人教版九年级形成《第十单元酸和碱》复习课课件

1、 酸和碱复习课第十单元 酸和碱做人之道：与善人交，如入芝兰之室，久而不闻其香，则与之俱化矣。孔子 一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)，酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子。碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氨水（NH3H2O），碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子。盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3），盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是酸、碱、盐溶于水时解离出带电的阴、阳离

2、子。 【例1】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4，这种酸应读作_。 【练习1】下列物质属于碱类的是（ ）A盐酸 B熟石灰 C生石灰 D石灰石硒酸B盐酸（HCl ）硫酸（ H2SO4 ）颜色、状态气味特性 挥发性 吸水性、脱水性、腐蚀性密度用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精练石油 无色液体 无色、粘稠、油状的液体 有刺激性气味 没有气味常用浓盐酸（37%38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3盐酸、硫酸的物理性质、用途 【练

3、习2】按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出甲处液面下降液体沸腾，酸液飞溅到锥形瓶内壁上乙处液面上升现的现象，( )，同时在U型管中( )、( ) 。这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。 【练习3】下列物质可由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）AFeCl3 BAlCl3 CCuCl2 DAgClAg+ HCl/Fe + HCl Al + HCl Cu+ HClFeCl2 + H2AlCl3 + H2B 酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色 盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚

4、酞溶液变色。二、酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Mg+ 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2酸能跟多种活泼金属反应，生成盐和氢气 注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属。酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。 Fe2O3 + 3 H2

5、SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OCuO + HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O Na2O + HCl =Na2O + H2SO4 =2 Na2SO4 + H2O NaCl + H2O 22盐水金属氧化物酸 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 HCl 酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 酸盐酸盐 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O 酸能与碱反

6、应生成盐和水Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2 H2O碱酸水盐 NaOH + HCl = NaCl + H2O2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O 酸有一些相似的化学性质 1.酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。 2.酸能跟多种活泼金属反应，生成盐和氢气。 注意： 活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属。酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。 3.酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水。 4.酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。 5.酸能与碱反应生成盐和水。 酸具有相似化学性质的原因

7、：在不同的酸溶液中都含有H+。 【例2】烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是( )。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是( )。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 【例3】把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（ ） A11 B2465 C6524 D无法确定CZn + 2HCl = ZnCl2 + H2Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2 解析：由图知，锌和

8、镁分别与足量的稀盐酸反应后产生氢气的质量相等。226524 【例4】将混有少量氧化铜(CuO )的铁粉加入盐酸(HCl )，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_，滤液中肯定含有的物质是（填化学式）_。Fe、 Cu Fe + 2HCl = FeCl2 + H2CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe + CuCl2 = FeCl2 + Cu解析：FeCl2 解析： 设5.6g纯铁与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为xFe + H2SO4= FeSO4 + H2 25.6g x=0.2g5.6g铜与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为0g【练习4】往

9、56g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（ ）A大于02g B等于02g C小于02g D无法确定C0g产生氢气的质量0.2g 三、碱1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法CaO +H2O= Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：熟石灰与沙子混合砌砖，用石灰浆刷墙壁 氢氧化钠溶液、石灰水能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 碱溶液能使紫

10、色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。2.碱的化学性质 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。 NaOH + CO2 =NaOH + SO3 = NaOH + SO2 =Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2O Na2SO4 + H2O2 2 2 碱非金属氧化物水盐(硫酸钠)(亚硫酸钠)Ca(OH)2 + SO2 =CaSO3 + H2O(亚硫酸钙) 3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 +3 NaCl 碱溶液跟某些盐溶液起反应，生成另一种盐和另一种碱。 2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2

11、SO4碱盐盐碱注意：参加反应的碱和盐必须均能溶于水。练习：写出石灰水与碳酸钠溶液反应的化学方程式Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOHCa(OH)2 + H2SO4 = NaOH + H2SO4 =Ca(OH)2 + HCl =NaOH + HCl = NaCl + H2O 碱酸水盐CaCl2 + H2ONa2SO4 + H2OCa SO4 + H2O 22222碱能与酸反应生成盐和水Cu(OH)2 +2 HCl = CuCl2 +2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O 2 碱具有一些相似的化学性质： 1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无

12、色酚酞溶液变红。 2.碱跟大多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。 3.碱溶液跟某些盐溶液起反应，生成另一种盐和另一种碱。 4.碱能与酸反应生成盐和水。 碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有OH-。【例5】NaOH固体( )（填“能”或“不能”）用来干燥氢气和氧气，( ) （填“能”或“不能”）用来干燥二氧化碳；浓硫酸( ) （填“能”或“不能”）用来干燥氢气和氧气， ( ) （填“能”或“不能”）用来干燥二氧化碳， ( ) （填“能”或“不能”）用来干燥氨气。 能不能能不能能 【例6】如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置（向A瓶中持续通入空气）：空气A瓶中的NaOH溶液的作用

