1.1-物质的量相关概念【精品课件】

1、第一章 物质的量考点01 物质的量 相关概念1.物质的量符号：_，单位：_集合体n摩尔（mol）表示含有一定数目粒子的_的基本物理量。2.阿伏加德罗常数1 mol 任何粒子的粒子数称为阿伏伽德罗常数符号：_，数值约：_，单位：_NA6.021023每摩（mol-1）一、知识梳理必须表示同一种粒子符号：_，数值：_，单位：_3.摩尔质量M一、知识梳理单位物质的量的物质所具有的质量等于相对分子（原子）质量gmol1或g/mol摩尔质量的求法已知化学式，数值等于其相对分子（原子）质量， 是一定值，与物质的量和质量的无关未知化学式，公式法：已知一个粒子的质量（a）：已知一个粒子的质量（a）和一个12C

2、原子的质量（b）M= aNAM= m/n M=12a/b4.气体摩尔体积一、知识梳理决定物质体积大小的因素：决定固体、液体体积大小的主要因素决定气体体积大小的主要因素粒子大小粒子数目粒子间的距离符号：_，单位：_4.气体摩尔体积Vm一、知识梳理Lmol1或L/mol单位物质的量的气体所占的体积。Vm=Vn在标准状况（0，101kPa）下：Vm 22.4 Lmol1 因素：温度越高，Vm越大压强越高，Vm越小2. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，非标准状况时不能使用。（1）只适用于气态物质，对于固态和液态来讲，都不适用。3.当气体摩尔体积约为22.4 L/mol时，不一定是标准状

3、况特别提醒一、知识梳理4.气体摩尔体积常考的标况下为非气体的物质：CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、HF、NO2、苯、酒精、己烷、碳数大于4的烃（新戊烷除外）等一、知识梳理5.阿伏伽德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。PV = nRTPM= RT“三同定一同”“两同定比例”R为常数项目描述关系三正比同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比同温同体积下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比二反比同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比同温同体积下

4、，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比一连比同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比阿伏加德罗定律的推论公式法：一、知识梳理5.混合气体平均摩尔质量( )的求法MM=m总n总标准密度法：M=Vm相对密度法：M=DM(H2)平均法：M=M1V1 + M2V2 +. 符号：_，单位：_6.物质的量浓度 cB一、知识梳理 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。molL1或mol/LcB=nBV溶质的物质的量溶液的体积非溶剂的体积7.溶质质量分数（质量浓度）一、知识梳理 用溶质质量与溶液

5、质量之比来表示溶液组成的物理量m溶质=m溶液100%c=1000M 密度的单位是g/cm3(1)H2SO4的摩尔质量是98 g。()(2)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。()(3)摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来。()(4)摩尔表示6.021023个粒子的集体。()(5)1 mol任何物质都含有6.021023个分子。()(6)0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子。()1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。二、查缺补漏二、查缺补漏2.已知NA是阿伏加德罗常数的值:(1)6 g 3He含有的中子数为_；(2)1 mol K2Cr2O7

6、被还原为Cr3转移的电子数为_；(3)38 g正丁烷和20 g异丁烷的混合物中共价键数目为_；(4)常温下pH2的H3PO4溶液中，每升溶液中的H数目为_；(5)2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为_；(6)标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为_；(7)氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为_；二、查缺补漏3标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()D相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m:nA在任意条件下，其相对分子质量之比为m:nB同质量的A、B，其分子数之比为n:mC25 、1.01105 Pa时，两气体的密度之比为n:mC 41个某硫原子的质量是a g，1个12C质量是b g，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A该硫原子的相对原子质量为12a/bBm g该硫原子的物质的量为m/(aNA)molC该硫原子的摩尔质量是aNA gmol1Da g该硫原子所含的电子数为16 mol二、查缺补漏D 5关于阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()A同温同压下两种气体的体积之