四川省成都市协进中学2023年高一化学联考试题含解析

1、四川省成都市协进中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A2HClO=2HCl+O2BZn+CuSO4=Cu+ZnSO4CAlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2ODH2+F2=2HF参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应【解答】解：A、氧元素和氯元素的化合价变化了，属于氧化还原反应，故A错误；B、锌元素和铜元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故B错误；C、没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C正

2、确；D、氢元素和氟元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故D错误故选C2. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：M2+(g)CO32-(g)M2+(g)O2?(g)CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A. H1(MgCO3)H1(CaCO3)0B. H2(MgCO3)H2(CaCO3)0C. H1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D. 对于MgCO3和CaCO3，H1H2H3参考答案：C【详解】根据盖斯定律，得H=H1+H2+H3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,C

3、aO的离子键强度弱于MgO。A. H1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而H1(MgCO3)H1(CaCO3)0，A项正确；B. H2表示断裂CO32-中共价键形成O2?和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而H2(MgCO3)H2(CaCO3)0，B项正确；C.由上可知H1(CaCO3)-H1(MgCO3)H3(MgO)，H3(CaO)-H3(MgO)0，C项错误；D.由上分析可知H1+H20，H30，故H1H2H3，D项正确。故答案选C。3. 常温下，在溶液中有以下反应：W2+ 2Z= 2W+ Z2，2R+ Z2 R2 + 2Z；由此判断下列说

4、法错误的是 A中W2是氧化剂，发生还原反应BZ元素在反应中被氧化，在中被还原C上述两反应都属于置换反应，则置换反应全都属于氧化还原反应D上述两反应都属于离子反应，则离子反应全都属于氧化还原反应参考答案：D略4. 利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A. 浓硫酸稀释B. 除去酒精中溶有的少量水C. 实验室制取少量蒸馏水D. 制备并检验氢气的可燃性参考答案：C【详解】:A.浓硫酸注入水中稀释,图中顺序错误,易造成液滴飞溅,故A错误;B.酒精与水混溶,不能分层,则不能利用分液漏斗分离,故B错误;C.利用沸点不同制取蒸馏水,图中蒸馏装置正确,所以C选项是正确的;D.氢气不纯易发生爆炸,不

5、能立即点燃,应验纯后再点燃,故D错误;所以C是正确的.5. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) 2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = 1300kJ / mol 的说法中，正确的是A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：A略6. 下列各组中属于同位素关系的是( )A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨参考答案：

6、C略7. 实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A950 mL,111.2 g B500 mL,117 g C1 000 mL,117 g D任意规格，111.2 g参考答案：C略8. 温度 压强 所含微粒数 微粒本身大小，其中对一定量的气体的体积有显著影响的是：（ ）A B C D 参考答案：D略9. 一种比黄金还要贵重百倍的 O2 气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种O2 气体所含有的中子的物质的量为 A36 mol B20 mol C16 mol D10 mol参考答案：B10. 几

7、种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222 下列叙述正确的是A离子半径大小：r(M3)r(T2) BR原子失电子的能力弱于L原子CX单质可在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略11. 下列有关NaHCO3的说法中，正确的是（ ）。A能与酸反应放出CO2 B相同温度下溶解度比Na2CO3大C热稳定性比Na2CO3好 D俗名是苏打 参考答案：A12. 化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（）A制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应B绚丽缤纷的烟花中添加了

8、含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物CSiO2、NaOH、HF三者两两均能反应D氢氧化铝可作胃酸的中和剂参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A有化合价变化的反应为氧化还原反应；B烟花是焰色反应；C二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水；D氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子【解答】解：A石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反应制取粗硅，该反应中硅元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故A错误；B烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故B正确；C二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，

9、与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，所以三种物质两两均能反应，故C正确；D氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；故选：A13. 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。A、 B、 C、 D、参考答案：B略14. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO

