2023学年浙江省慈溪市化学高一下期末学业水平测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表示为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 （ ）A放电过程中, 化学能转化为电能B放电过程中, 阳离子

2、移向Ag2O 电极CZn 电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D放电过程中电解质溶液的碱性不变2、下列各组中属于同素异形体的是A12C与14C B金刚石与石墨 CCH4 与C2H6 DH2O与D2O3、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A酸性较强：H2SO4H2SiO3 H2CO3B氧化性强弱：Cl2Br2I2C碱性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl4、下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热B将苯、浓溴水、铁粉混合制溴苯C将乙醇和浓硫酸共热至140制乙烯D欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的

3、溶液中先加入氢氧化钠溶液调成碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热5、下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OABCD6、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是（ ）A乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸馏B苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，过滤C乙醇（水）：加入金属钠，充分振荡静置后，分液D乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气7、ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成C

4、lO2的工艺原理示意图如下图， 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是Aa气体是氯气，b气体是氢气B氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-CClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-ClO2 + H2OD为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下）8、某100 mL溶液可能含有Na、NH4+、Fe3、CO32-、SO42-、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是()A原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3B原溶液一定存在

5、Cl，可能存在NaC原溶液中c(Cl)0.1 molL1D若原溶液中不存在Na，则c(Cl)0.1 molL19、下列物质中含有共价键的离子化合物是()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2ABCD10、下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是A只含共价键的物质一定是共价化合物B离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高C全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键D气态单质分子中一定含有非极性共价键11、香烟燃烧产生大量的污染物，对人体危害极大，下表为某品牌香烟烟气的部分成分，下列说法正确的是AC2H6 与CH4 互为同系物 B苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C表中所有物质在常温下均为

6、气态 D烟气中只有NOX 能与人体的血红蛋白结合12、在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）Av（SO2）=4 mol/（Lmin）Bv（O2）=2 mol/（Lmin）Cv（SO2）=0.1 mol/（Lmin）Dv（SO2）=0.1 mol/（Ls）13、下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能研究催化剂对化学反应速率的影响实验室制氨气验证非金属性：ClCSi AABBCCDD14、下列反应属于加成反应的是A乙烯使溴水褪色B甲烷与氯气在光照条件下的反应C苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯15、下列说法正确

7、的是：A煤的干馏属于物理变化B石油的分馏属于化学变化C葡萄糖和麦芽糖属于同分异构体D甲烷分子中只含极性共价键16、下列过程中发生的化学反应是取代反应的是A苯和溴水混合后，静置分层 B苯在空气中燃烧C葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2 D淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2) Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B

8、，A的电子式为_，B的分子式为_。(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。18、工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）C的结构简式为_。（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_。（3）反应的反应类型分别为_、_。（4）写出下列反应方程式反应的化学方程式_；反应的化学方程式_；反应的化学方程式_。（5）丙烯酸（CH2 = CH COOH）可能发生的反应有_（填序号）A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应（6）丙烯分子中最多有_个原子共面19、某研究性学

9、习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是_ (填写装置的序号)。(2)装置B中的现象是_。(3)请写出装置D中反应的离子方程式_，装置E的作用是_。(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：_。(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，_(用化学方程式表示)。20、从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答：(1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方

10、法是_ (填字母代号)。A 水解 B 裂解 C 分馏(2)乙烯的结构简式是_，B分子中官能团的名称是_。(3)A与B反应的化学方程式是_，反应类型是_，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为_。(原子利用率期望产物的总质量与生成物的总质量之比)(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，试管中应先加入_，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是_ (用化学方程式表示)，最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是_。21、乙酸乙酯是一种良好的工业溶剂，可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：（1）

