河南省罗山高中高三化学复习课时练(含解析)必修二11元素周期表

1、河南省罗山高中高三化学复习优选课时练（含分析）：必修二1.1元素周期表（1）1、有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，以下列图，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不行能是（）A4ZB4Z+10C4Z+5D4Z+14【答案】C【分析】假如R第三周期Mg元素，D和R原子序数相差8，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；假如R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序数相差18，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；假如R是第周围期Ca元素，C和R原子序数相差8，D和R原子序数相差18，则A、

2、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；假如R是第周围期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差18，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；假如这几种元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+14，经过以上分析知，A、B、C、D四种元素原子序数之和不行能为4Z+5，应选C；2、元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术拥有指导作用，人们常在元素周期表中必定的地域内找寻特别物质，此中找寻催化剂的地域为()A金属与非金属的分界线相

3、邻地域B过渡元素地域C氟、氯、硫、磷等元素相邻地域D元素周期表左下部分主族元素地域【答案】B3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假如甲的元素序数是x，则乙的原子序数不行能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18【答案】B4、原子序数为x的元素位于周期表的第IIA族，则原子序数为学x+1的元素不行能处在（）A.第IIIA族B.第IA族C.镧系D.第IIIB族【答案】B5、在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与电子层数相等，符合条件的元素种数为（）A1种B2种C3种D4种【答案】C6、以下说法不正确的选项是（）A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包含稀有气

4、体元素)的种数均为(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳固结构CM层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不必定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物【答案】C7、以下列图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2分子，分子中全部原子的最外电子层都达到8个电子的稳固结构。以下说法不正确的选项是（）A.A的氢化物的水溶液为强酸B.该化合物的分子式为S2Cl2C.D.B15【答案】D8、以下元素中，属于VIIA族的是（）A氢B碳C钠D氯【答案】D9、以下元素中，不属于第三周期

5、的是（）A氮B硅C镁D铝【答案】A10、以下元素中，属于第二周期的是（）A氢B氧C钠D氯【答案】B【分析】11、以下元素中，属于第三周期的是（）ALiBFCPDFe【答案】C12、以下元素中，不属于第A族的是（）A锂B钠C镁D钾【答案】C【分析】13、以下各组元素中，属于同一周期的是（）A碳、氧、硫B硅、磷、氯C锂、钠、钾D氟、氯、溴【答案】B14、对于原子序数为85的元素，以下表达错误的选项是（）A它在周期表中位于第六周期VIIA族B常温下它的单质是有颜色的固体C它的原子半径比84号元素的原子半径大3+D它的阴离子拥有还原性，在酸性环境下能被Fe氧化为单质【答案】C15、有X、Y、Z、W、M

6、五种短周期元素，此中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2拥有同样的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。以下说法中，正确的选项是（）AX、M两种元素形成的化合物的晶体中必定含有离子键，不行能含有共价键B因为W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量挨次减小，因此其沸点挨次降低C元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：YZWD化合物ZW2的分子空间构型为直线形【答案】C16、下表是周期表中的一部分，依据AI在周期表中的位置，第（1）（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答族IAAAAAAAO周期1A2DEGHJ3BCFI（1）表中元素，化学

7、性质最不爽朗的是，只有负价而无正价的是氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是（3）A分别与D、E、F、H、I形成的化合物中，最稳固的，（4）在B、C、E、F、H、I中，原子半径最大的是，（5）D和G构成化合物的电子式，（6）A和E构成化合物是否用浓硫酸干燥；原由是：（用化学方程式回答）（7）B与G形成1：1型化合物中含有的化学键种类，（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物互相反应的离子方程式【答案】（1）Ne；O、F；F2；Na；2）NaOH；HClO4；Al（OH）3；3）HF；4）Na；（5）；6）不可以；2NH3+

8、H2SO4=（NH4）2SO4；7）离子键、共价键；8）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【分析】依据元素在周期表中的位置知，AJ分别是H、Na、Al、C、N、P、O、F、Ne、Cl元素，（1）稀有气体最不爽朗，其化学性质最稳固；O、F元素只有负化合价没有正化合价；在元素周期表中，非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），金属性最强的元素位于周期表左下角，因此这几种元素中，化学性质最不爽朗的是Ne；只有负价没有正化合价的是O、F元素；氧化性最强的单质是F2；还原性最强的单质是Na，故答案为：Ne；O、F；F2；Na；（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性

9、最强的是Na，因此碱性最强的是NaOH；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳固，非金属性最强的是F元素，则HF的稳固性最强，故答案为：HF；（4）同一周期元素，原子半径跟着原子序数增大而减小，原子电子层数越多其原子半径越大，因此原子半径最大的是Na，故答案为：Na；（5）D和G形成的化合物是CO2，C原子和每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为，故答案为：；6）A和E形成的氢化物是氨气，属于碱性气体，能和硫酸反

