金属和金属材料知识点(大全)

1、金属和金属材料知识点（大全）一、金属和金属材料选择题1取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）A.甲乙丁丙B.乙甲丙丁二丁丙乙甲D.乙甲丁丙【答案】A【解析】投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢前面，甲比乙活泼；取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁比丙活泼，活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲乙丁丙。故选A。点睛金属活动顺序表的应用排在氢

2、前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来从左到右金属活动性越来越弱。2下列关于金属资源保护的做法，正确的是（）A.及时回收废旧金属B.禁止开采金属矿物C.禁止使用金属材料D.大力寻找并开采金属矿物【答案】A【解析】【分析】【详解】A、废旧金属回收，能节约金属资源，有利于保护金属资源；废旧金属回收成本不高，还有利于保护金属资源，故正确；B、应禁止开采金属矿物，是不切合实际的，故错误；C、严禁使用金属材料，是不切合实际的，故错误；D、合理开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，故错误。故选A。3下列金属的利用不

3、是由金属活动性决定的是（）A.用铁从含银废液中回收银B.锌与稀硫酸反应制取氢气C.古代金银制品能保存至今D.用铝合金能制作门窗框架【答案】D【解析】A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的；B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的；C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的；D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。4.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）成体质，增成体质，增生气的量A木炭

4、在密闭的容器内燃烧加热一定量的高镒酸钾制氧气等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应【答案】D【解析】【分析】A.根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；B.根据木炭燃烧时生成的二氧化碳与时间的关系分析；C.根据加热一定量的高锰酸钾时生成的氧气与时间的关系分析；D.根据等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应时，生成的氢气与时间的关系分析.【详解】A.电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1,图中是质量比，故A选项说法不正确。B.木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是由零增加到一定值，故B选项说法不正确。C.加热一定量的高镒酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高镒酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，故

5、c选项说法不正确。D.锌的活泼性大于铁与酸反应产生的氢气的速率快，等质量的锌和铁与酸反应，铁产生的氢气多。故D选项说法正确。故选D。【点睛】掌握电解水的实验、质量守恒定律、金属与酸反应的性质是正确解答本题的关键。5.如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质QIa/zMg+ZnSO4=Zn+MgS04A.金属光泽美丽B.导电性优良C.金属活动性强D.延展性好【答案】C【解析】金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于

6、其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是因为镁的活动性比锌的强。选C62018年10月27我国大飞机C919首次飞回故乡南昌。C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，下列有关铝锂合金的说法错误的是A.铝锂合金是一种化合物B.铝锂合金的硬度比纯锂的硬度大C.铝锂合金的密度较小D.铝锂合金属于金属材料【答案】A【解析】【详解】A、铝锂合金是合金，合金都是混合物，符合题意；B、合金的硬度一般比组成它的纯金属更高，故铝锂合金的硬度比纯锂的硬度大，不符合题在意；C、合金的硬度大，密度小，铝锂合金的密度较小，不符合题意；D、铝锂合金属于金属材料，不符合题意。故选A。【点睛】合金的性质主要是：合金

7、的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分。.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变B.B.C.D.C.【答案】D【解析】【分析】【详解】A、稀硫酸为酸性溶液，开始时其pH小于7,反应后溶液呈中性，故A错误；B、烧杯中有稀硫酸，所以开始质量不能为零，故B错误；。加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，起点应从零点开始，故C错误；口、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反

8、应生成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成硫酸锌的质量不再改变，故D正确。故选D。.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B.滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜【答案】B【解析】【分析】【详解】八、加入一定量的镁粉时，镁首先和氯化铜反应生成铜和氯化镁，因此滤出的固体中一定含有铜，但是不可能含有铁和镁，因为向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，故A错误；B、滤出的固体一定含有

9、铜，一定不含铁和镁，故B正确；C、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，如果不含有氯化亚铁，则氯化亚铁和镁反应能生成铁，加入稀盐酸时就会产生气泡了，这与没有气泡产生相矛盾，也可能含有氯化铜，如果镁很少，不足以和氯化铜完全反应，则滤液中含有氯化铜，故C错误；D、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁，不一定含有氯化铜，如果镁和氯化铜恰好完全反应，则滤液中不含有氯化铜，故D错误。故选B。【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。9防止自行车钢圈锈蚀的方法中，错误的是（）A.保持钢圈的洁净干燥B.钢圈外涂一层机油C.被雨淋湿后立即

