2016年湖南省长沙市教师公考招聘考试(中学化学)真题试卷

1、43432016年湖南省长沙市教师公考招聘考试（中学化学）真题试卷（总分：64.00，做题时间：90分钟）、单项选择题（总题数：14，分数：28.00）中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获诺贝尔生理学和医学奖。已知青蒿素的结构如下图所示，下列有关青蒿素的说法不正确的是（）。下图所示，下列有关青蒿素的说法不正确的是（）。化学式为CHO丿1525能与NaOH溶液发生反应与HO含有相似结构，具有杀菌作用22可以由青蒿低温萃取而得解析：解析：由结构式知青蒿素的化学式为CHO,A项错误；青蒿素中含有酯基可以发生水解反15225应，能与NaOH溶液反应，B项正确；青蒿素中含有过氧键，具有氧化

2、性，因此与HO含有相似结构，22具有杀菌作用，C项正确：用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中提取青蒿素是利用其在有机物的溶解性较大，所以是利用了萃取原理，D项正确。硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是（）。陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂某硅酸盐化学式为KAlSiO，可用KOAlO6SiO表示丿382232高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池解析：解析：水晶的主要成分是二氧化硅，属于氧化物，A项错；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B项错；金属氧化物在前（活泼金属氧化物一较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元

3、素有变价，那么低价在前，高价在后，HO般写最后，C项正确。硅是良好的半导体材料，二氧化硅具有2良好的光学特性，因此。高纯硅可用于制造太阳能电池，二氧化硅可制造光导纤维，D项错。“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是（）。抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化确认溶液中含有SO2一时，用盐酸酸化，再检验丿4检验氯代烃中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验解析：解析：稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，应用盐酸或稀硫酸酸化，A项错；高锰酸钾能氧化氯离子，应用硫酸酸化，B项错；盐酸酸化，可排出银离子、碳酸根离子的干扰，C项正确。检验氯代烃的

4、氯元素时，将其与NaOH溶液混合加热后，用硝酸酸化，然后加入硝酸银观察是否有白色沉淀生成，不能用硫酸酸化，D项错。4设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A1mol苯分子中含有碳碳双键的数目3NA14gN和CO组成的混合气体中含有的原子数目为N丿2A标准状况下，6.72LNO与水充分反应转移的电子数目为0.1N2A1L1mol.L-1的NaClO溶液中含有C1O-的数目为NA解析：解析：苯分子中不存在碳碳双键，A项错；14gN和CO组成的混合气体含有的原子数目是g.mol-1X2=1mol，即为N与水反应g.mol-1X2=1mol，即为N与水反应3NO+HO=2HNO+NO，转移的

5、电子数为0.22数目小于N，D项错。A5.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）。A，B项正确；标准状况下672LNO2N；Amol-1=0.3mol，NO是2CIO-是弱酸根，在溶液中水解，其pH=7的溶液中：Na+、Al3+、HCO-、SO2-34使紫色石蕊试液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、NO-、SO2-丿的物质的量不变，反应达平衡状态；的物质的量不变，反应达平衡状态；Q=K，说明反应达到平衡状态。故选B。c.由水电离出的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、C02一、SO2一、Cl一34D.加铝粉后产生大量H的溶液中：Na+、NH+、NO-、Cl-43解析：解析：A

6、l3+与HCO-双水解，不能共存，A项错；使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，各离子3能共存。B项正确；由水电离出的c(H+)=10-13molL-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性溶液中,CO32-不能共存，C项错；加铝粉后放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液因有NO-而形成强氧化性的HNO，能氧化-而形成强氧化性的HNO，能氧化Cl-，碱性溶液中不能存在NH336中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是()。D项错。B.C.D.解析：解析：用CCl提取溴水中的溴，应采用萃取的方法，需要仪器有分液漏斗和烧杯，A项正确；碘4单质易升华，加热后碘升华，剩余NaCl，不能得到I，B

