四川省广安市师范学校高二化学期末试题含解析

1、四川省广安市师范学校高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）A有些活泼金属如铝可作还原法的还原剂B用电解氯化钠溶液的方法可冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D利用太阳能，无法将海水蒸馏淡化参考答案：A考点：氧化还原反应；反应热和焓变；金属冶炼的一般原理 分析：金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金属可用热还原法冶炼，Ag、Hg等金属可用热分解法冶炼，热还原法的还原剂可用C、CO等，如冶

2、炼温度较高，可用Al为还原剂，以此解答该题解答：解：AAl具有较强的还原性，Al可用于铝热反应的还原剂，可用于冶炼铁等金属，用于焊接钢轨，故A正确；B冶炼金属钠，应用电解熔融的氯化钠的方法，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，故B错误；C铝为活泼金属，应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故C错误；D利用太阳能可以使海水挥发，则利用太阳能，能将海水蒸馏淡化，故D错误故选A点评：本题考查金属的冶炼，侧重于基础知识的考查，注意把握金属的冶炼方法和金属活泼性之间的关系，难度不大2. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）A室温下体积为10L、pH13的NaOH溶液中含有Na+的数目为NA

3、B常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为NAC电解水时，阳极生成11.2L气体，则电路中通过的电子数为2NAD体积为1L、物质的量浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO参考答案：A略3. 在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)C(g)；(2)A(g)C(g)D(g)。当达到平衡时，测得A2.5 molL1，C2.0 molL1。则下列说法中正确的是()A达到平衡时A的总转化率为40%B达到平衡时B为1.0 molL1C达到平衡时B2DD达到平衡时D2B参考答案：B设反应(1)有物质的量为a的A发生转化，

4、反应(2)中有物质的量为b的A发生转化，则2A(g)2B(g)C(g)转化 a a A(g)C(g)D(g)转化 b b b则由题意可知，5 mol(ab)2.5 molL11 L，即ab2.5 mol；b2.0 molL11 L，即b2.0 mol，联立两式解得a1.0 mol，b1.5 mol。达平衡时A的总转化率 100%50%，故A不正确；B 1.0 molL1，故B选项正确；B1.0 molL1，D 1.5 molL1，故C、D选项均不正确。4. 浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）A浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反

5、应C浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放参考答案：C考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质专题：元素及其化合物分析：A强氧化性酸与活泼金属反应都不能生成氢气；B浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，能够氧化铜；C稀硫酸与铜不反应；D浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，常温下遇到铁、铝发生钝化解答：解：A强氧化性酸与活泼金属反应都不能生成氢气，浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，故A正确；B浓硫酸加热时与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，故B正确；C稀硫酸与铜不反应，稀硝酸与铜能发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故C错误；

6、D浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，常温下遇到铁、铝发生钝化，能够用金属铝或铁制容器盛放，故D正确；故选：C点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意对相关知识积累5. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 ( )A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 DC的物质的量参考答案：A略6. 下列气体，不能用浓硫酸干燥的是（ ）ANH3 BH2 CSO2 DCl2参考答案：A略7. 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是： AH+、Ca2+、NO3-、CO32- BK+

7、、Na+、Br-、NO3- CAg+、Na+、Cl-、K+DNH4+、K+、NO3-、SO42- 参考答案：BD8. 下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S参考答案：D略9. 下列关于共价键的说法，正确的是()A分子内部一定会存在共价键B由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C非极性键只存在于双原子单质分子中D离子化合物的内部可能存在共价键参考答案：BD略10. 下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾参考答案：略11.

8、最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是 A是氢的一种新的同素异形体 B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示 D它比一个普通H2分子多一个氢原子核参考答案：D12. 100mL0.1 molL-1 NaOH溶液与100mL0.1 molL-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(CH3COO)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+

9、) = c(CH3COO)+ c(OH) 参考答案：D略13. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第

10、A族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确故选D14. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. 灼

11、热的碳与CO2反应 D. 甲烷在氧气中燃烧参考答案：C15. 2012年的伦敦奥运会中，某种兴奋剂（结构如图所示）是本届奥运会运动员禁止使用的药物之一，关于它的说法正确的是 A该物质的分子式为C15H21NO2B该物质属于烃的含氧衍生物C该物质分子中所有碳原子共面D该物质能发生的反应类型有：取代、水解、消去反应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 要配制1.84molL-1的H2SO4 溶液100ml。（1）计算：若使用质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓H2SO4，所需浓硫酸的体积V为 mL（2）下面是某学生配制稀H2SO4的过程：用100ml量筒量取浓H2

12、SO4另取一量筒加入适量蒸馏水，然后将Vml浓H2SO4缓缓倒入此量筒中稀释将稀释后的稀 H2SO4立即倒入100ml容量瓶中紧接着向100ml容量瓶中加蒸馏水至离刻度线12cm处 用胶头滴管加水至凹液面的最低点与刻度线相切将配好的H2SO4立即倒入用蒸馏水洗净的试剂瓶中 在瓶上贴好标签。上述实验过程中存在错误的步骤有 。在上述实验中要用到容量瓶，在容量瓶上不需要标记的是 （填字母）A刻度线 B温度 C浓度 D规格（容量）（3）若实验遇到下列情况，使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的有 用于稀释硫酸的烧杯未洗涤未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中摇匀后发现液面低于刻度线，再加水容量瓶中原有少量蒸馏水定容时用俯视观察液面参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。Co（NH3）5NO2Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结