11、CH3CH2OH中官能团的名称是_，反应的反应类型是_。（2）反应是加成反应，CH3COOH的相对分子质量比A的相对分子质量大16。有机物A的结构简式是_。反应的化学方程式是_。（3）实验室常用如图所示的装置制取少量乙烯（）。已知：仪器a的名称是_。乙烯通常采用排水法收集而不用排空气法收集的原因是_。（4）CH3COOH在一定条件下反应可生成一种有机物Q。该有机物Q的摩尔质量是102 gmol1，其中氧的质量分数为47.06%，碳氢原子个数比为23。有机物Q的化学式是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】由放电反应式为Zn+Ag

12、2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag可知，Zn电极为原电池负极，Zn 失电子发生氧化反应生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn+2OH-2e-=Zn（OH）2，Ag2O为正极，Ag2O得电子发生还原反应生成Ag，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池工作时，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动。【题目详解】A项、银锌电池放电过程中将化学能转化为电能，故A正确；B项、放电过程中, 阳离子向正极移动，Ag2O为正极，则阳离子移向Ag2O 电极，故B正确；C项、Zn电极为原电池负极，Zn 失电子发生氧化反应生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn+2OH-2e-=Zn（OH）2，故C

13、正确；D项、由反应方程式可知，电池工作时消耗水，水的量减少，KOH溶液的浓度增大，溶液pH增大，碱性增强，故D错误；故选D。【答案点睛】本题考查原电池的工作原理，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析是解答关键。2、B【答案解析】A、12C与14C都是原子，属于同位素，不属于同素异形体，故A错误；B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；C、CH4 与C2H6是结构相似的物质，属于同系物，不属于同素异形体，故C错误；D、H2O与D2O都是水分子，是化合物不是单质，不属于同素异形体，故D错误；故选B。点睛：判断是否互为同素

14、异形体的关键要把握两点：同种元素，不同单质。3、A【答案解析】分析：A.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B.非金属性越强,卤素单质的氧化性越强；C.金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D.同一周期中,原子序数越大金属性越弱。 详解:非金属性：SCSi，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，A错误；非金属性ClBrI，则单质的氧化性: Cl2Br2I2，B正确；金属性: KNaLi ,则最高价氧化物对应水化物的碱性: KOHNaOHLiOH ,C正确；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序数NaMgAl ,D正确；正确选项A。点睛：元素非金属性比较规律：

15、非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。4、D【答案解析】A.制硝基苯时需要控制温度在55左右，应该将盛有混合液的试管放在水浴中加热，A错误；B.将苯、液溴、铁粉混合制溴苯，苯和溴水混合发生萃取，B错误；C.将乙醇和浓硫酸共热至170制乙烯，140时发生分子间脱水生成乙醚，C错误；D.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性溶液中，因此欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中先加入氢氧化钠溶液调成碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，D正

16、确；答案选D。5、B【答案解析】“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”为取代反应,据此分析解答。【题目详解】CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br属于加成反应，故错误；CH3CH2OH CH2=CH2+H2O属于消去反应，故错误；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O属于酯化反应也属于取代反应，故正确；C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O属于取代反应，故正确；属于取代反应的是，所以B选项是正确的。6、A【答案解析】A项，乙酸与生石灰反应生成乙酸钙属于盐，乙醇沸点低，通过蒸馏使乙醇变为气态与乙酸钙分离，故A正确；B项，溴

17、单质可与氢氧化钠溶液反应，苯常温下为液态，与氢氧化钠溶液不反应且难溶于水，所以除去苯中的溴可先加入氢氧化钠溶液，再分液，故B错误；C项，金属钠与水和乙醇都反应，所以不能用金属钠除去乙醇中的水，故C错误；D项，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化会有CO2生成，使乙烷中混入新杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，故D错误。点睛：本题考查物质的分离和提纯，注意根据除杂质的原则判断：所选除杂剂只能和杂质反应，不能和原物质反应；除去杂质的同时不能引入新杂质；通常把杂质转化为可溶物、沉淀或气体等便于和原物质分离的状态。题中C项，可加入生石灰然后蒸馏，因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时可得到较纯净的

