四川省德阳市中江县中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市中江县中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于W DP能级未成对电子最多的是Z元素参考答案：C略2. 一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的

2、反应速率为 A. B. C. D. 参考答案：B略3. 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3 DNaOH参考答案：B略4. 在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（ ）A反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化 B反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)容器内的总压强不随时间变化 C反应N2+3H2 2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化 D反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器内气体平均相对分子质量不随时

3、间变化参考答案：CD略5. 创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。下列做法不符合人与自然和谐相处的是A、对废旧电池进行回收处理 B、对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C、使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭 D、采用可降解塑料制一次性饭盒参考答案：B略6. 某烃结构如下：，有关其结构说法正确的是 所有原子可能在同一平面上 所有原子可能在同一条直线上所有碳原子可能在同一平面上 所有氢原子可能在同一平面上参考答案：C略7. 下列做法有利于保护水资源的是A.矿渣堆放在河边 B.生活垃圾露天堆放C.电镀废水直接排放 D.将生活污水集中处理后排放参考答案：D略8. 20时H2S饱和

4、溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是 A. 加入适量的CuSO4固体 B. 加入少量的氢氧化钠固体C.通入适量的H2S气体 D. 加入适量水参考答案：A略9. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】实验评价题【分析】A乙醇和水混溶，不能用

5、作萃取剂；B乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离【解答】解：A乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确故选D【点评】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握

6、常见物质的分离方法和操作原理10. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，则n的值为（）A4B3C2D1参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值解答：解：5min内W的平均化学反应速率=0.02mol/（Lmin），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，

7、Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（Lmin）=n：2，所以n=1，故选D点评：本题考查了反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键11. 已知下列热化学方程式：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)；H1；Hg(l)1/2O2(g)=HgO(s)；H2。则反应Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)；H3，H3为()AH1H2BH2H1 CH1H2 D.以上都不对参考答案：略12. 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaO

8、H溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是 A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1 B.处为0.1 mol的NaOH溶液 C.原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1 D.处为0.01 mol的NaOH溶液参考答案：AD13. 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是（ ）ANaCN BNaF CCH3COONa DNaNO2参考答案：

9、B略14. 下列通式只表示一类物质的是( )A、CnH2n+2 B、CnH2n C、CnH2n-2 D、CnH2n-6参考答案：A略15. 实验室需用480毫升0.1 mol / L的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B称取12.0克胆矾配成500毫升溶液 C称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D称取12.5克胆矾配成500毫升溶液 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18gcm3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚

10、、丙酮等有机溶剂在实验室中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白:(1) 写出本题中制备1,2二溴乙烷的两个化学反应方程式：_；_(2) 安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象_。(3) 容器c中NaOH溶液的作用是_。(4) 某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因： _； _参考答案：(1) CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2B

11、r (2) b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。 (3) 除去乙烯中带出的酸性气体(或答除去CO2、SO2)。 (4)原因: 乙烯发生(或通过液溴)速度过快 实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170(答“控温不当”亦可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在右图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质E是常见的两性氧化物B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素反应常用于汽车尾气的处理（1）C的电子式（2）A的化学式（3

12、）反应的化学方程式 （4）反应的离子方程式 参考答案：（1）；（2）AlN；（3）2Al2O34Al+3O2；（4）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2考点：无机物的推断专题：推断题分析：常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，三者分别为H2、N2、O2中的一种，E是常见的两性氧化物，电解得到H与F，可推知E为Al2O3、H为Al、F为O2Al与NaOH反应反应得到J与K，则J为NaAlO2、K为H2，故C为N2，C与F在放电条件下得到G为NO，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应常用于汽车尾气的处理，气体B具有还原性，可推知B为CO，I为CO2，D是固体单

13、质，与F（氧气）反应得到B，则D为碳单质，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等，由反应，根据元素守恒可知A为AlN，据此解答解答：解：常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，三者分别为H2、N2、O2中的一种，E是常见的两性氧化物，电解得到H与F，可推知E为Al2O3、H为Al、F为O2Al与NaOH反应反应得到J与K，则J为NaAlO2、K为H2，故C为N2，C与F在放电条件下得到G为NO，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应常用于汽车尾气的处理，气体B具有还原性，可推知B为CO，I为CO2，D是固体单质，与F（氧

14、气）反应得到B，则D为碳单质，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等，由反应，根据元素守恒可知A为AlN，（1）由上述分析可知，C为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；（2）由上述分析可知，A的化学式为：AlN，故答案为：AlN；（3）反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2，故答案为：2Al2O34Al+3O2；（4）反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2点评：本题考查无机物推断，物质的状态及转化关系中特殊反应是推断突破口，结合

15、转化关系进行推断，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等18. 电解原理在化学工业中有广泛应用。如右图所示表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为 _。在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方 法是_。(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是_，电极反应式是_。参考答案：略19. 利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为： CH3CH