四川省南充市阆中白塔中学高三化学期末试题含解析

1、四川省南充市阆中白塔中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸参考答案：B略2. 以下分离提纯操作能达到相应目的是（）选项操作目的A电解精炼将粗铜

2、转化为精铜B蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质参考答案：A解析：A粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜，则电解法可精炼Cu，故A正确；B氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误；C乙酸与乙酸乙酯混合物不分层，不能直接利用分液法分离，应加碳酸钠后、分液，故C错误；D乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴单质，故D错误；故选A3. 下列离子方程式书写正确的是A过量的SO2 通人NaOH溶液中：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的

3、HI溶液：2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- +5NO2-+6H+ 2Mn2+ +5NO3-+3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-参考答案：C4. 给定条件下，下列离子组可能大量共存的是A. 250C,PH=1的无色溶液中：B. 加入Al粉能产生氢气的溶液中：C. 0.1 mol/L 的 NaAlO2 溶液中：D. 250C，水电离出的的溶液中：参考答案：D略5. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕

4、色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是A. 滴加KI溶液时，当有2molI参加反应，则生成1mol白色沉淀B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D. 上述实验条件下，物质的还原性：Cu+ISO2参考答案：A【名师点睛】在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，被还原为还原产物；还原剂失去电子，被氧化为氧化产物。氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等。物质的氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂；化学反应类型与电子转移、元素化合价升降的

5、关系是：升失氧、降得还；可以用单线桥法和双线桥法表示电子转移。单线桥法是表示不同元素的原子的电子转移情况，箭头从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中获得电子的元素，在桥上只注明电子转移的数目；而双线桥法则表示同一元素在反应前后的化合价升降、电子得失情况，箭头从反应物中某一元素指向生成物中同一元素，在桥上不仅要注明电子转移的数目，还要注明“得”“ 失”字样。对于氧化还原反应的计算，可根据物质反应时的物质的量的关系进行。6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A常温常压下，11.2LCO2中含有0.5NA个CO2分子B46gNO2 和N2O4混合气体含有原子总数为3NAC10LpH=1的硫

6、酸溶液中含有H+离子数为2NAD1mol乙烷分子含有8NA个共价键参考答案：B略7. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 A 氢气在氯气中燃烧-苍白色 B 钠在空气中燃烧黄色C 乙醇在空气中燃烧淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧绿色参考答案：D本题考查物质燃烧时火焰颜色。氢气在氯气中燃烧苍白色火焰，钠在空气中燃烧黄色火焰，生成Na2O2，乙醇在空气中燃烧淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，生成SO2，故D项错误。8. 室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的为()ABCD无法确定参考答案：C略9. 寿山石主要成分为叶腊石，叶腊石组成为Al2O34SiO2H2O，下列观点不正确的是 A寿山石雕刻作品要

7、避免与酸碱接触 B寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物 C潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质 D置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质参考答案：C略10. 在反应3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: A6mol B8mol C10mol D12mol参考答案：C11. 下列有关化学用语正确的是（）A次氯酸的结构式：HClOB二氧化碳的比例模型：C甲基的电子式： D纤维素的通式：（C6H12O6）n参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A次氯酸分子中的中心原子为O原子，

8、其分子中不存在氢氯键；B二氧化碳的比例模型中，碳原子半径应该大于氧原子半径；C甲基中存在3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；D纤维素的结构单元为C6H10O5，所以其通式错误，应该为（C6H10O5）n【解答】解：A次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，不存在氢氯键，次氯酸正确的结构式为：HOCl，故A错误；B二氧化碳为直线型结构，比例模型中，碳原子的相对体积大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C甲烷失去1个H原子形成甲基，甲基中C原子的最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故C正确；D纤维素的结构单元为C6H10O5，所以其通式为（C6H10O5）n，故D错误故选C12. 下列

9、不属于水解离子方程式的是（ ）A、Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ B、HS+ H2O H3O+ + S2C、CO32+ H2OHCO3+ OH D、NH4+ + 2H2OH3O+ + NH3H2O参考答案：B略13. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c (Na+)=c(HSO3)+c(HCO3)+2c(CO32)+2c(SO32)B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(N

10、H4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：D相同条件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：参考答案：AC14. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A金属钠在氧气中燃烧 B铁在硫蒸气中燃烧C二氧化硫通入石灰水 D硝酸中加入铜粉参考答案：AB略15. 常温下，对于0.2mol/L氨水0.05 mol/L盐酸pH =13的NaOH溶液0.1 mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是 ( )A.与混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，则一定过量B.与以体积比3:1混合，会发生如下反

11、应Al3+3OH-=Al(OH)3（胶体）,故所得溶液能够净水C.与以体积比3:2混合，形成溶液pH=2D. 与以体积比2:1混合，所得溶液中c（H+）c(Al3+)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为：按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂； 打开装置a上活塞一段时间；点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。回答下列问题：（1）

12、装置a中用到的玻璃仪器有试管和 ；（2）装置b中装入的试剂是 ；（3）步骤中，当观察到 时，才能进入步骤。【实验】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：仔细观察固体，发现有黑色颗粒；将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；取少量的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀；再加几滴酚酞试液，溶液变红；取25.00 mL的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 molL-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。回答下列问题：（4）反应后装置d中的固体物质为 （5）通过计算分析：29.2 g残留固体中

13、，各组分的质量各是多少?（在答题卷上作答，不必写计算过程，可以填满也可以不填满）（6）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。参考答案：（1）长颈漏斗（多答导管不扣分）（2）饱和NaHCO3溶液 （3）e处澄清石灰水变浑浊 （4）C、Na2O和Na2CO3 （5）C：1.8g ；Na2O：6.2g ；Na2CO3：21.2g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某些化学反应可用下式表示 A + B C + D + H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A

14、与B的组合是。（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是 。（4）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： 。参考答案：答案：（1）Cl2+2OHCl+ClO+H2O （2分）（2）C、浓H2SO4 （2分） （3）Na2SO4、O2 （2分）（4）C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O（2分） （或：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O， 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，其他合理答案也可） 18. （8分）取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体

15、，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入01mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答： （1）A溶液中的溶质为 （化学式），其物质的量之比是 。 （2）通入CO2气体体积 （标准状况）。 （3）NaOH溶液的物质的量浓度 。参考答案：（8分） （1）NaOH、Na2CO3 11 （2）56mL （3）0075mol/L略19. （10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 参考答案：答案：S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写）2.71