广东省清连中学2023学年高考考前提分化学仿真卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、环境科学曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O7其中S为+6价）去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是A1 molSO4- （自由基）中含50NA个电子BpH越大，越不利于去除废水中的正五价砷C1 mol过硫酸钠中含NA个过氧键D转化过程中

2、，若共有1 mol S2O82-被还原，则参加反应的Fe为56 g2、黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2则A反应中还原产物只有SO2B反应中Cu2S只发生了氧化反应C将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O21molD若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA3、下列转化过程不能一步实现的是AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlCl3DAlNaAlO24、 “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧

3、符。”是王安石的作品元日，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是（ ）A黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B“屠苏”中不含非电解质C爆竹爆炸发生了化学变化D早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应5、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500制备纯净HX气体，则该卤化钠是ANaFBNaClCNaBrDNaI6、已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)196.64kJ，则下列判断正确的是A2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q，Q196.64kJB2molSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g)，放

4、出98.32kJ热量D使用催化剂，可以减少反应放出的热量7、下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）AX单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B在氧化还原反应中，1molX单质比1mol硫得电子多CX和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高DX元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性8、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A加热装置I中的烧杯分离I2和FeB利用装置合成氨并检验氨的生成C利用装置制备少量的氯气D利用装置制取二氧化硫9、在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、ClO、NO3、S2 K、

5、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD10、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将铜粉加入1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低AABBC

6、CDD11、可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A工作过程中化学能转化为电能B工作一段时间后溶液的pH几乎不变C电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+D电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH12、有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（ ）A能量相同B电子云形状相同C自旋方向相同D电子云伸展方向相同13、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和Na2CO3溶液反应C1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应D在酸性条件下

7、水解，水解产物只有一种14、下列关于有机物的说法正确的是（ ）A含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键B蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程C四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面D化学式为且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的的结构有16种15、下列说法正确的是（）A金属氧化物均为碱性氧化物B氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质CNaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物16、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A在电解精炼铜

8、的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NAB将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NAC9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NAD向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA二、非选择题（本题包括5小题）17、酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：已知信息如下：RCH=CH2RCH2CH2OH；RCOOCH3 .(1)A的结构简式为_，B C

9、的反应类型为_，C中官能团的名称为_，CD的反应方程式为_。(2)写出符合下列条件的D的同分异构体_(填结构简式，不考虑立体异构)。含有五元环碳环结构；能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；能发生银镜反应。(3)判断化合物F中有无手性碳原子_，若有用“*”标出。(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选) _。18、有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：已知： (1)A属于烯烃，其结构简式是_。(2)A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是_。(3)写出B的一溴代物只有2种的

10、芳香烃的名称_写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件_(4)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。C由碳、氢、氧三种元素组成， C的结构简式是_。向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为_。(5)D在一定条件下制取PET的化学方程式是_。19、目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。碱式碳酸镍的制备：工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O，制备流程如图：（1）反应器

11、中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为_。（2）物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为_。（3）检验碱式碳酸镍晶体洗涤干净的方法是_。测定碱式碳酸镍晶体的组成：为测定碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O组成，某小组设计了如图实验方案及装置：资料卡片：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O实验步骤：检查装置气密性；准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O放在B装置中，连接仪器；打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量

12、装置C、D、E的质量并记录；_；打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；根据数据进行计算（相关数据如下表）装置C/g装置D/g装置E/g加热前250.00190.00190.00加热后251.08190.44190.00实验分析及数据处理：（4）E装置的作用_。（5）补充的实验操作_。（6）通过计算得到碱式碳酸镍晶体的组成_（填化学式）。镍的制备：（7）写出制备Ni的化学方程式_。20、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：（1）在处理废水时，ClO2可将废

13、水中的CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_。（2）某小组通过NaClO3法制备ClO2，其实验装置如下图。通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是_；装置B的作用是_；装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为_；当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_。（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：用_（填仪器名称）取10.00 mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，用0.1000 molL-1的Na2S2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，再加入_作指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定