7、项错；实验室一般用铜与浓硫酸或浓硫酸与亚2硫酸钠反应制取二氧化硫，铜与浓硫酸反应需要加热，亚硫酸钠是粉末状的且可溶于水，不能用启普发生器,C项错；乙酸丁酯的制备需115126C，水浴加热达不到所需温度，并且乙酸易挥发，缺少冷凝回流装置，D项错。7.下列反应离子方程式正确的是()。将铜屑中加入足量的氯化铁溶液：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+NaHCO溶液中加过量Ca(OH)溶液：Ca2+2OH-+2HCO-=CaCOI+CO2-+2HOTOC o 1-5 h z23332漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO+HO=HClO+HSO-223向NaAlO水溶液中通入过量CO:AlO-+C

8、O+2HO=Al(OH)I+HCO-丿2222233解析：解析：电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，A项错；所给离子方程式为过量NaHCO与Ca(OH)反应，NaHCO溶液中加过量Ca(OH)溶液离子方程式为Ca2+OH-+HCO3232-=CaCOl+HO，B项错：漂白粉溶液中通入过量SO气体Ca2+2ClO-+2SO+2HO=CaSO332222+SO2-+4H+2Cl-，C项错；D项正确。448下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是()。A.B.D.解析：解析：A项，干冰是固体二氧化碳，属于分子晶体，熔化时破坏的是CO分子之间的分子间作用2力;B项，C是

9、分子晶体，熔化时破坏的是C的分子之间的分子间作用力；C项金刚石是原子晶体,6060(g)。当下列物理量不熔化时断裂共价键；D项，NaCl(g)。当下列物理量不9在一定温度下的定容密闭容器中，发生如下可逆反应：2NO再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是()。混合气体的压强混合气体的密度丿混合气体的平均相对分子质量解析：解析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度及百分含量保持一定，不随时间的变化而变化。因为此反应为气体压强减小的反应，在定容密闭容器中，混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态；气体的质量和体积始终不变，所以混合气体的密度始终不变，不能作为平衡

10、状态的标志；因为此反应为气体分子减少的反应，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体10.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()。A.B.C.解析：解析：根据装置图，制备气体为固液反应，且不需加热，用向上排空气法收集，说明气体密度比空气大，采用防倒吸法处理尾气，说明气体易溶于该溶液。NH的密度小于空气的密度，应采用向下排空3气法收集，c中的导管应改为短进长出，A项错；稀硝酸与Cu反应生成NO,NO和NO尾气吸收都不能用2水，NO、NO尾气可用NaOH溶液吸收，B项错；浓盐酸与MnO需要加热才能产生氯

11、气，用NaOH溶液吸22收不需防倒吸，C项错；稀硫酸与FeS反应生成HS，HS密度比空气大，用向上排空气法，硫化氢是22酸性气体。可用NaOH溶液吸收尾气，且溶解度较大，应用防倒吸法，D项正确。11某电化学实验装置如右图所示，下列说法正确的是()。若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H+移向Fe极若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mole-时析出0.1molO若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn一2e-=Zn2+丿解析：解析：构成原电池，Fe极作为负极失去电子，H+移向正极(即X碳棒)移动，A项错；构成电解池，阳极生成氧气，

12、电极反应为：4OH-4e-=O+4HO，转移0.2mole-时析出0.05molO22，B项错；开关K置于M处时构成原电池，会加快铁失去电子被氧化的速度，C项错；开关K置于M或N2处，锌分别为原电池的负极和电解池的阳极，均发生反应Zn一2e-=Zn2+，D项正确。12.在tC时，AgBr12.在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知tC时AgCl的K不正确的是()。spX10-10，下列说法在tC时，AgBr的K为4.9X10-13。sp图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液b点对应的是加入NaBr固体后的AgBr饱和溶液丿AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀解析：解析：结合