10、用布擦干再涂上机油D.被雨淋湿后立即涂上机油【答案】D【解析】【分析】金属在与氧气和水同时接触时容易生锈【详解】A、保持钢圈的洁净干燥，可以防止金属锈蚀，故A正确；B、钢圈外涂一层机油可以防止氧化，故B正确；C、被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油，可以防锈，故C正确；D、被雨淋湿后要擦干净涂上机油，故D不正确。故选D。10.将一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物加到一定质量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是A.滤渣N中一定含有Fe和CuB.滤渣N的质量可能等于原混合物的质量C.滤液M的颜色可能是浅绿色D.滤液M中最多含3种金属阳离子【答

11、案】A【解析】【详解】A、铜一定会被锌或铁置换出来，因为硫酸铜溶液质量未知，锌和铁有可能被硫酸铜反应完了，故滤渣N中一定有铜，可能有锌、铁，选项错误；B、锌一定与硫酸铜反应，Zn+CuSOjZnSO4+Cu,65份的锌置换出64份质量的铜，滤渣质量会减少；铁是否与硫酸铜反应及反应的程度未知，Fe+CuSOjFeSO4+Cu,56份质量的铁置换出64份的铜，滤渣质量会增大，因此滤渣N质量可能等于原固体粉末质量，故选项正确；C、如果铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则滤液M显浅绿色，故选项正确；D、如果硫酸铜溶液过量，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，此时滤液M中有铜离子、锌离子、

12、亚铁离子，故选项正确。故选A。H.根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是干燥的氧气二TS物油二七洁净的铁钉二一水-一氧气干燥的氧气二TS物油二七洁净的铁钉二一水-一氧气）-洁净的铁钉7三一水，氧气洁净的铁钉甲乙丙A.对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加B.对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加C.对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加D.对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度最快【答案】C【解析】【分析】【详解】A.对比甲、丙，甲中不生锈，丙中生锈，说明铁生锈一定要有水参加，选项A正确；B.对比乙、丙，乙中不生锈，丙中生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，选项B正确;C.对比甲、乙，甲和

13、乙都不生锈，不能说明铁生锈一定有氧气参加，选项C错误；D.对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度最快，选项D正确。故选C。.炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的是A.A.该反应属于化合反应C.反应前后各元素化合价均不变【答案】A【解析】【分析】【详解】B.反应前后原子数目发生变化D.反应前后元素种类发生变化A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确；B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说法错误；C、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故

14、说法错误；D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法错误。故选A-.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是A.Zn、Ag、C11SO4溶液B.Zn、Cu、Ag、稀盐酸C.Cu、Ag、ZnSC)4溶液D.Ag、ZnSC)4溶液、C11SO4溶液【答案】A【解析】【分析】【详解】A、锌可以置换CuSC)4溶液中的铜，出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSC)4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，故A正确；B、锌能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比较铜、银的金属活动性强弱，故B错误；C、铜、银都

15、不与ZnSC溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银。无法比较铜、银的金属活动性强弱，故C错误；D、银不与ZnSO,溶液、CuSC)4溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌、铜的活动性强弱，故D错误。故选A。【点睛】根据金属与酸、盐溶液”反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是()A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

16、D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置【答案】C【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成，选项A正确；B、根据题意可知该反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，产物不一定是铁，选项B正确；C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，只能说明氧化铁被还原了，氧化铁中的氧被一氧化碳夺去了一部分，不能证明一定有铁生成，也可能生成的是四氧化三铁或氧化亚铁，选项C错误；D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，选项D正确

17、。故选C。.向含有AgNC)3、Cu(NC)3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为A.Ag、Cu两种单质的混合物B.Cu、Fe两种单质的混合物C.Ag、Fe两种单质的混合物D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物【答案】D【解析】【分析】【详解】向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有铁，根据金属活动顺序知：FeCuAg；所以AgN()3、Cu(NOJ2全部反应生成了单质铜和银.故选D.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是*AB.反应时间*AB.反应时间C.D.C.【答案】B【解析】【分析】

18、【详解】等质量的锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，由于锌比铁活泼，故锌与酸的反应速率更快;但铁生成的氢气的质量更多。故选B。.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲【答案】C【解析】试题分析：根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。根据转化关系，丙能将甲置换出来，甲能将乙置换出来，故三种金属的活动性顺序为：丙、甲、乙。故选C。考点：金属活动性顺序的应用.为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO）?溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（）.A.滤液中可能含有Ag+B.滤渣中可能含有单质锌C.滤液中一定含有CU2+D.滤渣中一定含有单质铜【答案】D【解析】【分析】【详解】在金属活动性顺序中，锌铜银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含