四川省广安市崇望中学高三化学期末试题含解析

1、四川省广安市崇望中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A. 分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3种B. 麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体C. 等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同D. 分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种参考答案：DA、分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有苯乙酸、对甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、邻甲基苯甲酸共4种，选项A错误；B、麦芽糖的水解产物只有葡萄糖一种,选项B

2、错误；C.最简式相同的苯和苯乙烯，等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的质量相同，但若不在相同条件下体积不一定相同，选项C错误；D、分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有CH3CHCl 2CH2CH3；CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2共4种，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查有机物的结构及性质，注意分别写出同分异构体，进行对比分析。易错点为选项C，最简式相同的苯和苯乙烯，等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的质量相同，但若不在相同条件下体积不一定相同。2. 下列有关环境保护的说法中错误的是（）A 含氮、磷化合物的生活污水大

3、量排放可使水体富营养化B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染参考答案：答案：B3. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是 （ ）A B C D参考答案：A略4. 如右图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是 （ ）选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMn

4、O4溶液溴的CCl4溶液参考答案：B略5. 下列离子方程式正确的是A盐酸除铁锈： 2H+ + FeO = Fe2+ + H2OB醋酸除水垢： 2CH3COO + 2H+ + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2+ H2OC.少量Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ba2+2HCO3+2OH=BaCO3+2H2O+CO32D苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+ CO2 + H2O C6H5OH + CO32参考答案：C6. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A理论上反应12中原子利用率为100% B化合物2在一定条件下

5、可发生缩聚反应C检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4参考答案：AB略7. 下列说法正确的是（ ）AKAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)B向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大C含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)c(Cl-) =c(Br-)D常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka =1.7510-5 )参考答

6、案：B【点睛】本题考查电解质溶液，涉及电荷守恒、与量有关的反应、沉淀溶解平衡和电离常数等知识，题目难度一般。注意与量有关的反应常用定“1”法分析，如NaHCO3和少量Ba(OH)2反应，把 Ba(OH)2前面化学计量数暂定为“1”，则1molBa(OH)2要消耗2molNaHCO3生成1molBaCO3、2molH2O和1molNa2CO3。8. 已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(l）H571.6kJmol1，2H2(g)+O2(g)2H2O(g）H483.6kJmol1。下列说法正确的是A1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量B1 molH2O(g)分解成H2

7、(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量D可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量参考答案：B略9. 一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2molL1的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1 molL1氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是( ) A400mL B500mL C450mL D不能确定参考答案：C10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）（A）碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液： CO32-+H+= CO2+H

8、2O（B）硫化氢气体通入醋酸铅溶液： Pb2+H2S=PbS+2H+（C）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2O（D）磷酸二氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2+4H2O参考答案：CD略11. 西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：有关说法正确的是A西维因分子式为C12H10NO2B西维因分子中至少有21个原子共平面C1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应D反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解参考答案：D略12. 已知氧化还原反应：

9、2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol参考答案：B略13. 下列离子方程式书写正确的是 A在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B在稀氨水中通入少量CO2：NH3?H2O + CO2 = NH4+ + HCO3- C向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O D在酸性KMnO4溶液中加入H2O2： 2MnO4- + 5H2O2 + 6

10、H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 8H2O 参考答案：D14. 工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：下列说法不正确的是A. 10min内，T1时的v（N2）比T2时的小B. T1T2C. a0D. T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol参考答案：【知识点】 HYPERLINK 化学平衡的影响因素 G5 【答案解析】D 解析：A10min

11、内，T1时（N2）=0.20mol/1L/10min=0.020mol?L-1?min-1，T2时（N2）=0.25mol/1L/10min=0.025mol?L-1?min-1，T1时（CH4）比T2时小，故A正确；温度升高，反应速率加快，因此T2T1，故B正确； C温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a0，故C正确； D对于反应 CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)开始：0.5mol 1.2mol转化： 0.3mol 0.6mol 0.3mol 0.3mol o.6mol平衡时：0.2mol 0.6mol 0.3mol 0.3mol o

12、.6mol容器的体积是1L，可以计算得到在T2时化学平衡常数为0.45，当向平衡后的容器中再充入1.2molCH4时，设达到平衡时n（N2）为0.40mol，则CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)开始：1.7mol 1.2mol转化：0.40mol 20.40mol 0.40mol 0.40mol 20.40mol平衡时：1.3 mol 0.4mol 0.40mol 0.40mol 20.40mol带入到平衡常数的计算公式中与上述平衡常数不等，故重新达到平衡时n（N2）不是0.40mol，错误。【思路点拨】本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用

13、，难度中等以上，注意灵活运用所学知识。15. 下列叙述正确的是（ ） A. 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B. 常温下，pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4 C. 常温下，0.2molL的盐酸，稀释至2倍后pHl D. 常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H2SO4(浓)NaBrNaHSO4HBr、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色

14、液体深红棕色液体密度/gcm-30.791.443.1沸点/78.538.459（1）A中放入沸石的作用是_，B中进水口为_口（填“a”或“b”）。（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_。（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）给A加热的目的是_，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收_和溴蒸气，防止_。（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是_。（6）将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO412mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到3540的馏分约10.0

15、g。分液漏斗在使用前必须_；从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_（精确到0.1%）。参考答案：(1)防止暴沸 b (2)平衡压强，使浓硫酸顺利滴下 (3)2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O (4)加快反应速率，蒸馏出溴乙烷 SO2 防止污染环境 (5)冷却并减少溴乙烷的挥发 (6)检漏 53.4%【分析】(1)液体加热需要防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；(3)浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2；(4)给A加热可以加快反应速率蒸出溴乙烷；实

16、验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通过E的末端插入水面以下冷却减少溴乙烷的挥发；(6)带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；10mL乙醇的质量为0.7910g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率=100%计算。【详解】(1)液体加热加入沸石，可以防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流，所以B中进水口为b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能；(3)浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成

17、Br2和SO2，发生氧化还原反应的化学方程式为2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O；(4)加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4溴乙烷全部挥发蒸馏出来，实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等会污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染环境；(5)导管E的末端须在水面以下，通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发；(6)分液漏斗有上口塞子和下口有控制液体流量的活塞，在使用前需要检查是否漏水；10mL乙醇的质量为0.7910g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，所以溴乙烷的产率=100%53.4%。【点睛】

18、考查制备实验方案设计，为高频考点，涉及计算、基本操作、氧化还原反应、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质、基本操作规范性是解本题关键，知道各个装置可能发生的反应，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）Ks5u、（1）化学反应：I2+2S2O32=2I+S4O62 常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择(填序号)。1mL 0.01 mol?L1的碘水 1mL 0.001 mol?L1的碘水4mL 0.01 mol?L1的Na

19、2S2O3溶液 4mL 0.001 mol?L1的Na2S2O3溶液(2)若某同学选取进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S2O32)= 。 (结果保留三位有效数字)、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0200时，该反应的平衡常数为1/2.25，该温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质浓度(mol?L1)变化如下表所示：0min5min10minCO0.010.0056H2O0.010.0156CO200.0044H200.0044（1）5min达到平衡时，CO2的浓度为： ；CO的平衡转化率为。（2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_(填字母)。a增加压强 b降低温度 c体积不变，再充入CO d更换催化剂 e体积不变