18、乙醇；D项，可将混合气体通过溴水，除去乙烷中的乙烯。7、C【答案解析】A.由图中信息可知，电解食盐水时，阳极生成氯酸钠，阴极生成氢气，所以a为氢气；氯酸钠与盐酸发生反应生成二氧化氯和氯气，所以b为氯气，A不正确；B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol 氢气，转移4mol e-，B不正确；C. ClO2发生器中发生的反应是：2ClO3- + 4H+ +2Cl- 2ClO2 + Cl2+2H2O，电解时，阴极的电极反应式为ClO3- + 2H+ + e-=ClO2 + H2O，C正确；D. 由C的分析可知，每生成1molClO2，消耗1molClO3-同时生成0.5molCl2，电解食盐水时生成1m

19、olClO3-同时得到3molH2，为使a、b气体恰好完全反应，3molH2应消耗3molCl2，理论上每生产1molClO2需要补3mol-0.5mol=2.5mol Cl2，在标况下其体积为56L，D不正确；本题选C。【答案点睛】本题考查了电解原理在实际化工生产中的应用，难度较大。解题的关键是能够根据题意仔细分析各步的变化，分析总反应和电极反应，能对相关的反应进行定性和定量的分析。8、D【答案解析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、S

20、O42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是 = 0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是 = 0.01 mol，因碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，则为氨气，故原溶液中一定含有铵根离子，根据元素守恒可知，铵根离子的物质的量是 = 0.05 mol，根据溶液的电中性可判断钠离子与氯离子是否存在。【题目详解】有上述分析可知：A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3与CO32-不共存，则一定不存在Fe3，故A项正确；B. 根据溶液呈现电中性可知，原溶液一定存在Cl，可能存在Na，需要进行焰色反应才能确定是否含有Na，故B项正确；C. 阳离子

21、所带正电荷的物质的量之和：因为铵根离子的物质的量为0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.012+0.012 = 0.04mol，所以原溶液中一定存在氯离子，且c(Cl)0.1molL1，故C项正确；D. 若原溶液中不存在Na+，根据电中性原则可知，n(Cl) = 0.05 mol-0.04 mol = 0.01 mol，则c(Cl) = 0.1molL1，故D错误；答案选D。9、A【答案解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是，中只

22、有离子键，中只有共价键，答案选A。10、C【答案解析】分析：A只含共价键的物质可能是单质；B离子化合物不一定都溶于水；C氯化铵中含有离子键；D稀有气体分子中不存在化学键。详解：A只含共价键的物质可能是单质，如O2，A错误；B离子化合物不一定都溶于水，例如碳酸钙等，B错误；C全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，例如铵盐氯化铵等，C正确；D气态单质分子中不一定含有非极性共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，D错误。答案选C。点睛：本题考查化学键及化合物的类别关系判断，题目难度不大，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答。11、A【答案解析】A. C2H6与C

23、H4的结构相似，相差1个CH2，二者互为同系物，A正确；B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C. 尼古丁、苯在常温下不是气态，C错误；D. 烟气中CO、NOX 能与人体的血红蛋白结合，D错误，答案选A。12、D【答案解析】都转化为用SO2用表示的速率进行比较。A、（SO2）=4 mol/（Lmin）；B、（O2）=3 mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以（SO2）=2（O2）=23 mol/（Lmin）=6 mol/（Lmin）；C、（SO2）=0.1 mol/（Ls）=6mol/（Lmin）；D、（SO3）=0.2mol/（Ls）=12mol/（Lmin），速率之比

24、等于化学计量数之比，所以（SO2）=（SO3）=12 mol/（Lmin）；故反应速率由快到慢的顺序为：DB=CA，故选D。13、B【答案解析】A.没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误；B.不加FeCl3溶液放出氢气的速率比加入FeCl3溶液放出氢气的速率慢，说明FeCl3溶液对H2O2的分解有催化作用，B正确；C.氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，二者遇冷有重新化合形成氯化铵，因此不能用于实验室制取氨气，C错误；D.在锥形瓶中HCl与Na2CO3发生反应产生CO2气体，证明酸性：HClH2CO3，但盐酸有挥发性，会随CO2进入烧杯内，发生反应2HCl+Na2SiO3=H2SiO3+2NaC

