安徽省2012年高考化学模拟试题分类汇编详解详(教师版)11

1、.安徽省2012年高考化学模拟试题分类汇编详解详（教师版）111（2012池州一模）28（16分）研究性学习小组对炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设：A该反应的气体产物所有是二氧化碳；B该反应的气体产物全都是一氧化碳；C该反应的气体产物是。2）设计方案：以下列图，将必定量的氧化铁在间隔空气的条件下与炭粉充分反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混杂加热反应制与氮气。请写出该反应的离子方程式：，并标出电子转移的方向和数量。（4）实验操作及实验现象：按上图连接装置，并检查装

2、置的气密性，称取4.80g氧化铁和0.48g碳粉混杂均匀。放入48.48g的硬质玻璃管中。加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气。停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，观察澄清石灰水变化并点燃尾气。预测可能观察到的现象及相关结论，填入下表、实验现象展望相关结论石灰水不变浑浊专业.石灰水变浑浊气体产物含CO2，假设a或c成立尾气不可以燃烧立体产物不含CO，假设a成立尾气能燃烧待反应结果，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.32g，将固体溶于稀盐酸，固体所有溶解，并有气泡产生，溶液呈浅绿色，滴加KSCN溶液，溶液不变红色。（5）数据办理与得出结论：有同学以为，仅依据（

3、4）中和的数据和现象也可得出结论。经计算，参加反应的氧元素质量为g；得出原假设成立。（6）实验延伸：固体溶于稀盐酸所得溶液100mL，则所得FeC12溶液的物质的量浓度是。就从两气体的性质差异和检验方法着手。中加入稀盐酸固体所有溶专业.2（2012合肥二模）28(15分)某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳固,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤以下：a称取wg加碘盐，加适当蒸馏水溶解；b用稀硫酸酸化，再加人过分KI溶液；c以

4、淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.0010-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴准时2-2-的反应方程式：I2+2S2O3=2I+S4O6）滴准时Na2S2O3溶液应放在_(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时耗费Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为_；加碘食盐样品中的碘元素含量是_mg/kg(以含w的代数式表示）。学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了以下实验：顺序步骤实验现象取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化滴入淀粉KI溶液，振荡；溶液无变化而后再滴加稀H2SO4，振荡。溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原由：_；依据学生乙的实验结果，请

5、对学生甲的实验结果作出简要谈论_工业上以往用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解能否完整。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。【答案】专业.（1）碱式滴定管（1分）蓝色变无色，且保持半分钟不变色（1分）1270（5分）3w-O氧化生成I（2分）（2）I离子在酸性条件下能被溶解在溶液中的22甲同学的实验结果可能偏大（2分）（3）实验操作实验现象及结论取少量电解后得溶液于试管中，先滴加淀粉若溶液变蓝则电解不完整，若无明显现象，溶液，再滴加稀硫酸酸化（2分）则电解完整（2分）【分析】（1）滴定管的选择，酸式滴定管装酸或强氧化性物质，碱式滴定管装

6、碱，硫代硫3（2012淮南、淮北二模）28（14分）市道上销售的热敷袋种类有很多，如：可以循环使用的液体热敷袋：该类热敷袋内所装的液体是醋酸钠的过饱和水溶液，使用时仅需轻压热敷袋内的金属片形成结晶核以引起醋酸钠结晶；再生时则仅需将已固化的热敷袋置人热水中（或以微波加热）直至所有晶体溶解后，拿出冷却至室温即可再次使用。请认真阅读上边资料，回答以下问题：此类热敷袋开释热量的原理是：_热敷袋内溶液溶质结晶的条件是：_、_若该醋酸钠过饱和溶液刚巧完整结晶形成CH3COONa3H20，则该过饱和溶液中溶质的质专业.量分数是：_。某种一次性使用的固体热敷袋：使用时从不透气的塑料袋中拿出，让内袋（微透气膜）

7、裸露在空气里，能产生4060的热度，保持12-20小时。用完后袋内有大批红色物质。为了研究这种热敷袋的主要成分，某兴趣小组睁开了以下研究：查阅了相关资料，找到以下两种配方：40g铁粉、20g活性炭、10g氯化钠；30g铁粉、10g铝粉、15g活性炭、10g氯化钠。以后，小组同学分别进行以下谈论和实验研究：这种热敷袋开释热量的原理是_在配方顶用到的活性炭的作用：其一是利用活性炭松散结构的强吸附性，吸附空气中的水蒸气形成溶液；其二是_。为了研究配方ii中铝粉的存在，设计了实验方案是：、剪开热敷袋，拿出少量内容物置于烧杯中，加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌充分溶解。、_C、_（可以不填满；步骤若不够，请自行

