol H2O2、IO3、MnO4、HNO2得到电子的物质的量分别是2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，根据得失电子总数相等的原则，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而1 mol IO3本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO3氧化KI所得I2最多。答案选B。12、A【答案解析】分析：本题考查的是糖类油脂蛋白质的结构和性质，注意皂化反应的原理。详解：

27、A. 皂化反应是指油脂在碱溶液作用下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故错误；B. 淀粉纤维素、麦芽糖都属于糖类，在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖，故正确；C. 氨基酸含有氨基和羧基，既能与强酸反应，也能与强碱反应，故正确；D. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃，故正确。故选A。13、C【答案解析】n(NaOH)=2.22mol、n(Na2CO3)=2.22mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应2.4g氢氧化钠消耗2.22L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关

28、反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗2.22L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生2.22mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。14、A【答案解析】根据图示标志的含义来分析，过氧化钠具有强氧化性和腐蚀性，据此分析判断。【题目详解】A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体标志，故B错误；C、图示标志是放射性物品标志，故C错误；D、图示标志是剧毒品标志，故D错误；故选A。15、C【答案解析】利用切割法分析。一个晶胞中含有的微粒数A：6=3，B：8=1，C：1，则该晶体的化学式为A3BC，选C。16、D【答案

29、解析】A若a+b=c，则可逆反应为气体体积不变的反应，由题给信息可知，平衡后改变条件，正逆反应速率都增大且始终相等，且平衡不移动，说明改变的条件可能是加压或使用催化剂，A项正确；B由图可知，压强一定时，随着温度的升高，A的平衡转化率逐渐减小，说明反应为放热反应；分析题中可逆反应方程式，可知可逆反应为气体体积减小的反应，在保持温度不变时，p2条件下A的平衡转化率大于p1条件下A的平衡转化率，说明p2p1，B项正确；C由图中T2T3可知。平衡后升高温度，反应逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，C项正确；D由图可知，反应达第一次平衡时，减小压强，正逆反应速率均减小且正反应速率大于逆反应速率，反应正

30、向移动，说明生成物中气体的化学计量数之和大于反应物中气体的化学计量数之和，则A、B、C、D不一定均为气体；可逆反应达第二次平衡时，升高温度，正逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，反应正向移动，说明该可逆反应的正反应为吸热反应，D项错误；答案选D。【答案点睛】化学平衡图像题解题步骤：（1）看图像一看面（横、纵坐标的含义）；二看线（线的走向和变化趋势）；三看点（起点、拐点、终点）；四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线）；五看量的变化（如浓度变化、温度变化）。（2）想规律联想化学平衡移动原理，分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响。（3）做判断利用原理，结合图像，分析图像中所代表反应速率变化

31、或化学平衡的线，做出判断。17、C【答案解析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。【题目详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA转化为A2，b点导电性强于a点，说明Na+和A2的

32、导电能力强于HA，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）c（OH），溶液中三者大小顺序为c（Na+）c（K+）c（OH

33、），故D正确。故选C。【答案点睛】本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化，明确酸式盐与碱反应溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系是解答关键。18、C【答案解析】与石墨结构相似，则为sp2杂化；羟基间可形成氢键。【题目详解】在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型与石墨中的碳原子相似，同为sp2杂化，同层分子间的主要作用力为氢键，层与层之间的作用力是范德华力，C正确，选C。19、D【答案解析】A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，FeCl3和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜

34、，该反应不是置换反应，A不正确；B. 向纯碱溶液中滴加醋酸，由于醋酸有挥发性，生成的二氧化碳气体含有一定量的醋酸蒸气，该气体通入澄清的苯酚钠溶液中，溶液一定会变浑浊，但是不生成沉淀，得到的是乳浊液，此实验无法证明碳酸和苯酚的酸性强弱，B不正确；C. 反应A(g)B(g) H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则H=-(Eb-Ea)kJ/mol，C不正确；D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，说明A的质量分数越大其密度越小，即A的密度小于水，则A物质可能为乙醇，D正确。本题选D。20、A【答案解析】按强电解质的定

35、义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。所以对四个选项进行物质分类考查：A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确；B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误；C.二氧化硅是非电解质，C项错误；D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。故答案选A。21、C【答案解析】根据图像可知，开始加入NaOH未出现沉淀，则溶液中含有大量的氢离子；产生沉淀，且沉淀完全消失，则含有铝离子；中间加入NaOH沉淀不变，则含有铵根离子；【题目详解】A.溶液中不能含有Mg2+，否则沉淀不能完全消失，A错误；B. Al3+、AlO2-不能大量共存，B错误；C. H+、NH4+、Al3

36、+、Cl- 符合题意，C正确；D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-，溶液中应该还有大量的H+，D错误；答案为C。22、C【答案解析】根据有机物的官能团进行分析；【题目详解】A、羰基是由碳和氧两种原子通过双键连接而成的有机官能团，即，故A不符合题意；B、羧基是由羰基和羟基组成的基团，即羧基为COOH，故B不符合题意；C、醛基是由羰基和H原子组成的基团，即为CHO，故C符合题意；D、羟基的化学式为OH，故D不符合题意；答案选C。二、非选择题(共84分)23、环己醇羟基酯化（取代）反应2+O22+2H2O9【答案解析】由框图：知 A是环己醇；由知B为；知E为：；由E+AF,则F为, 由C为，

