四川省成都市东风中学高三化学联考试题含解析

1、四川省成都市东风中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是 A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2 D若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2参考答案：C略2. 将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.7

2、2L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（）A11.85g B12.7gC27.45g D28.3g参考答案：B解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L（标准状况），物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒可知n（Al）=0.2mol，故金属铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g，金属铝提供电子的量是0.6mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为3=0.9mol，故Fe、Cu共提供的电子物质的量为0.9mol0.6mol=0.3mol，向反

3、应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH）=0.3mol，所以反应后沉淀的质量等于13.0g5.4g+0.3mol17g/mol=12.7g，故选B3. 反应 H=+57 在温度为、T时,平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.A、C两点的反应速率:AC B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:AC 参考答案：C 略4. 下

4、列离子方程式与所述事实相符且正确的是A用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl- +2H2O H2+ Cl2+ 2OH-B用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：AgNO34H = AgNO2H2OC向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClD在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2ClOH2O = MnO2Cl2H参考答案：A略5. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（） A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水

5、中的少D.0以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D略6. （07年全国卷1） 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）AKClO3（加MnO2催化剂，加热） BKMnO4（加热）CH2O2（水溶液，加MnO2催化剂） DHgO（加热）参考答案：答案:A难度:易，了解的层面知识落点: 本题将氧气的制取的四个化学反应和物质的量的简单计算直接联系起来了，A、B、三个选项都来源于初中化学教材第一章第二节氧气的性质。D选项来自初中化学第一章的第五节原子，选项C来自高一教材第六章氧族元素第二节中的过氧化氢性质。对教学的启示:注意高中的教学内容和初中的衔接，注意化学方程式的书写并能

6、根据化学方程式进行基本计算。7. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）（A）（B）（C）（D）XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3溶液ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液参考答案：C略8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1

7、mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是A. 原子半径:WZYXB. A、C中所含的化学键类型相同C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1molD. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子参考答案：DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素，四种元素原子最外层电子数之和为12，则X和W最外层都是1个1电子，则W为Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质，F为氧气或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=

8、E+F，则A为过氧化钠，B、C为二氧化碳和水，则X为H元素；常温下，0.1mol/LD溶液的pH为13，则D为氢氧化钠，因此B为水，C为二氧化碳，E为碳酸钠。A. 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：WY Z X，故A错误；B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，二氧化碳中只含有共价键，故B错误；C. 1.0L0.1mol/L碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子的总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D. 过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，lmol过氧化钠与足量水完全反应共转移1mol电子，故D正确；故选

9、D。9. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物比H2O稳定 D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：B略10. 已知 （a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体。据此推断1一丁烯（CH2=CH CH2 CH3）的一氯取代产物共有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C略11. LiAlH4LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，

10、LiAlH4在125分解为LiHH2和Al。下列说法中不正确的是 （ ） ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol B1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子 CLiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2 DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略12. 46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下） （ ）A44.8L B11.2L C22.4L D5.6L参考答案：B略13. （6分）下列叙述正确的是A合成氨的“造

11、气”阶段会产生废气B电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染参考答案：ADA中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；B中电镀液含重金属离子，应处理后排放；C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。14. 根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A 11 B 21 C 12 D 23参考答案：B略15

12、. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：（

13、 ）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下： I 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是Cu2（OH）2CO3。 将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。 按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。（1）过程I发生反应的离子方程式是_。（2）过程将铜丝做成螺旋状的目的是_。（3）过程的后续操作如下： 为使浓硝酸与铜丝接触操作

14、是_。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。 换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是_。（4）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为_。参考答案：(1)Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2+CO2+3H2O。(2)增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率。(3) 打开止水夹a和b，从注射器中推入空气; 将玻璃管中的N

15、O2排出。(4)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修3：物质结构与性质】在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。 （1）A、C两元素第一电离能 。（填元素符号）（2）B元素在周期表中的位置 ;D元素基态原子电子排布式为_。 （3）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_;这种离子化合物可与水反应，化学方程式为_ _。 （4

16、）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： 。 （5）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。参考答案：（1）Ca K（2）第4周期第IIB 1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar 3d104s24p5 （3）H:- Ca2+ :H- Ca H2+ 2H2O= Ca (OH) 2+2 H2（4）E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（5）具有能够接受孤对电子的空轨道略18. （A）A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，已知：A是原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元

17、素；C元素的s电子数与p电子数相等；D、E都有三个电子层，未成对电子数都是一个，且它们在化合物中无负价。（1）B在元素周期表中的位置是 ，举例说明它的一种同位素的用途 ；（2）E原子核外有 种不同能量的电子； （3）写出由A、B两元素组成的任意二个非极性分子的分子式 ；（4）写出只包含A、C、D、E四种元素的化学方程式，该反应可用于制取A单质： （5）由A、C、E三种元素组成的化合物在水中存在的电离方程式为： 。参考答案：答案:（1）第2周期第IVA族 （1分） 14C用于考古断代（合理就给分）（1分） （2）5 （1分） （3）CH4、C2H4等非极性分子的分子式均可（少写不给分）（1分）（4）2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 （2分） （5）H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3Al3+ + 3H2O（2分）19. （本题共10分）元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素所构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。如