四川省广安市城关中学凤鸣街校区2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省广安市城关中学凤鸣街校区2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是 （ ） A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯 参考答案：B略2. 已知： 下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的沸点高于异丁烷的原因是两种物质的化学键能大小不同C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A3. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A.2 m

2、olL-1 H2SO4溶液 B.18 molL-1 H2SO4溶液C.6 molL-1 KOH溶液 D.3 molL-1 HNO3溶液参考答案：A略4. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应B 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间参考答案：B略5. 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释： 参考答案：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +

3、H2O6. 某粒子用符号AZMn+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是 A.所含质子数为(A-n) B、所含中子数为(A-Z)C.所含电子数为(Z+n) D、中子数电子数=A-2Z+n参考答案：BD7. A、B两种元素能形成AB2型化合物，则A和B的原子序数可能是 A11和8 B12和17 C11和16 D8和12参考答案：B略8. 反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，2 min内B的浓度减少0.6 molL1，对此反应速率的描述正确的是A. v(A)0.4 molL1min1B. 分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为321C. 在2 min末反应速率，用B表示为0.3 molL1

4、min1D. 在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的参考答案：B【分析】根据v=c/t计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）、判断v（B）与v（D）关系，A是固体，不能利用该方法表示反应速率。【详解】A项、A是固体，不能用该方法表示反应速率，故A错误；B项、速率之比等于化学计量数之比，分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为321，故B正确；C项、在2min内，B的浓度减少0.6mol/L，则v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），该速率为这段时间内的平均速率，不是某时刻的即时速率，故C错误；D项、在这2 min内，反应物B的浓度逐渐减小

5、，生成物C的浓度逐渐增大，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学反应速率的表示与计算，注意化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率，注意化学反应速率之比等于化学计量数之比是解答关键。9. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 吕氏春秋?别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C. 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法 是蒸馏D. 肘后备急方中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化参考答案：DA. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型

6、是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 肘后备急方中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。本题选D。10. 下列关于氧化还原反应说法正确的是()A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一

7、定是氧化剂参考答案：C略11. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略12. 在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO42）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（）A0.2 mol/LB0.25 mol/LC0.1 mol/LD0.225 mol/L参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO42）=3c（Al3+）+c（K+

8、），据此计算c（K+）【解答】解：任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO42）=3c（Al3+）+c（K+），则c（K+）=2c（SO42）3c（Al3+）=20.2mol/L30.1mol/L=0.1mol/L，故选C13. 如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()AN元素为第一周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱参考答案：D略14. 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A. Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li 在空

9、气中燃烧也会生成Li2O2B. 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C. 硅是半导体材料。故同族的锗也是半导体材料D. 卤素单质随核电荷数增加熔点升高。故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高参考答案：CA、Na在空气中燃烧会生成Na2O2，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧会生成的是Li2O，故A错误；B、B. 浓硫酸可以干燥HCl气体，但不能用浓硫酸干燥HI气体，因为浓硫酸具有强氧化性，可以氧化HI，故B错误；C、硅是半导体材料，同族的锗也在金属和非金属的分界线，故锗是半导体材料；D、卤素单质随核电荷数增加熔点升高，由于卤素单质是分子晶体，但碱金属单质熔点随核电荷数增加而降低，

10、碱金属单质是金属晶体，故D错误；故选C。15. 下列关于有机物结构特点的说法正确的是：（ ）A.球棍模型是按照有机物的真实构型按比例放大得到的B.所有的有机物都存在同分异构体C.化学式符合CnH2n+2的有机物都是烷烃D.甲烷分子中的四个键角是相同的，但是四条共价键的键长是不同的参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ( 6分）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案

11、，原因是 。（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因。（3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？ 参考答案：（1）二，常温下镁和铝几乎不和水发生反应，而和酸反应较明显 （2分）（2）未除去镁表面的氧化膜 （2分）（3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2则不溶。 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气

12、燃烧甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应 18. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_； AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2如此选择的理由：_。参考答案：（1）放热 （2）93KJ （3） A ， 反应是可逆反应，不能完全进行 。19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种