四川省广安市武胜赛马中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

1、四川省广安市武胜赛马中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A1mol NH2-含有10NA个电子 B32g CH4中含有2NA个CH键 C5.3g Na2CO3溶于100mL水，溶液中Na +的浓度为0.1mol/L D1mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA参考答案：A略2. 下列分离提纯操作中，不正确的是A酒精能从碘水中萃取出碘单质 B分离植物油与水可采用分液的方法 C用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D分离

2、氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法参考答案：A略3. 从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质（1）海水淡化的方法主要有 （填一种）（2）从海水中提取镁的流程如图所示：流程中分离Mg（OH）2沉淀的方法是；写出反应的化学方程式（3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化试写出该反应的离子方程式 参考答案：考点：海水资源及其综合利用.专题：实验设计题分析：（1）根据海水淡化的常用方法：有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；（2）根据物质性质选择合理方法，分离Mg（OH）2沉淀使用过滤方法，根据对应步骤写出对应的化学方程式或离子方程式；（3）根据氯气能氧化

3、溴离子得到氯离子和单质溴解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案为：蒸馏法或电渗析法或离子交换法；（2）分离Mg（OH）2沉淀使用过滤方法，反应的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故答案为：过滤；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br+Cl2Br2+2Cl，故答案为：2Br+Cl2Br2+2Cl点评：本题考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，涉及的知识较多，电解法制备镁要用无水MgCl2，不能用MgCl2?6H2O，否则得不到镁4. 下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（

4、）A丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体B称量时称量物放在称量纸上或玻璃器皿中，置于托盘天平右盘，砝码放在托盘天平的左盘中C汽油和水的混合物可用分液的方法分离D过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】A胶体具有丁达尔效应，溶液不具有；B使用托盘天平时，应该遵循”左物右码“原则；C汽油和水不相溶，混合液分层；D过滤时用玻璃杯引流，蒸发时用玻璃杯搅拌【解答】解：A溶液不具有丁达尔效应，可以通过丁达尔现象区别FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体，故A正确；B称量时称量物放在称量纸上或玻璃器皿中，置于托盘天平左盘，砝码放在

5、托盘天平的右盘中，二者不能颠倒，故B错误；C汽油和水不相溶，混合物分层，可用分液的方法分离，故C正确；D过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，过滤时用玻璃杯引流，蒸发时用玻璃杯搅拌，玻璃棒的作用不相同，故D正确；故选B5. 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 A淀粉溶液和食盐溶液 BCCl4和水 C乙烷和乙烯 D乙酸和乙醇参考答案：B略6. 下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（ ）A1mol金属单质在反应中失去电子的多少B金属单质之间发生的置换反应C金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度参考答案：A7. 下列有关化学用语使用正确的是 A硫原子

6、的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C一氯乙烷的结构式CH3Cl D原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略8. 下列离子方程式正确的是A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应HOH=H2OB铝与稀盐酸反应Al2H=Al3H2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl33OH=Fe(OH)33ClD二氧化碳与澄清石灰水反应CO22OH=COH2O参考答案：A略9. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R核素符号正确的是A B C D 参考答案：C略10. 现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中， B上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反

7、应；把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B导线D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是ABACD BABDC CABCD DBADC参考答案：B11. 下列元素中原子半径最小的是A. C B. N C. O D. F参考答案：D【解析】试题分析：C、N、O、F为于同周期，原子半径随核电荷数的增大而减小，所以原子半径最小的是F，答案选D。12. 可逆反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 Av(A)=O15 molLmin Bv(B)=O6 molLmin Cv(C)=O3 molLmin Dv(D)=O1 mol

8、Lmin参考答案：B13. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是 A1mol NH3中含有3NA个NH键B在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NAC标准状况下，11.2L CO2中含有NA个O原子2D20g重水（ 1H2O）中含有10NA个电子参考答案：B略14. 实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（）A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B定容时，观察液面俯视刻度线C摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移入容量瓶中参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据c=判断，如所配溶液浓度偏大，

9、则V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答该题【解答】解：A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制的溶液的浓度不产生任何影响，故A不选； B定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，故B选；C摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水，则不会对溶液的浓度产生误差，故C不选；D用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中，操作正确无误，故D不选故选B15. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是A.Ca(ClO)2不稳定，易分解 BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 DCa(Cl

10、O)2跟空气中的CO2反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示）：(1)下面他的操作应该是_，使_。(2)若称取的w g NaOH刚好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 参考答案：(6分) _继续往表面皿中加入NaOH固体 使指针刚好停在中间刻度线上 . .（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

11、（12分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中： X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3 Y原子是元素周期表中原子半径最小的 Z是形成化合物种类最多的元素回答下列问题： （1）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是 （填四种离子符号）。（2）化合物X2W2的电子式是 。（3）向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是 。反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。（4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 （填二种分子化学式）。（5）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物

12、质的量浓度。向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 mol/L。参考答案：略18. 目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：化学式Cl2OClO2Cl2O7沸点/3.811.082.0请回答下列问题：（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是_（2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式_。（3）ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在对水消毒时，ClO2还可将水

13、中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有_性。（4）工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_。（5）工业上制备ClO2的反应原理为： NaClO3+ HCl（浓）- ClO2+ Cl2+ H2O+ NaCl配平方程式_浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。A还原性 B氧化性 C酸性 若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为_。参考答案：(1) Cl2O和ClO2 (2)Cl2O7+H2O = 2H+ + 2ClO4- (3)氧化性

14、(4) (5) 2,42,1,2,2 AC 0.1NA解析：(1)常温下，沸点低于25的为气体，则结合表格中的数据可知，Cl2O、ClO2为气体，故答案为：Cl2O、ClO2；(2)Cl2O7属于酸性氧化物，与水反应生成HClO4，离子方程式为：Cl2O7+H2O=2H+2ClO4-，故答案为：Cl2O7+H2O=2H+2ClO4-；(3)ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，Fe、Mn元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，可说明ClO2具有氧化性，故答案为：氧化；(4)反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4中Cl元

15、素由+5价降低到+4价，S元素化合价由+4价升高到+6价，转移电子数为2e-，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；(5)反应NaClO3+ HCl(浓)- ClO2+ Cl2+ H2O+ NaCl中，NaClO3中氯元素由+5价降低为+4价，HCl中氯元素由-1价升高到0价，根据化合价升降守恒，结合观察法配平为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，故答案为：2、4、2、1、2、2；HCl中的氯元素在产物存在于Cl2，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl作还原剂，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，故答案为：A

16、C；根据反应2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl中NaClO3中Cl元素由+5价降低到+4价的ClO2，所以产生0.1molClO2，则转移的电子数为0.1NA，故答案为：0.1NA。19. 有机物A是来自石油重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构简式为_。（2）B分子中的官能团名称是_，F的结构简式为_。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：_：反应类型是_；_；反应类型是_；参考答案：(1)CH2=CH2 (2)羟基 (3)

17、 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 取代反应（酯化反应）【分析】有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，D能与碳酸钠反应产生气体，则D为酸；A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，则F为，据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析知，A为乙烯，结构简式为H2C=CH2，故答案为：H2C