四川省广安市师范学校高一化学联考试卷含解析

1、四川省广安市师范学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；体积分数为75的酒精可用来消毒；苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有酯类物质；2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；福尔马林（甲醛的水溶液）是混合物，可用来制作生物标本A B C D参考答案：D略2. 工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH

2、2FeO42-+3Cl+5H2O。关于该反应的说法正确的是A. FeO42-中铁显+3价 B. ClO发生还原反应C. Fe(OH)3是氧化剂 D. ClO失去电子参考答案：B【详解】A.FeO42-中铁显+6价，故A错误； B.ClO中氯元素的化合价在反应中降低，得电子，发生还原反应，故B正确；C.Fe(OH)3中铁元素的化合价由正三价升高到正六价，失电子，是还原剂，故C错误； D.ClO中氯元素的化合价在反应中降低得电子，故D错误；正确答案：B。3. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A颜色 B状态 C化学键 D原子核参考答案：C4. 制备硅单质时，主要化学反应如下： (1) SiO

3、2+2CSi+2CO (2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl 对上述三个反应，下列说法不正确的是 ( )A(1)(3)为置换反应 B(1)(2)(3)均为氧化还原反应C(2)为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D略5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222 下列叙述正确的是 A离子半径大小：r(M3)r(T2) BR原子失电子的能力弱于L原子 CX单质可在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：略6. 胶

4、体区别于其它分散系的本质是（）A胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体具有丁达尔效应参考答案：A解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体故选A7. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 用半透膜除去淀粉胶体中的Na、ClB. 胶体中分散质粒子的直径在1nm100nm之间C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 用滤纸能分离胶体和溶液参考答案：DA项，胶体中分散质粒子不能透过半透膜，小分子、离子能透过半透膜，用半透膜除去淀粉胶体中的N

5、a+、Cl-，方法称为渗析法，正确；B项，胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1nm100nm之间，正确；C项，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，现象不同，可以区分，正确；D项，胶体中分散质粒子和溶液中溶质粒子都能透过滤纸，不能用滤纸分离，错误；答案选D。8. 已知40g A物质和28g B物质恰好完全反应生成17.6g C、7.2g D和0.4mol E，则E物质的摩尔质量是（）A55 g?mol1B96 g?mol1C108 g?mol1D110 g?mol1参考答案：C【考点】物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算【分析】先根据质量守恒定律计算出生成的E的质量，再利用M=计算

6、计算出E的摩尔质量【解答】解：40g A物质和28g B物质恰好完全反应生成17.6g C、7.2g D和0.4mol E，由质量守恒定律可知，0.4molE的质量为：40g+28g7.2g17.6g=43.2g，E的物质的量为0.4mol，则E的摩尔质量为： =108g/mol，故选C9. 下列物质中既含离子键又含共价健的是AH2O BHCl CNaOH DNaCl参考答案：C10. 配制100mL0.5 mol/LNaOH溶液需固体NaOH质量为A. 2.0g B. 20g C. 0.2 g D. 1.9g 参考答案：A11. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，

7、最简便的分离方法是：( )参考答案：B略12. 下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（ ）A. 实验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D. 实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快参考答案：B【详解】A.MnO2是H2O2分解的催化剂，所以实验室用H2O2分解制O2时，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快，A正确；B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量，物质的浓度不变，因此不能改变化学反应速率，B错误；C.SO2转化为SO3的反应

8、是可逆反应，因此任何情况下SO2的转化率不能达到100%，C正确；D.实验室用锌和盐酸反应制取氢气，若用锌粉，物质的表面积增大，所以反应速率比用锌粒反应快，D正确；故合理选项是B。13. 有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD 物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是（ ）A、100g/mol B、111 g/mol C、55 g/mol D、27.5g/mol参考答案：C略14. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所 示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确 的是A原子半径：ZXY B最高价氧化物对应水化

9、物的酸性：ZW CW的单质是制取盐酸的原料之一 DX、W的氢化物相遇会产生白烟参考答案：B15. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A. 水与冰B. O2与O3C. 与D. 与参考答案：D【详解】A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C、由甲烷的结构可知，与为同一种物质，故C不选；D、与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）根据下图装置进行实验，回答下列问题： （1）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：_。（2）B中出现的现

10、象为：_。（3）烧杯C中发生的现象为：_。（4）烧杯C中可能发生的主要反应方程式为：_。参考答案：（8分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）出现红棕色气体（3）紫色石蕊试液变红 （4）4NO2+O2+2H2O4HNO3或3NO2+2H2O4HNO3+NO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）（1）1.5mol H3PO4的质量是 ，含有 个H3PO4分子；（2）同温、同压下等质量的SO2和NO2，它们所占的体积比为 ，所含氧元素的物质的量之比为_；（3）2 mol O2与1 mol O3的摩尔质量的比是_。（4）某化合物的相对分子质量为m，在t 时A ml该化

11、合物的饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g。该化合物在t 时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。参考答案：(共14分，每空2分) （1）147 g 15NA(9031023) （2）5：4 5：6 （3）2：3 （4）略18. 阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，人体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+ 的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可是食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。（1）.在人体中进行的转化时， 中的Fe2+作_剂

12、，中的Fe3+作-_剂。（2）从“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话可以推测维生素C在这一反应中作-_剂，具有-_性。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_参考答案：略19. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为_（2）上述方框内物质A和X的化学式：A_，X_上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是_、_参考答案：(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2) Fe Cl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2 Cl+2Fe3+解析：由工艺流程可知，滤渣中含有金属铁和铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，置换出铜，故A为Fe，得到滤液FeCl2，通入X氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属Cu、未反应的Fe，需要加入过量盐酸，溶解铁，过滤，回收铜，滤液中含有FeCl2，与FeCl2滤液合并，制备氯化铁溶液。(1)Fe