浙江省杭州十四中2013-2014学年高一化学上学期期末试卷苏教版

1、.杭十四中二一三学年第一学期期末测试高一年级化学学科试卷考试说明：1考试时间：2014年1月19日10时10分至11时40分；2答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考据号；3将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。请按题号在各题的答题地区（黑色线框）内作答，高出答题地区书写的答案无效；4本卷满分100分，附加题满分20分。试卷共7页。不能够使用计算器。试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.你认为以下数据可信的是A某溶液中溶质的质量分数高出100%B某常有气体的密度为1.8g/cm3C某澄清石灰水的浓度是2.0mol/LD某元素的原子半径是0.160nm在物质分类

2、中，前者包含后者的是A氧化物、化合物B化合物、电解质C溶液、胶体D非金属氧化物、酸性氧化物3.氧化复原反响与四种基本种类反响的关系以以下列图所示，则以下化学反响属于地区3的是A2H+O2H2O22NaCO+HO+COB2NaHCO32322CZn+H2SO4ZnSO4+H2Cu+CO2DCuOCO.专业.以下相关化学用语和表述正确的选项是：A元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子BS2的构造表示图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中，75.77%表示

3、35Cl的质量分数，35.453表示氯元素的相对原子质量5能证明SO2拥有漂白性的是A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C品红溶液中通入SO2气体红色消失D溴水中通入SO2气体后溶液褪色6工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，以下对原料在冶炼过程中的作用表达不正确的选项是：A焦炭是铁矿石炼铁时的复原剂B空气在与焦炭的反响中，为炼铁供应能量C石灰石是帮助矿石中杂质形成炉渣D固体原料需粉碎，增大与气体的接触面7在溶液中加入足量Na2O2后还可以大量共存的离子组是+2+2-ANH4、Ba、Cl、NO3BK、ClO、Cl、SO42

4、+2+2-2-CCa、Mg、NO、HCODNa、Cl、CO、SO33338以下离子方程式书写正确的选项是2A钠与水的反响：2OHNaHONaHB氯气与水反响：Cl2H2O2HClClOC石灰乳与Na2CO3溶液混淆：Ca2CO32CaCO3D酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反响生成I2：IO35I6H3I23H2O.专业.9配制必然物质的量浓度的溶液时，以下操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是A省去冲洗烧杯的步骤B定容时俯视刻度C定容时仰望刻度D定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度10在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法：溶质物质的量质量物质的量浓度（mol/kg）溶

5、剂质量溶质物质的量物质的量分数100%溶质物质的量+溶剂物质的量在某温度范围内，溶液状态不发生变化，以下对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是A物质的量浓度B质量分数C质量物质的量浓度D物质的量分数11在100mL含等物质的量的HBr和HSO的溶液里通入0.01molCl变为232Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A0.0075mol?L1B0.008mol?L1C0.075mol?L1D0.08mol?L112以下说法正确的选项是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)A在常温常压下，16gO和O的混淆气体所含原子数目为N23AB1mol/LK24+ASO溶

6、液所含K数目为2NC在标准情况下，22.4L水所含分子数目为NAD7.8gNa2O2与CO2完好反响时，转移电子数目为0.2NA-113向必然量FeO、Fe和Fe3O4的混淆物中加入100mL1.5mo1L的盐酸，使混淆物完全溶解，放出224mL（标准情况）气体，再向反响后的溶液中加入-11mo1LNaOH溶液，要使铁元素完好积淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为.专业.A90mLB100mLC150mLD200mL14生活中常用到一些化学知识，以下剖析中正确的选项是A医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反响生成的次氯酸拥有

7、强氧化性C发酵粉能使焙制出的糕点松懈多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠D加碘食盐中增添碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水15在赞同加热的条件下，只用一种试剂就能够鉴识硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是ANaOHBNH3H2OCAgNO3DKSCN16磁流体是电子资料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混淆，再滴入稍过分的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分别质粒子的直径为5.5nm36nm的磁流体，以下说法中正确的选项是A所获得的分别系为浊液B该分别系的分别质为Fe(OH)3

