四川省南充市河坝镇中学2022年高一化学期末试题含解析

1、四川省南充市河坝镇中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是A. 铍(Be)原子失电子能力比镁强B. B的金属性比Al强C. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定D. 氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强参考答案：D【分析】同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，

2、【详解】A. 同主族从上向下金属性增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，A项错误；B. B和Al同主族，位于Al的上一周期，则其金属性比Al弱，B项错误；C. 硒(Se)与S同主族，位于S的下一周期，则非金属性：SSe，故硒(Se)化氢不如硫化氢稳定，C项错误；D. Sr与Ca同主族，位于Ca的下一周期，金属性比较：Sr Ca，则氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强，D项正确；答案选D。2. a g钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀c g，则溶液中的溶质为A.NaAlO2 B.NaOH C.NaOH和NaAlO2 D.无法确定 参考答案：A略3. 某有机物的结构简式为：，则下列

3、说法中不正确的是A共平面的原子最多有19个 B共平面的原子至少有10个C共平面的碳原子最多有11个 D共直线的碳原子最多有4个参考答案：B略4. 下列溶液中的C(Cl) 与50mL1mol/L AlCl3溶液中的C(Cl) 相等的是A150mL3mol/LKCl溶液 B75mL2mol/LNH4Cl溶液C150mL1mol/LNaCl溶液 D75mL1.5mol/L FeCl3溶液参考答案：A略5. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是A Cu2+和SO4

4、2- B Cu2+和Cl- C K+和SO42- D Ag+和NO3-参考答案：A6. 信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是A复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点B玻璃钢是一种新型合金材料，其强度和韧性都强于钢铁C“神六”飞船使用了大量的复合材料D未来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源参考答案：B略7. 依据你所掌握的知识，推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. NaCl参考答案：D钠原子最外层只有一个电子，极易失去，化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应，氢氧化钠容易和空气中的二氧

5、化碳反应，氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应，所以钠元素在自然界中不会以这些形式存在，只能以氯化钠的稳定形式存在。答案选D。点睛：本题考查学生金属钠及化合物的性质知识，可以根据所学知识进行回答，分析判断钠与空气中各成分如何反应，从而得解。8. 下列叙述中不正确的是 A常温常压下，11.2L氧气所含原子数为NA B1.8g的NH4离子中含有电子数10NA C常温常压下，48gO3含有氧原子数3NA D2.4g金属镁变为镁离子时失去电子数为0.1NA参考答案：D略9. 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：下列有关说法正确的是A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3只含离

6、子键C储氢过程中，NaHCO3被还原D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2参考答案：C10. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ( )A. 过滤 B. 渗析C. 萃取 D. 丁达尔效应参考答案：C试题分析：A悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与

7、分散质粒子的大小有关，故D错误；故选C。11. 已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（）沸点（）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ）A过滤 B蒸发 C蒸馏 D萃取参考答案：C略12. 把4.48LCO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是A6.0g B5.6g C4.8g D3.8g参考答案：A略13. 下列叙述正确的是（ ）A. C5H11Cl有8种同分异构体B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C. 聚

8、氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D. 相同条件下，熔沸点：正丁烷 异丁烷参考答案：AA分子式为C5H11Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3、CH2C(CH3)2CH2Cl，共有8种，故A正确；B甲烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应，则二者反应类型不同，故B错误；C聚氯乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则二者中只有乙烯与溴水反应使其褪色，故C

9、错误；D相同C原子的烷烃，支链多的沸点低，则相同条件下，熔沸点：正丁烷异丁烷，故D错误；故选A。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点。14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1个氢气分子的实际质量约为（1/NA ）gB含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 LC过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2 L O2，转移NA个电子D1 mol Na 原子中约含有NA个电子参考答案：C略15. 能实现下列物质间直接转化的元素是ASi BNa CAl DFe参考答案：B略二

10、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8 分)某中学学习小组在实验室帮助老师整理化学试剂时 ，发现一个盛有白色固体的试剂瓶标签破损(如图),请你根据已掌握的知识 ，参照猜想提示I 、II的形式 ，对该药品可能是什么物质作出猜想 (写出常见的两种 )，并设计实验验证方案 、叙述现象 。 猜想提示 : 猜想1：这种试剂可能是 ;实验验证方案及现象 :取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸 ，如果出现白色沉淀。 猜想2：这种试剂可能是 实验验证方案及现象 :取少量该固体放入试管中、加水溶解、向其中加入稀盐酸、如果产生无色有刺激性气味的气体。 猜想3 : 这种试剂可能是 ;实验验

11、证方案及现象: 。参考答案：猜想1：K2SiO3 ；猜想2：K2SO3下面猜想任选一种即可猜想3（1）： K2CO3;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,若产生无色 、无 味的气体 ,则原固体是 K2CO3。 猜想3（2）K2SO4;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,无明显现象出现 ,再 滴加氯化钡溶液 ,有白色沉淀生成 ,则原固体是 K2SO4。 猜想3 (3)K2S2O3;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,若产生无色有刺激 性气味的气体且溶液浑浊 ,则原固体是 K2S2O3。 猜想3 (4)K2C2O4;取少量该固体放入

12、试管中 ,加水 溶解 ,向其中加入稀盐酸，若无明显现象出 现，再滴加酸性KMnO4 溶液，紫色褪去，则原固体是K2C2O4 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 除去下列物质中的杂质，写出化学方程式（括号内的物质为杂质）。（1）CO2(SO2)化学方程式_ （2）Cu (Al)化学方程式_ _ 参考答案：略18. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期 AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。（6）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论参考答案：（1） （2）Al， 2Al+ 2KOH+2H2O =