8、增加。）已知：i茜素-s溶液是A13+离子特点检验试剂，与Al3+产生玫瑰红色絮状积淀Fe3+存在能干扰Al3+的检验iii浓度均为4molL-1的醋酸-醋酸钠缓冲溶液能将溶液的pH控制在4-5，以积淀除去Fe3+专业.4（2012淮南一模）28(13分)为证明Fe3+拥有较强的氧化性，甲同学做了以下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+拥有较强氧化性的结论。乙同学提出了不一样的看法：“33溶液拥有酸性，在此酸性条件下3-也能氧化Cu”，Fe(NO)NO专业.并设计实验进行研究。已知室温下：请回答：稀硝酸与Cu反应的化学方程

9、式为请利用所供给的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。试剂：0.5mol/LFe(NO3)3溶液、Cu片、精致pH试纸(0.55.0)、稀硝酸方案：。(3)丙同学分别实行了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程顶用pH计监测溶液pH的变化，实验记录以下。实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液由黄色逐渐变为蓝绿色，pH略有上升乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化依据上述实验现象写出发生反应的离子方程式。致使实验过程中溶液pH略有上升的可能原由是。为帮助甲同学证明“Fe3+可以氧化Cu片”的看法，请你设计更浅易可行的实验方案。方案：。专业.4（2012江南十校一模）28(13分)硫代硫酸钠是一

10、种常有的化工原料。将SO2通入按一定比率配成的Na2S和Na2CO3的混杂溶液中，即可获取Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。(1)在配制混杂溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是。用该方法获取的Na2S2O35H2O晶体中常混有必定量的杂质。某兴趣小组欲对此中所含杂质成分进行研究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。【提出假设】假设l：晶体中只含Na2CO3杂质假设2：晶体中只含Na2S杂质假设3：【查阅资料】SO2+2HS=3S+2H2ONa2S2O3在中性、碱性溶液中较稳固，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3+H

11、2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O【判断与思虑】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，专业.未见黑色积淀，据此以为假设2不成立。你以为其结论能否合理(填“合理”、“不合理”)并说明原由：【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。限选实验试剂：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水实验方案现象及结论已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测

12、得Na2S2O35H2O的含量约为102。若所用试剂及操作均无不妥，产生该结果最可能的原由是。无H2S逸出。（2分）实验方案现象及结论取适当晶体于烧瓶中，加入足量3mol?L-124品红溶液不退色、澄清石灰水变浑HSO，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并挨次经过盛浊，晶体中含NaCO杂质（2分）23有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。2分）（其余合理答案均给分）（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴准时参加反应或晶体部分失掉结晶水（2分）（其余合理答案均给分）专业.5（2012江南十校二模）28(14分)某校研究性学习小组检查研究生活中常用的两种洁净、消毒用品的成分及危

13、害。经过查阅资料及相关实验得出以下信息：洁厕灵(液)主要成分是:各种无机酸和有机酸、缓蚀剂、增稠剂、表面活性剂、香精等。能有效快捷消灭卫生间臭味、异味，洁净空气。对细菌生殖体、芽胞、病毒、结核杆菌和真菌能有优异的杀灭作用，对陶瓷类日用品，如便器、瓷砖、水池表面躲优异去污隨作用，对尿垢、尿碱尤其有效。消毒液主要有效成分是次氯酸盐，大部分市道的产品有效成分是次氯酸钠，有效氯含量在8000mg/L左右。NaClO的工业制法是利用Cl2(氯气)与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。反应方程式为：.电解NaCl稀溶液可直接制备84消毒液。右图是该小组用碳棒作电极及其余必需的仪器用品设计的一套模拟电

14、解法制取84消毒液有效成分的装置。请你回答：b是电源的_极，电解池中阴极上的电极反应式是_，若电流过大，两极上产生气体过快，会有危险，原由是_。该小组同学经过实验，建议这两种产品的生产厂家在使用说明上应注明两者不可以混杂使用，你以为该小组提出建议的理论依照是_(用离子方程式结合文字说明，“酸”看作盐酸）。II若该小组用刚汲取过少量SO2的NaOH溶液汲取办理上述实验产生的尾气，则汲取尾气一段时间后，汲取液(强碱性）中必定存在-2-。再设计实验，研究该汲取Cl、OH和SO4液中可能存在的其余阴离子(不考虑盐类的水解）。.专业.2-(1)提出合理假设：假设1：只存在SO；3假设2：既不存在2-SO

