四川省广安市悦来中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省广安市悦来中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）76.8g铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，若NO3-减少2mol，则溶液中H+减少了（ ）A2.2mol B3.2mol C4.4mol D4.8mol参考答案：C2. 原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（）A同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大B可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C由氟、氯两元素在周期表

2、中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A同周期的主族元素从左向右原子半径减小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；B对于主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；CHF属于弱酸，而HCl属于强酸；D在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素【解答】解：A同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，阴离子比阳离子对1个电子层，简单离子半径阴离子大于阳离子，具有相同排布的

3、离子原子序数大的离子半径小，故A错误；B对于主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，故B正确；CHF属于弱酸，而HCl属于强酸，氟元素非金属性强于氯元素，但氢氟酸的酸性应弱于盐酸，故C错误；D在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素，故D错误故选：B3. 下列说法正确的是 A. 若反应X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热。 B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。 C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。 D. 放热反应肯定是自发过程，吸热反应肯定是非自发过程参考答案：C略4

4、. 不同元素的原子A.质子数一定不等 B.中子数一定不等 C.质量数一定不等 D.核外电子数一定相等参考答案：A略5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A24g镁原子最外层电子数为NA B1mol甲烷分子所含质子数为10NA C标准状况下，22.4L酒精分子数为NA D0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA参考答案：B略6. 某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是 AR BR CR DR参考答案：B略7. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO

5、4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法不正确的是（）A. KClO3在反应中得电子 B.ClO2是还原产物B. H2C2O4在反应中被氧化 D.1molKClO3参加反应有2mole-转移参考答案：D8. 下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔C摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为mol D1 mol氧含6.021023个O2 参考答案：B9. “单质 氧化物 酸或碱 盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是（ ）A. 硫 B. 碳 C. 铜 D钙 参考答案：C略10. 有一包白色粉末，由

6、BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B. K2SO4、CuSO4一定不存在C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D. C为单一溶质溶液参考答案：B试题分析：固体为白色粉末，说明不存在硫酸铜；溶于水得到滤渣A和滤液C，A能全部溶解在盐酸中得到气体B，说明A是碳酸钙。C中通入CO2生成白色沉淀，说明C中含有钡离子，则原混合物中含有氯化钡和氢氧化钠，不存在硫酸钾。C是氯化钡和氢氧化钠组成的混合液，答案选B。11. 放射

7、性同位素铀U的原子核内的中子数是（）A143 B92 C51 D235参考答案：A考点：核素.专题：原子组成与结构专题分析：原子符号AZX，左上角A为质量数，左下角Z为质子数，X代表元素符号，并且质量数=质子数+中子数据此解答解答：解：U 的质子数为92，质量数为235，所以中子数为23592=143故选A点评：本题考查学生对原子符号AZX理解，难度较小，关键明白原子符号的意义以及质量数=质子数+中子数12. (不定项)下列说法不能证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是A. 恒温恒容时，混合气体颜色不再变化B. 一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂C. 恒温、压强一定，体积可变

8、的容器，混合气体的密度不再变化D. 恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化参考答案：CA混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B无论反应是否达到平衡状态，断裂一个H-H键的同时断裂2个H-I键，说明正逆反应速率相等，能证明反应达到平衡状态，故B正确；C反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，混合气体的总质量也始终不变，则混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D某一生成物的物质的量浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故选C。13. 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 液氯 B.水玻璃 C.漂白

9、粉 D.铝热剂参考答案：A略14. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )A. 混合气体通过盛水的洗气瓶B. 混合气体和过量H2混合C. 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶D. 混合气体通过酸性KMnO4溶液参考答案：C【详解】A.二者与水都不能反应且不溶于水，因此不能鉴别和除去杂质，A错误；B.又引入了新的杂质氢气，B错误；C.乙烯与溴水反应产生1，2-二溴乙烷，该生成物呈液态，乙烷不能反应，因此可以用于鉴别和除杂，C正确；D.乙烯与酸性KMnO4溶液反应产生CO2气体，又引入了新的杂质，D错误；故合理选项是C。15. 向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳

10、振荡，静置后观察到的现象是（）A. 上层橙红色，下层接近无色 B. 均匀、透明、紫红色C. 均匀、透明、无色 D. 上层接近无色，下层紫红色参考答案：D试题分析：I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因为I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下层为四氯化碳的典溶液，为紫红色，上层为水，接近无色，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）装置应盛放的试剂是I ； IV （将下列有关试剂的序号填

11、入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 。（3）使用装置II的目的是 。（4）使用装置III的目的是 。（5）确定含有乙烯的现象是 。参考答案：（12分）（1）A，D （2）I中品红褪色； （3）除去SO2 （4）检验SO2是否除尽； （5）中品红不褪色，IV中KMnO4溶液褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O参考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2

12、）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E(2)写出下列反应的化学方程式：A和水生成E： 。B和D生成C： 。Cl2与E的水溶液： 。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。19. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_ _ _，