14、3次，标准液的平均用量为20.00 mL，则C中ClO2溶液的浓度为_molL-1。21、高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4H2O)的流程如下：（1）由粗盐(含Ca2、Mg2、SO42-、Br等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是_；除去盐水中的Br可以节省电解过程中的电能，其原因是_。（2）“电解”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有_(填化学式)。“电解”的化学方程式为_。（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_。“气流干燥”时，温度控制在8010

15、0 的原因是_。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A. 1 mol SO4(自由基)中含1 mol(16+48+1)NAmol1=49NA个电子，故A错误；B. 室温下，pH越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价砷，故B错误；C. 过硫酸钠(Na2S2O8)中S为+6价，Na为+1价，假设含有x个O2，含有y个O22，则x + 2y = 8，(+1) 2+ (+6) 2 + ( 2)x+( 2)y =0，则x =6，y=1，因此1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含NA个过氧键，故C正确；D. 根据图示可知，1mol

16、 Fe和1mol S2O82反应生成2mol SO42和1mol Fe2+，该过程转移2mol电子，但是1mol Fe2+还要与0.5mol S2O82反应变成Fe3+，因此1mol铁参加反应要消耗1.5mol S2O82，所以共有1 mol S2O82被还原时，参加反应的Fe，故D错误。综上所述，答案为C。2、C【答案解析】反应中S化合价变化为：-2+4，O化合价变化为：0-2；反应中，Cu化合价变化为：+10，S化合价变化为：-2+4。可在此认识基础上对各选项作出判断。【题目详解】AO化合价降低，得到的还原产物为Cu2O和SO2，A选项错误；B 反应中Cu2S所含Cu元素化合价降低，S元素

17、化合价升高，所以Cu2S既发生了氧化反应，又发生了还原反应，B选项错误；C 将反应、联立可得：3Cu2S+3O26Cu+3SO2，可知，将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O21mol，C选项正确；D 根据反应：3Cu2S+3O26Cu+3SO2，若1molCu2S完全转化为2molCu，只有S失电子，： (4-(-2) mol=6mol，所以，转移电子的物质的量为6mol，即转移的电子数为6NA，D选项错误；答案选C。【答案点睛】氧化还原反应中，转移的电子数=得电子总数=失电子总数。3、B【答案解析】A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水

18、,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；答案选B。4、B【答案解析】A. 黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确；B. “屠苏”是药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；C. 爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；D. 早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D正确；故选：B。5、B【答案解析】A玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，选项A错误；B利

19、用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，选项B正确；C溴化氢能被浓硫酸氧化而得不到溴化氢，选项C错误；D碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，选项D错误；答案选B。6、A【答案解析】A.气态SO3变成液态SO3要放出热量，所以2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q，Q196.64kJ ，故A正确；B、2molSO2气体和过量的O2充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ，故B错误；C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动,不影响热效应,所以放出的热量不变,

20、故D错误；答案选A。7、B【答案解析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系。【题目详解】AX单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明X单质的氧化性比硫强，则说明X元素的非金属性比S元素的非金属性强，故A不符合题意；B在氧化还原反应中，1molX单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故B符合题意；C元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，X和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明X的非金属性较强，故C不符合题意；DX元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性，说

21、明X的非金属性较强，故D不符合题意；故答案选B。8、C【答案解析】A、加热时I2和Fe发生化合反应，故A错误；B、检验氨的生成要用湿润的pH试纸，故B错误；C、高锰酸钾氧化性较强，在常温下就可以与浓盐酸反应产生氯气，故C正确；D、铜与浓硫酸反应制取二氧化硫要加热，故D错误。答案C。9、B【答案解析】由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。【题目详解】在酸性环境下S2不能大量共存，错误；在碱性环境下Fe2不能大量共存，错误；Na、Cl、NO3、SO42在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；HCO3在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；K、Ba

22、2、Cl、NO3在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；答案选B。【答案点睛】本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性；离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。10、B【答案解析】ACu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；B钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；C稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；D氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不