15、也不存在ClO3假设3：_.设计实验方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：a3mol/LH2SO4b0.01mol/LKMnO4c1mol/LBaCl2d淀粉一KI溶液e酚酞试剂f品红溶液实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量汲取液于试管中，滴加3mol?L124HSO至溶液呈酸性，而后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2:向A试管中滴加12滴_(填若溶液_，则假设1成立。不然，序号)。则假设2或3成立。步骤3:向B试管中滴加12滴_若溶液_，则假设3成立。.不然，(填序号)。结合步骤2，则假设2成立。【分析】（1）本题观察了用电解法制备次氯酸盐，与电解饱和食盐水相似，

16、课本介绍电解饱和食盐水顶用离子交换膜法，在这里获取应用。下边产生氯气，在上升的过程中与生成的NaOH反应，获取次氯酸钠。故b为正极，a为负极，产生氢气。（2）次氯酸盐与氯离子在酸性条件下又生成氯气，故不可以混杂使用。专业.6（2012马鞍山二模）28（l4分）某研究性学习小组研究甲醛与新制的氧化铜反应的产物。【实验操作】取一支试管，加入2mL20的氢氧化钠溶液，滴入4滴饱和硫酸铜溶液，再加入2mL37%40%的甲醛溶液，振荡后放入60左右的热水浴中加热。【实验现象】溶液变浑浊，有暗红色固体生成，且有气泡产生。研究暗红色固体的成分【提出假设】假设l：暗红色固体为Cu假设2；暗红色固体为Cu2O假

17、设3：暗红色固体为。【查阅资料】Cu2O能溶解于氨水，形成无色溶液，并很快被空气中氧气氧化为蓝色溶液；Cu不可以溶解于氨水。【实验验证】实验步骤实验现象实验结论取少量暗红色固体样品放在试管中，加入足量的稀氨水，振荡、静假设3成立置。研究气体产物X的成分。为进一步研究实验中气体产物X的成分，甲同学按同样比率取许多量试剂从新进行实验，并将产生的气体通入以下装置中专业.实验中，A装置中没有明显现象，C装置中黑色粉末变红，D装置中溶滚变浑浊，可以推气绝体产物X含有_（填化学式）。【思虑与交流】(1)A装置的作用有_和_。(2)乙同学提出，上述装置有明显的不足，请你指出该不足之处_（3）丙同学提出：在该

18、实验条件下，气体产物X中不行能含有CO2。你以为他的原由是：_。【考点定位】本题主要观察物质的性质和实验研究。涉及元素及化合物知识（延伸）、物专业.质的检验、分别、提纯、实验方案设计和谈论等。7（2012马鞍山三模）28（14分）某工业无水硫酸钠样品中含有杂质亚硝酸钠，它是一种有毒的弱酸盐，外观很像无水硫酸钠。某化学兴趣小组决定进行实验，研究亚硝酸钠的化学性质，并测定无水硫酸钠样品中亚硝酸钠的含量。（1）提出假设：该兴趣小组依据亚硝酸钠的构成和氮元素化合价分析，猜想NaNO2可能拥有以下的化学性质，请你完成假设二和假设三：假设一：拥有还原性；假设二：；假设三：。（2）实验验证：该小组同学依据N

19、aNO2可能拥有的化学性质，逐个设计实验方案并进行验证，方案一己给出。请依据供给的药品和仪器，选择合适的试剂，增补完成方案二和方案三中的实验操作和实验现象。药品和仪器：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、pH试纸、淀粉KI溶液、FeSO4溶液、AgNO3溶液、稀H2SO4、试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、表面皿、酒精灯、铂丝棒实验方案实验操作实验现象结论取少量固体于试管中，加水溶解。往溶液紫色溶液退色，无方案一假设一正确中滴加少量的酸性KMnO4溶液。气泡产生方案二假设二正确方案三假设三正确（3）测定样品中亚硝酸钠的含量：该小组同学设计以下方案可测定样品中亚硝酸钠的含量。具体操作步骤以下：a正确称

20、取5.0g的样品于锥形瓶中，加适当蒸馏水溶解b向锥形瓶中加入20.00ml、0.0500mol/L酸性KMnO4溶液（过分），振荡；c充分反应后，用0.100mol/LNa2C2O4溶液滴定过分的KMnO4溶液；滴定前滴定管读数专业.1.50ml，滴定至终点时滴定管读数16.50ml；请回答：量取KMnO4酸性溶液使用的仪器是；己知：+2+42322-+2+2MnO4+5C2O4+16H2Mn+10CO2+8H2O。经过计算，该样品中NaNO2的质量分数为（假设该样品中只含有Na2SO4和NaNO2）。【答案】（14分）1）拥有氧化性（2分）、水溶液拥有碱性（2分）（顺序可对调）2）（6分）实

