广东省广州市2022年届高三一模试题化学

1、2022 年广州市一般高中毕业班综合测试(一)化学可能用到的相对原子质量： H1C12O16 Na23 A127 S32 Mn55 Fe56 Cu6416 44 1-10 2 1116 小题，每小4 分。每题只有一个选项符合题意。中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs) Ga Al 同主族，化学性质相像。以下说法错误的选项是A.砷化镓属于金属材料B. GaAs 中As 的化合价是-3C.镓既能与盐酸反响，又能与NaOH 溶液反响D.砷化镓电池能将光能转化为电能2.2022 年冬奥会表达了绿色奥运、科技奥运。以下说法错误的选项是A.飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零 B.火炬燃

2、料出口处有钠盐涂层，火焰呈光明黄色C.可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是自然高分子材料C.能发生水解反响D.能发生加成反响和取代反响溴甲基蓝(用HBb 表示)指示剂是一元弱酸，HBb 为黄色，Bb-为蓝色。以下表达正确的选项是A. 0.01 molL -1HBb 溶液的pH=2B. HBb 溶液的pH 随温度上升而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb 指示剂，溶液显黄色D.0.01 molL-1 NaBb 溶液中，c(H+)+ c(Na+)= c(Bb -)+ c(HBb)局部含氮物质的分类与相应化合价关系如下图。以下推断不合理的是a 既可被氧化，也可被复原c 溶于水可得d b将铜丝插入d 的浓溶

3、液可产生b自然界可存在abcde 的转化NA 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是D.速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保2g 甲醇中含有C-H 4NA1 molFe 溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3N3.绢本宋代千里江山图描绘了山清水秀的秀丽风光，历经千年颜色照旧，其中绿色来自孔雀A石主要成分为Cu(OH) CuCO，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。以下说法错误的选项是0.1 molL-1HClO0.1NA23A.蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质B.孔雀石受热易分解D.标准状况下，22.4LN 2 H2 4NAC.赭石的主要成分是Fe3O4D.炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化

4、10.炼铁工业中高炉煤气的一种的处理过程如下图，有关该过程的表达错误的选项是某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。以下说法错误的选项是A.该消毒液的有效成分是NaClOB.通电时Cl-发生氧化反响C.通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极D.该装置的优点是随制随用以下生活应用或生产活动，没有运用相应化学学问的是选项生活应用或生产活动化学学问用SO2 漂白纸张SO2 具有氧化性用铝槽车运输浓硝酸Al 在冷的浓硝酸中发生钝化用生石灰作食品枯燥剂CaO 易与水反响用Si 制作芯片Si 是良好的半导体材料6.一种合成玫瑰香油的主要原料的构造简式如下图，关于该有机物说法正确的选项是 A.分子式为C

5、10H18O，属于烯烃B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色A.可削减CO2 的排放B. Fe3O4 和CaO 均可循环利用C.过程和的转化均为氧化复原反响D.过程的反响中有非极性键的断裂和生成某化合物可用于制造激光器，其构造如下图。元素X、Y、Z、W 原子序数依次递增，20， X 与W 同族，元素W 的原子比Z 4 个电子。以下说法正确的选项是非金属性： Z Y单质的沸点： Z X Y该化合物中Z 8 电子稳定构造X、Y W 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物肯定温度下向容器中参加A 发生反响如下：AB，AC，BC。反响体系中A、B、C 的浓度随时间t 的变化曲线如下图。以下说法错误的选项是反响

6、的活化能大于反响该温度下，反响的平衡常数大于1t1 时，B 的消耗速率大于生成速率t2 时，c(C)=c0-c(B)选项试验操作或试验方案目的KMnO4 饱和食盐水和浓硫酸D.放电时，电池的总反响为 3CO2+4Na=2Na2CO3+C16. 25C HCl和KOH固体转变0.1mo-1 (邻苯二甲酸HA 的a1=1.110-3 Ka2=3.910-6)溶液的pHlgc(H2A)lgc(HA-) Igc(A2-)pH 说法错误的选项是A.曲线代表lgc(H2A)，曲线代表lgc(A2- )取少量待测样品溶于蒸馏水，参加足量稀盐酸，再 检验Na SO固体是否变质B. P 点时，c(K+)=c(H

7、2A)+c(HA-)+c(A2-)参加足量BaCl2 溶液23C.0.1molL-1KHA 溶液中，c(K+) c(HA-) c(A2-)c(H2A)D.KOH 固体转变KHA pH 14 过程中，c(A2-)始终增大用Na2S2O3 溶液分别与0.05molL-1、0.1molL -1探究浓度对反响速率的影响H SO 反响，记录消灭浑浊的时间二、非选择题：共56 分。第17-19 题为必考题。考生都必需作答。第20-21 题为选考题，考生根24向AgNO3与AgCl的混合浊液中参加少量KBr溶液， 证明 Ksp沉淀颜色变为浅黄色以下物质性质试验对应的离子方程式书写正确的选项是Na2O2 溶于

