四川省德阳市南丰中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省德阳市南丰中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是 （ ）A1：1 B21 C232166 D216623参考答案：A略0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）A30 B46 C66 D69参考答案：B略3. 环氧乙烷

2、的化学式为C2H4O，关于环氧乙烷的下列说法正确的是（ ） A它是氧化物 B它是含有3种元素的混合物 C它的摩尔质量是44g D常温下，1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子参考答案：D略4. (2012临沂模拟)在某无色溶液中，可能存在Na、Ca2、Fe3、Br、CO、SO、Cl中的几种某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定大量存在的离子组是 ()ANa、Fe3、SO BCO、Cl、SOCCa2、Br、SO DNa、S

3、O、CO参考答案：D溶液为无色可排除Fe3，根据(1)可知无Br、有CO，有CO则无Ca2，阳离子只剩下Na，根据溶液为电中性的原则，可知Na一定存在；根据(2)不能确定原溶液中是否含有SO或Cl(因(1)中加入了Cl)；根据(3)确定原溶液中一定有SO存在5. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 （） A BCD参考答案：答案：D6. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石

4、灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3C钠块放在石棉网上加热钠块熔化，最终得到淡黄色固体熔点：Na2O2大于NaD蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性参考答案：C试题分析：A、由于碳与浓硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，现象错误，A错误；B、发生反应2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl，生成的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，结论错误，B错

5、误；C、钠的熔点低，加热先熔化，钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠，且现象与结论有因果关系，C正确；D、浓硫酸显示脱水性和强氧化性且放热，生成的部分碳继续与浓硫酸反应.产生二氧化碳和二氧化硫，结论错误，D错误。故选C。7. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是A1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB中的能量变化如图所示，则QE3E1CH2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D根据推

6、知：在25 ，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ参考答案：D略8. 学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是 ( ) A.稳定性:B.离子半径:阴离子阳离子 C.酸性:D.熔沸点:离子化合物共价化合物 参考答案：C 略9. 碘化砹(AtI)可发生下列反应，2AtI+2Mg=MgI2+MgAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+ AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是（）A、反应MgAt2既是氧化产物，又是还原产物 B、这两个反应都是氧化还原反应C、反应中AtI既是氧化剂，又是还原剂 D、

7、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性参考答案：答案：A10. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应B香兰素分子中至少有12个原子共平面C1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应参考答案：B略11. NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用 氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+ H2O，8NH3+6NO2= 7X+12H2O

8、。则M和x代表的物质的化学式是 ANaNO2、N2 BHNO2、N2 CNO、HNO3 DNa3NO4、NO 参考答案：A略12. （2011?江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A电荷不守恒；B反应生成硝酸和NO；C醋酸为弱酸，在离子反应中

9、应保留化学式；D反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠解答：解：AFeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A错误；BNO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O2NO3+NO+2H+，故B正确；C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAcCa2+H2O+CO2+2Ac，故C错误；D向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2+CO2+2H2OA（OH）3+HCO3，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大13. 由实验事实得出的结论

10、，其中正确的是实验事实结论ACl2的水溶液能导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼D加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性参考答案：C略14. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）。A该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品B能耗大是该方法的一大缺点C整个过程中，有三种物质可以循环利用D“反

11、应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤参考答案：AB略15. 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（ ）A. c(NH4+) = c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42)C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：I .向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“

12、摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 g 。II. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。III. 向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。根据上述实验回答下列问题：(1) 实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是_， “一系列操作”依次为_、_和过滤。(2) 实验II中，选择的装置是A接_接_(填代号)，A装置中

13、未使用分液漏斗的理由是_(3) 向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_,吸收A中产生的气体所用试剂应是_ .实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是_。(4) 根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为_g,摩尔盐中=_参考答案：（1）KSCN溶液 蒸发浓缩 冷却结晶（2）C、D NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强（或答：分液漏斗活塞、旋塞处会被NaOH溶液腐蚀导致粘结）（3）打开止水夹，缓慢推压注射器活塞 H2SO4溶液 用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液（4）3.84 2126略三、综

14、合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）

15、。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。参考答案：（1）K=C(CH3OH)

16、/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol118. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D该氢化物分子中，原子采用s

17、p2杂化（5）元素(用X表示)的氢化物和元素(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 。若该化合物晶体的密度为a gcm3，阿伏加德罗常数为6.021023，则晶胞的体积是_（只要求列出算式）。 参考答案：19. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