13、图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下，AgBr的K=4.9X10-13，A项正sp确；在a点时，Q=C(Ag+)Xc(Br-)K，所以a点为不饱和溶液，B项正确；在AgBr饱和溶液中SP加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，b点与c点相比只c(Br-)增大，C项错；溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀易实现，据K，AgCl的溶解度比AgBr溶解度sp大，所以AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀，D项正确。13.25C时，0.1molL-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是()。酸的强度：HFHCO23由水电离产生的C(H+):二丿溶液中离子

14、的总浓度：溶液中：c(HCO-)+c(CO2-)+c(HCO)=0.1molL-1TOC o 1-5 h z3323解析：解析：0.1molL-1的NaF的pH为8.1小于NaHCO的pH8.4，则碳酸氢根离子的水解大于3氟离子的水解，越弱越水解，因此酸的强度：HFHCO，A项正确；NaCl呈中性，则水电离产生的23c(H+)=10-7，CHCOONH呈中性，是由于相互促进水解造成的，能水解的盐促进水的电离，水的电34，会离一定大于10-7，B项错；由于HF是弱酸，所以中的F-会发生水解反应：F-+H+，会消耗溶液中的F-和H+，从而促进水的电离。根据勒夏特列原理，水解反应只会促进水的电离，使

15、水的电离向右移动，从而减弱因水解而减少的H+的量。但是不能完全消除这种改变，所以溶液中的离子浓度会小于溶质浓度一样、不发生水解的溶液，即溶液中离子的总浓度：，C项正确；由元素守恒可知D项正确。14.向酸性高锰酸钾溶液中加入一定量的硫酸亚铁，充分反应后再加入KI溶液，其中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如下图所示。下列说法错误的是（）。A-B段主要反应是高锰酸钾氧化碘化钾B-C段发生的离子反应为2Fe3+21-=2Fe2+I2原高锰酸钾的物质的量为0.25mol硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应产生1.25molFe3+丿解析：解析：开始时Fe3+浓度不变，说明Fe3+没有参加反应，

16、则AB段为高锰酸钾与碘化钾反应。A正确；在BC段浓度逐渐减小，为Fe3+与KI发生氧化还原反应生成Fe2+与I，B正确；由氧化还原2反应得失电子守恒可知，反应的关系式为2KMnO10Fe3+，2KMnO10I-（AB段），2Fe3+2I-4（BC段），反应共消耗n（I-）=1.25mol。则开始加入的n（KMnO）=0.25mol，C正确；。Fe34+I-，由图可知与铁离子反应的n（I-）=1.250.5=0.75mol，则硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应产生的n（Fe3+）=0.75mol，D错。二、综合题（总题数：4,分数：36.00）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。（用离

17、子符号表示）；T元素的基（1）.Y、Z、（用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为。正确答案：（正确答案：Na+02-S2-；Ne3s23p5o）解析：解析：根据题意，基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1，则n=2，最外层电子排布为2s22p3，有两个电子层，最外层电子数为5,则x为氮元素。原子L层电子数是K层3倍，则原子核外原子排广布为，Y为氧元素。z单质与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同，则Z为钠元素。W单质在0中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则W为硫元素。T最高正价与最低负价的代数和为6,则T为氯2兀素。Y、Z、W形成的简单离子分别为02-、Na+、S2-，02-和Na

18、+的核外电子排布式28，S2-的核外电子排布是288,对于电子层数不同的微粒而言，电子层数越多，离子半径越大，对于电子层数相同的微粒而言，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径Na+02-;。）解析：解析：因为反应前后气体体积减小，所以S0，因为是自发反应，所以G0,AG=AHTAS,所以H0：合成氨反应正方向是气体体积减小的方向，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动，N的转化率增大。B正确。该反应为放热反应，在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热2的逆反应方向移动，N的转化率减小，所以TT。212（3）.20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它