25、l，而且盐酸是HCl溶于水形成的，不是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能证明元素的非金属性ClCSi，D错误；故合理选项是B。14、A【答案解析】A乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应1，2-二溴乙烷，选项A正确；B甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，选项B错误；C苯和液溴在铁作催化剂的条件下生成溴苯，为取代反应，选项C错误；D乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，也属于取代反应，选项D错误。答案选A。15、D【答案解析】A项、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故A错误；B项、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离

26、开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项、葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，两者分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；D项、甲烷的分子式为CH4，为含有极性键的非极性分子，故D正确；故选D。16、D【答案解析】A、苯和溴水混合，利用溴单质易溶于有机溶剂，苯从溴水中萃取出溴单质，属于物理变化，故A错误；B、苯燃烧生成CO2和H2O，属于氧化反应，故B错误；C、此反应不属于取代反应，故C错误；D、淀粉水解成葡萄糖的反应(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6，此反应是取代反应，故D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17

27、、O 第三周第A族 AlCNOH N2H4 34 H2SeO4 【答案解析】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，则X、Y、Z、L分别是H、C、N、O等4种元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al元素。【题目详解】(1)L的元素符号为O ；M是铝元素，其在元素周期表中的位置为第三周第A族；由于同一周期的元素的原子半径从左到右依次减小、同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H元素的原子半径是最小的，故五种元素的原子半径从大到小的顺序是AlCNOH。(2) Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B分别是NH3和N2H4，两者均为共价化

28、合物，A的电子式为。(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与O同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，O元素在第2周期，则Se为第4周期元素，第3周期有8种元素，第4周期有18种元素，则Se的原子序数为34，由于其高化合价为+6，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。18、CH3COOH 羧基 氧化反应 加聚反应 +HNO3+H2O CH2=CH2H2OCH3CH2OH CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O ABCDE 7 【答案解析】分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，所以A为乙烯，。【题目详解】（1

29、）C为乙酸，其结构简式为CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基（-COOH）；（3）反应为氧化反应，反应为加聚反应；（4）反应为苯的硝化反应，其化学方程式为+HNO3+H2O；反应为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2H2OCH3CH2OH；反应为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O；（5）丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基，所以可能发生的反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE；（6）丙烯分子的结构为其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个碳为一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上

30、的一个氢会在该平面内，所以最多有7个原子共平面。19、b溶液变蓝色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空气取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O【答案解析】分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；（2）根据氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝；（3）根据氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁；（4）根据亚硫酸钠变质后生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应产生难溶于盐酸的硫酸钡；（5）明确实验室制备

31、氯气的方法；详解：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，故答案为：b；（2）氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，所以B中的实验现象为溶液变蓝色；（3）氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；装置E中装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气；（4）取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化；（5）制取Cl2的方法有多种，其中可利用二氧化锰与浓盐酸共热制备，MnO2+4HCl（

32、浓）MnCl2+Cl2+2H2O。点睛：本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质等，难度不大，注意根据氯气的性质对实验装置理解分析。20、B CH2=CH2 羧基 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反应 83.02% 饱和碳酸钠溶液 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+ H2O 分液漏斗 【答案解析】由有机物的转化关系可知，石油经催化裂解的方法获得乙烯，一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为乙酸，据此解答。【题目详解】(1)工业上以石油为原料，通过催化裂解的方法获取大量乙烯，故答案为：B；（2）乙烯的结构简式为CH2=CH2；B为乙酸，乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基，故答案为：CH2=CH2；羧基；（3）A与B的反应是在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反应，期望乙酸乙酯的总质量为88g，生成物乙酸乙酯和水的总质量为106g，则该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为88g106g100%83.02%，故答案为：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；酯化反应；83.02%；（