四川省成都市双流县职业中学高二化学联考试题含解析

1、四川省成都市双流县职业中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（ ）A 太阳能 B. 石油 C 天然气 D 酒精参考答案：B2. 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是( ) A1 B2 C3 D4参

2、考答案：A略3. 25时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度与水电离的OH离子浓度之比为（）A1010：1B5109：1C108：1D1：1参考答案：C考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据H2O=H+OH，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH离子浓度解答：解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H+）=1011mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH）=mol/L=103mol/L，而由水电离产生的c（

3、OH）=c（H+）=1011mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH离子浓度与水电离出的OH离子浓度之比：103mol/L：1011mol/L=108，故选：C点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响4. 下列变化中，属于化学变化的是橡胶的老化 油脂的硬化 蛋白质的盐析 胶体的电泳A B. C. D. 参考答案：A5. 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同产物的烷烃A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3参考答案：D6. 为了检验新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影

4、响。其他条件相同，定时取样分析成分：温度/859095100200280300320340苯(mmol)96.0591.3091.5580.851023.3536.9055.9972.37环己烷(mmol)3.958.78.4519.159076.6563.1044.0127.63(采用微型反应装置，压强为0.78 MPa，氢、苯物质的量之比为6.51)下列说法错误的是A随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低B通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同C调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率D当温度超过280 ，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应参考答案：

5、D略7. 下列有关金属的说法正确的是（ ）A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2参考答案：D【考点】金属晶体【分析】A、金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，而不是所有的核外电子；B、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子的定向移动，产生电流；C、金属原子在化学变化中失去的电子数多少和还原性无关；D、利用均摊法来计算原子的个数【解答】解：A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，故A

6、错误；B、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子定向移动而产生电流的结果，故B错误；C、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，故C错误；D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1+8=2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8+6=4，原子的个数之比为2：4=1：2，故D正确故选D8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A氧化铝与稀盐酸：Al2O3 + 6H 2Al3 + 3H2OB氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH Cl+ ClO + H2OC碳酸钠溶液与稀盐酸：Na2CO3 + 2H 2Na+ + CO2+ H2OD硫酸溶液与氢氧化钡溶液：2H + + Ba2+

7、+ 2OH BaSO4+ 2H2O参考答案：C略9. 普通玻璃的主要成分是Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaO A B C D参考答案：C略10. 常温下，一定能大量共存的离子组是()A使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、NaB0.5 molL1的NaAlO2溶液中：K、Na、SO42、Fe3C.0.1 molL1的溶液中：Na、K、HCO3、NO3D澄清溶液中：K、Cu2、Na、Cl参考答案：D略11. 用石墨作电极电解1mol?L1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（）H2SO4 NaOH Na2SO4 NaClA只有BCD参考答案：B【

8、考点】电解原理【分析】用石墨作电极电解1mol?L1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大，说明电解后溶液中c（H+）减小或c（OH）增大，溶液中溶质可能是可溶性强碱、活泼金属的无氧酸盐等，据此分析解答【解答】解：用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，电解过程中硫酸浓度增大，导致溶液的pH减小，故错误；用惰性电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，导致NaOH浓度增大，溶液的pH增大，故正确；用惰性电极电极Na2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，导致硫酸钠浓度增大，但硫

9、酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以溶液的pH不变，故错误；用惰性电极电解NaCl溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氯离子放电，所以电解后溶液中溶质含有NaOH，溶液中c（OH）增大，pH增大，故正确；故选B12. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是 A、 B、 C、 D、参考答案：B略13. 下列叙述中，正确的是 A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同参考答案：C14. （双选题）下列

10、有关食品添加剂的说法正确的是A需要长时间储存的食品应加入适宜的防腐剂B冰激凌不使用着色剂营养价值一定会降低 C色、香、味俱全的食物营养价值不一定高D 炒菜时拒绝添加食盐、味精等各种调味剂参考答案：ACA需要长时间储存的食品应加入适宜的防腐剂，正确；B冰激凌不使用着色剂营养价值不会降低 ，错误；C色、香、味俱全的食物营养价值不一定高，正确；D食品添加剂能改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜等作用， 炒菜时可以添加食盐、味精等各种调味剂，错误；选AC。15. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是()苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色苯分子中碳原子之间的距离均相等苯能在一定条件下

11、跟H2加成生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅一种结构在FeBr3存在条件下，苯与溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用 作指示剂。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定

12、管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；D锥形瓶预先用食用白醋润洗过；E滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色

13、，立刻停止滴定。（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C mol/L。参考答案：（1）酚酞，（2）25.40；溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不裉；（3）BD（4）（25.35+25.40）/2C/V略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机物的结构简式可进一步简化，如：（1）写出下列有机物的结构简式，四甲基戊烷 ，二甲基乙基庚烷（2）写出下列物质的分子式： 参考答案：略18. 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图5，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为

14、中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 图5O3的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是_。 （2）选出下列分子与分子的结构最相似的的是 。 A. H2O B. CO2 C.SO2 D.BeCl2（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有_对孤对电子。 （4）O3分子是否为极性分子_（是或否）。 （5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应_（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题） O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平

15、： _PbS_O3_PbSO4_O2O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数_mol参考答案：(1)同素异形体 （2）C （3）5 （4）是 （5）否 1 4 1 4 （12分）19. （12分，原创）氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品。下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（）21025378沸点（）19525933（1）设备A的名称是 ，副产物B的化学式是 （2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度至少降低到 （填具体温度），使 分离出来，循环使用的气体有 。（3）已