19、内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图如图C所示，阴极的电极反应式为。正确答案：（正确答案：N+6H+6e-=2NH。）23解析：解析：电解池中，N在阴极获得电子，与其中的H+结合形成NH，所以阴极的电极反应式为23N+6H+6e=2NH。正确答案：（正确答案：N+6H+6e-=2NH。）23解析：解析：电解池中，N在阴极获得电子，与其中的H+结合形成NH，所以阴极的电极反应式为23N+6H+6e=2NH。23（4）.（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：（g）+O(g)+6H(g)3H的式子表示）。3(g)

20、H已知：NhN2(g)+3H2(g)2N2NH(g)AH312H2(aq)AH则8=33(用含AH.H12正确答案：（正确答案：2AH3AH+4AH12NH(aq)+3O(g)，则AH321解析：解析：由X2一X3+X4可得2N2=2H3AH+4AH。223铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过(g)+6H2O(1)程如下：（1）.沉淀B可作为化工产品出售，其用途为.，溶液C中阴离子有.正确答案：(正确答案：坩埚；再进行灼烧、冷却、称量，直至连续两次称量的结果相差不超过o.001g(或进行恒重操作)。)解析：解析：将Al(OH)灼烧，发生

21、分解反应产生AlO。若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料323置于坩埚中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品(含容器)进行称量后恒重操作，即再进行灼烧、冷却、称量，直至连续两次称量的结果相差不超过0.001g。.过程中发生反应的离子方程式为，生产过程中，NaOH、CO、H0和都可循环22使用。正确答案：(正确答案：Al0+20H-=2Al0-+H0；CaO。)TOC o 1-5 h z2322解析：解析：过程中发生反应是氧化铝与氢氧化钠的反应，离子方程式是Al0+20H-=2Al0-232+H0，生产过程中，产生的CaCO煅烧分解产生CaO和CO，则生产中CaO、NaOH、CO、H0都23

22、222可循环使用。.有时操作II得到的溶液为NaCO和NaHCO的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1233L，从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为。正确答案：(正确答案：自来水、蒸馏水、待测液。)解析：解析：测量溶液体积的仪器一般进行洗涤的洗涤液依次为：先用自来水将滴定管洗涤干净，为防止水中杂质离子影响物质浓度的测定。再用蒸馏水洗涤，为使滴出的溶液与原加入的溶液浓度相同，最后用待测液润洗。.用标准盐酸(0.2000mol/L)进行滴定：上述所取20.00mL溶液(酚酞做指示剂)消耗标准盐酸TOC o 1-5 h z12.00mL。从1L稀释液中另取10.0

23、0mL(甲基橙做指示剂)消耗标准盐酸15.00mL。贝V50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为。正确答案：(正确答案：1.2mol/L。)解析：解析：用标准盐酸(0.2000mol/L)进行滴定：酚酞变色范围pH为8.2(无色)10.0(红色)，用酚酞作为指示剂，则滴定终点生成NaHCO，发生的反应是：NaCO+HCl=NaCl+NaHCO，3233n(NaCO)=n(HCl)=0.2000mol/LX0.012L=2.4X10-3mol:则在原50mL溶液中含有NaCO2323的物质的量是n(NaCO)=2.4X10-3molX(1000mLF20mL)=0.12mol；从1L稀释液中另

24、取2310.00mL，以甲基橙做指示剂，甲基橙的变色范围是3.1(红色)4.4(黄色)，则滴定终点生成NaCl，发生的反应为：NaCO+2HCl=2NaCl+H0+C0f；NaHCO+HCl=NaCl+H0+C0f，根据2322322可知在10.00mL溶液中含有NaCO的物质的量是n(NaCO)=1.2X10-3mol；由于一共消耗标2323准盐酸15.00mL，则在10.00mL溶液中含有NaHCO的物质的量是n(NaHC0)=0.2000mol/33LX0.015L-2X1.2X10-3mol=6X10-4mol，则在原50mL溶液中含有NaHCO的物质的量是6x10-43molX(1000mLF10mL)=0