8、水： Na2O2+H2O=2Na+2OH- +O2Fe(OH)3 溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O(AgCl)Ksp(AgBr)据要求作答。(一)42 分。17. (14 分)碘在科研与生活中有重要作用。. 试验室按如下试验流程提取海带中的碘。海带灼烧溶解过滤氧化萃取、分液I2 的CCl4 溶液(1)上述试验流程中不需要用到的仪器是(从以下图中选择，写知名称)。同浓度同体积NH4HSO4 溶液与NaOH 溶液混合： NH + + OH-= NHH2O423224Na2S2O3 溶液中通入足量氧气： S O 2- +4C1 +5H O= 2SO2322432-+8Cl-

9、+ 10H+15.我国科学家研发了一种室温下可充电的 Na-CO2 电池，示意图如下。放电时，Na2CO3 C 均沉积在碳纳米管中，以下说法错误的选项是“氧化”3molL-1H2SO4 3%H2O2 溶液，发生反响的离子方程式为_。海带灰中含有的其他可溶性无机盐。是在(从以上流程中选填试验操作名称)中实现与碘分别。.S2O82- +2I- = 2SO42-+I2 的反响速率与反响物浓度的关系。82查阅资料：该反响速率与c(S2O 2-)c(I-)v=kcm(S O 2-)cn(I-)，k 为常数。试验任务：测定不同浓度下的反响速率确定所m、n 82充电时，阴极反响为： Na+e- =Na充电时

10、，电源b 极为正极，Na+向钠箔电极移动V 将各溶液混合，(NH4)2S2O8现蓝色所用的时间t。试验过程中发生如下反响：溶液最终参加，记录开头反响至溶液出0.4mol 21.2gS O 2-+2I-=2SO 2-+I (慢)I +2S O 2- 2I-+S O 2- (快)2842223 =463123(5) Sb 可由SbCl -电解制得，阴极的电极反响式为_ 。422试验记录表：试验编号ABCDE0.2 molL-1(NH4)2422试验记录表：试验编号ABCDE0.2 molL-1(NH4)2S2O8溶液/mL1052.510100.2molL-1KI 溶液/mL10101052.50

11、.05 molL-1 Na2S2O3 溶液/mL333330.2 molL-1KNO 溶液/mL0VVVV40.2 molL-1 (NH4)2SO4溶液/mL0V5V6V7V80.2%淀粉溶液/mL11111t/st1t2t3t4t5I. CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H1= -49 kJmol-1II. CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2 =+41kJmol-1CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)H3答复以下问题：1为分压平衡常数，各反响的lnKp 随T的变化如下图。34 2414参加KNO 、(NH ) SO 溶液的目的是把握试验

12、条件，其中V， V，34 24148当溶液中_ (填化学式) 耗尽后溶液消灭蓝色。依据试验A 的数据，反响速率v(S2O 2-)=8 molL-1s-1(列出算式)。依据试验数据可确定m、n 的值。n =1 的推断依据是(用t 的关系式来表示) 。18.(14 分)锑(Sb) 不用作阻燃剂、电极材料、值化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为计算反响III 的H3 =kJmol-1，其对应的曲线为(填“a”或“c”)Sb S ，还含有Fe O 、 Al O 、MgO、SiO等)为原料提取锑的工艺如下：2 323232(2)5MPa 下，依据n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡时，

13、CO CH3OH 在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图：溶液中金属离子开头沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开头沉淀时(c =0.01molL-1)pH2.23.77.59.6(c=1.10-mo-的pH3.24.79.011.1答复以下问题：“溶浸”时氧化产物是S， Sb2S3 被氧化的化学方程式为。“复原” 时参加Sb 的目的是将复原，提高产物的纯度。“ 水解”时需把握溶液pH= 2.5。Sb3+发生水解的离子方程式为。以下能促进该水解反响的措施有( 填字母)。A.上升温度B.增大c(H+) C. 增大c(Cl-)D. 参加Na2

14、CO3 粉末图中代表CH3OH 的曲线为(填 “m” 或“n”)。150 250C 范围内CO2 转化率随温度上升而降低的缘由。以下说法错误的选项是(填字母)。H2 的平衡转化率始终低于CO2 的温度越低，越有利于工业生产CH3OH参加选择性高的催化剂，可提高CH OH 的平衡转化率为避开水解产物中混入Fe(OH)3， Fe3+浓度应小于molL-1。3“滤液”中含有的金属阳离子有。向“ 滤液”中通入足量( 填化学式)气体，再将滤液pH 调至3.5，可析出Fe(OH)3 沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回工序循环使用。D.150-400C 范围内，温度上升，H2O 的平衡产量先减小后增大27

15、0C 时CO 的分压为,反响II 的平衡常数为_(列出算式)。(二)14 2 道题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。20.3： 物质构造与性质(14 分)铝离子电池能量密度高、本钱低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般承受离子液体作为电解质，几种离子液体的构造如下。答复以下问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为。答复以下问题：A的化学名称是。A生成B 的方程式可表示为： A+I= B+Z+H2O， 化合物Z 的化学式为。D 生成E 的反响类型为_。F G 的离子反响方程式依次是化合物B 的芳香族同分异构体中，同时满足以下条件的有种。基态氮原子的价层电子排布图为(填编号)。条件：a.能够发生银镜反响 ； b. 可与FeCl3溶液发生显色反响。化合物I 中碳原子的杂化轨道类型为，化合物 II 中阳离子的空间构型为_。化合物III O、F、S 电负性由大到小的挨次为。传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，缘由是写出其中核磁共振氢谱在苯环上有两组峰，且峰面积为1：1 的同分异构体的构造简式。