四川省德阳市罗江中学高一化学测试题含解析

1、四川省德阳市罗江中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是 ABeCl2 BH2S CPCl3 DSF6参考答案：C略2. V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶SO42的物质的量浓度是A. molL?1 B. molL?1 C. molL?1 D. molL?1参考答案：C3. 上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。A. 正极反应：O2

2、+ 2H2O + 4e-= 4OH-B. 当正极消耗224 L H2时，负极112 L O2消耗（相同条件）C. 发生氧化反应的是负极D. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池参考答案：B试题分析：A、氢氧燃料电池的正极是氧气发生还原反应，此电池的电解质是氢氧化钾，所以O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-，正确；B、正极消耗氧气，负极消耗氢气，错误； C、氢氧燃料电池发生氧化反应的是负极，正确；D、氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池，正确，答案选B。4. 下列各组物质中，互为同位素的是 A、红磷与白磷 B、正丁烷与异丁烷C、11H与21H

3、D、金刚石与C60参考答案：C5. 为除去括号内的杂质， 所选用的试剂或方法不正确的是A. Na2O2(Na2O)：将混合物在氧气中加热B. MgO (Al2O3)：加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥得到MgOC. Cl2(HCl)：通入饱和食盐水后。再通入浓硫酸D. CO2(HCl)：通入饱和碳酸钠溶液后，再通入浓硫酸参考答案：DA. 氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，可以达到除杂的目的，A正确；B. 氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，将含有氧化铝的MgO加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥得到MgO，B正确；C. 氯化氢极易溶于水，将含有HCl的Cl2通入饱和食盐水后，再通入浓硫酸干

4、燥即可，C正确；D. 碳酸钠溶液也吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，D错误，答案选D。6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 15g甲基（CH3）含有的电子数是9NAB. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA参考答案：A分析：A、甲基含有9个电子；B、苯中无碳碳双键；C、酯化反应中酸断羧基醇断氢；D、标准状况下CCl4为液体。详解：A15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲

5、基中含有9mol电子，含有的电子数均为9NA，选项A正确；B苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C、C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10NA个，选项C错误；D、标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。7. 为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应： H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；H0。当温度分别为T1、T2

6、平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A由图可知：T2T1 B两点的反应速率：abCT1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 Da点比b点体系的颜色深 参考答案：C略8. 下列说法正确的是( )A22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 参考答案：C略9. 下列有关说法正确的是( )A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.

7、苯的硝化反应属于取代反应D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C试题分析：A、油脂不是高分子化合物，故错误；B、煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故错误；C、苯的硝化反应属于取代反应，故正确；D、油脂含有不饱和键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故错误。10. 为探究锌与稀盐酸反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A加入铜粉，v(H2) 增大B加入NaCl固体，会增大Cl浓度，从而使v(H2)增大C加入NaHSO4固体v(H2)不变D加入水，锌不与水反应，v(H2)不变参考答案：A11. 将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置

8、在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A9：1 B18：7 C41：9 D1：1参考答案：B考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：氮族元素分析：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的

9、体积，据此解答解答：解：NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，对该反应来说，若NO2剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为：5mL3=15mL，其余的35mL气体中V（NO2）：V（O2）=4：1，则混合气体中氧气的体积为：35mL=7mL，二氧化氮的体积为：50mL7mL=43mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：43mL：7mL=43：7；若剩余气体是O2，则反应的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL=36mL，氧气为：50mL36

10、mL=14mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：36mL：14mL=18：7，故选B点评：本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，题目难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据反应的方程式计算，试题培养了学生的分析及化学计算能力12. 如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）A. B. C. D. 参考答案：A【详解】根据图知，中铁发生化学腐蚀；是电解池，铁是阳极；装置是原电池，在中，金属铁做负极；中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以，故选A。13.

11、 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。下列说法不正确的是（ ）A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3B. 得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为230mLC. NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%D. 该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol参考答案：D【详解】A、铜镁合金溶于硝酸时，硝酸得到电子变为NO2和N2O4的混合气体，得到的电子数与金属失去的电子数目相等，当向反应后的溶液

12、中加入足量的NaOH溶液时产生沉淀结合的OH-的物质的量与电子转移数目相等。反应后的溶液是NaNO3溶液。n(OH-)=0.23mol,假设在4.6g铜镁合金中含有的Mg、Cu的物质的量分别是x、y，则根据电子守恒可得2x+2y=0.23mol;根据质量守恒可得：24x+64y=4.6g,解得x=0.069mol；y=0.046mol。所以该合金中铜与镁的物质的量之比是23，选项A正确；B、由选项A可知，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g， n(NaOH)=n(OH-)=0.23mol，V(NaOH)=，选项B正确；C、标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，

