四川省南充市教育学院附属中学高三化学模拟试卷含解析

1、四川省南充市教育学院附属中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO62-正八面体共用一个面的IxOyn-的化学式为A、I2O94- B、I2O106- C、I2O118- D、I2O1210-参考答案：A2. 下列变化的实质相似的是 （）浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在

2、白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A只有 B只有 C只有 D全部参考答案：B略3. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）A . NaNaOHNa2CO3NaCl B. FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C . MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D .AlAl2O3Al(OH)3AlCl3参考答案：D略4. 下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 AC2H4 BBr2 CNa2O2 DH2O2 参考答案：A5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4

3、= Na+ H+ SO42-。在常温下，向pH=6的H2SO4中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2(忽略溶液的体积变化)。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 ( ) Ac(H+)= c(OH- )+2c(SO42- )B由水电出来的c(H+)=110-12molL-1 C溶液中c(H+)=110-2mol/LD该温度下加入等体积pH=12 NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性参考答案：答案：A6. (08广东佛山调研)已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷燃烧热/（kJ/mol1）890156022202880 据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是

4、（ ） AC5H12(l) 8O2(g) = 5CO2(g) 6H2O(l)；H = 3540 kJ/mol BC5H12(l) 8O2(g) = 5CO2(g) 6H2O(g)；H = 3540 kJ/mol CC5H12(l) 8O2(g) = 5CO2(g) 6H2O(g)；H = 3540 kJ/mol DC5H12(l) 8O2(g) = 5CO2(g) 6H2O(l)；H = 3540 kJ/mol参考答案：答案：A7. 从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O、NH与OH、NH2与O2相似，下列有关化学方程式不正确的是A氯化铵与KNH2反应：NH4ClKNH2=KCl2NH3B

5、二价活泼金属M与液氨反应：M2NH3=M(NH2)2H2C盐酸与MNH反应：2HClMNH=MCl2NH3D氯化铵与MO反应：2NH4ClMO=M(NH2)22HClH2O参考答案：D略8. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH（g）+H2O（g）4H2（g）+2CO（g） H=+255.6KJ. mol-1bCH3CH2OH（g）+1/2O2（g）3H2（g）+2CO（g）H=+13.8KJ. mol-1则下列说法不正确的是A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D由a、b知：2 H

6、2（g）+O2（g）=2 H2 O（g）H=-483.6KJ. mol-1 参考答案：A9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）A.常温常压下，46 g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA B.标准状况下，22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA C.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA D.常温常压下，33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C解析：主要考查了阿伏加德罗常数等考点的理解。A、46g分子式为C2H6O的物质的物质的量=46g/(46g/mol)=1mol，若为乙醇，含极性

7、键C?H键6mol，O?H键1mol，极性键共7NA，若为甲醚，极性键共8NA，故A错误。B、标准状况下，四氯化碳为液态。故B错误。C、标准状况下，5.6L NO和5.6 L O2组成的混合气体的物质的量都是0.25mol，总共含有1mol原子；根据质量守恒，一氧化氮和氧气无论如何反应，原子质量和种类不变，所以反应后含有的原子的物质的量还是1mol，所含原子数为NA，故C正确。D、常温常压下，33.6 L氯气的物质的量小于1.5 mol，D项中氯气不足量，转移电子数小于3NA。故D错误。故答案为C。10. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A称量时NaOH已

8、经潮解B向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过C定容时俯视容量瓶的刻度线D定容摇匀后，有少量溶液外流参考答案：C考点：溶液的配制专题：化学实验基本操作分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：A、氢氧化钠已经潮解，量取的氢氧化钠的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B、容量瓶中有少量的蒸馏水，由于定容时还需要

9、加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B错误；C、定容时俯视液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液的浓度偏高，故C正确；D、定容摇匀后，有少量溶液外流，剩余溶液浓度不变，故D错误；故选C点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制中误差分析，难度中等，注意根据c=理解溶液的原理与误差分析11. 下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是( )选项目的实验现象A检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊B检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色C实验室制取并收集少量NH3加热NH4

10、Cl固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口NH4Cl固体逐渐变少，湿润的红色石蕊试纸变蓝色D验证氧化性：Fe3+Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol?L1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色参考答案：D【分析】A二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色；B四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色；C加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵；D同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性【解答】解：A二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液

11、褪色，应该用品红溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A错误；B四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色，要检验四氧化三铁中是否含有三价铁，应该先将四氧化三铁溶于稀硫酸，然后用KSCN溶液检验，故B错误；C加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵，所以得不到氨气，则湿润的红色试纸不变蓝色，故C错误；D同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，如果铜溶解且溶液变蓝色，说明铜失电子生成铜离子，则Cu作还原剂，铁离子作氧化剂，铜离子是氧化产物，所以验证氧化性：Fe3+Cu2+，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点

12、，涉及物质检验、离子检验、氧化性强弱比较等知识点，侧重考查学生判断及评价能力，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，易错选项是C，制取氨气时可以用氯化铵和氢氧化钙加热制取，题目难度不大12. 下列各图像中，不正确的是A.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/molB.向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 C. 有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液参考答案：A略13. 下列说法正确的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合

13、物一定是离子化合物参考答案：答案：B解析：本题考查了常见晶体的性质、化学键的概念。14. 下列事实可以说明A的非金属性强于B的是 () A单质与氢气化合的难易程度：A难于B B最高价氧化物对应水化物的酸性： A弱于B C简单阴离子的还原性：A强于B DA的单质能从含B的简单阴离子的溶液中置换出B单质参考答案：D略15. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是：A使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分

14、）16. 原子序数依次递增的短周期元素X、Y和W，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；若装置B中装有5.0mL 1.010-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该

15、反应的化学方程式为 。（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙 E双氧水 F硝酸银参考答案：(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+Cl2+2H2O （2）相同 产生棕黄色的烟 2SO2+O2 2SO3 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl （3） B、D（错选、漏选不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数

16、的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）有一

17、种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. （16分）美国化学家RFHec

18、k因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。参考答案：19. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种