四川省巴中市独立中学高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省巴中市独立中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一，其化学式为：CF3SO3H。下列有关说法正确的是A.原子半径：HCOFS B.熔沸点：CH4H2SH2OC.热稳定性：H2SHFH2O D.上述元素中F的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B2. 一种镁盐水电池的结构如图所示。下列说法正确的是A. 钢丝绒为负极B. 镁极上产生大量H2C. 电子由镁极沿导线流向钢丝绒极D. 反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀参考答案：CA、镁的金属性强于铁，故镁为负极

2、，钢丝绒为正极，选项A错误；B、镁极上镁失去电子产生镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁，选项B错误；C、镁为负极，钢丝绒为正极，电子由负极镁极沿导线流向正极钢丝绒极，选项C正确；D、反应片刻后溶液中产生大量白色沉淀氢氧化镁，选项D错误。答案选C。3. 实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（）0.2mol/L的H2O2溶液，25；0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25；0.2mol/L的H2O2溶液，35；0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35ABCD参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素【分析】一般来说，对于H2O2生成氧气的反应，浓度越大、温度越高、加

3、入催化剂等，都可增大反应速率，以此解答【解答】解：与相比较，加入催化剂，反应速率角度，与相比较，温度较高，则反应速率最大，次之；与相比较，温度较高，反应速率角度，则反应速率最小故反应速率大小顺序为，故选D4. 下列各物质中，含氧原子个数最多的是 A.1molKClO3 B.0.5molH3PO4 C.32g O2 D.3.011023个CO2参考答案：A5. 可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是 A“类钫”在化合物中呈+1价 B“类钫”属过渡元素，具有放射性C“类钫”单质的密度小于1g/cm3 D“类钫”单质有较高的熔点参考答

4、案：A略6. 下列离子组能大量共存的是( )ANH4+、K+、OH-、Cl- BNa+、Ba2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DH+、CO32-、NO3-、K+参考答案：C7. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A. 化合反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应参考答案：CFe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型不属于四种基本反应类型的任何一种，其中有两种元素的化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，本题选C。8. 根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）H=297.23kJ/mol，下列说法中正确的是（）AS（g）

5、+O2（g）=SO2（g）；H=Q kJ/molQ的值小于297.23 kJ/molBS（g）+O2（g）=SO2（g）；H=Q kJ/molQ的值大于297.23 kJ/molC1mol SO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能和D1mol SO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能和参考答案：B解：A、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应放出的热量的数值大于297.23kJ?mol1，故A错误；B、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应放出的热量的数值大于297.23kJ?mol1，故B

6、正确；C、为放热反应，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C错误；D、为放热反应，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选B9. 下列除去杂质的方法正确的是（）物质（括号内为杂质）试剂ACO2（SO2）Na2CO3溶液BFeCl3溶液（CuCl2）FeCFe2O3（Al2O3）NaOH溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）盐酸参考答案：C二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以除去二氧化碳中的二氧化硫用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；FeCl3溶液与铁反应生成氯化亚铁，所以不能用铁除FeCl3溶液中的CuCl2，故B错误；Fe2

7、O3不与氢氧化钠溶液反应，Al2O3是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故C正确；混合物中加入盐酸，Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠，硫酸钠中引入了氯化钠杂质，所以要用硫酸除去硫酸钠中的碳酸钠，故D错误。10. a g钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀c g，则溶液中的溶质为A.NaAlO2 B.NaOH C.NaOH和NaAlO2 D.无法确定 参考答案：A略11. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.

8、3kJ D +92.3kJmol-1 参考答案：D略12. 在下列反应过程中，有3mol电子转移的是 （ ）Almol钠与水反应 B 27g铝与足量盐酸反应C22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D 1.5mol Na2O2与足量水反应参考答案：B略13. 某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A0.50 mol Ba(OH)2 B100 mL水C0.50 mol 酒精 D0.50 mol Na2SO4参考答案：D略14. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品

9、红褪色的气体下列说法错误的是（ ） A. S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C. 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2S2Br2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl参考答案：C试题分析：A由A、由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2的电子式为，每个原子周围都满足8电子稳定结构，故A正确；BS2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，所以S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物，

10、故B正确；C组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，所以S2Cl2S2Br2，故C错误；DS2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，则S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl，故D正确；故选C。15. 下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是 A.（C3H4O） B.

11、（HCN）C. （NH3） D. （BF3）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是 ； 。 （2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。参考答案：（6分）（1）温度计水银球插入太深冷却水进出口标反了（2） 蒸馏烧瓶 、 冷凝管 （3） 沸石(或碎瓷片) 、 防止液体暴沸 每空1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图是原子由基态转化为激发态时的光谱，图是原子

12、由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。 参考答案：、18. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。参考答案：(1)NaClAl (2)NaC(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价19. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； 每1mol X2可与2mol Y2