23、合理，故D错误；答案选B。11、D【答案解析】该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2，则为负极，氧气在正极上得电子，为正极，其电池的总反应为。【题目详解】A. 装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；B. 电池的总反应为，工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；C. 由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为，故C正确；D. 氧气在正极上得电子，为正极，酸性环境中电极反应式为：，故D错误；故选：D。【答案点睛】该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断，观察总反应中是否消耗氢离子

24、或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。12、D【答案解析】氮原子核外电子排布为：1s22s22p3，2px1、2py1和2pz1上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，错误的为D，故选D。【答案点睛】掌握和理解p亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2p3上的3个电子排布在3个相互垂直的p轨道中，自旋方向相同。13、D【答案解析】A、连接两个苯环的碳原子，是sp3杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误；B、此有机物中含有羧基，能与Na2CO3反应，故B错误；C、1mol此有机物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氢氧

25、化钠，同时还含有1mol的“”这种结构，消耗2mol氢氧化钠，因此1mol此有机物共消耗氢氧化钠3mol，故C错误；D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。14、D【答案解析】A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；D. 化学式为且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；答案选D。【答案点睛

26、】高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。15、D【答案解析】A碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；B电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；CNaCl是由Na+和Cl-构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；D纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCl

27、3和FeCl2，D正确；故答案选D。16、B【答案解析】A. 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol64g/mol=32g，A项正确；B. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误；C. 依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲

28、酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，C项正确；D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mL0.1mol/LNA=0.01NA，D项正确；答案选B。【答案点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词

29、，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握， 这样才能通过复习切实提高得分率。二、非选择题（本题包括5小题）17、 氧化反应 羧基、羟基 、和 【答案解析】根据F的结构不难得知A含1个五元环，根据题目给的信息可知A中必定含有双键， 结合分子的不饱和度可知再无不饱和键，因此A的结构简式为，根据信息不难得出B的结构简式为，酸性高锰酸钾有氧化性，可将醇羟基氧化为羧基，因此C的结构简式为，C到D的反应条件很明显是酯化反应，因此D的结构简式为，再根据题目信

30、息不难推出E的结构简式为，据此再分析题目即可。【题目详解】（1）根据分析，A的结构简式为；BC的过程是氧化反应，C中含有的官能团为羰基和羧基，CD的反应方程式为；（2）根据题目中的要求，D的同分异构体需含有五元环、羧基和羟基，因此符合要求的同分异构体有三种，分别为、和；（3）化合物F中含有手性碳原子，标出即可；（4）根据所给信息，采用逆推法，可得出目标产物的合成路线为：。18、CH2=CHCH3 加成反应 1，3，5三甲苯 Br2/光照和Br2/Fe 羟基、羧基 n +(n-1)H2O 【答案解析】A属于烯烃，则A结构简式为CH2=CHCH3，根据A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯与苯发生加成

31、反应生成B，根据已知信息，由D的结构简式逆推可知C为，则B为，D发生消去反应生成E，E发生加聚反应生成PMMA，PMMA为，D发生缩聚反应生成，PET为；向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小，则F为，F发生反应生成G，G和乙酸酐发生取代反应生成Aspirin，根据Aspirin的结构简式知，G结构简式为，据此分析解答。【题目详解】(1)A属于烯烃，分子式为C3H6，则A结构简式是CH2=CHCH3，故答案为：CH2=CHCH3；(2)通过以上分析知，A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；(3)B为，B的一溴

32、代物只有2种的芳香烃为，名称是1，3，5-三甲苯，光照条件下发生甲基失去取代反应，催化剂条件下发生苯环上取代反应，因此需要的试剂与条件为：Br2/光照和Br2/Fe故答案为：1，3，5-三甲苯；Br2/光照和Br2/Fe；(4)通过以上分析知，C的结构简式是，故答案为：；根据上述分析，G的结构简式为，G物质中含氧官能团名称为羟基和羧基，故答案为：羟基和羧基；(5)D在一定条件下发生缩聚反应制取PET的化学方程式是n +(n-1)H2O，故答案为：n +(n-1)H2O。【答案点睛】正确推断物质的结构简式是解题的关键。解答本题要注意充分利用题示信息和各小题中提供的信息进行推导。本题的易错点为(5