37、CD可知【题目详解】（1）苯酚与氢发生加成反应生成A即 ，则为A是环己醇，由C的结构简式：知，C中含氧官能团的名称为：羟基；答案：环己醇；羟基。 （2）根据上述分析可知F的结构简式为；A为环己醇， E为，A+E生成F的反应类型为酯化反应或取代反应。答案：；酯化反应或取代反应。（3）A为环己醇，由A生成B即反应条件知生成B的结构简式为；由A生成B的化学方程式为：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。（4）根据已知：C为，由C合成D的反应条件：可知1)反应生成：，2）的反应为：；答案：。（5）由E的结构简式：，同时满足遇FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应的E的同分异构体有：（移

38、动官能团有3种）；（移动官能团有6种），共9种；答案：9。24、1S22S22P63S23P6 HCl V形 极性分子 2H2O22H2O+O2 CH4O 【答案解析】在18电子分子中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，且D分子中两种原子个数比为1：1，符合题意的D为H2O2；根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O。【题目详解】（1）Ar原子核外电子数为18，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；

39、（2）双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，H2S中S原子价层电子对数为4，孤对电子对数为2，H2S的空间构型为V形，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：HCl；H2S；V；极性；（3）D为H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，氯化铁做催化剂作用下，H2O2发生分解反应生成H2O和O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；（4）1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，根据燃烧规律可知E的分子式为CH4Ox，由分子中含有18个电子可得6+4+8x=18，解得x=1，则E的分子式为CH4O，故答案为：CH4O。【答案点睛】本题考查物

40、质的推断、分子结构与性质，注意依据常见18电子的微粒确定物质，掌握常见化合物的性质，明确分子空间构型的判断是解答关键。25、 因为2CH3OHO22HCHO2H2O是一个放热反应 有红色沉淀生成 HCHO4Cu(OH)2CO22Cu2O5H2O【答案解析】(1)醇的氧化反应：2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O是一个放热反应，能维持反应所需温度，所以不加热的铜丝仍保持红热；故答案为：因为2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O是一个放热反应，能维持反应所需温度；(2)生成的甲醛易溶于水，与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜红色沉淀，方程式为：HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu

41、2O+5H2O；故答案为：有红色沉淀生成；HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O。26、 直形冷凝管(或冷凝管) 将己二酸钠完全转化为己二酸 C 烧杯 漏斗 减少己二酸钠的损失，提高己二酸的产量 68.5%【答案解析】分析：（1）根据实验装置图及常见的仪器分析；（2）根据己二酸的酸性弱于盐酸分析；（3）根据已二酸常温下为固体，温度较低时会从溶液中析出分析；（4）根据过滤操作分析；滤渣中含有己二酸钠；（5）根据实际产量与理论产量的比值计算产率。详解：（1）由实验装置图可知，图中仪器a的名称是直形冷凝管(或冷凝管)；（2）浓盐酸是强酸，酸性强于己二酸，分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作

42、用是将己二酸钠完全转化为己二酸；（3）因为己二酸常温下为固体，温度较低时会从溶液中析出，所以将已二酸粗品提纯的方法是重结晶，答案选C；（4）步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；滤渣中含有己二酸钠，因此洗涤滤渣的目的是减少己二酸钠的损失，提高己二酸的产量；（5）根据原子守恒可知生成己二酸的质量为1.5g100146=2.19g，所以产率是1.5g/2.19g100%68.点睛：本题以已二酸的制备为载体，考查化学实验基本操作、关系式计算等，题目难度中等，掌握实验原理是解答的关键，是对学生分析能力、计算能力和综合能力的考查。27、B 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 AgNO3溶液（或

43、硝酸酸化的AgNO3溶液） 坩埚 除去HCl 吸收水蒸气 碱石灰 【答案解析】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应会得到氢氧化镁以及氢氧化铝的混合物沉淀，将沉淀洗涤干燥进行焙烧可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2 溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同时生成沉淀，故选B；（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出；（3）沉淀中洗涤液中含有氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，

44、加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；（4）金属铝可以和氯气之间发生反应生成氯化铝，氯化铝遇潮湿空气会产生大量白雾，铝也能和HCl反应生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯气中含有氯化氢和水，应除去，并且要防止空气中水的干扰，F可以吸收水分，防止生成的氯化铝变质，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，G是吸收反应剩余的氯气。吸收水分还可以用碱石灰。28、b d Mg和Al原子价电子排布式分别为为3s2、3s23p1，Mg的最外层能级处于全满结构较稳定 r(O2)r(Mg2) MgO的晶格能高于MgCl2 25 abce M

45、gAl2O4 【答案解析】(1)基态原子具有的能量最低，得到能量后，电子发生跃迁，从低轨道跃迁到高能级的轨道；(2)Mg元素的最外层电子处于全充满状态，基态Al最外层电子为3s23p1；(3) Mg2和O具有相同的核外电子排布，原子序数越大半径越小；MgO与MgCl2具有相同的电荷数，而氧离子半径小于氯离子；(4) 从叶绿素a的结构看，存在C=C键、C=O键，且只含有3条键的碳原子共有25个；叶绿素a结构中存在C-H极性键、C-C非极性键、N与Mg之间的配位键，共价键中的第二条键为键；(5)根据晶胞结构，一个晶胞中含有4个A、4个B，则A中含有Mg=4+1=，O=4；B中Mg=4=，Al=4，O=4，则Mg、Al、O的个数比=2：4：8；【题目详解】(1)基态原