10、3NaHCO3B. 热稳定性Na2CO3NaHCO3C. 常温时水溶性Na2CO3NaHCO3D. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：AA浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3，选项A正确；BNaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，选项B错误；C常温下相同的溶剂时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，选项C错误；D氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，选项D错误。答案选A。点睛：本题

11、考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。易错点为选项D，不可以用澄清石灰水区分,原因是两者都会生成CaCO3白色沉淀,现象相同：方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH、2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O。15. 能用CO32+2H+=H2O+CO2离子方程式表示的反应是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BNaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2CNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2DBaCO

12、3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：CO32+2H+H2O+C02表示可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的一类反应，据此解答解答：解：A石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32+2H+H2O+C02表示，故A错误；B碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能拆，该反应的离子方程式不能用CO32+2H+H2O+C02表示，故B错误；C硫酸与碳酸钠反应，为可溶性强酸与可溶性碳酸盐反应生成产物硫酸钠为易溶性盐，离子方程式：CO32+2H+=H2O+CO2，故C正确；D碳酸钡为沉淀，离子

13、方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32+2H+H2O+C02表示，故D错误；故选：C点评：本题考查了离子方程式的判断，明确反应实质及化学式拆分原则是解题关键，要求熟悉常见的难溶物、弱电解质、气体，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题：(1)写出大试管内发生反应的化学方程式：_。(2)下列气体能采用如图收集方式的是_。AO2 BNO CH2(3)若反应收集了336mL标况下氨气，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，

14、不需要使用的仪器是(填代号）_。A烧杯 B胶头滴管 C玻璃棒 Dl00mL容量瓶 E漏斗(5)某学生欲试验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与_图一致。参考答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 (2)C (3)0.3mol/L (4)E (5)D解析：(1)大试管内发生的反应是实验室制备氨气，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3；(2)氨气密度小于空气，采用的是向下排空气法收集，氧气密度大于水，不能用向下排空气法收集。NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，答

15、案选C。(3)若反应收集了336mL标况下氨气，物质的量是0.336L22.4L/mol0.15mol，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.15mol0.5L0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，不需要使用的仪器是漏斗，答案选E；(5)氨气极易溶于水，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，水充满试管，答案选D。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3= Cu(NO3)2

16、+NO2+ NO+H2O(方程式未配平)(1)硝酸在该反应中表现出的性质是_。(2)0.3mol Cu被一定浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的的NO和NO2气体总体积在标 准状况下8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是_mol，参加反应的硝酸的物质的量是_mol，产生混合气体中NO和NO2体积比为_。参考答案：(1)氧化性、酸性 (2) 0.4 1 1:3解析：（1）在反应中硝酸生成硝酸盐，表现出硝酸的酸性，另外硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，硝酸在反应中被还原，表现出硝酸的氧化性；（2）混合气体的物质的量是8.96L22.4L/mol0.4mol，根据氮原子守恒可知被还原的硝酸的物质

17、的量是0.4mol。该反应中Cu元素由0价升高到+2价，则失去的电子为0.3mol（2-0）=0.6mol，设NO的物质的量为xmol，由电子守恒可知0.6mol=xmol（5-2）+（0.4molxmol）（5-4），解得x=0.1，所以产生的混合气体中NO和NO2体积比为0.1：0.31：3；由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.3mol2=0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量是0.4mol+0.6mol=1.0mol。点睛：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化来分析氧化还原反应是关键，并利用电子守恒、质量守恒定律等来进行相关计算即可解答。18. 有一种醇结构如右图，由

18、它与浓硫酸混合在适当条件下进行分子内脱水反应可得到多种烯烃，请写出这些烯烃的结构简式和名称(答案可以不填满)(结构简式请编号并与名称编号对应)(全对记6分)(1)名称： (2)名称 (3)名称 (4)名称 参考答案：略19. A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图： 根据图示转化关系回答：（1）写出化学式：A_，乙_。（2）写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式_。乙溶液与过量CO2反应的离子方程式_。（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为67.2L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的数目为_。参考答案：（1）Al NaAlO2（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（3）2mol 6NA（2）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；乙溶液中通入过量C