10、应生成硫酸铵，因此不可以用浓硫酸干燥，反应方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案为：不可以；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；7）B与G形成1：1型化合物为Na2O2，该物质中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、OO原子之间存在共价键，因此含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；（8）B的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的最高价氧化物是Al（OH）3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸溶液，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：=AlO2Al（OH）3+OH+2H2O17、（9分）已知物质

11、A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生以下列图的转变关系：1）若条件为点燃，眼前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式_。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_。（2）若条件为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为_（写化学式）。（3）若条件为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少许Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_。已知常温下1molC与H

12、2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：_。【答案】(1)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH32NH3-6e-+6OH-N2+6H2O(2)Al2S3(3)Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O；3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)H138KJ/mol(其他合理答案也可)【分析】（1）若条件为点燃，眼前60%的B都是从海水中提取的，则B是Mg，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D是NH3，C和水反应生成氨气和E，依据元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮气能发生生成氮化镁，因此A是氮气，氮化镁和水反应生成氨气和氢氧

13、化镁，因此其反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；碱性氨气燃料电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应，电极反应式为：2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O（2）若条件为加热，E是一种两性氢氧化物，则E是氢氧化铝，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则D是硫化氢，依据元素守恒知，C是硫化铝。（3）若条件为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧气，少许Fe粉和稀硝酸反应为：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O18、（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息以下：信息原子半

14、径大小：ABCD信息四种元素之间形成的某三种分子的比率模型及部分性质：甲：是地球上最常有的物质之一，是全部生命体生计的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并丙：有强氧化性的弱酸，且易燃，含B的质量可以用于消毒杀菌。分数为75%，是常有的一种基础能源。请依据上述信息回答以下问题。（1）B元素在周期表中的位置，请写出BC2分子的电子式。（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。A元素的单质与物质甲发生的反应。F、C两种元素构成的化合物Y可作为高温结构陶瓷资料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反

15、应。（3）物质丁的元素构成和甲同样，丁分子拥有18电子结构。向盛有必定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少许稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：浅绿色溶液变为深棕黄色，有少许气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得激烈，并放出许多热量，连续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色积淀。向浊液中再滴入稀硫酸，积淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必需的文字解说、中加点的字。；。【答案】（1）第2周期IVA族（2分）（2分）（2）Cl2+H2OH+Cl-+HClO（2分）Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O（2分）（3）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，浅绿色F

16、e2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）（2分）过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O22H2O+O2较慢，因此开始气泡少；受热而且被逐渐增加的Fe3+催化，使反应速率加快而激烈（2分）反应使c（H+）降低且反应放热，从而使水解均衡Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+正向挪动，当水解出的Fe（OH）3许多时就合集为积淀（2分）。【分析】依据三种分子的比率模型及部分性质可知甲、乙、丙分别是水、甲烷、次氯酸，结合四种短周期元素A、B、C、D的原子半径大小关系：ABCD，获取A、B、C、D分别是Cl、C、O、H，（1）B是碳元素，在周期表中的第2周期IVA族，（2）A是氯元素，

17、所在周期是第三周期，依据第三周期E元素的单质还原性最强知E是Na元素，F元素的某些盐类常用作净水剂知F是铝元素，E单质与甲反应有化合物X生成，X是NaOH，A元素的单质与物质甲发生的反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClOF、C两种元素构成的化合物Y可作为高温结构陶瓷资料，Y是Al2O3，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应：Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O；（3）物质丁的元素构成和甲同样，丁分子拥有18电子结构，知丁为H2O2，亚铁离子被双氧水氧化：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）；过氧化氢分解可产生氧气，常

18、温时反应2H2O22H2O+O2较慢，因此开始气泡少；受热而且被逐渐增加的Fe3+催化，使反应速率加快而激烈；反应使c（H+）降低且反应放热，从而使水解均衡Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+正向挪动，当水解出的Fe（OH）3许多时就合集为积淀；19、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答以下问题：族周期IA01AAAAAA231）画出元素的原子结构表示图_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出此中一种化合物的化学式：_。(4)写出元素的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式_写出元素的

19、单质与元素最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式_由表中元素形成的常有物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，【答案】(1)；(2)HNO3H2CO3H2SiO3；(3)NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4；(4)NH3+H+=NH4+；C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+；【分析】依据元素在周期表上的位置获取相应的元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl；硅的原子结构表示图：；(2)依据元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强得HNO3H2CO3H2Si

20、O3；(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4；(4)元素的气态氢化物是NH3，其最高价含氧酸是HNO3，两者反应的离子方程式为：NH3+H+=NH4+；元素的单质是碳，元素最高价含氧酸是硫酸，碳和浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；(5)由M是仅含非金属元素的盐，应该是铵盐，Z加热分N，N生成的单质Al，知M是Al(OH)3；X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+；20、A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置以下列图。ACBA、C

