理想气体状态方程基本公式-物理化学_第1页
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文档简介

1、个人采集整理仅供参照学习一、状态方程：PV=nRT常数（合用于理想气体）n-mol;P-Pa;V-m3;T-K,T=(t+273.15)K;R=8.3145Jmol-1K-1摩尔气体常数气体分子运动胡微观模型：气体分子视为质点办理；气体分子做无规则运动，均匀分布整个容器；分子间碰撞完整弹性碰撞。压强=力质量加快度质量速度动量（P=）=面积=面积面积时间面积时间二、波义耳-马利奥特定律（Boyle-Marriote）：PV=mu2N对于必定量的气体，在定温下，N和mu2为定值，所以PV=C，C为常数三、查理-盖吕萨克定律（Charles-Gay-Lussac）：平动能=mu2=f（t）0和t时，

2、=，（1+t）=Nm=N，=Nm=N，=（1+t），为体膨胀系数，令T=t+则TC为常数=T=C四、阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的各种气体所含有的分子个数N相同个人采集整理仅供参照学习五、理想气体状态方程：PV=nRTV=f（p，T，N）dV=（）T，NdP+（）P，NdT+（）T，PdN对于必定量的气体,N为常数，dN=0，所以dV=（）T，NdP+（）P，NdT依据波义耳定律V=，有（）T，N=-=-依据阿伏加德罗定律V=CT，有（），PN=C=所以dV=dP+dT或=+两边求积分+常数若所取气体的量身1mol，则体积写作Vm，常数写作则PVm=RTPV=nRTn=23为阿伏加德罗常

3、数L=6.0210令=kB，kB为玻尔兹曼常数kB=1.38065051023J/KPV=NkBT六、道尔顿分压定律（Dalton）：混杂气体的总压等于各气体分压之和（所谓分压，就是在同一温度下，个别气体单独存在、并据有与混杂气体相同体积时所具有的压力）=xixi是摩尔分数七、阿马格分体积定律（Amagat）：在必定T、P时，混杂气体的体积等于构成该混杂气体的各组分的分体积之和（分体积等于该气体在温度T和总压P时单独存在时所据有的体积）Vi=VxI在混杂气体中各气体的体积分数就等于它的摩尔分数八、均匀平动能平动能=mu2=f（t）PV=mu2N=PV=NkBT，kB=，=kBT=RT所以气体分

4、子的均匀平动能只与温度有关，在相同温度下各种气体的均匀平动能都相等。个人采集整理仅供参照学习1.2摩尔气体常数：（PVm/T）P0均趋于一个共同的极限值R（外推法）各种不一样的气体无论温度如何，当压力趋于零时（PVm/T）均趋于一个共同的极限值R，R称为摩尔气体常数，可获得：R=8.3145J/mol.K1.3理想气体的状态图对于必定量的理想气体，比方是1mol，PVm=RT式中三个变量P，V，T中，只有两个变量是独立的。如以P，V，T为空间坐标，当给定P，T值后，Vm的值就不是任意的，其值由状态方程来觉定。在P，V，T为空间坐标中即可用一个点来表示该气体的状态。若再给定另一个P，T值，则空间坐标中又

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