电离平衡(理)精品课件

1、电离平衡(理)第1页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五一.回顾电解质知识电解质及其性质强电解质及其性质弱电解质及其性质二.弱电解质电离平衡的建立三.电离平衡状态的特征四.外界条件对电离平衡的影响第2页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五什么是电解质？电解质是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。 电解质导电的原因是电解质发生了电离，产生了可自由移动的离子。什么是非电解质？无论在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物。第3页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五电解质概念的内涵：（1）电解质应该是化合物。例如铜（单质），硝酸钾溶液（混合物）不是电解质。

2、（2）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。例如氨水能导电，是由于NH3与水反应生成的NH3H2O能电离，所以NH3不是电解质，NH3H2O是电解质。（3）电解质的导电条件：水溶液里或熔化状态。例如强电解质NaCl在溶液和熔化状态下都导电；HCl在溶液时导电；BaSO4在熔化状态下导电（4）通常酸，碱，盐，水及活泼金属氧化物等是电解质。第4页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五能导电的物质金属单质：温度增大，导电能力减弱石墨溶液或熔融状态下的电解质：离子浓度越大，导电能力越强；同浓度下，离子电荷越多，导电能力越强例1：现有以下

3、物质：A.NaCl晶体; B.NaCl溶液; C.熔融的NaCl; D.汞; E.CaCO3; F.蔗糖晶体; G.NH3H2O; H.NH3; J.食醋，请用序号回答下列问题：（1）以上物质中属于电解质的是（2）以上物质中属于非电解质的是第5页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五盐酸NaOH溶液NaCl溶液醋酸溶液氨水酒精溶液的导电能力实验：30mL浓度均为0.5mol/L的酒精、HCl、NaOH、NaCl、氨水、醋酸电解质溶液的导电情况第6页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。通常弱酸，弱碱和

4、水为弱电解质例2：现有以下物质：A氯化氢气体 B无水乙酸 C氢氧化铝 D氢氧化钡 E水 F碳酸氢钠 G硫酸钡 HNH3H2O （1）以上物质中属于强电解质的是 （2）以上物质中属于弱电解质的是 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。强酸：盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3， 氢溴酸HBr， 氢碘酸HI，高氯酸HClO4强碱：NaOH，KOH，Ba(OH)2大部盐可溶性盐不溶盐强电解质第7页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五强电解质的电离方程式强酸：HCl=H+Cl H2SO4=2H+SO42强碱：KOH=K+OH Ba(OH)2=Ba2+2OH盐正盐：

5、NaCl=Na+Cl (NH4)2SO4=2NH4+SO42酸式盐溶液中 NaHSO4=Na+H+SO42源于弱酸：KHCO3=K+HCO3源于强酸熔融时 NaHSO4=Na+HSO4第8页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五多元弱酸：多元弱酸分步电离，以第一步为主，依次减弱； H3PO4 H+H2PO4 H2PO4 H+HPO42 HPO42 H+PO43弱电解质的电离方程书写弱酸弱碱水：H2O H+OH一元弱酸：CH3COOH H+CH3COO一元弱碱：NH3H2O NH4+OH多元弱碱：多元弱碱一步完成 Cu(OH)2 Cu2+2OH第9页，共36页，2022年，5月20

6、日，7点5分，星期五电解质电离方程书写的几个说明：1 强电解质：完全电离，用符号“ ”表示。2 弱电解质：部分电离，用符号“ ”表示。3 多元弱酸分步电离，且一级比一级困难，其酸性主要由第一级电离来决定。4 多元弱碱用一步电离表示5 两性氢氧化物双向电离，如：H+AlO2+H2O Al(OH)3 Al3+3OH作业1.写出下列物质在水中的电离方程式1 一水合氨；2 高氯酸；3 氢氧化钡；4 氢氟酸；5 硫酸氢钠；6 醋酸；7 醋酸铵；8 氢硫酸；9 碳酸第10页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五1. 下列电离方程式书写正确的是（ ） A. BaSO4 Ba2+SO42 B.

7、H2CO3 2H+CO32 C. Al(OH)3 H+AlO2+H2O D. NaHCO3 Na+H+CO32H3PO4 H+ + H2PO4 H2PO4 H+ + HPO42HPO42 H+ + PO43CE（主）E. H3PO4 H+ H2PO4复习回顾H3PO4 H+H2PO4 2H+HPO42 3H+PO43第11页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五AcH醋酸溶液中的微粒运动AcHAcHH+Ac第12页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五AcH醋酸溶液中的微粒运动AcHAcHH+Ac第13页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五AcH醋酸

8、分子的电离第14页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五H+AcAcH醋酸分子的电离第15页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五H+Ac离子结合成分子的过程第16页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五H+AcAcH离子结合成分子的过程第17页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五AcH醋酸溶液中的微粒状态H+AcAcHAcH第18页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五AcH醋酸溶液电离平衡状态AcHH+AcH+AcAcHAcH第19页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五电离：电解质溶于水或受热熔化时，离

9、解成自由移动离子的过程。2.什么叫电离？什么叫电离平衡？电离平衡：一定条件(温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。第20页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五电离化学电离弱电解质溶液中各微粒化学电离(正反应)=(逆反应) 0 （达到化学平衡的标志）条件改变， 平衡破坏，发生移动。平衡的特征：1. 动2. 等3. 定4 变速率等于 速率；平衡是一个动态平衡；正反应电离逆反应结合 反应混合物中各组分的浓度一定；(电离)=(结合) 0 （达到电离平衡的标志）思考：电离平衡又有哪些特征呢？化学第21页，共

10、36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五例3：氢氟酸是弱酸，电离方程式为: HF H+ + F , 达到平衡的标志是 A. c(H+)= c(F) B. PH accCH3COOH H+ + CH3COO-加NaOH(S)加Na2CO3(S)加Mg Zn第28页，共36页，2022年，5月20日，7点5分，星期五例6：已知H2S是二元弱酸，可分步电离：H2S H+HS- ; HS- H+S2- 现有H2S水溶液（0.1 molL-1）；则该溶液中含有哪些粒子(除水分子)： ;1.浓度大小比较: ;2.电荷守恒式: ;3.微粒守恒式: 。电离平衡中的守恒问题：H2S, H+, HS-, S2-, OH- c(H2S) c(H+) c(HS-) c(S2-) c(OH-) c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L c(H+) = c(HS-)+2c(S2-) + c(OH-) 第29页，共