8、C用一束光照射该分别系，能够看到一条光明的“通路”D该分别系极不牢固17用NA代表阿伏加德罗常数，以下表述正确的选项是A31的氨水A将N个NH分子气体溶于1L水中获得1molLB22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NAC1molNa与足量O2反响生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子D各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反响，电子转移总数均为0.3NA18已知在热的碱性溶液中，NaClO发生以下反响：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生近似的反响，其最后产物是ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4

9、.专业.19以下化学反响所对应的离子方程式正确的选项是：A.氯化铁溶液与过分的Na2S反响：2Fe3+S2=2Fe2+SBAlCl3溶液中加过分的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C明矾溶液中加入过分的Ba(OH)：2Al3+2+Ba2+4OH2H2O+SO4BaSO4AlO2D向NaAlO溶液中通入过分CO：2AlO2222223320某含Cr2O2的含铬废水用硫亚铁铵(NH)2SOFeSO6HO办理，反响中铁元74442素和铬元素(+3价)完好转变为积淀。该积淀干燥后获得nmolFeOFeyCrxO3。不考虑办理过程中的实质耗费，以下表达错误的选项是：A耗资硫酸亚铁铵

10、的物质量为n(2-x)molB办理废水中Cr2O72的物质的量为(nx)/2molC反响中发生转移的电子数为3nxmolD在FeOFeyCrxO3中3x=y试卷二、填空题（共4小题，共20分）21（4分）试回答以下问题：6.8gNH3中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等；文件记录，ClO2的漂白杀菌能力是液氯的2.63倍，请用简要的文字讲解这一数据的来源；（4分）写出以下反响的方程式或离子方程式在FeCl3溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反响方程式（若属于离子反响的则写离子方程式）。写出Al与NaOH溶液反响的离子方程式_。.专业.23.（6分）在氯氧化法办理含CN的废水过程中，液氯在

11、碱性条件下能够将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法办理，发生以下反响（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O，被氧化的元素是。投入过分液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平以下化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O若办理上述废水100L，使KCN完好转变为无毒物质，最少需液氯g。（6分）如图是接触法制硫酸的装置及流程，请回答以下问题：(1)设施A是_，在设施A中进行的反响化学方程式是_；设施B是_，在设施B中进行的反响化学方程式

12、是_；图中标号处通入或放出的物质的主要成分是：_三、实验题（共2小题，共18分）25（7分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了以下装置：.专业.实验室常用装置E制备Cl2，反响中浓盐酸所表现出的性质是_、_。反响开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B，D_。装置C的作用是_。该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按以下列图装置连续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试依照该实验装置和两名同学的实验结果回答以下问题。试

13、剖析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_。（11分）以下列图所示装置可用来制取Fe(OH)2和察看Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必定使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写以下空白：.专业.D（1）B中盛有必然量的NaOH溶液，D仪器的名称，此实验D仪器中需要放入溶液，A中应起初加入的试剂是，A中反响的离子方程式为。（2）实验开始时应先将活塞E（填“翻开”或“封闭”），在C中收到的气体主要为；当C瓶或A瓶中的气泡时，将活塞E（填“翻开”或“封闭”），现在B瓶中可能发生的化学反响（用离子方程式表

14、示）是：_；（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出相关反响的化学方程式：。四、推断题（共10分）（10分）已知：以下各样物质都由118号元素组成，它们之间的关系以以下列图所示。KMnOO.专业.常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反响，又能与N溶液反响。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反响均呈黄色。R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色积淀，今后积淀又渐渐溶解。已知H2O2在碱性条件下分解速率会加速。请回答：1）请写出B与J反响的离子方程式2）P不牢固易分解成N和C，该反响的化学方程式为3）请写出上述电解反响的化学方程式4）R与足量盐酸反响的

15、离子方程式为（5）F是常用于野外焊接无缝铁轨的原料，请写出焊接铁轨所发生的化学反响方程式：五、计算题（共12分）.专业.28（6分）现有FeCl3、AlCl3的混淆溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成积淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。n（积淀）/molab01233.64n(NaOH)/mol0a点对应的积淀为（填化学式）。计算原混淆液中FeCl3的物质的量浓度为多少？29（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取25mL甲溶液，向其中迟缓滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标