33、)中方程式的书写，要注意水前面的系数。19、CO28.3取最后一次洗涤液少许，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净吸收空气中的H2O和CO2关闭弹簧夹a，点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，停止加热NiCO32Ni(OH)24H2O2NiCO32Ni(OH)24H2O+3N2H4H2O=6Ni+3N2+2CO2+21H2O【答案解析】(1)根据元素守恒分析判断；(2)使各种杂质相对最少的pH即为最适合的pH ；(3)反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸镍晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留；(4)根据实验目的和各个装置的作用分析；(5)根据实验目的和前

34、后操作步骤分析；(6)先计算生成水蒸气和CO2的质量，再根据质量守恒确定化学式；(7)氧化还原反应中电子有得，必有失，根据化合价变化确定生成物，进而配平方程式。【题目详解】(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，反应前Ni原子共3个、S原子共3个、O原子共23个、Na原子6个、C原子3个、H原子4个，反应后现有：Ni原子3个、S原子共3个、O原子共19个、Na原子6个、C原子1个、H原子4个，少O原子4个，C原子2个，而这些微粒包含在2个X分子中，所以X的化学式为CO2，故答案为：CO2；(2)物料在反应器中反应时

35、需要控制反应条件，根据图可知，在pH=8.3时，各种杂质相对最少，所以反应器中最适合的pH 8.3，故答案为：8.3 ；(3)反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸镍晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留，故答案为：取最后一次洗涤液少许，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净；(4)C装置用来吸收碱式碳酸镍晶体受热分解产生的H2O，D装置用来吸收碱式碳酸镍晶体受热分解产生的CO2，E装置可以防止空气中的H2O和CO2进入D装置中，影响实验数据的测定，故答案为：吸收空气中的H2O和CO2；(5)步骤反应前左侧通空气是为了排尽装置中原有的CO2和水蒸气，避免

36、装置内的CO2和水蒸气造成数据干扰，排空气后，应该开始进行反应，因此步骤的操作为关闭弹簧夹a，点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，说明固体分解完全，停止加热；步骤再打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气，将装置中残留的CO2和水蒸气全部赶入C、D装置，被完全吸收，故答案为：关闭弹簧夹a，点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，停止加热；(6)水的质量为251.08g250g=1.08g，CO2的质量为190.44g190g=0.44g，由于发生的是分解反应，所以生成的NiO的质量为3.77g1.08g0.44g=2.25g，则分解反应中水、二氧化碳和NiO的系数比(也就是分子个数比)为即：，xNiCO3yNi(

37、OH)2zH2O.6H2O+CO2+3NiO，根据元素守恒可得可得x=1，y=2，z=4即xNiCO3yNi(OH)2zH2O中x:y:z的值1:2:4，故答案为：NiCO32Ni(OH)24H2O；(7)NiCO32Ni(OH)24H2O与N2H4H2O反应生成Ni，Ni元素得电子，被还原，同时还生成气体X和Y，由第(1)问知X为CO2，氧化还原反应有得电子，必有失电子的物质，由此判断另一种气体为N2，根据得失电子守恒、元素守恒配平制备Ni的化学方程式，故答案为：2NiCO32Ni(OH)24H2O+3N2H4H2O=6Ni+3N2+2CO2+21H2O。20、2ClO22CN-2CO2N2

38、2Cl- 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 加大氮气的通入量 酸式滴定管（或移液管） 淀粉溶液 溶液蓝色退去 0.04000 【答案解析】(3) ClO2有强氧化性，容易氧化乳胶，量取ClO2溶液时，不可用碱式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。标定ClO2浓度的思路为：ClO2将I-氧化成I2，再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2，根据电子得失守恒、原子守恒有：2ClO22Cl-10e-10I-5I210Na2S2O3，据此计算解答。【题目详解】(1) ClO2将CN-氧化成CO2和N2，自身被还原为Cl-，结合电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒可得离子方程式为：2ClO22CN-2CO2N22Cl-，故答案为：2Cl