四川省宜宾市育新中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省宜宾市育新中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各装置能构成原电池的是（ ） 参考答案：AC略2. 关于原子轨道的说法正确的是 A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C3. 在恒温恒容的密闭容器中

2、，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。 下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （ ） A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B. 反应容器中压强不随时间变化而变化 C. 混合气体颜色深浅保持不变 D. 混合气体平均相对分子质量保持不变参考答案：A4. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C. 放出能量并形成了CC键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率参考答案：D分析：

3、A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成C-C键，C项正确；D项，催

4、化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变H、不能使化学平衡发生移动。5. 等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是两块钠失去电子一样多 第一块钠失去电子多 第二块钠失去电子多 两块钠的反应产物质的质量一样大 第一块钠的反应产物质的质量大 第二块钠的反应产物质的质量大A B C D参考答案：D略6. 赏心悦目

5、的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是( ) A. 盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱参考答案：B略7. （10分）（1）写出下列官能团的名称：COOH OH 来源: /（2）现有4种有机物：乙烯 ，乙醇，乙酸，乙酸乙酯（填写结构简式）：来源: 能发生水解反应的是 。具有酸性且能发生酯化反应的是 。来源: / 能发生加成反应的是 参考答案：略8. 1一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2.34l09个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 A（98252Cf）原子中，中子数为154 B锎元素的近似

6、相对原子质量为252C（98252Cf）原子中，电子数为 98 D（98252Cf）原子中，质子数为98参考答案：B9. 区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）A.各取少许溶液分别放入铜片 B. 分别与石蕊试液作用C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D. 观察溶液的颜色参考答案：C略10. 下列实验操作中正确的是()A. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出参考答案：D

7、A、过滤时，玻璃棒起到引流的作用，不能用玻璃棒进行搅拌，否则容易使滤纸破损，故A错误；B、当有大量晶体析出时停止加热，故B错误；C、因为酒精与水互溶，因此不能用酒精作萃取碘水中碘的萃取剂，故C错误；D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，避免污染，故D正确。11. 在500 mL 1 moLL-1 FeCL3溶液中，加入铁粉完全反应后，除去多余铁粉，再加入足量的NaOH溶液，所得沉淀的物质的量是A.05 moL B.1 moL C.0.75 moL D.不能确定参考答案：C12. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说

8、法中，正确的是AH2与H3属于同素异形体 BO2与O4属于同位素CC60的质量数为 720g/mol DN5+中含有36个电子参考答案：A略13. 下列离子方程式中，不正确的是（ ）A稀硫酸中加入氧化铜：B硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：C盐酸与石灰水混合：D铁片插入稀硫酸中：参考答案：A略14. 下列实验设计方案中，可行的是（）A用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SOD先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五

9、种无色溶液鉴别开参考答案：D15. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向2mL0.1molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN容液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2参考答案：C分析：A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足

10、量铁粉，发生2Fe3+Fe=3Fe2+；B瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳；C加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色；D变蓝色，说明有单质碘生成。详解：A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3+Fe=3Fe2+，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：FeFe2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，A正确；B瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，B正确；C加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，C错误；D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉

11、溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即氯气把碘离子氧化为单质碘，则氧化性：Cl2I2，D正确。答案选C。点睛：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验等，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质特点和氧化还原反应规律的应用，题目难度中等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的活动与探究相关知识回答问题。某同学欲用下图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 中3

12、个洗气瓶的现象依次为 、 、 （2）如果将仪器的连接顺序变为、，则不能检出的物质是 。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则不能检出的物质是 。（4）如果将仪器的连接顺序变为、：则不能检出的物质是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。 。参考答案：(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4

13、) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5) 过滤，分离出银，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。18. (5分)如何判别干电池的正、负极？参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。 19. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热