16、准情况）气体。取15mL乙溶液，向其中迟缓滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准情况）气体。判断：甲是溶液，乙是溶液；甲溶液的物质的量浓度为mol/L，乙溶液的物质的量浓度为mol/L。六、附加题（凤起校区）（共2小题，共20分）30（10分）现有氧化铜和炭粉的混淆物共Amol，将它在间隔空气的条件下加热。反应完好后，冷却，获得残留固体。写出可能发生反响的化学方程式。若氧化铜在混淆物中所占的比值为x(0 x1)，问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量（用A、x表示）与x值之间的关系。将结果填入下表：残留固体值化学式物质的量.专业.31（.10分）某实验人员做了以下实验：

17、将必然量1.00mol/LCuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混淆，获得一种浅绿色积淀X。将0.499gX间隔空气在1000以上强热，获得一种红色固体Y，质量为0.316g。Y溶于酸发生歧化反响后获得蓝色溶液和另一种红色固体0.141g。（1）该实验人员认为积淀X可能含有2-。请设计一个简单实验确定这一判断。SO4（2）经过计算确定X和Y的化学式。（3）混淆时CuSO和NaOH溶液的体积比为；写出XY的反响方程式4。杭十四中二一三学年第一学期期末测试高一年级化学学科试卷参照答案与评分标准一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题2分，共40分）题11234567890号.专业.答DB

18、DCCABDBA案题11111111121234567890号答DACBACCBBA案二、简答题（本大题共4小题，共20分）21.（4分）（1）10.8g（2）相同质量ClO获得电子的物质的量是液氯的2.63倍（其他合理方法亦可）。222.3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH+（4分）（1）Fe42）2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2（6分）（1）碳（或C）2分（2）2分（3）177.52分24.（6分）（）沸腾炉FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2接触室SO+O催化剂2SO322加热(2)SO2、O2和SO398%H2SO4三、实验题（共2小题，共18分）25.（7分

19、）（1）酸性1分、复原性1分（2）B中溶液又变为红色1分D中颜色无变化1分（3）除掉节余的Cl和SO1分22（4）Cl+SO+2HO=2HCl+HSO；1分2224.专业.Cl2或SO2其中一方过分，或答二者物质的量之比不等于1：1；1分26.（11分）（1）分液漏斗；6mol/LH2SO4；铁粉；Fe+2H+=Fe2+H2(2)2；减少；封闭+=H22+2OH=Fe(OH)2翻开；H；H+OHO、Fe(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3四、推断题（共10分）27.（10分）（1）+4OH222222NaO+2HO=4Na+O(2)2HClO=2HCl+O通（3）2NaCl

20、+2HO=2NaOH+H+Cl222+=Al3+2H2O（4）AlO2+4H(5)2Al+Fe高2O3+2Fe或8Al+3Fe高2O3+9Fe2O3=Al3O4=4Al五、计算题（共12分）28.（6分）（1）Fe(OH)3和Al(OH)32分（2）4mol/L4分29.（6分）（1）盐酸碳酸钠各1分（2）0.40.5各2分六、附加题（共2小题，共20分）凤起校区30.（10分）(1)CuO+CCu+CO2CuO+C2Cu+CO(2)剖析：能够求出x的两个“临界值”：发生第一个反响时n（CuO）n（C）=11（n代表物质的量，下同），即AxA(1-x)=11，x=1/2；发生第二个反响时nCuOnC=21，即AxA(1-x)=21，x=2/3。第三步，x最多可分为五种情况讨论：.专业.即分x1/2、x=1/2、1/2x2/3X=232/3x1五种情况讨论，节余固体分别是Cu、C；Cu；Cu；Cu；Cu；CuO。第四步，上述节余CA(1-2x)摩、生成CuAx摩；生成Ax摩或A(1-x)摩或A/2摩Cu；生成Ax摩Cu；生成Ax摩或2