四川省德阳市雍城中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

1、四川省德阳市雍城中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某主族元素原子第六电子层上只有1个电子，其不可能具有的性质( )A.该元素的单质极易被氧化 B.该元素单质有极高的熔点C.该元素存在多种氧化物 D.该元素的碳酸盐溶液具有明显的碱性参考答案：B略2. 下列实验方案、原理装置均正确且能达到相应实验预期目的的是 A制取少量 B实验室制 C比较MnO2、Cl2、 D、实验室用乙醇和蒸馏水 取CO2 I2的氧化性 浓硫酸制乙烯参考答案：A略3. 某有机物的结构简式为，该有机物不可能

2、发生的化学反应是（ ）A. 还原 B. 水解 C. 氧化 D. 取代参考答案：BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能团有-OH、C=C以及-COOH，其中羟基和羧基能发生酯化反应，双键能发生加成和氧化反应，不能发生水解反应，故答案选B；4. 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAB标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LC标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+参考答案：C5.

3、短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ）AE是一种非金属元素 B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO DE位于元素周期表的IVA族参考答案：答案：D解析：n(AgCl)0.4mol，由Cl守恒得n2，所以E为2价，属于A族元素，即E为金属元素，ECln的熔点为-78，沸点为59，属于分子晶体，所以在ECln中E与Cl之间形成共价键。 6. 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2N0(g)+2C0(g) N2(g)+2C02(g) ?H=-74

4、6.4 kJmo I 1。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为lmol。下列有关反应速率的说法中，正确的是 A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为O.lmo I（Ls）1 B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C.达到平衡后，反应速率的关系有： D保持容器体积不变，往容器中充入lmol 02，正、逆反应速率都不改变参考答案：C7. （2000广东卷）10.某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，可得到的产物有（） A.2种B.3种C.4种D.5种参考答案：C略8. 下列说法错误的是A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯B. 用碳酸钠溶液鉴

5、别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C. 橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物D. 压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料参考答案：C【详解】A.乙醇与水混溶，苯密度比水小，不溶于水，溴苯密度比水大也不溶于水，可加水鉴别，A正确；B.乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可用碳酸钠溶液鉴别，B正确；C.尼龙合成高分子化合物，人造橡胶不是天然高分子化合物，C错误；D.压缩天然气和液化石油气燃烧产物只有水、二氧化碳，因此是我国已经推广使用的清洁燃料，D正确；故合理选项是C。9. 下列四个图像的有关说法正确的是 （ ）A表示化学反应H2(g)

6、+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略10. 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸

7、发掉35gH20，析出晶体5g：乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH20，析出品体10g则原溶液中 KCl的质量分数为 （ ） A10 B15 C20 D25参考答案：D略11. 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有()。A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：A略12. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2参考答案：C略13. 右上图中a、b、c、d

8、、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ）Ab元素除0价外，只有一种化合价B五种元素中，c元素的性质最稳定Cb、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b dDe元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐参考答案：答案：D14. 下列操作或实验现象预测正确的是( )A.实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深B实验 ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 D实验：为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色参考答案：C略15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.常温常压下，31克白磷分子（P4）中的共价键数为1

9、.5 NAB.工业上电解精炼铜时每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NAC. 1 molCl2 参加化学反应获得的电子数不一定是2 NAD.将1 moLNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (20分)已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。(l)为了完成该实验，虚线框内还需要连接BE四套装置，按气流方向连接的顺序为a ( )( ) ( )(

10、 ) ( ) ( ) ( )( )（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是 。(2)装置E中观察到的主要实验现象有 。(3)装置C的作用是 。(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成： （写出检验步骤及现象）。(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式： 。参考答案：(l)hidebcfg(或gf)(4分);排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为

11、二氧化氮(3分)(2)溶液由无色变成蓝色，有无色气体逸出(3分)(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(3分)(4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成（或其他合理答案）(4分，现象操作结论各2分)(5)2NO2+2 I+4H+=2NO+I2 +2H2O(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。（1）高铁酸钾具有强

12、氧化性的原因是 。（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是 。（3）最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是价廉易得且可提高电能的使用效率。则用作阳极的电极反应式为 ；若通过相同的电流，分别用铁丝网、作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为 。（4）探究高铁酸钾的某种性质。ks5u【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42浓度为 1.0 mmolL-1（1 mmolL1 =103 molL1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度

13、不再改变）。【实验2】将适量 K2FeO4 溶解于pH4.74 的水溶液中，配制成FeO42浓度为 1.0 mmolL-1 的试样，将试样分别置于 20、30、40和60的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则实验1的目的是 ；实验2可得出的结论是 ；高铁酸钾在水中的反应为4 FeO4210 H2O4 Fe(OH)3 8OH3 O2。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH4.74的溶液中高，主要原因是 。参考答案：（1）其中的Fe元素为+6价，易得电子（或其他合理答案）（2分）（2）减少洗涤时产品的损失且产品易干燥（或其他合理

14、答案）（2分）（3）Fe2O310OH6e=2FeO425H2O（2分） 12（2分） （4）研究FeO42在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）温度越高，FeO42越不稳定（或与水反应的速率越快） （2分）pH=11.50的溶液中OH离子浓度大，使平衡向左移动 （2分）略18. 硫酸工业中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0（1）写出该反应的平衡常数表达式 ，升高温度平衡常数 （填“不变”、“增大”、“减小”）。（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向 方向移动；若只升高温度，平衡向 方向移动。（3）实际生产中要用过量的空气，原因是 ；还需加入催化剂，目的是 ；不在高温下进行该反应的理由是 。 参考答案：（1