13、NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%，选项C正确；D、反应后的溶液是NaNO3溶液，故n(HNO3)=n(NaOH)=0.23mol，另一部分硝酸在反应中起氧化剂的作用，最后反应生成NO2和N2O4的混合气体，根据氮原子守恒，n(HNO3)=，即硝酸的总物质的量为0.46mol，选项D不正确。答案选D。14. 下列化学方程式改写成离子方程式正确的是 A2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O ； Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O BCaCO3 + 2HCl =CaCl2+ CO2- + H2O ； CO32- + 2H+ = CO2-

14、 + H2O CAl2(SO4)3 +6NH3H2O = 2 Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 ； Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3 NH4+ DBa(OH)2+H2SO4 = BaSO4 +2H2O ； 2H+ +2OH- = 2H2O 参考答案：AC略15. 下列说法正确的是A. CO和C2H4的摩尔质量均是28g B. 18g水中含有1 mol水分子C. O2的相对分子质量是32 gmol-1 D. l molNO的质量是30 gmol-1参考答案：BA、CO和C2H4的摩尔质量均是28g/mol，A中单位错误，A错误。B、18g水为1mol，所以含有1mo

15、l水分子，B正确。C、相对分子质量无单位，C错误。D、质量的单位为g，D错误。正确答案为B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下表是诸暨市一百超市出售的“雪涛牌”加碘精制盐的有关说明：产品标准号GB5461-2000配 料精制盐、碘酸钾、抗结剂质量等级一级含碘量(3515)mg/kg食用方法待食品熟后加入碘盐储藏方法密判保存、防潮防热分装日期2008年10月8日下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的一些信息： 自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(510-8)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。日

16、前世界上碘主要来自钾利硝石，其中含碘O.021，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性。如：2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (一)2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 (二)反应(一)是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应(三)是从智利硝石中提取碘的主要反应。根据以上信息，回答下列问题：(1)反应(一)中NaI被 (填“氧化”或“

17、还原”，下同)；反应(二)中NaIO3是 剂，若有1.5mol NaIO3发生了反应，则转移的电子是 mol。(2)下面是某同学设计的，探究上述“雪涛牌”精制盐中是否真的含有碘元素的实验。请你完成空白部分。 实验名称： 。 实验目的：1认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应 2认识碘单质的检验方法 实验用品：试管、胶头滴管、“雪涛牌”精制盐、亚硫酸氢钾溶液、淀粉溶液。 实验步骤：实验步骤实验现象化学方程式或实验结论1取精制盐少许于一支试管中，加入适量的水，振荡固体在水中溶解“雪涛牌”精制盐能溶于水2向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钾溶液，振荡溶液变成棕黄色(填化学方程式)3再向上述溶液中滴加

18、淀粉溶液，振荡“雪涛牌”精制盐中含有碘元素问题讨论：我省的温州有很长的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少含有碘元素，而海产品又是温州人的主要副食品，那么温州人的食用盐中需要加碘吗?并说说你的理由。 。参考答案：(1)氧化 氧化 7.5 (各1分) (2)探究“雪涛牌”精制盐中是否含有碘元素 (1分) 2KIO3+5KHSO3=2K2SO4+3KHSO4+H2O+I2 (2分) 溶液变成蓝色 (2分) 只要阐述的理由和得出的结论不矛盾即给分 (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与 4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，

19、燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题：（1）通过计算确定该有机物的分子式_。（2）若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物A可能的结构简式_。参考答案：(1)C3H8O (2)、分析：根据已知生成二氧化碳、一氧化碳和水的质量确定分子中碳、氢、氧原子个数，进而确定分子式。再结合相关的性质确定官能团，进而确定物质的结构简式。详解：(1)浓硫酸增重3.6g为水的质量, n(H2O)=3.6g/18(g. mol-1) =0.2 mol根据H原子守恒可知n(H)=2n(H2O)

20、=0.4 mol，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量, n(CO2)=4.4g/44g.mol-1=0.1mol，4.48L氧气的物质的量=4.48L/22.4L. mol-1 =0.2 mol，氧气的质量=0.2mol32g/mol=6.4g，故CO的质量=3g+6.4g?3.6g?4.4g=1.4g,故n(CO)=1.4g/28(g. mol-1 )=0.05 mol，根据C原子守恒可知n(C)= n(CO2)+ n(CO)=0.1mol+0.05mol=0.15mol。由O原子守恒可知3gA中n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)?2n(O2)=20.1mol+0.05mol

21、 +0.2mol ?20.2 mol= 0.05 mol，由上述分析知3gA中,n(H)=0.4mol,n(C)=0.15mol，所以,n(C):n(H):n(O)=3:8:1,故A的最简式为C3H8O,由H原子与碳原子数目可知,H原子已经饱和C原子四价结构,故其最简式即为分子式,A的分子式为C3H8O。答案：该有机物的分子式为C3H8O。(2)有机物的分子式为C3H8O,为醇或醚,。因为有机物A能与金属钠反应放出氢气，所以只能为醇类，可能结构简式为CH3CH2CH2OH、 。答案：有机物A可能的结构简式为CH3CH2CH2OH、。18. A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图： 根据图示转化关系回答：（1）写出化学式：A_，乙_。（