四川省广安市邻水县兴仁职业中学高一化学模拟试题含解析

1、四川省广安市邻水县兴仁职业中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法正确的是A. NaOH 是只含离子键的离子化合物B. HCl 溶于水没有破坏共价键C. 碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D. 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成参考答案：D【详解】A. 含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，NaOH中含有离子键和共价键，所以属于离子化合物，A项错误；B

2、. HCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子，所以化学键被破坏，B项错误；C. 断键吸收能量，成键放出能量，碳在氧气中燃烧是放热反应，说明破坏碳和O2中化学键吸收的总能量小于形成CO2中化学键释放的总能量，C项错误；D. 氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中氯气中的共价键、NaBr中的离子键被破坏，NaCl中的离子键和溴中的共价键形成，所以该反应中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成，D项正确；答案选D。2. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，若生成3molCr2O72-，则反应所需P

3、bO2的物质的量为A. 7.5mol B. 3mol C. 9mol D. 6mol参考答案：C【详解】反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，若生成3molCr2O72-反应失去18mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为18mol29mol，答案选C。3. 下列说法正确的是 ()ASO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质BCaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质C浓度均为0.1 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变D向0.2 molL1的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液至过

4、量，溶液的导电性先减小后增大参考答案：D解析：SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，故亚硫酸是电解质而SO2不是电解质，故A错误；CaCO3的水溶液不能导电，但CaCO3在熔融状态下能导电，CaCO3是电解质，故B错误；浓度均为0.1 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，溶液里可自由移动的阴、阳离子数目没有变，但体积变大，导电性减弱，故C错误；向0.2 molL1的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液恰好完全反应时，溶液的导电性最低，但随着硫酸钠的过量，溶液的导电性增加，故D正确。4. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )ASO2和S

5、iO2 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl参考答案：B略5. 下列物质中，属于纯净物的是 ( )A. 氯水 B. 液氯 C. 稀盐酸 D. 漂白粉参考答案：BA. 氯水是氯气水溶液，是混合物，A错误；B. 液氯是氯气的液态，属于纯净物，B正确；C. 稀盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，C错误；D. 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D错误，答案选B。6. 下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；错；无

6、C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；对；有参考答案：CD7. 下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（）A单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深BHX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：HXODHX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】A卤素单质均有颜色，随原子序数的增大，由浅黄绿色黄绿色红棕色紫色变化；B非金属性越强，对应氢化物越稳定；CF2与水反应生成HF和氧气，其它卤素单质与水反应生成

7、HX和HXO，X只能形成1个共键单键；DF的非金属性强，吸引电子的能力强【解答】解：A随原子序数的增大，由浅黄绿色黄绿色红棕色紫色变化，单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深，故A正确；B非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱，故B正确；CF2与水反应生成HF和氧气，其它卤素单质与水反应生成HX和HXO，X只能形成1个共键单键，可知HXO的结构式为：HOX，故C错误；DF的非金属性强，吸引电子的能力强，则HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键，故D正确；故选C8. 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法错误的是A. 右图所示的反应为放热

8、反应B. 化学反应中有物质变化也有能量变化C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量参考答案：A详解：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，A错误；化学变化的特征之一就是伴随着能量的变化，B正确；反应是放热反应还是吸热反应主要与反应物和生成物的能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，C正确；在化学反应过程中，断键需要吸收能量，形成化学键则放出能量，D正确。故选A。点睛：反应是放热反应还是吸热反应，主要和反应物与生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，据此可以判断。9. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操

9、作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B. 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C. 牛奶久置变质腐败D. 用醋酸除去水垢( 主要成分是CaCO3、Mg(OH)2 )参考答案：D试题分析：AFe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选；BCH4燃烧生成二氧化碳和水，C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D选；故选D。10. 把70%硝酸（密度为1.40gcm-3）

10、加到等体积的水中，稀释后硝酸中溶质的质量分数是 A0.35 B 0.35D 0.35参考答案：C11. 下列物质最难电离出H的是()ACH3COOHBC2H5OH CH2O DH2CO3参考答案：B略12. 核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是A其最高化合价为+3 B可以形成化学式为KXO3的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验 D其最高价氧化物的水化物是强酸 参考答案：A略13. 下列物质在相同状况下含C量最高的是（ ） A丙烷 B乙烯 C苯 D氯仿参考答案：C略14. 瑞士籍的厄希恩摩瑟（

11、Eschenmoser）曾设计一套合成立体瑞士烷的方法，先合成象以色列国徽的大卫之星烷（israelane），加热可以得到立体瑞士烷（helvetane）。以下叙述正确的是（ ） A立体瑞土烷的分子式为C24H26 B大卫之星烷与立体瑞士烷的一氯代物均只有一种 C大卫之星烷比立体瑞士烷更稳定 D大卫之星烷与立体瑞士烷互为同分异构体参考答案：D略15. 将11.2L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为5.6L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为实验

12、室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：氢氧化钠溶液分子式：NaOH相对分子质量：40密度：1.2gcm3质量分数：20%（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）_。（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为_。（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_； 容量瓶中原有少量蒸馏水_； 定容时俯视观察液面_。参考答案：

13、(1) 6 (2)24.0 (3) CBDFAE (4) 100ml容量瓶 (5)偏低 无影响 偏高解析：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量6mol/L0.1Lmol/L40g/mol=24.0g固体氢氧化钠。（3）配制溶液时，首先溶解溶质，再转移、洗涤溶液，之后是定容，摇匀，所以上述实验步骤的先后次序为CBDFAE。（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶。（5）溶液被稀释，浓度偏低；对浓度无影响；溶液体积变小，浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）通常人们把拆开

14、1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/ KJmol1460360436431176347 请回答下列问题： 比较下列两组物质的熔点高低 （填或）SiC_ _Si； SiCl4_ _SiO2 右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子，该晶体属于_ _晶体。 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热H = _ _KJ/mol参考答案：（1） （2）如图所示原子 （3）+23618. 常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、Fe3+ 等离子。你认为其中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，还需进一步检验的离子是 ，为了进一步确认是否含该子，需要的试剂和现象 。 参考答案：略19. 相对分子质量为72的烷烃，它的一氯