四川省广安市柑子中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

1、四川省广安市柑子中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上 ( )A8 B9 C10 D11参考答案：D略2. 参考答案：C3. 有关下图所示化合物的说法正确的是（ ）A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，不能在光照下与Br2发生取代反应B既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D1mol该化合物最多可以与4mol NaOH反应参考答案：B略4. 向一定

2、量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为A. 0.21 mol B. 0.24 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol 参考答案：A略5. 已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示，则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是：（ ）参考答案：答案：B6. 下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基

3、）。则下列有关叙述正确的是A反应属于加成反应 BW中至少含有1个手性碳原子CX、Y、W、Z这四种物质中最多有三种能与NaOH溶液反应 D可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：B略7. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（ ）A用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B用托盘天平称取 12.15克食盐 C用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL D用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0 参考答案：C略8. （不定项）常温下，浓度均为0.100molL1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100molL1HCl溶

4、液滴定，其滴定曲线如下图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A当V(HCl)= 0 mL时，c(NH3H2O) = c(HCO3)B当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH4+)c(NH3H2O) c(HCO3) c(CO32)C当V(HCl)= 8.00 mL时，c(Na+)c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)D当V(HCl)= 15.00 mL时，c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)参考答案：CD试题分析：A、一水合氨电离，碳酸氢根既水解，也电离，开始时二者的浓度不同，A错误；B、当V(HCl)= 4

5、.00 mL时，c(NH3H2O)c(NH4+)，B错误；C、当V(HCl)= 8.00 mL时根据图像可判断铵根的浓度大于碳酸分子的浓度，根据物料守恒可知c(Na+)c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)，C正确；D、当V(HCl)= 15.00 mL时均恰好完全反应，根据物料守恒可知c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)，D正确，答案选CD。9. 下列实验能达到目的的是A用溴水鉴别苯和己烷 B用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClD用浓HNO3与Cu 反应制备NO2参考答案：D略10. X、Y、Z均为短周

6、期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：XYZ C. 离子半径：X2YZ D. 原子序数：XYZ参考答案：D11. 将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A.40mL B.45mL C.50mL D.55 mL参考答案：A12. 将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中

7、，充分反应后得到标准状况下112L NO，剩余48 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下112L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A原混合物中铜和铁各0075mol B稀硝酸的物质的量浓度为05molL-1 C第一次剩余48g金属为铜和铁 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下112L NO 参考答案：A略13. 在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液F

8、e3+的物质的量之比为（）A2：1B1：2C1：3D1：4参考答案：C考点：离子方程式的有关计算 专题：计算题分析：因氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，假设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据反应后溶液中离子比例关系计算Fe3+离子物质的量变化，结合方程式计算解答：解：因氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe

9、3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol，故反应的Fe3+的物质的量为3mol1mol=2mol，则： 2Fe3+Fe=3Fe2+2mol 1mol 3mol故参加反应的Fe的物质的量为1mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol：3mol=1：3，故选C点评：本题考查混合物的计算，关键是正确判断离子的氧化性强弱，判断反应

10、的程度，再结合反应的离子方程式计算14. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I、ClB使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3、SO42C含有0.1 mol?L1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN、NO3-D由水电离产生的c（H+）=1012mol?L1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A使酚酞变红色的溶液，显碱性；B甲基橙变红色的溶液，显酸性；C离子之间结合生成络离子；D由水电离产生的c（H+）=1012mol?L1的溶液，为酸或碱溶液解答：A使酚酞变红色

11、的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；CFe3+、SCN离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c（H+）=1012mol?L1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查，题目难度不大15. 已知常温下反应、的平衡常数关系为K1 K3 K2，据此所做以下推测合理的是 NH3+H+NH4+

12、 （平衡常数为K1） Ag+ClAgCl（平衡常数为K2） Ag+2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示。（夹持装置略去）已知：2NOCaO2Ca(NO2)2；2NO2CaO2Ca(NO3)2。Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O请回答下列问题：（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中

13、通入一段时间的N2，原因是_。（2）装置D的名称是_；装置B中盛装的试剂是_。（3）装置F中的酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色(Cr2O72-)变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式为_。（4）已知Ca(NO2)2溶液显弱碱性，其对应的酸容易分解，产生NO气体，设计实验证明装置F中有亚硝酸钙生成：_。（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。若n(NO)n(NO2)11，则会导致_；若n(NO)n(NO2)11，则会导致_。参考答案：(1)排除装置中的空气，防止其将生成的NO氧化为NO2 (

14、2) U型具支干燥管 蒸馏水 (3)Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3+2NO3-+3H2O (4)取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许稀硫酸，试管口有红棕色气体生成 (5)排放气体中NO含量升高，污染环境 产品中Ca(NO3)2杂质含量升高解析：（1）因为NO极易被氧气氧化为NO2，所以实验先通一段时间的氮气的目的是为了将装置内的空气排净，避免将NO氧化。（2）装置D为U形管，而且两边各有一个支管口，所以是U形具支干燥管。装置B中的试剂就是水，其作用是为了将可能氧化出来的NO2转化为NO。（3）酸性K2Cr2O7溶液将NO氧化成NO3-， Cr2O72-变为Cr3+，显然在反应物中

15、应该添加氢离子，在生成物中应该添加水，根据化合价升降相等、电荷守恒和原子个数守恒得到方程式为：Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3+2NO3-+3H2O。（5）若n(NO)n(NO2)11，则对于题目给的第三个反应，NO过量，最终排放会污染空气。若n(NO)n(NO2)11，则则对于题目给的第三个反应，NO2过量，会发生如下反应：2Ca(OH)2+4NO2=Ca(NO2)2+ Ca(NO3)2+2H2O，所以产物中的硝酸钙杂质的含量会增加。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次

16、外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由于上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子个数比n(A)n(C) = 21n(A)n(C) = 11n(B)n(A) = 14化合物丁戊己各元素原子个数比n(D)n(B) n(C) = 213n(E)n(F) = 13n(B)n(F) = 14请完成下列问题：(1) D的离子结构示意图_，己的空间构型_。(2) 向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_mol。(3) 8

17、 g 丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为_。(4) F的单质与甲反应的离子方程式为_。(5) 将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1) 正四面体(2) 1(3) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；+ HClO(5) 2Al3+ 3CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO2B原子最外层电子数是次外层的两倍，可推知B为 碳；在周期表中A的原子半径最小，推得A为氢；C是地壳中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30，推得F为氯，E为铝；最后推知A、

18、D同族，D为钠。甲为H2O 乙为H2O2 丙为 CH4 丁为Na2CO3 戊为Al Cl3 己为CCl4(1)D的离子结构示意图，己的空间构型 类似甲烷结构，为正四面体型。(2) 1 mol乙的水溶液中加入MnO2，生成氧气，转移的电子数为1 mol。(3) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；kJ/mol (4) Cl2 + H2O = H+ Cl+ HClO (5) 将丁与戊两种水溶液混合，发生双水解反应：2Al3+ 3CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO218. 一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应： C

19、(s)+CO2(g) 2CO(g) H0测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。（1）该反应的S 0（填“”、“”或“”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K 。（结果保留一位小数）（3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率 （填增大、减小、不变、无法确定）。（4）相同温度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。（注明平衡时CO2的物质的量）（5）相同温度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开