21、实验操作实验现象验方案取少量固体于试管中，加水溶解。往溶液中滴加少量方的酸性淀粉KI碘化钾溶液（2分）不答酸性不扣分溶液变蓝色（1分）案或取少量固体于试管中，加水溶解。往溶液中滴加少二4分）不答酸性不扣溶液变红色（1分）量酸性FeSO溶液和KSCN溶液（2分取少量固体于烧杯中，加水溶解；取一小片pH试纸于方表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上，待颜案色不变时与标准比色卡比较（2分）pH7（1分）三结论假设二正确假设三正确(注意：实验操作、现象与假设结论要对应)专业.【考点定位】本题以研究实验为基础，观察到了氧化还原反应，实验设计的理念，方法，酸碱中和滴定，化学计算等相关知识。8（2012

22、宿州三模）28(13分)某硫酸厂用氨水汲取尾气中的SO2，防范其污染环境并综合利用。某课题组模拟该生产工艺进行以下实验研究活动。I研究SO2的性质并汲取SO2:设计以以下列图实验装置。请回答：(1)B用于研究SO2的漂白性，则所盛试剂为；C，D分别研究了SO2的性、性。专业.量稀盐酸；结论：若积淀部分溶解且有无色刺激性气味的气体放出，则证明假设一成立。(其他合理答案均可)(3分)9（2012皖北协作区第一次联考）28.(14分)发酵粉是一种生产面制品和膨化食品的化学膨松剂，由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质构成。某研究性学习小组为研究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行以下实验【提出假设

23、】(1)假设1：由小苏打和臭粉构成；假设2：由小苏打和明矾构成；专业.假设3：由_构成。【方案与流程】为研究某品牌的发酵粉的化学成分,某同学设计以下实验,获取以下现象：气体A的化学式为_，该发酵粉的成分为_(填化学式），步骤操作过程中观察到的实验现象是_。若步骤和操作不变(现象也同样），将步骤中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色积淀生成,能否确立发酵粉的成分并说明原由：_另一品牌的发酵粉的化学构成可能为假设2状况，请你设计实验验证,写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤（不要求写具体过程）预期现象和结论1取适当样品溶于稀盐酸后，将溶液分成两份23【答案】(14分，除注明外每空2分)臭粉

24、和明矾(1分)(2)NH3(1分)NH4HCO3，NaHCO3(2分)产生无色刺激性气味的气体，固体明显减少但不用逝(或其余合理答案)(2分)(3)不可以，因为碳酸钠和硫酸铝钾均能与氯化钡溶液反应产生白色积淀(2分)(4)专业.实验步骤（不要求写具体过程）预期现象和结论2取此中一份进行焰色反应实验若焰色反应呈黄色，且滴加BaCl2溶液后溶液3向另一份溶液中滴加BaCl2溶液变浑浊，则说明假设2成立（或其余合理答案）(各2分)10（2012皖南八校第二次联考）28(13分)某研究性学习小组在实验室进行以下实验：实验一：制取SO2；实验二：将SO2分别通人格红和酸性高锰酸钾溶液中；实验三：将SO2

25、经过Na2O2，并研究SO2与Na2O2反应产物的成分。（1）如图是用固体亚硫酸钠与硫酸反应制取SO2的简单装置。此中B为采集装置、D为（2）实验二中，两溶液均退色，此中表现SO2漂白性的是，要验证两实验中退色原理的差异，浅易的方法是。（3）对实验三中SO2与Na2O2反应的产物提出以下假设，请增补假设3：专业.假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4；假设3：。假设2中的反应方程式为。4）请设计实验验证上述假设3，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论：【答案】(13分)（1）安全作用，防范D中的液体倒吸进入B中(2分)（2）品红溶液退色将退色后的溶液加热，观察溶液颜色是台恢复(各2分

26、)3）有Na2SO3和Na2SO4(1分)Na2O2+SO2=NaSO4(2分)4）取反应后的产物于试管中，先加入过分的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适当的BaCl2溶液，又产生白色积淀(或先加人过分BaCl2溶液，产生白色积淀；再加人过分的稀盐酸，白色积淀部分溶解，并产生刺激性气味气体)(或其余合理答案，4分)11（2012芜湖三模）28(13分)某化学研究小组在使用FeSO溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)24积淀过程中观察到生成的白色积淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。该小组针对绿色物专业.质睁开研究。【查阅文件】文件名称相关Fe(OH)2的描画大学一般化学(下册)白色积淀，易被氧