21、两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。(1)写出A、B元素的名称、。(2)B位于元素周期表中第周期第族。(3)C的原子结构表示图为。写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_。【答案】(1)氮硫(2)3A(3)(4)NH3+HNO3=NH4NO3【分析】设A与C中间的元素原子序数为x,则A、B、C元素的原子序数分别为x-1,x+8,x+1,可得x-1+x+1=x+8,得x=8,为氧元素,则A为氮元素,B为硫元素,C为氟元素。21、下表中的实线表示元素周期表部分界线。AK分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上边的元素周期表中先用实线画出周期表未完成的界线,

22、再用实线画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)表中元素AK中,非金属性最强的元素的名称是,请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比E元素强。(3)现有C、D、H三种元素的气态氢化物,此中沸点最高的氢化物的化学式是。(4)某纯净的氯化物中所含的另一种元素只可能是G也许K,请设计实验证明终归是哪一种:。【答案】(1)(2)氟2F2+2H2O=4HF+O2(3)NH3取一根洁净的铂丝,用稀盐酸冲刷洁净,在火焰上灼烧至无色,再蘸取样品,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,若为紫色则对应的样品为K的氯化物;若直接观察时,为黄色,则对应的样品为G的氯化物【分析】(1)依据元素周期表的结构

23、即可画出金属元素和非金属元素的分界线。非金属性最强的是处于第2周期第A族的F。可以经过F2与H2O发生置换反应来证明氟元素的非金属性比氧元素强。在CH4、NH3、PH3中,因为NH3分子间存在氢键,其沸点最高。依据焰色反应即可判断出是Na+或K+。22、A、B、C、D、E、F是原子序数挨次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：（1）D的元素符号为。（2）F在元素周期

24、表中的位置是。（3）用电子式表示由元素B和F构成的化合物的形成过程：_。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，相关的化学方程式为、。（5）工业大将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液退色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，此中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。（6）某混杂物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取必定体积的该溶液进行实验。每次取200.00mL进行实验。实验1：取200mL溶液，向此中加入A

25、gNO3溶液有积淀产生；实验2：取200mL溶液，向此中加入足量BaCl2溶液后，得干燥积淀12.54g，积淀经足量盐酸清洗、干燥后，节余4.66g。请回答：依据以上实验，不可以判断是否存在的离子有。B的简单离子是否存在？；若存在，浓度最少为molL1（若不存在，则不用回答第二问）。【答案】（1）Si（2）第三周期A族3）4）2Na2O22H2O=4NaOHO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H25）2S2Cl22H2O=3SSO24HCl（6）Cl、HCO3存在0.6【分析】A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B是钠元素；C是同周期中

26、阳离子半径最小的元素，且原子序数比钠大，则必为铝元素；依据可制备木材防火剂的钠盐，可知M为硅酸钠，则D为硅元素；E的最外层电子数与内层电子数之比为35，可知E为硫元素，则F必为短周期主族元素的最后一种元素，即氯元素。23、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。1）W在周期表中的位置为_。2）Y和Z构成的化合物的化学式为_。3）写出铜和X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的离子方程式_。（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳固，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式

27、_。.若Y和Z的核外电子数之和为22。（1）工业上生产Y的氢化物的适合的反应条件是和较高的温度；若每生成amolY的氢化物时放出bkJ热量，则该反应的热化学方程式为_。（2）将X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中，实验现象是_。（3）X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准情况下）是_。【答案】.（1）第三周期A族（2）SO2、SO33）4H2NO3Cu=Cu22NO22H2O（4）4HClO4=2Cl27O22H2O.（1）适合的催化剂、高压N2（g）3H2（g）2NH3（g）H2bkJ/mola（2）有白色积淀生成（3）6.72L【分

28、析】.因Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，从表结构可知Z为S，则W为Cl、Y为O、X为N。（1）Cl为17号元素，位于周期表第三周期A族。（2）Y和Z组成的化合物的化学式为：SO2、SO3。（3）X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，浓HNO3与铜反应的离子方程式为：4H2NO3Cu=Cu22NO22H2O。（4）W最高价氧化物对应的水化物是HClO4，依据电子转移数可推导出方程式为：4HClO42Cl27O22H2O。.当Y和Z的核外电子数之和为22时，从表结构可知Y为N、Z为P，则W为S、X为C。（1）工业上合成氨反应的适合条件为适合的催化剂（铁触媒）、高压和适合的温度；依据热化学方程式的书写规则，该反应的热化学方程式为：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H2bkJ/mol。（2）CO2通入到硅酸钠溶液中，会有白色积淀（H2SiO3）生成。a（3）单质C与浓硫酸反应，反应方程式为：C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O，反应中转移4mol电子，生成3mol气体，当电子转移0.4mol时，生成0.3mol气体，标准情况下为6.72L。24、香花石由前20号元素中的6种