13、是( )；B瓶中的石灰水的作用是( ) ；D瓶中出现的现象是( ) 。除去空气中的二氧化碳检验空气中的二氧化碳是否除尽澄清的石灰水变浑浊 【练习5】填写下表名 称氢氧化钠俗 称生石灰化学式Ca(OH)2熟石灰、消石灰氢氧化钙烧碱、火碱、苛性钠NaOH氧化钙CaO 【练习6】失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（ ）A石蕊试液 B酚酞试液氢氧化钠 食盐 盐酸石蕊试液 酚酞试液蓝色红色紫色红色无色无色A 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应 2.应用（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药【例7】KOH

14、、NaNO3、H2SO4在溶液中 （填“能”或“不能”）共存。不能 【练习7】欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：物质醋肥皂水食盐水牙膏pH31079（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）、（ ） 。（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的（ ）涂在皮肤上，理由是：肥皂水 牙膏肥皂水、牙膏肥皂水、牙膏是碱性的，可以中和蜂毒的酸性。溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。 溶液酸碱度常用PH来表示。 PH的范围通常为0-14。 酸性溶液的pH 7，碱性溶液的pH 7，中性溶液的pH 7。PH越小酸性越强；PH越大碱性越强；注意：PH=0的溶液呈酸

15、性，而且酸性很强。3.溶液酸碱度的表示法pH测定PH最简便的方法是使用PH试纸。 在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH用PH试纸测定溶液的PH 的方法：试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。 不能将PH试纸浸入待测液中，否则会污染待测液。注意：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）,pH5.6的雨水为酸雨 酸碱度的重要意义1.化工生产中许多反应必须控制在一定PH范围内;2.农作物适宜在PH为7或接近7的土壤中生长，测定土壤的PH可以知道土壤是否适于种植;3.测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况;4.测定人体内或排出的液体的PH，可以帮助人们

16、了解人体的健康状况。 【例8】将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（ ）ApH=3 pH=4 BpH=11 pH=7CpH=6 pH=8 DpH=0 pH=5C【例9】将一定质量分数的盐酸溶液加水稀释，下图能正确反映加水量与pH关系的是( )C 【例10】有一包固体混合物可能由CaCO3、KMnO4、 KCl、 Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定不存在的是( )。CaCO3、KMnO4 【拓展提升1】下列各图能表示18.25g质量分数为2%的盐酸与20g质量分数

17、为2%氢氧化钠溶液反应的是（ ） HCl + NaOH = NaCl + H2O36.5 4018.25g2%20g2%0.365g0.4g所以，18.25g质量分数为2%的盐酸与20g质量分数为2%氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应所得NaCl 溶液呈中性，PH等于7.AD 【拓展提升2】向一定量的稀盐酸中加入足量的镁粉后(生成的MgCl2在溶液中呈中性)，发生的有关变化与时间t的函数关系符合下图中的( )B 【拓展提升3】将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为63.2g。求反应生成氢气多少克？ 【解】设：参加反应的锌的质量为x,生成氢气的质量为y根据质量守恒定律：生成

18、的氢气的质量：答：生成氢气的质量为0.4g。 65 2X yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2方法一： 【拓展提升3】将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为63.2g。求反应生成氢气多少克？ 【解】设：生成氢气的质量为X答：生成氢气的质量为0.4g。 2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2方法二：98161X m溶质161-98=6363.2g-50.6g=12.6g 【拓展提升4】有镁、铝、锌、铁四种金属的混合物20克，加入一定质量的稀硫酸中，刚好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干得到68克固体，则反应产生氢气的质量为（ ）A、1克 B、2克 C

19、、3克 D、数据不足，无法计算 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H22 Al + 3H2 SO4 = Al 2 (SO4)3 + 3H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H268g-20g=48g48gH2SO4的质量为:产生H2的质量为:49g-48g=1g 解析：根据金属与酸的反应规律，可知68克固体是四种硫酸盐的混合物，根据质量守恒定律，反应前后金属元素的质量应该相等，所以68克固体中应该含有金属元素20克，那么68克固体中就有48克硫酸根，这部分硫酸根原来所结合的氢元素就转化为了氢气。根据硫酸的化学式H2S

20、O4不难算出48克硫酸根所结合的氢元素质量即为1克，即反应后生成氢气的质量为1克。 氧化镁的质量为：13.6g-9.6g=4g【拓展提升5】有一段表面被氧化的镁条，称其质量为13.6g，将其放入足量的稀硫酸中使其充分反应，共收集到氢气0.8 g，求镁条未被氧化时的质量。 x=9.6g【解】设：设未氧化的镁的质量为x Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 2 x 0.8g氧化镁中镁的质量为：镁条未被氧化时的质量为：9.6g+2.4g=12g答：镁条未被氧化时的质量为12g。 【拓展提升6】如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）A

21、X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 BX表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 CX表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量DX表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量CMg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 3Mg + 3H2SO4 = 3MgSO4 + 3H2622427254选项C的解析选项D的解析Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2aa 【拓展提升7】氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。（提示：BaCl2 +H2SO4= BaSO4+2HCl）【解】生成BaSO4的质量为：32.33g+20g-50g=2.33g 设：设滤液中HCl的质量分数为x BaCl2 +H2SO4= BaSO4+2HCl 233 73 2.33g 50gxX=1.46%答：滤液中HCl的质量分数为1.46%。 【拓展提升8】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A8.4g铝 B8.4g氧化钙