27、化成微绿色38Fe(OH)化学教育其水合物Fe(OH)2nH2O呈绿色，热溶液中不易形成水合物写出Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3的化学方程式：。【提出假设】假设一：绿色物质是Fe(OH)2nH2O假设二：；【实验研究】针对上述假设一与假设二，睁开实验研究：实验序号实验步骤实验现象在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封出现白色絮状积淀，并能保一保持较高温度，使用长滴管伸人液面下挨次持一段时间挤入1滴饱和FeSO4溶液、1滴NaOH溶液在试管中加入20mL蒸馏水出现白色积淀，迅速转变为二加入1滴饱和FeSO4溶液、1滴NaOH溶液灰绿色，最后变为红褐色在试管中加入20mL的蒸

28、馏水，加热煮沸，滴苯液封出现白色积淀，迅速转变为三恢复室温后，使用长滴管伸入液面下挨次挤绿色积淀入1滴饱和FeSO4溶液、1滴NaOH溶液(1)实验室保存FeSO4溶液常需加入、。(2)由实验一与实验(填实验序号)的现象可推测假设可能成立。为了进一步研究假设二能否成立，小构成员进行以下实验，请完成下表：试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气专业.实验步骤实验现象与结论若积淀中出现绿色的迹象，则假设二成立若积淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立【答案】(13分)【考点定位】本题观察实验设汁及物质检验的知识。12（2012宣城二模）28(15分)某校化学兴趣小组为了研究粗铁粒（

29、含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了以下研究活动：研究一1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原由_。专业.（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后获取溶液X并采集到气体Y。为了研究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计以下实验：有药品和仪器：0.1molL-1KSCN溶液；0.1molL-1KI溶液；0.2molL-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管请你设计简单实验，研究上述猜想能否正确，填写以下实验报告：实验步骤现象结论离子方程式取2-3mL溶液装于试管，第一步向试管中加入几滴KSCN溶液。

30、若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；第二步若无明显变化，则不含Fe3+。研究二为了研究气体Y的成分，同学乙设计了以下装置（不考虑NO转变为NO）224（3）装置乙的作用：。（4）装置丙采集到满气体后，经过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确立气体Y中含NO？说明原由_。同学丁为了研究气体Y的构成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完整汲取，所得溶液再用0.15molL-1酸性KMnO4溶液滴定，耗费20mLKMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为。（已知2NO+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH2NaNO+H2O）【答案】（1）反应放

31、热，一段时间后溶液温度高升，反应速率加快；因为铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率。（2分）（2）(4分)步骤操作现象与结论可能的离子方程式专业.若溶液变红色，则溶液含有第1步3+3+-Fe；Fe+3SCN=Fe(SCN)3若无现象，则不含Fe3+另取少量溶液装于试5Fe2+MnO-4第2步管，向试管里滴加几+3+2+8H=5Fe+Mn+滴酸性高锰酸钾溶液4H2O（3）验证NO的存在并除去NO（3分）22（4）不可以确立，因为NO2与水反应也能生成NO，故不可以确立气体Y中含NO。（3分）（5）13（3分）13（2012合肥三模）28(16分）某校化学兴趣小组进行了以下三

32、项实验活动：（1)探究草酸（H2C2O4)与高锰酸钾溶液在不一样条件下反应的快慢；（2)测定草酸晶体的纯度；（3)研究Fe2+和I还原性的强弱。-2+；草酸是二元弱酸。已知：MnO在酸性环境下的还原产物是Mn4研究草酸与髙锰酸钾溶液在不一样条件下反应的快慢取4支试管,分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加人相应专业.的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色红色橙红色橙色黄色无色,溶液褪为无色所需的时间以下表所示（表中“一”表示未加入该试剂）。实验反应温度稀硫酸MnSO4固体0.10mol/L退色编号(利用水浴加热)溶液KM

33、nO4溶液时间10-1mL1OOs65C2650C10滴-1mL90s3750C10滴-1mL40s4750C10滴加入少量1mL3s依据以上4组实验，可以得出的结论主要有_测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O42H2O）Wg;配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10moI/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作23次。请回答：（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是_（2）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为_。（3）若滴定过程中均匀耗费酸性髙锰酸钾溶液VmL,则草酸晶体的纯度为_(以含W、V的表达式表示）。III研究Fe2+和I-还原性的强弱【猜想假设】假设1：Fe2+还原性比I-强;假设2：I-还原性比Fe2+强。【实验验证】请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论专业.将极少量Cl2通入过分的FeI2溶液中；取少量若_.反应后溶液分置于A、B两试管中；则假设1成立；往A中滴加_溶液，振荡